2024屆山東省惠民縣第二中學化學高一下期末達標檢測模擬試題含解析

2024屆山東省惠民縣第二中學化學高一下期末達標檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖是溫度和壓強對反應X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應的正反應為放熱反應 B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應的逆反應的ΔH＞02、在一體積為2L的密閉容器中充入2molX，一定條件下可發(fā)生反應:2X(g)3Y(g)，該反應的反應速率（v)與時間（t）的關(guān)系如圖所示，已知min時容器內(nèi)有1.5molY。下列敘述正確的是（）A．若min時升高溫度，則反應速率不變B．~min內(nèi)，，反應不再發(fā)生C．0~min內(nèi)，D．min時，只有正反應發(fā)生3、下列說法正確的是()A．任何化學反應都伴隨著能量的變化B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱C．化學反應中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，則56gCO和32gO2所具有的總能量小于88gCO2所具有的總能量4、反應2NO＋2CO＝N2＋2CO2可應用于汽車尾氣的凈化。下列說法正確的是A．CO是氧化劑 B．NO發(fā)生氧化反應C．C、N、O的化合價均發(fā)生變化 D．每生成1molN2，反應轉(zhuǎn)移4mol電子5、可逆反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是()A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.02mol/(L·s)C．vC==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s)6、下列對于太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用的說法不正確的是()A．芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,夜里重新結(jié)晶放熱,實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學能繼而轉(zhuǎn)化為熱能B．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過緩慢、復雜、充分的氧化反應最終生成沼氣,從而有效利用生物質(zhì)能C．生活、生產(chǎn)中大量應用氫能源,首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}D．垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市的環(huán)境,增強了市民的環(huán)保意識7、中小學生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的A．乙醇B．二氯乙烯C．乙酸D．水8、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．常溫下，在18g18O2中含有NA個氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)約為7×6.02×l023D．1mol—OH所含的電子數(shù)目為7NA10、海水提溴工業(yè)的設(shè)計思想是在海水中富集溴元素。在有關(guān)工藝流程的以下化學用語中，正確的是()A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：B．海水中Br-的電子式為：C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：11、下列元素中，不屬于主族元素的是A．H B．He C．N D．Cl12、下列物質(zhì)鑒別方法不正確的是（）A．用焰色反應鑒別NaCl、KCl溶液B．用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體13、下列物質(zhì)與水混合靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．四氯化碳 B．苯 C．乙醇 D．硝基苯14、下列元素的原子半徑最大的是A．OB．A1C．NaD．Cl15、在容積不變的密閉容器中，可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡的標志是A．SO2、SO3的濃度相等B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的質(zhì)量不再改變D．單位時間內(nèi)消耗1molO2的同時，有2molSO3分解16、將銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱伸入下列物質(zhì)中，銅片的質(zhì)量發(fā)生變化的是（）A．氫氣 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．乙醇蒸汽17、下列含有共價鍵的離子化合物是A．Al2O3B．NH3·H2OC．CH3COONaD．Na2O18、在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是A．水 B．0.1mol/L鹽酸 C．醋酸鈉晶體 D．0.01mol/L氫氧化鈉溶液19、下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．新制氯水 D．KSCN溶液20、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.2521、下列說法正確的是（）A．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高B．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定22、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋅片與稀硫酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1的反應C．甲烷在空氣中的燃燒反應 D．高溫條件下炭與CO2的反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號或化學式填空回答以下問題）（1）B為________，D為________，E為________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。（4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：______。（填化學式）（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。24、（12分）該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負極反應方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應產(chǎn)生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。25、（12分）某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素。進行了如下實驗：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應產(chǎn)生氣體；鎂片無明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實驗2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式___________。（2）根據(jù)實驗1可知，影響化學反應速率的因素有___________、___________。（3）根據(jù)實驗2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al。你認為該結(jié)論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應的化學方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________。27、（12分）三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為______。⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：Ⅰ．取a

g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點的現(xiàn)象為______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無此操作所測Cl元素含量將會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為______（選填字母）。a．調(diào)節(jié)pH=9

b．調(diào)節(jié)pH=10

c．反應時間30min

d．反應時間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）28、（14分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）B所含官能團的名稱為____________。（3）③的反應類型是____________。（4）濃硫酸的作用是________________。（5）反應①的化學方程式為__________________。反應②的化學方程式為___________。29、（10分）工業(yè)合成氨的反應如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)0～50s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝_______________。(2)250s時，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。(3)已知N≡N的鍵能為946kJ·mol-1，H－H的鍵能為436kJ·mol-1，N－H的鍵能為391kJ·mol-1，則生成1molNH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____（填字母）。AB(4)為加快反應速率，可以采取的措施______________。a．降低溫度b．增大壓強c．恒容時充入He氣d．恒壓時充入He氣e．及時分離出NH3(5)下列說法錯誤的是____________。a．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率b．上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3c．在一定條件下，合成氨反應有一定的限度d．250～350s時，生成物濃度保持不變，反應停止

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

由圖可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增加，故正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，且在相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數(shù)越小，則若Z為氣態(tài)，X、Y中只有一個氣態(tài)物質(zhì)。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻緼．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分數(shù)增大，該反應為吸熱反應，故A選項錯誤；B.相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數(shù)越小，說明增加壓強平衡左移，X、Y中至少有一種不是氣體，故B選項錯誤；C．相同溫度下，壓強越大，Z的體積分數(shù)越小，說明增加壓強平衡左移，則若Z為氣態(tài)，X、Y中最多只有一種氣態(tài)物質(zhì)，故選C選項正確；D．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分數(shù)增大，正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，逆反應的ΔH小于0，故D選項錯誤。故答案選C。【點睛】此類題型中一定要有“只變一個量”的思維，在解題過程中，每次只考慮一個變量對反應結(jié)果的影響，這樣才能做到準確分析。2、C【解析】

A．根據(jù)圖像，min時為平衡狀態(tài)，若min時升高溫度，正逆反應速率均加快，故A錯誤；B．根據(jù)圖可知，t2～t3時間段，為平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)，所以反應沒有停止，故B錯誤；C．min時容器內(nèi)有1.5molY，則消耗的X為1mol，因此0~min內(nèi)，，故C正確；D．t1時，圖中正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率不等于0，所以既有正反應發(fā)生，又有逆反應發(fā)生，故D錯誤；答案選C。3、A【解析】

A、化學反應實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，任何化學反應都伴隨能量的變化，故A正確；B、反應熱只受始態(tài)和終態(tài)的影響，跟途徑無關(guān)，故B錯誤；C、化學反應中的能量變化主要以熱能的形式體現(xiàn)，有時以電能、光能體現(xiàn)，故C錯誤；D、此反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；故答案選A。4、D【解析】

由反應方程式可知，反應中，NO中氮元素化合價降低，被還原，NO做氧化劑，CO中碳元素化合價升高，被氧化，CO做還原劑?！驹斀狻緼項、反應中，CO中碳元素化合價升高，被氧化，CO做還原劑，故A錯誤；B項、反應中，NO中氮元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C項、反應中，氮元素化合價降低，碳元素化合價升高，氧元素化合價沒有變化，故C錯誤；D項、由反應方程式可知，每生成1molN2，反應轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；故選D。5、D【解析】

利用比值法可知，化學反應速率與化學計量數(shù)之比越大，反應速率越快，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻炕瘜W反應速率與化學計量數(shù)之比越大，反應速率越快。A、=0.15；B、=0.3；C、=0.4；D、=0.6；顯然D中比值最大，反應速率最快，故選D?！军c睛】利用比值法解答時，要注意單位需要相同，這是本題的易錯點。本題也可以根據(jù)方程式轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學反應速率，進行大小的比較。6、B【解析】

A、芒硝在白天光照下失水，是太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，晚上重新結(jié)晶放熱，是化學能轉(zhuǎn)化成熱能，故A說法正確；B、生物質(zhì)能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在氧氣不充足、厭氧菌的作用下進行，故B說法錯誤；C、氫能源開發(fā)利用過程中需要解決的課題是探索廉價制氫氣的方法和怎樣解決氫氣的貯存運輸問題，故C說法正確；D、利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，故D說法正確。答案選B。7、B【解析】分析：中小學生使用的涂改液中含有苯、甲基環(huán)已烷等多種有毒物質(zhì)，它們具有揮發(fā)性，二氯乙烯就是其中的一種，吸入后會引起慢性中毒，據(jù)此即可解答。詳解：A．乙醇可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙醇無毒，A錯誤；B．二氯乙烯可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，吸入后會引起慢性中毒，B正確；C．乙酸可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙酸無毒，C錯誤；D．水不是有機溶劑，無毒，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了有機溶劑的性質(zhì)，明確物質(zhì)的毒性是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。8、B【解析】

A．HCl分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C．氧氣分子中O-O原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，故C錯誤；D．CO分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選B。【點晴】明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解題關(guān)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答。9、B【解析】A、在標況下，二氯甲烷不是氣體，題中條件無法計算22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量。錯誤；B、常溫下,18g18O2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA個氧原子。正確；C、1mol乙烷中含有6mol的C—H鍵，含有C—H的鍵數(shù)約為6×6.02×l023個。錯誤;

D、1mol羥基中含有9mol電子，所含的電子數(shù)目為9NA個。錯誤；故選B。點睛：本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用。尤其需要注意，標準狀況下，只有氣體才能使用氣體的摩爾體積22.4L/mol計算。10、B【解析】A、HBr為共價化合物，不屬于離子化合物，故A錯誤；B、Br屬于VIIA族，得到一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即Br－的電子式為，故B正確；C、Cl2的氧化性強于Br2，因此海水中通入氯氣發(fā)生2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，其離子反應方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故C錯誤；D、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤。11、B【解析】

A．H為第一周期ⅠA族元素，故A正確；B．He為第一周期0族元素，故B錯誤；C．N為第二周期ⅤA族元素，故C正確；D．Cl為第三周期ⅦA族元素，故D正確；故答案為B。12、D【解析】

A.鈉和鉀的焰色反應不同，用焰色反應可以鑒別NaCl、KCl溶液，A正確；B.氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，與氫氧化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀又溶解，因此可用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液，B正確；C.膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，可以利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，C正確；D.SO2、CO2均可以使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體，應該用品紅溶液，D錯誤；答案選D。13、C【解析】

A．四氯化碳水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項A不選；B．苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項B不選；C．乙醇與水混溶，不分層，選項C選；D．硝基苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項D不選；答案選C。14、C【解析】分析：同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷。詳解：Na、Al、S、Cl處于同周期，自左而右原子半徑減小，O原子半徑小于S原子半徑，故原子半徑最大的是Na，故選C。15、D【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A.SO2、SO3的濃度相等不能說明正逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，混合氣體的密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.單位時間內(nèi)消耗1molO2的同時，有2molSO3分解說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。16、C【解析】

銅片加熱后生成的氧化銅與其他物質(zhì)能否反應，若反應是否又生成銅?！驹斀狻緼、氫氣能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應，將氧化銅還原為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項A不選；B、一氧化碳能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應，將氧化銅還原為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項B不選；C、氧化銅與二氧化碳不反應，銅片因生成的氧化銅而質(zhì)量增加，選項C選；D、乙醇蒸汽能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應，將氧化銅還原為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項D不選；答案選C。17、C【解析】分析：根據(jù)形成化合物的價鍵類型進行判斷。一般情況活潑金屬和活潑非金屬之間可以形成離子建；非金屬之間可以形成共價鍵。但特殊情況下金屬和非金屬之間也能形成共價鍵。如AlCl3屬于共價化合物。詳解：A.Al2O3屬于離子化合物，只含離子鍵；故A錯誤；B.NH3·H2O屬于共價化合物，只含共價鍵，故B錯誤；C.CH3COONa屬于離子化合物，C、H、O之間是共價鍵，與Na之間形成的是離子鍵，故C正確；D.Na2O是只由離子鍵構(gòu)成的離子化合物，故D錯誤；答案：選C。18、B【解析】

A．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但醋酸電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故A錯誤；B．向溶液中加入相同濃度的鹽酸，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C．向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫離子和氫氧根離子反應生成水，導致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故D錯誤；故答案為B。19、D【解析】

檢驗Fe3+的試劑是為KSCN溶液，將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+。答案選D。20、D【解析】

若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應達到平衡時，再壓縮容器至1L，由于該反應前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強增大，平衡不移動，則甲、乙兩個體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關(guān)系，其他的物理量，比如百分含量，轉(zhuǎn)化率是一樣的?！驹斀狻緼.假設(shè)甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動，所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同，A錯誤；B.平衡時，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯誤；C.平衡時，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=[HI]2[H2]·[I2]故合理選項為D?！军c睛】對于等效平衡的題目，可以先假設(shè)相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動的方向。此外，要注意易錯點A選項，濃度加倍是因為平衡不移動，體積減半，但是轉(zhuǎn)化率的變動只和平衡移動有關(guān)系，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率肯定不會變。21、A【解析】分析：考查影響物質(zhì)熔沸點的因素。共價化合物熔沸點高低是由分子間作用力決定的。組成和結(jié)構(gòu)相同的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高。氫鍵的存在可以使分子間作用力增大，物質(zhì)的熔沸點越高。詳解：A.分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高，故A正確；B.冰融化時發(fā)生物理變化，只破壞氫鍵而不破壞化學鍵，故B錯誤；C.物質(zhì)的熔沸點與化學鍵無關(guān)，水的熔沸點比H2S高因為水中存在氫鍵，故C錯誤；D.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。22、D【解析】

A．鋅片和稀硫酸反應為放熱反應，屬于氧化還原反應，故A不選；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應為放熱反應，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；C．甲烷在空氣中的燃燒反應中C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，但為放熱反應，故C不選；D．灼熱的碳與二氧化碳的反應為吸熱反應，且C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D選；故選D?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是正確判斷反應的熱效應，要注意常見的吸熱反應包括：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、C(或氫氣)參加的氧化還原反應(不包括燃燒反應)等。二、非選擇題(共84分)23、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素，則C為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價化合物，故答案為：共價；(4)F為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強，最簡單氫化物穩(wěn)定性越強，B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：。【點睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫，要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。24、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性最強的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負極反應物生成CO32－，發(fā)生氧化反應，失電子，碳元素化合價從-3→+4，1個C2H6轉(zhuǎn)移14個電子，故該燃料電池的負極反應方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應計量系數(shù)，該化學反應的反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。25、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物質(zhì)本身的化學性質(zhì)溫度不正確實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應速率快不能說明金屬性Mg>Al【解析】

鈉能與冷水反應，鎂不能與冷水反應，能與加熱后的水反應，說明鈉的金屬性強于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時，應注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說明?！驹斀狻浚?）實驗1中鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根據(jù)實驗1可知，鈉能與冷水反應，鎂不能與冷水反應，說明金屬的活潑性影響化學反應速率；鎂不能與冷水反應，能與加熱后的水反應，說明溫度影響化學反應速率，故答案為：物質(zhì)本身的化學性質(zhì)；溫度；（4）等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應速率快、放出熱量多，若要比較金屬性Mg>Al，應選用表面積相同的鎂和鋁，同時要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應速率快不能說明金屬性Mg>Al?！军c睛】注意控制固體表面積和鹽酸濃度一致是設(shè)計實驗的關(guān)鍵，也是答題的易錯點。26、分液漏斗C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【解析】分析：制備NaNO2并對其性質(zhì)作探究，由實驗裝置可知A中發(fā)生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收揮發(fā)的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據(jù)此分析解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發(fā)生的反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）B裝置中的水將NO2轉(zhuǎn)化為NO，銅與稀硝酸反應生成NO，所以裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出；（3）裝置C中盛放的試劑用來干燥NO，所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮氣體，防止空氣污染；（5）由于裝置中含有空氣，NO易被氧化為NO2，所以A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間的目的是排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾；（6）NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子，氮元素化合價從+2價升高到+5價，失去3個電子，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，則根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應的離子反應方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。點睛：本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、實驗裝置的作用、氧化還原反應的應用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗及應用能力的綜合考查，題目難度中等。27、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽bc5×10－6【解析】分析：(1)氯化水解法產(chǎn)物是三氯氧磷和鹽酸，結(jié)合原子守恒分析；(2)①當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標準液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；②根據(jù)圖1、2分析磷的沉淀回收率；③根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)計算。詳解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應生成三氯氧磷和鹽酸，其化學方程式為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol?L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色；②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏小，故答案為：防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；偏小；(3)①氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水，在廢水中先加入適量漂白粉，使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達到