江蘇省南京市九中2024學年高考押題卷化學試題試卷解析含解析

江蘇省南京市九中2024學年高考押題卷（化學試題）試卷解析

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離L和KC1固體

D.丁可比較Cl、C、Si的非金屬性

2、下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（）

A.膠體粒子在電場中自由運動

B.丁達爾效應是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)

3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05molP溶于

水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。

下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C.單質(zhì)的熔點：Z>Y

D.元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國防金屬”

4、在一定條件下，使H2和02的混合氣體26g充分發(fā)生反應，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2（h反應，使固

體增重2g。原混合氣體中％和02的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

（丙）的分子式均為C8H8,下列說法正確的是（）

A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種

B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C.甲、乙、丙均可與澳的四氯化碳溶液反應

D.甲中所有原子可能處于同一平面

6、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學性能的電極材料，在不同的領域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離

子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2一與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關系圖，若向含有等濃度Cu2+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是

0

r

w-I

,--Kc

-2

-35-30-25-20-15-10-5

lg源）

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為Cu2+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S?-濃度可以實現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入Ci?+的離子方程式為：S2+Cu2+=CuS；

7、金屬鴇用途廣泛，坨還原WO3可得到鴇，其總反應為：WO3+3H2逼遢W+3H20,該總反應過程大致分為三個階段,

各階段主要成分與溫度的關系如表所示，假設WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2質(zhì)量之比為

溫度（℃）25℃~550℃--600℃--700℃

主要成分WO3W2O5WO2w

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

8、工業(yè)制純堿的化學史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應原理的化學方程式是（）

A.CO2+NaCl+NH3+H2O->NaHCO3I+NH4cl

B.2NaHCO32cO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4Cl^CaCh+2NH3t+H2O

D.NaHCO3+NH3+NaCl—Na2cO3+NH4cli

9、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成

標準狀況)的關系如下表。下列說法不正確的是

實驗1234567

溶液1.0mol/L0.1mol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

組成

NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實驗2、3可得，NH：濃度越大，鎂和水反應速率越快

B.由實驗1、4、5可得，C1-對鎂和水的反應有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應

10、生活因化學而精彩，化學因?qū)嶒灦鷦樱瑢嶒炓颉跋礈臁倍泳_。關于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是

A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度

B.洗滌的試劑一般可選用蒸儲水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液

C.洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下

D.洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子

11、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎性研究課題。大連理工大學曲景平教授團隊設計合成了一類新型鄰苯二硫

酚橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯誤的是

A.催化劑不能改變反應的焰變

B.催化劑不能改變反應的活化能

C.圖中反應中間體NXHY數(shù)值X<3

D.圖示催化劑分子中包含配位鍵

12、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

b<-------->c

選項物順4bc

A\1AICLAI(OII)>

BIINO>NO

CSiSiO?HiSiO>

D(uCuO

A.AB.BC.CD.D

13、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說

法正確的是（）

第9題表

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

14、對于Imol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應速率加快的是（）

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3mol/L鹽酸

15、某固體樣品可能含有K+、Ca2\NIV、Cl、CO3"、S（V-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進行

如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）（假設氣體全部逸出）。下列說法正確的是

22

A.該固體中一定含有NH4+、CO3,SO4,Cl-

B.該固體中一定沒有Ca2+、Cl,可能含有K+

C.該固體可能由（NH4）2SC>4、K2cO3和NH4cl組成

D.該固體中n（K+）N0.06moi

16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.過量的鐵在ImoICb中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

17、下列說法不亞摩的是（）

A.冰醋酸和水銀都是純凈物B.氫原子和重氫原子是兩種不同核素

C.氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì)D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系

19、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。

下列說法不正確的是（）

In皿

氯n子mi子

A.整個過程實現(xiàn)了光能向化學能的轉(zhuǎn)換

B.過程n有0-0單鍵生成并放出能量

C.過程III發(fā)生的化學反應為：2H202=2氏0+02

D.整個過程的總反應方程式為：2H20—2H2+O2

20、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）

A.常溫下,由水電離的c（H+）=10i3mol?I7】的溶液中:Na\NH4\Cl、HCO3

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2「+2H++H2O2N2+2H2。

2+2-

C.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應：Ba+SO4=BaSO4

2

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O=2HCO3-

21、常溫常壓下，03溶于水產(chǎn)生的游離氧原子[O]有很強的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應如下：（）

反應①：O3^iO2+[O]A77>0平衡常數(shù)為Ki

反應②：[0]+03^^202AH<0平衡常數(shù)為及

總反應：2O3=^3Ch平衡常數(shù)為K

下列敘述正確的是

A.降低溫度，K減小B.K=Ki+Ki

C.增大壓強，及減小D.適當升溫，可提高消毒效率

22、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理（假定每步處理都反應完全）：

①通過堿石灰時，氣體體積變?。虎谕ㄟ^赤熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)?/p>

藍色晶體；④通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中（）

A.一定含有CO2、H2O（g）,至少含有H2、CO中的一種

B.一定含有H2O（g）、CO,至少含有CO2、H2中的一種

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O?、氏中的一種

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O（g）、CO2中的一種

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：

已知:

試劑EMME為C2H50cH=C(COOC2H5)2,在適當條件下，可由C生成D。

NHR

②R-X-T

|NaGH?R-CN—?R-C00H

COORCOOR

//

③HC(OC2H5)3+、Clh->CzHQCH=C、+2C2H5OH(R不為H)

COORCOOR

請回答：

(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式O

(2)下列說法不正確的是o

A.B到C的反應類型為取代反應

B.EMME可發(fā)生的反應有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解

D.D中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上

(3)已知：RCH2COOH，:TRgHCOOH,設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路線(用流程圖

Cl

表示，無機試劑任選)O

(4)寫出C-D的化學方程式o

(5)寫出化合物G的同系物M(C6HI4N2)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__

①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N-H鍵，不含N—N鍵；

②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。

24、(12分)有機物M的合成路線如下圖所示：

已知：R—CH=CH2—7^7~>R—CH2cH2OH。

請回答下列問題：

(1)有機物B的系統(tǒng)命名為?

(2)F中所含官能團的名稱為,F-G的反應類型為

(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為0

(4)B-C反應的化學方程式為o

(5)X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)參照M的合成路線，設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。

25、(12分)環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環(huán)乙烯：

環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)沸點(℃)密度(g?cm-3,20℃)溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質(zhì)量分數(shù)

I：制備環(huán)己烯粗品。實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸儲約lh,

收集福分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。

II：環(huán)己烯的提純。主要操作有;

a.向儲出液中加入精鹽至飽和；

b.加入3?4mL5%Na2c03溶液；

c.靜置，分液；

d.加入無水CaCL固體；

e.蒸儲

回答下列問題：

(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸儲溫度不宜過高的原因是o

(2)蒸儲不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是o

(3)加入精鹽至飽和的目的是。

(4)加入3?4mL5%NazCO3溶液的作用是__________。

(5)加入無水CaCL固體的作用是______________o

(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有種不同環(huán)境的氫原子。

26、(10分)有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS?(含Si(h),為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗:

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煨燒，生成Cu、Fe2Oi>FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用

O.Olmol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.

完成下列填空：

(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為.

(2)裝置c的作用是.

(1)上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是.

(4)滴定時，標準碘溶液所耗體積為mL.用化學方程式表示滴定的原理：.

(5)計算該黃銅礦的純度.

(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)ezOi、FeO、SiO2>AI2O1)可制備FezOi.選用提供的試劑，設計實

驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnCh溶液NaOH溶液，所選試劑為.證

明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：.

27、(12分)某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗(圖中夾持

裝置省略)。

請按要求填空:

(1)實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑——(選填編號)。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應的制取裝置是—(填圖中裝置下方編號)。

(2)實驗室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應物是一(選填編號)。

a.Na2s固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeSz固體

反應的離子方程式為

(3)如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：_

(4)實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是一—。

(5)該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是

28、(14分)(1)O基態(tài)原子核外電子排布式為oIhOVSEPR模型名稱為,立體構(gòu)型為—。O3極性分

子(填“是”或“不是”)。

(2)利用熱化學法來測定晶格能是由Born與Haber首先提出來的，其實質(zhì)是利用Hess定律，構(gòu)成一個熱化學循環(huán)。

1

已知：Na(s)+yCl2(g)=NaCl(s)AH=-410.9kJmoF

107.7kJ/mol496kJ/mol、

Na(s)fNa(g)fNa+(g)

1121.7kJ/mol-349kJ/mol>NaCl(S)

-Ci2(g)-ci(g)fcr(g)

可知，Na原子的第一電離能為kJ-moI1；C1-C1鍵鍵能為kJ-moF1；NaCl晶格能為kJ-mol^

(3)高壓下NaCl晶體和Na或Cl2反應，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體，如圖是其中一種晶體的晶胞(大

球為氯原子，小球為鈉原子)，其化學式為o

(4)金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為anm,空間利用率為(列出計算式)。

29、(10分)最近有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2c。3溶液中，然后再用高溫水氣分解出

CO2,經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂?

溶液

⑴在整個生產(chǎn)過程中飽和K2c03溶液的作用是;不用KOH溶液的理由是o

⑵在合成塔中，每44gCO2與足量H2完全反應生成甲醇時，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化

學方程式_______________;轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2c03外，還有。

5

(3)請評述合成時選擇2xlOPa的理由______________________________________o

2+2

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為BaCO3(s)^Ba+CO3

①寫出平衡常數(shù)表達式;

②用重量法測定空氣中CO2的體積分數(shù)時，選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25℃時，BaCO3

的溶解平衡常數(shù)K=2.58xl0-9,而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96xl07原因之二是。

⑸某同學很快就判斷出以下中長石風化的離子方程式未配平：

+2+

4Na0.5Ca0.5Ali.5Si2,5O6+6CO2+17H2O=2Na+2Ca+5HCO3+4H4SiO4+3A12SiO5(OH)4

該同學判斷的角度是。

⑹甲醇可制成新型燃料電池，總反應為：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O該電池負極的電極反應式為：CH30H

-6e+8OH=CO32+6H2O則正極的電極反應式為：。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.Mn(h與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達到實驗目的；

B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCb溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應向

沸水中逐滴加入5~6滴FeCI3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達到實驗目的；

C.L易升華，加熱L和KCI固體的混合物，L變?yōu)榈庹魵?，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成L固體，燒杯中留下KCLC

能達到實驗目的；

D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HOH2CO3,但HC1不

是氯元素的最高價含氧酸，不能比較C、C1非金屬性強弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導出的CO2中一定混有

HC1,HC1能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應，不

能比較H2c03、H2SiO3酸性的強弱，不能比較c、Si非金屬性的強弱，D不能達到實驗目的；

答案選C。

2、D

【解題分析】

A.膠體粒子可帶電，在電場中發(fā)生定向移動，故A錯誤；

B.丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯誤；

C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質(zhì)，故D正確。

答案選D。

3、B

【解題分析】

X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,則P為Na2（h,結(jié)合原子序數(shù)可知X為O,Y為Na,金屬Z可在W的一種氧化物

中燃燒，則Z為Mg,W為C,氧化物為CO2,綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.O2\Na+、Mg2+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O2>Na+>Mg2+,A正確；

B.非金屬性：C<O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4cH2。，B錯誤；

C.一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強，熔點就越高，所以，單質(zhì)的

熔點：Mg>Na,C正確；

D.Z為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。

答案選B。

4、D

【解題分析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2C）2=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足

量的固體Na2O2反應，使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。

【題目詳解】

分兩種情況：

⑴若Ch過量，則m(H2)=2g,m(C)2)=26g-2g=24g,n(H2):n(O2)=~~;-----~;-----------;=4：3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2過量，根據(jù)化學反應方程式2出+02=2IhO,參加反應的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中02

10g16g.

的質(zhì)量是16g,H2的質(zhì)量是10g,n(H)：n(O)=——~~-=10：l；

222g/mol32g/mol

故答案為D。

【題目點撥】

抓住反應實質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反,

否則會誤選Ao

5、D

【解題分析】

A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因為其不飽和度為5,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A

錯誤；

B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子

中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯誤；

C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與漠的四氯化碳溶液反應，故C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。

故選D。

【題目點撥】

燒的等效氫原子有幾種，該燒的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷炫的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法,

即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子

進行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。

6、D

【解題分析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Ksp大小順序為CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序為：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,選項A正確；CuS的&p最小，控制S?一濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分離，選項B正確；因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入Ci?+的離子方程式為：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,選項D不正確。

7、A

【解題分析】

由表中主要成分與溫度關系可知，第一階段反應為WO3與H2反應是W2O5,同時還生成H2O,反應方程式為：

2WO3+H2-W2O5+H2O,溫度介于550℃?600℃,固體為W2O5、WCh的混合物；假定有2moiWCh,由

2WO3+H2-W2O5+H2O,W2O5+H2—2WO2+H2O,WO2+2H2邈W+2H2O可知，三個階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量

之比為Imol：Imol：(2molx2)=l：1：4,

答案選A。

8、D

【解題分析】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，它的反應原理可用下列化學方程式表示：NaCl(tg^)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3\+NH4C1,

A

2NaHCO3-Na2cO3+CO2t+H2O；再向廢液NH4cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為：

CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3f+H2O,所以沒有使用的反應原理的化學方程式是

NaHCCh+NJh+NaCl-Na2cO3+NH4cli；故選：D。

【題目點撥】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，再向廢液NH4a中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用。

9、A

【解題分析】

2+

A、試驗2、3中主要反應為：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH3H20,由于試驗2中的n(NH4+)大于試驗3

中的n(NH4+),而鎂是過量的，所以不能得出NH：濃度越大，反應速率越快的結(jié)論，故A符合題意；

B、由試驗1、2對比可知，反應速率加快，其原因有可能是Na+、具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反

應無催化作用，由此可知，Ct對鎂和水的反應有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗7中NH4cl濃度較試驗3高，產(chǎn)生氫氣的速率應更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗7中加入了高濃度NHyfhO,NHrHzO與Mg?+反應生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應，故C不符

合題意；

D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應，故D不符合題意；

故答案為Ao

10、C

【解題分析】

A.洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項正確；

B.洗滌的試劑常選用：①蒸儲水；②冷水；③有機溶劑，如酒精、丙酮等；④該物質(zhì)的飽和溶液，B項正確；

C.洗滌的正確方法是：讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，加洗滌劑浸沒過晶體，讓洗滌劑自然流下，重復2-3次即

可，C項錯誤；

D.洗凈的檢驗是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項正確；

答案選C。

11>B

【解題分析】

A.催化劑能夠改變反應途徑，不能改變反應物、生成物的能量，因此不能改變反應的婚變，A正確；

B.催化劑能夠改變反應途徑，降低反應的活化能，B錯誤；

C.在過渡態(tài)，氮氣分子可能打開叁鍵中部分或全部共價鍵，然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物，故x可

能等于1或2,C正確；

D.根據(jù)圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對電子，F(xiàn)e與S、N原子之間通過配

位鍵連接，D正確；

故合理選項是Bo

12、B

【解題分析】

A.氫氧化鋁不能一步反應生成鋁，不符合轉(zhuǎn)化關系，A不符合題意；

B.稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化

關系，B符合題意；

C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，不符合轉(zhuǎn)化關系，C不符合題意；

D.Cu與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不能與水反應產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關系，

D不符合題意；

故合理選項是Bo

13、D

【解題分析】

從表中位置關系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2

倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為碑

元素。

【題目詳解】

A、O、S、P的原子半徑大小關系為：P>S>O,三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O>H2S>PH3,A不正確；

B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；

C、Si(h晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；

D、珅在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，AS2O3中碑為+3價，處于中間價態(tài),

所以具有氧化性和還原性，D正確。

答案選D。

14、B

【解題分析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極而加快反應速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故C正確；

D.改用等體積3mol/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D正確；

故答案為B。

【題目點撥】

考查化學反應速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應物接觸面積等因素對反應速率影響原理是解本題關鍵，

lmol/L鹽酸與鐵片的反應，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負極都能加快反應

速率，易錯選項是B。

15、D

【解題分析】

22

某固體樣品可能含有K+、Ca\NH4\Cl,CO3,SO’?一中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進行如下

實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在

沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸鋼，所以固體中含有匚看T=0.02moi硫酸根離子，

6.63g-4.66g

=0.01mol碳酸根離子，溶液中沒有Ca2+；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使

197g?molT

濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)(假設氣體全部逸出)，則含有0672L=0.03mo［錢根離子,

ML??

根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含有氯離子。

【題目詳解】

22

A.該固體中一定含有NH4+、CO3,SO4,不能確定是否含cr,故A不符；

B.該固體中一定沒有Ca2+,可能含有K+、C1,故B不符；

C.該固體可能有(NH4)2SC>4、K2CO3,不能確定是否含NH4CL故C不符；

D.根據(jù)電荷守恒：”(K+)+"(NH4+巨2(n(SO42-)+n(CO32-))，該固體中n(K+)>(0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,

ra(K+)>0.06moL故D符合。

故選D。

【題目點撥】

本題考查離子共存、離子推斷等知識，注意常見離子的檢驗方法，根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易

錯點。

16、D

【解題分析】

A.鐵過量，lmolCk完全反應轉(zhuǎn)移2mol電子，選項A正確；

B.乙醇有0.5mol,另外還有1.5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5molX6+l.5molX2)XNA=6NA,選項B正確；

C.反應中每生成4moi氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子，生成28gN2時(物質(zhì)的量為Imol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,選項C

正確；

D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na+)+n(『)],

Na，數(shù)目相等，H+數(shù)目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，選項D

錯誤；

答案選D。

17、C

【解題分析】

A.冰醋酸是醋酸，是純凈物，化學式為CH3COOH,水銀是Hg單質(zhì)，是純凈物，故A正確；

B.氫元素有三種原子，普通氫原子沒有中子，后面兩種各有一個和兩個中子，它們分別稱為氣、氣、瓶，或者稱為氫

原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)都相等，但中子數(shù)不等，屬不同原子，是不同核素，

故B正確；

C.氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故D正確；

題目要求選錯誤選項，故選C。

18、D

【解題分析】

A.膠體粒徑在于LlOOnm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCb雜質(zhì)，A錯誤；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均

可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；

C.Fe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；

D.該裝置可以測定一定時間內(nèi)氧氣的生成量，進而計算出雙氧水的分解速率，D正確；

故答案選D。

19、C

【解題分析】

A.由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學能的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學鍵，過程II放出能量并生成了0-0鍵，故B正確；

c.由圖可知，過程m發(fā)生的反應為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應，H2O2=H2+O2,故c錯誤；

D.總反應為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應2112072H2+O2,故D正確。

故選C。

20、B

【解題分析】

A、由水電離的c(H+)=l(fi3mol?I7】的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NHj與OIT能夠發(fā)生反應，HCCh-與和

OIT均能反應，因此不能大量共存，故A錯誤；

B、1具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應：2r+2lT+H2O2=l2+2氏0,故B

正確；

2+2+

C、氫氧化領溶液與硫酸銅溶液反應離子方程式為：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4+Cu(OH)2故C錯誤;

D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應后生成的碳酸氫鈉會析出，因此其離

+

子反應方程式為：CO1-+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D不正確；

故答案為：Bo

【題目點撥】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如

原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物

之間的配比進行判斷。

21、D

【解題分析】

A.降低溫度向放熱反應移動即正向移動，K增大，故A錯誤；

B.方程式相加，平衡常數(shù)應該相乘，因此故B錯誤；

C.增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即逆向移動，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.適當升溫，反應速率加快，消毒效率提高，故D正確。

綜上所述，答案為D。

22、D

【解題分析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時生成

CO2和H2O,H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{色，CO2通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【題目詳解】

①通過堿石灰時，氣體體積變??；堿石灰吸收H2O和CO2,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2；

④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一種，

故合理選項是D?

【題目點撥】

本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關鍵。

二、非選擇題（共84分）

.KI.…e?CHQH

C2H5OHKMnOjIl1CH3COOH乙CICH2COOHx1xNCCH2COOH11CH2(COOH)2HM,酸色CH2(CO

OC2H5)2HC(OC11*.C2H50cH=C(COOC2H5)2

【解題分析】

(1)根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式。

(2)A.B到C的反應類型為還原反應；

B.EMME為C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應，酯基可發(fā)生取代反應；

C.化合物E含有堿基，具有堿性；

D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C

原子可能共平面；

制得再與反應,

(3)將C2