2023-2024學(xué)年重慶市銅梁三校高三（上）10月聯(lián)考化學(xué)試卷（含解析）

2023-2024學(xué)年重慶市銅梁三校高三（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本大題共14小題，共42分）

1.2022年10月31日，搭載空間站夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙的長(zhǎng)征五號(hào)B遙四運(yùn)載火箭，在中國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)準(zhǔn)時(shí)點(diǎn)火

發(fā)射成功，下列說法不正確的（）

A.為實(shí)驗(yàn)艙提供能量的碑化像太陽能電池板也可以用單質(zhì)硅代替

B.具備隔熱抗輻射性能的實(shí)驗(yàn)艙舷窗玻璃屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

C.火箭箭體使用鋁合金材料，可一定程度上減輕火箭的質(zhì)量

D.運(yùn)載火箭采用液氫作為燃料，原因是單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)氫氣放熱較多

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

B.CC14的電子式:C1：C：C1

c.丁二烯的鍵線式：

D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式:

3d4s

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmol脫（N2H小含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.24

B.Imol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為NA

C.常溫下，pH=12的NaOH溶液中，OFT的數(shù)目為IO^NA

D.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總體積為44.8L,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

4.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.有NO.存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH，Ba2+、Fe2+,Br-

B.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SiO1-.S2-

C.由水電離的c（H+）=IO-12moi?IT】的溶液：K+、Ba2+,C「、Br-

D.濃氨水中：Ba2+>CM+、C「、NO3

5.漢字傳承的載體之一、出土后竹簡(jiǎn)中的木質(zhì)素（多元酚）與Fe3+發(fā)生配位反應(yīng)，導(dǎo)致OH

字跡顏色變深難以辨認(rèn)，使用維生素C修復(fù)可使竹簡(jiǎn)變回淺色。下列關(guān)于維生素C的說

法不正確的是（）卜彳

OHOH

維生素C

A.分子式為C6H8。6

B.分子中含有3種官能團(tuán)

C.分子中含3個(gè)手性碳原子

D.。原子有孤電子對(duì)，推測(cè)能與Fe3+形成配位鍵

6.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列有關(guān)儀器的使用和操作方法正確的是（）

A.圖①為實(shí)驗(yàn)室收集氯氣的操作

B.圖②為蒸儲(chǔ)的裝置

C.圖③為用四氯化碳萃取碘水中的碘，振蕩，放氣

D.圖④配制溶液定容后搖勻

7.化合物E是一種藥用中間體，合成路線如圖所示。下列說法正確的是（）

AB

A.化合物A可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B.化合物A轉(zhuǎn)化成B,A發(fā)生還原反應(yīng)

C.B與C互為同系物D.化合物E不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體

8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（)

2+2+

A.BaCk溶液中加入少量硫酸鎂溶液：MgS04+Ba=BaS04X+Mg

-

B.向NaClO溶液中通入少量CO?：CIO+C02+H20=HCO3+HC1O

3+

C.泡沫滅火器的原理：2A1+3cog+3H2O=2A1(OH)31+3CO2T

+3+

D.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe+NO?+2H20

9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

探究淀粉的水解程將淀粉溶液在酸性條件下加熱一段時(shí)間后，向水解液中

A淀粉尚未水解

度滴加銀氨溶液，加熱，未出現(xiàn)光亮的銀鏡

判斷久置的亞硫酸取一定質(zhì)量的亞硫酸鈉固體于試管中，加蒸儲(chǔ)水完全溶

B亞硫酸鈉已變質(zhì)

鈉是否變質(zhì)解后，滴加BaCk溶液，出現(xiàn)白色沉淀

檢驗(yàn)溶液中是否含

C向待測(cè)液中通入氯氣并加入KSCN溶液，溶液變紅溶液中含有Fe2+

Fe2+

探究A1O］和HSO］溶液中A1O］結(jié)合H+的

D向NaAlC）2溶液中滴加NaHSC>3溶液，有白色沉淀生成

反應(yīng)原理能力比SOg強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

10.A.B.C、D、E為20號(hào)以前的元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素的原子最外層電子排布式為ns/pn；A與

C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，它們相

互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且離子最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。下列說

法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D>C>B>A

B.同周期元素第一電離能小于C的有5種

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>B>A

D.A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非極性共價(jià)鍵

2+

11.在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應(yīng)方程式為：2FeSz+702+2H2O=2Fe+4SO『+4H+實(shí)

現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是（）

N。、一/

A.反應(yīng)H的Fe3+作還原劑

B.該反應(yīng)消耗ImolFeS2轉(zhuǎn)移14moi電子

C.該轉(zhuǎn)化關(guān)系中Fe（N0）2+和N。都作催化劑

D.反應(yīng)山是氧化還原反應(yīng)

12.Li-Mg雙離子可充電電池裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.充電時(shí)，電極a與直流電源負(fù)極相連

B.充電的過程中每轉(zhuǎn)移O.lmol電子，電極b減輕0.7克

C.增強(qiáng)左室溶液的酸性，可提高電池的工作效率

+

D.放電時(shí)，電極b的反應(yīng)：Li1_xFeP04+xe-+xLi=LiFeP04

13.已知下列熱化學(xué)方程式:

?Fe2O3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH1=-24.8kJ/mol

@Fe2O3(s)+1co(g)=|Fe3O4(s)+1cO2(g)AH2=-15.73kJ/mol

③Fe3()4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH3=640.4kJ/mol

則14gC0氣體還原足量FeO固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的AH約為()

A.-218kJ/molB.—109kJ/molC.218kJ/molD.1.09kJ/mol

14.碑化錢是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm,晶胞密度為pg?cm-3。下列說法

正確的是（）

OGa

*AS

A.As位于元素周期表d區(qū)

B.碑化錢化學(xué)式為GaAsz

C.Ga與As原子的最近距離為場(chǎng)nm

4

D.阿伏加德羅常數(shù)可表示為出4mol-1

二、非選擇題(共58分)

15.豐富的元素化合物具有豐富的實(shí)際用途，完成下列問題。

(l)11.7gNaCI溶于水形成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L；標(biāo)況下，6.72LNG的質(zhì)量為

------g。

(2)在工業(yè)上次磷酸(H3P。2)常用于化學(xué)鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)為：4Ag++H3Poz+250=4Ag1+H3Po4+

4H+,請(qǐng)回答下列問題：

①H3P。2中P元素的化合價(jià)為；反應(yīng)中H3P。2被(填“氧化”或“還原”)。

②工業(yè)上也可以用電鍍的方法鍍銀，陽極的電極反應(yīng)式為?

③H3P。2是一元弱酸，其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(3)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有苯、甲苯和如下可溶性無機(jī)離子：K+、NH，

Mg2+、用3+、SO：，NOJ、C「、HCO30某研究小組收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶

液，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

①沉淀A的化學(xué)組成中一定有?

②該霧霾中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是。

16.氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2sO4、

HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅［CU2（OH）3C1］。

以銅礦粉（含CU2S、Cu2O,CuS及少量FeS等）為原料制取CuCl的工藝流程如圖：

NaCl粉末

已知：FeS高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成FeO；Cu2s高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成Cu2。；CgO在酸性條件下會(huì)發(fā)

生歧化反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的簡(jiǎn)化電子排布式為。

（2）加快“酸浸”的反應(yīng)速率的措施為（寫一條即可）?！俺s”時(shí)濾渣的主要成分是（填化

學(xué)式）。

（3）可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有（填化學(xué)式），“加熱、攪拌”發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

（4）洗滌CuCl晶體所用的試劑為（填序號(hào)），洗滌后并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70。（：干燥2小時(shí)，冷卻，密封

包裝。于70久真空干燥的目的是o

a.飽和Na2cO3溶液

b.NaOH溶液

c.無水乙醇

d.稀硫酸

(5)氯化亞銅在潮濕的空氣中被氧化的化學(xué)方程式為o

17.二氯化二硫(S2c吩在工業(yè)上常用作橡膠的低溫硫化劑。某小組利用單質(zhì)S與少量Cl?在110-140式條件下

反應(yīng)合成S2ck，查閱有關(guān)資料后，得到如下信息：

物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/汽化學(xué)性質(zhì)

S113445—

①常溫下，為黃紅色液體，能與水反應(yīng)

S2c12-80138②30(rc以上完全分解

③在加熱條件下會(huì)被氧化成+2價(jià)硫

設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置、加熱裝置均已略去):

回答下列問題：

(1)儀器E的名稱為o

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制裝置D的溫度，溫度不宜過高的原因是判斷反應(yīng)已進(jìn)行完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是。

(3)S2ck與電。2結(jié)構(gòu)相似，推測(cè)S2c%為分子(填“極性”“非極性”)，S的雜化類型為o

(4)有同學(xué)認(rèn)為該裝置存在一定的缺陷，指出存在的問題并提出改進(jìn)方案：。

(5)取F中黃色液體mg于錐形瓶，加水至反應(yīng)完全(假設(shè)雜質(zhì)均不與水反應(yīng))，向所得液中加入過量的jmol/L

的AgNO3溶液VimL,再向錐形瓶中加入硝基苯，將生成的沉淀覆蓋，加入適量Fe(NO3)3作指示劑，用

c2moi/LNaSCN溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaSCN溶液V2mL(滴定過程發(fā)生反應(yīng)：Ag++SCN-=AgSCN1)

①S2cI2遇水反應(yīng)，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色，且反應(yīng)過程中只有一種

元素化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

③S2c12的純度為(寫出表達(dá)式)，滴定過程中加入硝基苯將生成的沉淀覆蓋，這樣操作的目的是

18.某研究小組擬以甲苯為原料合成醫(yī)藥鹽酸氨澳索，合成過程如圖所示。請(qǐng)回答:

已知:

…SOC12-NH2NaBH4

?-COOH--COCIt-CONH——>-CH2NH-<-

②Q^N0'FeqaQj^NH：(易被氧化)

(1)B中的含氧官能團(tuán)的名稱,C-D的反應(yīng)類型是

(2)下列說法不正確的是(選填序號(hào))。

A.化合物A能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

B.由BrC可推知-NM鄰對(duì)位的氫比間位的氫活潑

C.化合物B既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性有機(jī)物

D.鹽酸氨溟索的分子式是Cl3H17，口「2電0

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______o

(4)寫出D+E-F的化學(xué)方程式______。

(5)參考題給信息，設(shè)計(jì)以介「CH

為有機(jī)原料合成化合物。^NH

的合成路線圖______(無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。

(6)寫出

的符合下列要求的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____(不考慮立體異構(gòu))。

①屬于脂環(huán)燒，且分子中只有2種氫原子。

②存在碳碳雙鍵，不存在叁鍵、*：=C=C

結(jié)構(gòu)單元。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.硅晶體為半導(dǎo)體材料，為實(shí)驗(yàn)艙提供能量的碑化像太陽能電池板也可以用單質(zhì)硅代替，故A

正確；

B.耐高溫和高度密封性的玻璃屬于新型無機(jī)非金屬材料，普通玻璃屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.鋁合金密度小，強(qiáng)度大，適合用于制造火箭的箭體，可一定程度上減輕火箭的質(zhì)量，故C正確；

D.運(yùn)載火箭采用液氫作為燃料，原因是氫氣的摩爾質(zhì)量小，單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)氫氣放熱較多，故D

正確；

故選：Bo

A.硅晶體為半導(dǎo)體材料;

B.耐高溫和高度密封性的玻璃屬于新型無機(jī)非金屬材料;

C.鋁合金密度小，強(qiáng)度大;

D.熱值越大的燃料在完全燃燒相同質(zhì)量的燃料時(shí)，放出熱量多。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用

能力的考查，注意化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技的聯(lián)系，題目難度不大。

2.【答案】D

【解析】解：AC'的球棍模型為用8為甲烷空間填充模型，故A錯(cuò)誤;

：CI：

B.CCI4的電子式為：：ci：W：&：，故B錯(cuò)誤;

：C1：

C.丁二烯的主鏈上有4個(gè)碳原子，在1號(hào)和2號(hào)、3號(hào)和4號(hào)碳原子之間有碳碳雙鍵，故其鍵線式為、%，

故C錯(cuò)誤;

D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s】，軌道表達(dá)式:EMEUE故D正確;

3d4s

故選:D?

A.CH4的球棍模型為

B.空間填充模型

C.丁二烯的主鏈上有4個(gè)碳原子，在1號(hào)和2號(hào)、3號(hào)和4號(hào)碳原子之間有碳碳雙鍵，據(jù)此分析鍵線式；

D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s】。軌道表達(dá)式:EMgEU］

3d4s

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、球棍模型、鍵線式、軌道表示式等知識(shí)，明確常見化學(xué)

用語的書寫原則即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

3.【答案】A

【解析】解：A.lmol啡(N2HQ中含有2moi孤電子對(duì)，因此O.lmo眥(N2HQ含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2心，故

A正確；

B.乙酸乙酯在酸性條件下水解為可逆反應(yīng)，因此lmol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)小于NA，

故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=10-2mol/L,溶液體積未知，無法計(jì)算OFT的數(shù)目，故C錯(cuò)

誤；

D.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol,因此電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體

的總體積為44.8L,無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

A.lmol脫(N2HJ中含有2moi孤電子對(duì)：

B.乙酸乙酯在酸性條件下水解為可逆反應(yīng)；

C.溶液體積未知，無法計(jì)算微粒的數(shù)目；

D.氣體摩爾體積%=22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況(0汽、lOlkPa),

本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

4.【答案】C

【解析】解：A.NO］存在的強(qiáng)酸性溶液具有酸性和強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+、和硝酸反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能大量

共存，故A錯(cuò)誤；

B.能使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H+和SiOg、S2-生成H2SiC)3沉淀、H2s而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.水電離的c(H+)=IO-12moi的溶液中，水的電離被抑制，溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，這幾種離子之間

不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；

D.濃氨水溶液呈堿性，Cu2+、NH3?力0反應(yīng)生成CU(0H)2沉淀或［CU(NH3)J2+而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：CD

A.NO］存在的強(qiáng)酸性溶液具有酸性和強(qiáng)氧化性；

B.能使甲基橙變紅色的溶液呈酸性；

C.水電離的c(H+)=10T2moi的溶液中，水的電離被抑制，溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性;

D.濃氨水溶液呈堿性。

本題考查離子共存，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確離子的性質(zhì)、離子共存條件是解本題

關(guān)鍵，注意題干限制性條件的靈活運(yùn)用。

5.【答案】C

【解析】解：A.根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為：C6H8。6,故A正確;

B.分子中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵，有三個(gè)官能團(tuán)，故B正確；

C.如圖該分子中含有2個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤;

維生素C

D.Fe3+含有空軌道，0原子含有孤電子對(duì)，0與Fe3+可形成配位鍵，故D正確；

故選：Co

A.維生素C分子中C、H、0原子個(gè)數(shù)依次是6、8、6；

B.分子中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵；

C.連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；

D.含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系、

手性碳原子的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.氯氣的密度比空氣密度大，應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故A錯(cuò)誤；

B.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)測(cè)定偶分的溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸鐳燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；

C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可選圖中分液漏斗萃取，操作合理，故C正確；

D.上下顛倒搖勻，圖中操作不合理，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.氯氣的密度比空氣密度大；

B.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)測(cè)定儲(chǔ)分的溫度；

C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；

D.上下顛倒搖勻。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的收集、混合物的分離提純、實(shí)驗(yàn)操

作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.A中含醇羥基，與NaOH溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.A轉(zhuǎn)化成B,失去H原子，A發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.B中含皴基，C中含皴基和羥基，二者不互為同系物，故C錯(cuò)誤；

D.E的不飽和度為3,苯環(huán)的不飽和度為4,則化合物E不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故D正確；

故選：D。

A.A中含醇羥基；

B.A轉(zhuǎn)化成B,失去H原子；

C.B中含叛基，C中含皴基和羥基；

D.E的不飽和度為3。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.MgS()4為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫離子，離子方程式為SOt+Ba2+=Bas。41，故A錯(cuò)誤；

B.酸性：H2CO3>HC1O>HCO3,二者反應(yīng)生成NaHC()3和HC1O,離子方程式為CKT+C02+H20=HCOJ+

HC1O,故B正確；

c.泡沫滅火器中物質(zhì)為A1(OH)3和NaHCO3，HCO］和A1+發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為A13++3HCO1=

A1(OH)3I+3CO2T，故C錯(cuò)誤；

D.過量Fe和稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+和NO,離子方程式為3Fe+8H++2N0］=3Fe2++2N0T+4力0,故D錯(cuò)

誤；

故選：Bo

A.MgSCU為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫離子；

B.酸性：H2CO3>HC1O>HCO3,二者反應(yīng)生成NaHCC)3和HQO；

C.泡沫滅火器中物質(zhì)為A1(OH)3和NaHCC?3，HCO］和A/發(fā)生雙水解反應(yīng)；

D.過量Fe和稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+和NO。

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程

式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.淀粉水解后，沒有加NaOH中和酸，不能檢驗(yàn)葡萄糖，則不能證明淀粉未水解，故A錯(cuò)誤:

B.亞硫酸根離子、硫酸根離子均與鋼離子反應(yīng)生成白色沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明亞硫酸鈉已變

質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液中是否含鐵離子，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，不能證明溶液中含有

Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.NaAlOz溶液中滴加NaHSO3溶液，生成的白色沉淀為氫氧化鋁，則溶液中A10］結(jié)合H+的能力比SO歹強(qiáng)，

故D正確；

故選：D?

A.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖；

B.亞硫酸根離子、硫酸根離子均與鋼離子反應(yīng)生成白色沉淀；

C.氯氣可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液中是否含鐵離子；

D.NaAlOz溶液中滴加NaHS()3溶液，生成的白色沉淀為氫氧化鋁.

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.簡(jiǎn)單氫化物中B為NH3,C為出0,分子間都可以形成氫鍵，沸點(diǎn)高，水分子形成氫鍵多，沸

點(diǎn)最高，A和D形成的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，氫化物的沸點(diǎn)：C>B>D>A,故A錯(cuò)誤;

B.C為0元素，為第二周期，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第HA、VA元素原子的第一電離能大于同周

期相鄰元素原子，同周期元素第一電離能小于。的有Li、Be、B、C,共4種，故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為D>B>A,不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的酸性不一定，如

HC1O<H2cO3，故C錯(cuò)誤；

D.A、D形成的化合物CCI4中含非極性鍵，C、E形成的化合物可以是K2O2含有非極性共價(jià)鍵，故D正確；

故選：Do

A、B、C、D、E為20號(hào)以前的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素的原子最外層電子排布式為ns/p11,n=2,

價(jià)電子排布2s22P2,為C元素，A與C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，判斷C為0元素，B為

N元素，D、E元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且

離子最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)，判斷D為C1元素，E為K元素。

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，題目

側(cè)重考查學(xué)生分析能力。

11.【答案】B

【解析】解：A.根據(jù)分析可知，反應(yīng)H的Fe3+作氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.FeS2中的S由-1價(jià)升高到+6價(jià)，升高了7價(jià)，共升高14價(jià)，故反應(yīng)消耗lmolFeS2轉(zhuǎn)移14moi電子，故B正

確；

C.該轉(zhuǎn)化關(guān)系中Fe(N0)2+是中間產(chǎn)物，NO參與第一步反應(yīng)，起始就有，作催化劑，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析可知，反應(yīng)III是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

由圖可知，反應(yīng)I的本質(zhì)是被Fe2+氧氣氧化為Fe3+,反應(yīng)H的本質(zhì)是Fe3+氧化FeS2中的S,將其氧化為SOjl

反應(yīng)HI的本質(zhì)是Fe2+結(jié)合NO,生成Fe(N0)2+,屬于非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析作答。

本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，同時(shí)考查學(xué)生的看圖理解能力，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.放電時(shí)為原電池，電極b為正極，電極a為負(fù)極，充電時(shí)為電解池，原電池正、負(fù)極分別與外

加電源的正、負(fù)極相連，故A正確；

B.充電時(shí)電極b為陽極，陽極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeP04—xe-=Lii_xFePC)4+xLi+,Li+移向陰極a,則每轉(zhuǎn)移O.lmol

電子時(shí)0.1molLi+移向陽極a,電極b質(zhì)量減輕為O.lmolx7g/mol=0.7g,故B正確；

C.金屬M(fèi)g能與酸反應(yīng)，若增強(qiáng)左室溶液的酸性，金屬鎂會(huì)出現(xiàn)損耗，電池的工作效率降低，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)為原電池，電極b為正極，正極上Li-xFeP04得電子生成LiFePO0正極反應(yīng)為L(zhǎng)i-xFePCU+xe-+

+

xLi=LiFeP04,故D正確；

故選：Co

放電時(shí)為原電池，電極b的反應(yīng)為L(zhǎng)ii_xFePC)4+xLi++xe-=LiFePCU，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則電極b為

正極，Mg電極或電極a為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+,原電池工作時(shí)陽離子移向正極；充電時(shí)為

電解池，原電池正極與外加電源的正極相連、作陽極，負(fù)極與電源負(fù)極相連、作陰極，結(jié)合電子守恒進(jìn)行

計(jì)算解答。

本題考查原電池工作原理，把握電極的判斷、電極反應(yīng)及反應(yīng)式的書寫是解題的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和運(yùn)

用能力的考查，題目難度中等。

13.【答案】B

【解析】解：(T)Fe2O3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-24.8kJ/moL②Fe2()3(s)+gcO(g)=

|Fe3O4(s)+icO2(g)AH=-15.73kj/mol,③Fe3()4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH=+640.4kJ/mob

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①x3-畛@x2,得到：co?+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)AH=-218.0kJ/mol,則14gC0,

6

其物質(zhì)的量為0.5mol還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的AH約為-109kJ/moL

故選：Bo

依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式①*3-?3-③x2計(jì)算得到co氣體還原足量Feo固體的熱化學(xué)方程式,從而

得出反應(yīng)熱.

本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單。

14.【答案】D

【解析】解：A.As為34號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為4s24P3,位于周期表中p區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B.由晶胞圖可知，4個(gè)Ga位于體內(nèi)，As位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8x：+6x<=4,Ga：As=4：4=1：1,

oZ

故化學(xué)式為GaAs,故B錯(cuò)誤；

C.Ga與As原子的最近距離為體對(duì)角線的;，即danm，故C錯(cuò)誤；

44

4x(70+75)

D.晶胞質(zhì)量為4X(￡75)g,晶胞體積為(ax10-7)3cm3,由p=?可得，pg,cm-3=g.cm-3,則

23

阿伏加德羅常數(shù)NA=2平一mori，故D正確；

故選：Do

A.As為34號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為4s24P3；

B.由晶胞圖可知，4個(gè)Ga位于體內(nèi)，As位于頂點(diǎn)和面心；

C.Ga與As原子的最近距離為體對(duì)角線的;；

D.晶胞質(zhì)量為警產(chǎn)g,晶胞體積為(axl0-7)3cm3,根據(jù)p=拼可求得阿伏加德羅常數(shù)。

本題考查晶胞計(jì)算，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，掌握晶體結(jié)構(gòu)分析和晶胞計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，

題目難度中等。

2+

15.【答案】0.45.1+1氧化Ag-e-=Ag+OH"+H3PO2=H2PO2+H20BaS04>Mg(OH)2NH^Mg^

SO廠、NO]HCO]

【解析】解：⑴根據(jù)n=%遙懸=0.2mol,再利用c=%喘”0.4mol/L；根據(jù)n=J=康%=

0.3mol,m=cM=0.3molx17g/mol=5.1g；

故答案為：0.4；5.1；

⑵①H3P。2中，H化合價(jià)為+1價(jià)，0化合價(jià)為-2價(jià)，因此P元素的化合價(jià)為+1價(jià)；該反應(yīng)中，H3P。2中+1

價(jià)的升高到H3P。4中+5價(jià)的P，H3P。2被氧化，

故答案為：+1;氧化；

②工業(yè)上也可以用電鍍的方法鍍銀，根據(jù)題給離子方程式可知，陽極失去電子，其電極反應(yīng)式為Ag-e-=

Ag+,

故答案為：Ag-e-=Ag+；

③H3P。2是一元弱酸可知，H3P。2是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，其電離方程式為H3P。2=H++

H2PO2，

所以與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：0H-+H3P。2=H2P+H20：

故答案為：OH-+H3PO2=H2PO5+H2。；

(3)①據(jù)分析可知，沉淀A的化學(xué)組成中一定有BaSOrMg(OH)2，

故答案為：BaS04,Mg(OH)2；

②該霧霾中肯定存在的離子是NHtMg2+、SO：-、NO],肯定不存在的離子是HCO1,

故答案為：NH*、Mg2+、SOj-、NOj;HCO30

(1)根據(jù)n=/求出NaCl的物質(zhì)的量，再利用c=?計(jì)算出其物質(zhì)的量濃度；根據(jù)n=*求出NH3的物質(zhì)的量，

再利用m=cM計(jì)算出其物質(zhì)的量濃度；

(2)①在一般的化合物中，H元素為+1價(jià)、。元素為-2價(jià)，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,據(jù)此判斷P元素化合

價(jià)；得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物被還原，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物被氧化；

②工業(yè)上也可以用電鍍的方法鍍銀，根據(jù)題給離子方程式可知，陽極失去電子；

③H3P是一元弱酸可知，H3P。2是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子；

(3)加Ba(OH)2產(chǎn)生的氣體A遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，推斷氣體A是NH3,沉淀A遇H+部分溶解但無氣

體放出，推測(cè)該沉淀是BaSO4和Mg(OH)2，則原溶液中存在

NH￡Mg2+、SO：-,不存在HCO式容液A中通入CO2后產(chǎn)生的沉淀B遇H+溶解有氣體放出，該沉淀中肯定有

BaC()3,但不能確定是否存在A1(OH)3，根據(jù)氣體B是紅棕色可確定為NO2，原溶液中一定存在NO]。

本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)知識(shí)，提煉題給信息是解答該題的關(guān)鍵。

16.【答案】[Ar]3dl04sl將灼燒后的礦石粉碎(適當(dāng)升溫或適當(dāng)增大稀硫酸的濃度等合理答案

2+

)Fe(OH)3NH3CU+Cu+2CP=2CuClIc除去洗滌劑乙醇，防止CuQ被氧化4CuCl4-02+4H20=

2CU2(OH)3C1+2HC1

【解析】解：(1)銅是29號(hào)元素，核外電子數(shù)為29,則基態(tài)銅原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d】O4Si,

故答案為：[Ar]3di°4S】；

(2)加快“酸浸”的反應(yīng)速率的措施為:將灼燒后的礦石粉碎(適當(dāng)升溫或適當(dāng)增大稀硫酸的濃度等合理答案

)；加入氨氣，鐵離子、氨氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3,則“除雜”時(shí)濾渣的主要成分是Fe(OH)3，

故答案為：將灼燒后的礦石粉碎(適當(dāng)升溫或適當(dāng)增大稀硫酸的濃度等合理答案)；Fe(OH)3；

(3)蒸氨產(chǎn)生的氨氣可在上述流程中循環(huán)利用，則在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有N%:X為銅，其作用為與

銅離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成亞銅離子，“攪拌”時(shí)加入NaCl粉末的作用是與生成的亞銅離子反應(yīng)生成CuCl沉

淀，則“加熱、攪拌”發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Cu+2Cl-=2CuQJ,

2+

故答案為：NH3;CU+Cu+2C1-=2CuClX：

(4)氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸，洗

滌CuCl晶體所用的試劑為乙爵，洗滌后并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70。(2干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝，于70。(：真空

干燥的目的是除去洗滌劑乙醇，并防止氯化亞銅被氧化，

故答案為：c；除去洗滌劑乙醇，防止CuCl被氧化；

(5)氯化亞銅在潮濕的空氣中與氧氣、水反應(yīng)生成Cuz(OH)3cl和HQ,化學(xué)方程式為：4CuCl+02+4H20=

2CU2(OH)3C1+2HC1,

故答案為:4CuCl+。2+4H2。=2CU2(0H)3C1+2HCL

(1)銅是29號(hào)元素，核外電子數(shù)為29,則基態(tài)銅原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d1°4S】；

(2)加快“酸浸”的反應(yīng)速率的措施為：將灼燒后的礦石粉碎(適當(dāng)升溫或適當(dāng)增大稀硫酸的濃度等合理答案

)；加入氨氣，鐵離子、氨氣和水反應(yīng)生成Fe(0H)3,則“除雜”時(shí)濾渣的主要成分是Fe(0H)3；

(3)蒸型產(chǎn)生的氨氣可在上述流程中循環(huán)利用，則在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有N&；X為銅，其作用為與

銅離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成亞銅離子，“攪拌”時(shí)加入NaQ粉末的作用是與生成的亞銅離子反應(yīng)生成CuCl沉

淀，則“加熱、攪拌”發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為CU2++CU+2C「=2CUQ1；

(4)氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸，洗

滌CuCl晶體所用的試劑為乙醇，洗滌后并在真空干燥機(jī)內(nèi)于7(TC干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝，于70。(：真空

干燥的目的是除去洗滌劑乙醇，并防止氯化亞銅被氧化；

(5)氯化亞銅在潮濕的空氣中與氧氣、水反應(yīng)生成Cu式OH)3cl和HC1,化學(xué)方程式為：4CuCl+02+4H20=

2CU2(OH)3C1+2HC1?

本題主要考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，屬于高頻考點(diǎn)，需要邊思考、邊分析，正確理解制備流程是解題關(guān)

鍵，側(cè)重考查分析能力，題目難度一般。

17.【答案】直形冷凝管溫度過高，S2c12容易分解裝置D中淡黃色粉末消失，燒瓶F中無液體滴下極

性sp3S2c12能與水反應(yīng)，需要防止裝置G中的水蒸氣進(jìn)入裝置F中，可在G與F間連接裝有堿石灰的干燥

管2s2cl2+2出0=SO2T+4HC1+3sl滴入最后半滴NaSCN溶液，溶液變成淺紅色，且30s不褪

色(0.001CIVL0；001C2V2)xl35gxi。。％防止生成的AgCl與NaSCN反應(yīng)導(dǎo)致V2偏高，使S2c卜含量偏低

【解析】解：(1)儀器E為直形冷凝管，

故答案為：直形冷凝管；

(2)有題給信息可知，S2cI2在300K以上完全分解，所以實(shí)驗(yàn)過程中需要控制裝置D的溫度不能過高；S單質(zhì)

和Cl2完全反應(yīng)時(shí)生成S2ck，常溫下S2cI2為黃紅色液體，則判斷反應(yīng)已進(jìn)行完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置D中淡黃

色粉末消失，燒瓶F中無液體滴下，

故答案為：溫度過高，s2c12容易分解；裝置D中淡黃色粉末消失，燒瓶F中無液體滴下；

(3)S2c12與電。2結(jié)構(gòu)相似，則s2ck結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl,S原子含有2對(duì)孤電子對(duì)，單導(dǎo)致分子正負(fù)電荷

中心不重合，S2ck為極性分子，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,含有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體，S原子的

雜化方式為Sp3,

故答案為：極性；Sp3;

(4)由題給信息可知，常溫下S2c12能與水反應(yīng)，則制備過程中應(yīng)該與水蒸氣隔絕，即在G與F間連接裝有堿石

灰的干燥管，

故答案為：S2ch能與水反應(yīng)，需要防止裝置G中的水蒸氣進(jìn)入裝置F中，可在G與F間連接裝有堿石灰的干燥

管：

(5)①S2cI2遇水反應(yīng)生成S、S02,根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)產(chǎn)物還含有HC1,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2s2ck+

2H2O=S02T+4HC1+3SI,

故答案為：2s2ck+2H2。=S02T+4HC1+3SI；

②滴定過程中，當(dāng)AgNC)3反應(yīng)完全時(shí)，NaSCN與Fe(NC)3)3反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液變成紅色，所以滴定終

點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴NaSCN溶液，溶液變成淺紅色，且30s不褪色，

故答案為：滴入最后半滴NaSCN溶液，溶液變成淺紅色，且30s不褪色；

③根據(jù)原子守恒可知，S2c%?2HC1?2AgNC)3,滴定過程發(fā)生反應(yīng)為Ag++SCN-=AgSCNI,則2n(S2ck)+

n(NaSCN)=n(AgNO3),n=eV,則n(S2c吩=，(0.0015匕-0.001c2V2)moLm(S2Cl2)=Ro.OOlCiVi-

0.001c2V2)molx135g/mol=(O.OOl^Vj-0.001c2V2)x135g,S2ck的純度為

XoOOlqVi-O.OOlc2V2)xl35g乂知。％=2V2)xl35g、知。％,滴定過程中加入硝基苯將生成的沉

mg2m

淀覆蓋，防止生成的AgCl與NaSCN反應(yīng)，導(dǎo)致V?偏高，使S2c上含量偏低，

故答案為：(OQOlciVi-BRlc2V2)xl35gxi00%；防止生成的AgCl與NaSCN反應(yīng)導(dǎo)致V2偏高，使S2c上含量偏低。

(1)根據(jù)儀器E的特征分析判斷；

(2)根據(jù)表中信息可知，S2c12在300。(：以上完全分解；S單質(zhì)和Cl2完全反應(yīng)時(shí)生成s2ck，常溫下S2ck為黃紅

色液體；

(3)S2c12與H2O2結(jié)構(gòu)相似，則s2ck結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl,S原子含有2對(duì)孤電子對(duì)；

(4)常溫下S2Q2能與水反應(yīng)，則制備過程中應(yīng)該與水蒸氣隔絕；

(5)①S2ck遇水反應(yīng)，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色，該產(chǎn)物為SO2,S的化

合價(jià)升高，則另一種還原產(chǎn)物為S；

②NaSCN能與Fe(N03)3反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液變成紅色；

③根據(jù)原子守恒可知，S2Cl2-2HCl-2AgNO3.滴定過程發(fā)生反應(yīng)為Ag++SCN-=AgSCN1,則2n(S2c吩+

n(NaSCN)=n(AgNO3),結(jié)合n=eV進(jìn)行計(jì)算；滴定過程中加入硝基苯將生成的沉淀覆蓋，防止生成的AgCl

與NaSCN反應(yīng)。

本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，題目難度中等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律、VSEPR

模型的應(yīng)用、滴定實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)等知識(shí)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力考查，題

目難度中等。

COOH9

18.【答案】竣基取代反應(yīng)D

"5號(hào)”廣廣00'苧'CO。呼

^^^COOH^^^COCI

Br

,Yx/'1=1x1-Uxi-

0

A

(任寫三種)

COOH

【解析】解：(1)B為p\「NH2,B中的含氧官能團(tuán)的名稱竣基，C中-OH被氯原子取代生成D,貝IJC-D的

反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，

故答案為：竣基；取代反應(yīng);

(2)A.A為,化合物A中能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故A正確;

B.B中氨基的鄰位和對(duì)位H原子被溟原子取代生成C,由B-C可推知-NH2鄰對(duì)位的氫比間位的氫活潑，故B

正確;

C.化合物B中含有竣基和氨基，氨基能與酸反應(yīng)，裝基能與堿反應(yīng)，所以屬于兩性有機(jī)物，故C正確;

D.鹽酸氨浪索的分子式是品3H18。8「2電0，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D；

COOH^^COCI^^/COCI

和sock發(fā)生取代反應(yīng)生成］T,nT和氨氣反應(yīng)生成［JTNH，

COOH^^COCI