江蘇省揚州市廣陵區(qū)揚州中學2024屆高一下化學期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

江蘇省揚州市廣陵區(qū)揚州中學2024屆高一下化學期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②2、下列有關有機物的敘述正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．高聚物的相對分子質(zhì)量一定為單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍C．分子中只存在羧基、羥基兩種官能團D．煤的干餾，氣化和液化都是物理變化3、不存在化學鍵的物質(zhì)是A．氫氣 B．二氧化碳 C．氬氣 D．金剛石4、下列說法正確的是A．化學反應發(fā)生過程中一定伴隨著能量變化B．吸熱反應一定需要加熱才能進行C．化學反應釋放的能量一定是熱能D．有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化5、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．鐵和稀硫酸反應:Fe+2H+=Fe3++H2↑6、下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B證明淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱C配制0.1000mol/L的NaOH溶液稱取1.0gNaOH固體于燒杯中，加人少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容D探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化A．A B．B C．C D．7、證明氨水是弱堿的事實是A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應 B．氨水能使紫色石蕊試液變藍C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1 D．濃氨水易揮發(fā)8、下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應關系正確的是（）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應強氧化性、酸性C．蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成吸水性D．濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色脫水性9、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．水D．氫氧化鐵膠體10、136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關136C的說法正確的是()A．中子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13C．質(zhì)子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為611、取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

A．理論上FeSO4的除鉻率比等質(zhì)量的NaHSO3高B．用NaHSO3除鉻時，pH越低，越有利于提高除鉻率C．pH

>8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關D．從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應選用NaHSO312、在恒溫恒容的容器中進行反應2SO2+O22SO3，若反應物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應時間為A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s13、鋅電池比鉛蓄電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粉、電解液和空氣，則下列敘述正確的是A．鋅為正極，空氣進入負極反應B．負極反應為Zn-2e-=Zn2+C．正極發(fā)生氧化反應D．電解液可能是強酸14、下列物質(zhì)中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是A．NaOHB．Na2SC．MgCl2D．N215、某溶液中僅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，其中H＋的濃度為0.5mol/L，Al3＋的濃度為0.1mol/L，Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO42－的濃度是A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L16、某有機物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，試推斷該有機物不可能具有的性質(zhì)是⑥能發(fā)生水解反應A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥17、在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)18、2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”。“钚一239”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是()A．239Pu原子的原子核中含有239個質(zhì)子B．239Pu衰變成235U屬于化學變化C．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素D．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同19、下列化學用語表示正確的是A．CH4分子的比例模型: B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C．氮氣分子的電子式：NN D．S2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：20、隨著科學的發(fā)展，學科間的交叉和綜合越來越多，學科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學”即代表了一個新名詞，說明了學科間的相互聯(lián)系。但目前的科學研究，學科間的分工依然存在，各自的研究領域仍有所不同。下列變化不屬于化學研究范疇的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實驗D．濟南鋼鐵集團冶煉特種鋼21、下列關于常見有機物的說法不正確的是A．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應B．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別22、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉(zhuǎn)化關系研究其性質(zhì)。（1）A的名稱為__________________，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應類型分別為______________反應、_______________反應。（4）①和③兩步的化學方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_________________。（6）B和E的關系為（填字母代號）_________。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素24、（12分）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽。請回答下列問題：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中，金屬性最強的是____，非金屬性最強的是____。(3)EYC中化學鍵類型：_____________，其電子式為___________。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價鍵的極性由強到弱的順序是________（用化學式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________（用化學式表示）。(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為_________（填離子符號），F(xiàn)和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負極”）。25、（12分）為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗（1）A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是____________；B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______；（2）實驗過程中，能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。（3）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究（4）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）26、（10分）某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素。進行了如下實驗：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應產(chǎn)生氣體；鎂片無明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實驗2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式___________。（2）根據(jù)實驗1可知，影響化學反應速率的因素有___________、___________。（3）根據(jù)實驗2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al。你認為該結(jié)論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。27、（12分）某學生設計了一套驗證物質(zhì)化學性質(zhì)的實驗裝置(如圖）：請觀察該裝置圖，完成下列問題：（1）該實驗的目的是________________________。（2）該實驗的涉及的化學方程式有___________________。（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾）、儲氣瓶(兩個）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。（4）實驗步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為______________；③關閉________，(填寫K1或K2或K3）打開________，(填寫K1或K2或K3）,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。28、（14分）CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質(zhì)。(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為2L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，測得在5min時達到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0～5min內(nèi)，用H2O表示該反應的平均反應速率為_________。(2)一定條件下,將1.0molCH4與2.0molH2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。a．恒容條件下充入He

b．增大體積c．升高溫度

d．投入更多的H2O(g)(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是___________

(填選項序號)。a．消耗1molCO2同時生成1molCH3OHb．容器內(nèi)壓強保持不變c．混合氣體的密度保持不變d．CH3OH(g)的濃度保持不變(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖?；卮鹣铝袉栴}：①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；②負極的電極反應式________________________________。29、（10分）從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是__________。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___________。（填寫序號）A、氧化性B、還原性C、揮發(fā)性D、腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子方程式如下，請在下面方框內(nèi)填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)及相應物質(zhì)：Br2+CO32－===BrO3－+Br－+___________(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：____________________________________________。（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是___________。（填序號）A、乙醇B、四氯化碳C、燒堿溶液D、苯

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

①大氣固氮發(fā)生的反應為N2+O22NO，其中N元素的化合價由0價升至+2價，氮元素被氧化；②硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，其中N元素的化合價由+5價降至+4價，氮元素被還原；③實驗室制氨氣的原理為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合價不變，氮元素既不被氧化又不被還原；按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列為①②③，答案選A。2、A【解析】分析:A.根據(jù)海水淡化的主要方法分析;綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染;

B縮聚物的相對分子質(zhì)量不是單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍；C.是縮聚產(chǎn)物，分子中含有酯基；D.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解的過程.

詳解:A.海水淡化的主要方法有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,所以A選項是正確的;

B.縮聚物的相對分子質(zhì)量不是單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍,所以B選項是錯誤的;

C.是縮聚產(chǎn)物，分子中含有酯基，所以C是錯誤的；D.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程,是化學變化，所以D選項是錯誤的。

所以A選項是正確的。點睛：本題考查了常見生活環(huán)境的污染及治理、海水淡化、煤的干餾的成因等知識,題目難度中等,注意掌握生活污染及治理方法,明確海水淡化的方法,試題側(cè)重基礎知識的考查,培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力。3、C【解析】

A.氫氣含有非極性共價鍵，A項錯誤；B.二氧化碳分子內(nèi)含碳氧極性共價鍵，B項錯誤；C.稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，所以氬氣不存化學鍵，C項正確；D.金剛石是以碳碳單鍵連接而成的原子晶體，D項錯誤；答案選C。4、A【解析】分析：A．化學反應的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵的斷裂和形成伴隨著能量變化；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，為吸熱反應，常溫下可進行；C．化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能等；D．有新物質(zhì)生成的變化是化學變化。詳解：A．化學反應的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵的斷裂吸收能量，形成化學鍵放出能量，則一定伴隨著能量變化，A正確；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，為吸熱反應，常溫下可進行，則吸熱反應不一定需要加熱，B錯誤；C．化學反應釋放的能量不一定是熱能，也可以是光能、電能等，C錯誤；D．有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，例如氯化氫溶于水共價鍵斷鍵，不是化學變化，D錯誤；答案選A。點睛：本題綜合考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握常見吸熱反應、放熱反應的特點，把握能量轉(zhuǎn)化的原因、形式等，題目難度不大。5、C【解析】

A.方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，正確的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B.得失電子不守恒，同時鋁失去的電子是被水中的氫得到，而不是堿中的氫，正確的離子反應為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；C.金屬鋁溶于鹽酸的離子反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D.鐵跟稀硫酸反應生成二價亞鐵離子，離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故答案為C。6、D【解析】分析：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；B.新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應。所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱；C.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.根據(jù)鐵離子具有氧化性結(jié)合溶液顏色變化分析；詳解：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故A錯誤；B.新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應。所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D.鐵離子為黃色，滴加濃的維生素C溶液溶液變?yōu)闇\綠色，說明Fe3+被還原，維生素C具有還原性，故D正確；點睛：明確相關物質(zhì)的性質(zhì)特點、發(fā)生的反應和實驗原理是解答的關鍵。注意設計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。7、C【解析】

A.氨水和硫酸發(fā)生中和反應只能說明氨水具有堿性，不能說明一水合氨部分電離，不能說明氨水是弱堿，A錯誤；B.氨水能使紫色石蕊試液變藍色，說明氨水溶液呈堿性，不能說明一水合氨部分電離，不能說明氨水是弱堿，B錯誤；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，能證明氨水是弱堿，C正確；D.濃氨水具有揮發(fā)性，這是濃氨水的物理性質(zhì)，與電解質(zhì)強弱無關，不能說明一水合氨部分電離，也就不能證明氨水是弱堿，D錯誤；故合理選項是C。8、B【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性和酸性，故B正確；C．蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯誤。答案選B。9、D【解析】分析：膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液不能。詳解：A、B屬于溶液；C是水，屬于純凈物；D屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應的為D。點睛：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，也叫丁達爾效應。經(jīng)常采用是否具有丁達爾效應判斷膠體的存在。10、C【解析】

元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。【詳解】A、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯誤。B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯誤；C.元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確；D.元素符號左上角表示質(zhì)量數(shù)，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯誤?！军c睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。11、C【解析】分析：本題考查的是物質(zhì)的分離和提純，分析圖像是關鍵。詳解：A.反應中FeSO4的鐵元素化合價升高1價，而NaHSO3中硫元素化合價升高2價，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，亞硫酸氫鈉的轉(zhuǎn)移電子數(shù)多，除鉻率高，故錯誤；B.從圖分析，亞硫酸氫鈉在pH為4-6之間的除鉻率比pH為8-10的除鉻率高，但pH太低時亞硫酸氫鈉不能存在，故錯誤；C.溶液堿性增強，亞鐵離子容易生成氫氧化亞鐵，且容易被氧氣氧化，不能除鉻，所以pH>8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關，故正確；D.從圖分析，在酸性條件下亞硫酸氫鈉的除鉻率稍微高些，但后面加入堿液生成氫氧化鉻，在堿性條件下硫酸亞鐵的除鉻率更高，所以綜合考慮，應選用硫酸亞鐵，故錯誤。12、C【解析】

反應物的濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，即反應物的濃度變化為（0.1-0.06）mol?L-1=0.04mol?L-1，反應速率為，反應物的濃度由0.06mol?L-1降到0.024mol?L-，即反應物的濃度變化為（0.06-0.024）mol?L-1=0.036mol?L-1，由于隨著反應的進行，反應速率逐漸降低，則有＜，解得△t＞18s，故選C?！军c睛】本題考查反應速率的有關計算，注意理解隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，從而導致反應速率逐漸降低是解答關鍵。13、B【解析】A.反應中鋅失去電子，鋅為負極，空氣進入正極反應，A錯誤；B.鋅是負極，負極反應為Zn-2e-＝Zn2+，B正確；C.正極發(fā)生得到電子的還原反應，C錯誤；D.鋅是活潑的金屬，鋅、氧化鋅均能與酸反應，電解液不可能是強酸，D錯誤，答案選B。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，選項D是解答的易錯點。14、A【解析】分析:一般來說,活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。詳解:A.NaOH中含離子鍵和共價鍵,故A選；B.Na2S中只含離子鍵，故B不選；

C.MgCl2中只含離子鍵,故C不選；

D.N2中只含共價鍵,故D不選；

所以A選項是正確的。15、C【解析】

根據(jù)溶液中存在電荷守恒關系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入數(shù)據(jù)計算：c(SO42－)=mol/L=0.3mol/L。故選C?！军c睛】在溶液中，n價離子An+或Bn-所帶的電荷總數(shù)為nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在電荷守恒式中，一個離子帶幾個電荷，就在其物質(zhì)的量濃度前面乘以幾。16、B【解析】

有機物性質(zhì)的判斷一般依據(jù)分子中含有的官能團進行判斷。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基和醇羥基，因此該有機物可以發(fā)生的反應為：①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應，但不可能發(fā)生水解反應，答案選B。17、D【解析】

由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動?！驹斀狻緼項、加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B項、反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項、正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變。18、C【解析】

A．239Pu中的239表示的是其質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B．由于化學變化不涉及原子核的變化，所以元素的衰變不是化學變化，故B錯誤；C．核素的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，238Pu、239Pu和241Pu屬于同種元素的不同核素，故C正確；D．238Pu與238U核電荷數(shù)不相同，屬于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D錯誤；故選C。19、A【解析】

A．CH4分子的比例模型為，符合原子相對大小，選項A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，選項B錯誤；C、氮原子未成鍵的孤對電子對未畫出，氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為，選項C錯誤；D．S2-的核電荷數(shù)是16，核外電子總數(shù)為18，期結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項D錯誤；答案選A。20、C【解析】

化學科學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應用的自然科學。化學變化過程中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，有舊化學鍵斷裂新化學鍵形成，所以反應過程中原子種類不會發(fā)生變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.MERS病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學研究的范疇，A項錯誤；B.霧霾的原因探究是物質(zhì)組成和性質(zhì)的研究，屬于化學研究范疇，B項錯誤；C.化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應用的自然科學，原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，C項正確；D.鋼鐵廠冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學研究范疇，D項錯誤；答案選C。21、B【解析】

A．乙酸含有羧基，油脂都屬于酯類，都能與NaOH溶液反應，A正確；B．蛋白質(zhì)、纖維素都是高分子化合物，蔗糖、油脂都不是高分子化合物，B錯誤；C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同，均是葡萄糖，C正確；D．乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉反應放出CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，因此三者能用飽和Na2CO3溶液鑒別，D正確。答案選B。【點晴】本題屬于有機化學基礎中必考部分的考查。平時要重點關注必修二中幾種重要有機物（甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蔗糖、纖維素、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)等）的性質(zhì)與應用。熟練掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答該類試題的關鍵，尤其要注意高分子化合物和高級脂肪酸的區(qū)別，高級脂肪酸不屬于高分子化合物。22、A【解析】由元素在短周期中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素；A．元素X的最高正價為+5，元素Z的最高正化合價為+3，二者最高正化合價之和等于8，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B錯誤；C．O2-、Al3+核外電子數(shù)都是10、都有2個電子層，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。二、非選擇題(共84分)23、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團是羥基，E是乙酸，含有的官能團名稱是羧基；（3）根據(jù)以上分析可知①和④的反應類型分別為水解或取代反應、氧化反應；（4）反應①是酯基的水解反應，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構(gòu)體是二甲醚，結(jié)構(gòu)式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。24、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價鍵（或極性鍵）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正極【解析】

B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽，則F為鋁元素。【詳解】（1）B為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強的是鉀元素，非金屬性最強的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價鍵，所以次氯酸鈉中的化學鍵為離子鍵和共價鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價鍵（或極性鍵）；；（4）根據(jù)非金屬性F＞O＞N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價鍵的極性由強到弱的順序是HF＞H2O＞NH3，鍵能大小關系為HF＞H2O＞NH3，則穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H2O＞NH3，故答案為：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序為F-＞Na+＞Al3+，鋁和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，因為鎂與氫氧化鈉不發(fā)生反應，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應，則鎂條作正極，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；正極?！军c睛】在原電池判斷負極時，要注意一般活潑性不同的兩個金屬電極，活潑的金屬電極作負極，但要考慮負極要發(fā)生氧化反應，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負極，鎂作正極。25、Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O檢驗是否有水生成褪色D裝置中黑色固體顏色無變化SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O60%【解析】A為銅和濃硫酸反應，B為檢驗反應是否有水生成，C為吸收反應生成的水，D為檢驗反應是否有氫氣生成，若有氫氣，則固體從黑色變紅色，E為檢驗是否有二氧化硫生成，F(xiàn)為吸收尾氣防止污染。(1)銅和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；無水硫酸銅遇水變藍，所以裝置B的作用為檢驗是否有水生成；E中為品紅，根據(jù)二氧化硫具有漂白性分析，品紅褪色；(2)若反應中有氫氣生成，則與氧化銅反應生成銅，D裝置中的固體應從黑色變?yōu)榧t色，該實驗中沒有氫氣生成，所以D裝置中黑色固體顏色無變化；(3)F中二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；(4)根據(jù)反應2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣分析得關系式Cu2+---S2O32﹣，20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.30×0.02=0.006mol，則原溶液中銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol，若反應消耗銅的質(zhì)量為6.4g，即0.1mol，則硫酸銅的產(chǎn)率為0.06/0.1=60%。26、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物質(zhì)本身的化學性質(zhì)溫度不正確實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應速率快不能說明金屬性Mg>Al【解析】

鈉能與冷水反應，鎂不能與冷水反應，能與加熱后的水反應，說明鈉的金屬性強于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時，應注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說明?！驹斀狻浚?）實驗1中鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根據(jù)實驗1可知，鈉能與冷水反應，鎂不能與冷水反應，說明金屬的活潑性影響化學反應速率；鎂不能與冷水反應，能與加熱后的水反應，說明溫度影響化學反應速率，故答案為：物質(zhì)本身的化學性質(zhì)；溫度；（4）等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應速率快、放出熱量多，若要比較金屬性Mg>Al，應選用表面積相同的鎂和鋁，同時要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應速率快不能說明金屬性Mg>Al。【點睛】注意控制固體表面積和鹽酸濃度一致是設計實驗的關鍵，也是答題的易錯點。27、驗證NO與O2反應，NO2與H2O反應2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO圓底燒瓶和燒杯盛NO的集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色K1和K2K3【解析】

（1）根