版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
2023-2024學(xué)年山東省青島經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)致遠(yuǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A.己烯、己烷、四氯化碳 B.乙醇、乙酸、四氯化碳C.己烷、乙醇、四氯化碳 D.己烷、乙醇、乙酸2、砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素,對砹及其化合物的敘述,正確的是A.與H2化合的能力:At2>I2B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外層有7個電子D.砹易溶于水,難溶于四氯化碳3、下列各組順序的排列不正確的是A.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3 B.若離子半徑:R2->M+,則原子序數(shù)一定:R>MC.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<CH3COOH D.熔點:金剛石>食鹽>干冰4、燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。下列說法不正確的是A.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OB.氫氧燃料電池中,當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗2mol氫氣C.甲烷燃料電池中,通入氧氣的一極為負(fù)極D.燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)5、已知一定溫度下,有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù):物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43~4對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不正確的是A.向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀C.該混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4D.向該混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)pH至3~4后過濾,能得到純凈的CuSO4溶液6、下列說法錯誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.植物油硬化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑7、下列各組有機(jī)物中,僅使用溴水不能鑒別出的是()A.苯、四氯化碳 B.乙炔、乙烯 C.乙烷、乙烯 D.苯、酒精8、已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,則甲和X不可能是A.甲為C,X是O2B.甲為Fe,X為Cl2C.甲為SO2,X是NaOH溶液D.甲為A1C13,X為NaOH溶液9、在探究乙醇的有關(guān)實驗中,得出的結(jié)論正確的是選項實驗步驟及現(xiàn)象實驗結(jié)論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O,攪拌,試管底部有藍(lán)色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯,內(nèi)壁有水珠出現(xiàn),另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯,內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連,其余與碳原子相連D將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中,銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D10、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度 C.使用催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)11、當(dāng)光束通過下列分散系時,可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.乙醇溶液B.氯化鈉溶液C.硫酸銅溶液D.氫氧化鐵膠體12、已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),對于結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示的烴,下列說法正確的是:()A.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C.該烴的一氯取代物最多有4種D.該烴是苯的同系物13、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關(guān)于下圖所示原電池的說法不正確的是A.Cu為正極,Zn為負(fù)極B.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C.正極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑D.原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)14、下圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測。其原理是:K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖季哂羞€原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)A.②⑤B.②③C.①③D.①④15、烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于烏頭酸的說法錯誤的是()A.分子式為C6H6O6B.烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)C.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH16、在下列過程中,需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.煉鋼 B.食物腐敗 C.鋼鐵腐蝕 D.塑料老化17、下列金屬的冶煉用熱還原法來冶煉的是()A.銀 B.鋁 C.鈉 D.鐵18、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉錠,藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體,溶液變成無色。則下列說法錯誤的是A.滿加KI溶液時,KI被氧化,CuI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時,轉(zhuǎn)移lmol電子時生成1mol白色沉淀D.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:
Cu2+>I2>SO219、下列氣體不會造成大氣污染的是(
)A.氯氣B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮氣20、下列說法正確的是A.用品紅溶液不能鑒別CO2和SO2B.用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KClC.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2含氧原子數(shù)為6.02×1023D.用激光筆照射Al(OH)3膠體可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(
)A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期22、拆開1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知:H-H鍵能為436kJ/mol,H-N鍵能為391kJ/mol,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,下列說法中正確的是()A.H-H比N≡N更牢固B.N≡N鍵能約為946kJ/molC.合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率D.0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2kJ二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C.H兩種元素組成;②球棍模型為C①由C.H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯D①由C.H、O三種元素組成;②球棍模型為回答下列問題:(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___;反應(yīng)類型___。(2)B具有的性質(zhì)是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)(3)C所含官能團(tuán)的名稱是___,D所含官能團(tuán)的名稱是___,C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。24、(12分)從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1,B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題:(1)A的電子式____,B的結(jié)構(gòu)簡式____。(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式____,該反應(yīng)的類型是_____。(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_____。(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A=B”)。25、(12分)某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如圖所示,其中A(裝置未畫出)為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下:C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解。(1)若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_____(填選項序號)。a.錐形瓶b.酒精燈c.燒瓶d.蒸發(fā)皿(2)裝置B的作用是__________________________________。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(4)該裝置存在的主要缺陷是____________________。(5)下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中,請在圖中畫出裝置E中的導(dǎo)氣管_________________。(6)若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定,可向F中加入下列物質(zhì)(填字母)中的___________使銅片溶解的質(zhì)量增多。A.Na2CO3B.NaClC.CuSO4D.H2SO4(7)乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進(jìn)行實驗。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體,則分液漏斗中加入的最佳試劑是______,U型管中加入試劑是___________。26、(10分)下圖是丁烷裂解的實驗流程:(提示:丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為:C4H22C2H6+C2H4,
C4H22CH4+C3H6)連接好裝置后,需進(jìn)行的實驗操作有:①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排出裝置中的空氣等…(2)這三步操作的先后順序依次是_______________________(填序號)(2)寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________(3)若對E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗:①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是:Ⅰ________Ⅱ________,Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)________________________________________________________.②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù),請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________.(4)假定丁烷完全裂解,當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了2.7g,G裝置的質(zhì)量減少了2.76g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n(CH4):n(C2H6)=__________。27、(12分)碘和鐵均是人體必需的微量元素。(1)海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻中提取碘的流程如下:①上述流程中涉及下列操作,其中錯誤的是________________(填標(biāo)號)。A.將海藻灼燒成灰B.過濾含I-溶液C.下口放出含碘的苯溶液D.分離碘并回收苯②寫出步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì),可加入___________________(填試劑名稱),觀察到________________________(填現(xiàn)象)說明溶液中存在碘。(2)探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進(jìn)行實驗,若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),且HNO3只被還原成NO。回答下列問題:①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為___________________________________②反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)=_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成NO氣體的體積為_________________L(保留兩位小數(shù))。28、(14分)Ⅰ.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)△H=________________(用E1、E2表示)。Ⅱ.有一種燃料電池,所用燃料為H2和空氣,電解質(zhì)為KOH溶液?;卮鹣铝袉栴}:(3)OH﹣移向________極(填“正”或“負(fù)”)。(4)正極反應(yīng)式為__________________________。Ⅲ.某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:(5)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為________________;(6)向其中充入1molHe(g)(He不參加反應(yīng)),化學(xué)反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。29、(10分)氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-1.4kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,密度。(填“變大”“變小”或“不變”)(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
A.己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水,己烯、己烷密度比水小,上層為油狀液體,四氯化碳密度比水大,下層為油狀液體,不能用水鑒別,故A不選;B.乙醇和乙酸均溶于水,無法用水鑒別,故B不選;C.己烷不溶于水,密度比水小,上層為油狀液體,乙醇溶于水,四氯化碳不溶于水,密度比水大,下層為油狀液體,可以用水鑒別,故C選;D.乙醇和乙酸均溶于水,無法用水鑒別,故D不選;答案選C。2、C【解析】分析:根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性解答。詳解:A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),與氫氣化合越容易,At的非金屬性較弱,所以與H2化合能力:I2>At2,A錯誤;B.鹵素單質(zhì)均有顏色,所以砹不可能為白色,B錯誤;C.鹵族元素的最外層電子數(shù)均是7個,因此砹原子的最外層有7個電子,C正確;D.鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,則砹難溶于水,易溶于四氯化碳,D錯誤;答案選C。點睛:本題主要是考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,側(cè)重考查學(xué)生知識遷移能力,以氯元素為例采用知識遷移的方法分析解答即可,注意掌握同一主族元素、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律,題目難度不大。3、B【解析】
A.非金屬性Cl>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),A正確;B.如R2-、M+的核外電子排布相同,由核電荷數(shù)越大,離子半徑越小可知,可能存在R<M,B錯誤;C.非金屬性Si<C,則酸性H2SiO3<H2CO3,醋酸的酸性比碳酸強(qiáng),C正確;D.金剛石是原子晶體,食鹽為離子晶體,干冰為分子晶體,所以熔點:金剛石>食鹽>干冰,D正確;答案選B。4、C【解析】A項,氫氧燃料電池是利用氫氣與氧氣的氧化還原反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,A正確;B項,由電池的總反應(yīng)可得,H元素由0價變?yōu)?1價,故2mol氫氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子,B正確;C項,有O2參加的燃料電池,O2作氧化劑發(fā)生得電子還原反應(yīng),故通入氧氣的一極為正極,C錯誤;D項,氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,利用氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計燃料電池,D正確。點睛:根據(jù)燃料電池的工作原理和規(guī)律:氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,工作時,通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致,產(chǎn)物為水。5、D【解析】
A.等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液中加過量鐵粉,鐵粉和銅離子反應(yīng)生成Cu,所以能觀察到紅色固體析出,故A正確;B.依據(jù)溶度積常數(shù)可以求出各陽離子開始沉淀所需要的c(OH-),在陽離子溶液相同的條件下,F(xiàn)e3+開始沉淀時的c(OH-)最小,可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵,最先看到的是紅褐色沉淀,故B正確;C.等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液中設(shè)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol,n(SO42-)=5mol,n(Cu2+)+n(Fe2+)+n(Fe3+)=4mol,但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中發(fā)生水解,所以該混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4,故C正確;D.向該混合溶液中加入適量氯水,加入氯水,氧化Fe2+為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3,并調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3沉淀,然后過濾,得到溶液是硫酸銅溶液和鹽酸、硫酸,不能得到純凈的CuSO4溶液,故D錯誤;故選D。6、A【解析】
A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖,果糖為單糖,故錯誤;B.植物油硬化是因為植物油中的碳碳雙鍵發(fā)生了加成反應(yīng),故正確;C.熱能使蛋白質(zhì)變性,故加熱能殺死流感病毒,故正確;D.吸水性的植物纖維可以吸水,作食品干燥劑,故正確。故選A。7、B【解析】A項,加入溴水后,橙紅色在上層的是苯,橙紅色在下層的是四氯化碳;B項,乙炔、乙烯均能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色;C項,乙烷不能使溴水褪色,乙烯能使溴水褪色;D項,加入溴水后,橙紅色在上層的是苯,酒精與溴水互溶。綜上,選B。8、B【解析】
A.C與少量O2反應(yīng)產(chǎn)生CO,CO與O2反應(yīng)產(chǎn)生CO2,且C與CO2能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO,A正確;B.Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3,F(xiàn)eCl3不能再與Cl2發(fā)生反應(yīng),B錯誤;C.SO2與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3,NaHSO3與過量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3,Na2SO3與SO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3,C正確;D.A1Cl3與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀,氫氧化鋁和NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2,AlCl3與NaAlO2溶液反應(yīng)會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀,D正確;故合理選項是B。9、D【解析】
A.檢驗酒精中是否含有少量水分,應(yīng)該加無水硫酸銅,攪拌,若試管底部有藍(lán)色晶體證明有含有水,故A錯誤;B.在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯,內(nèi)壁有水珠出現(xiàn),另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯,內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀證明乙醇中含有碳、氫元素,但不能證明是否含有氧元素,故B錯誤;C.實驗過程中由于乙醇過量,無法確定乙醇分子結(jié)構(gòu);可以取一定量的乙醇與足量金屬鈉進(jìn)行定量實驗來確定乙醇的分子結(jié)構(gòu),故C錯誤;D.將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中,銅絲能保持紅熱一段時間,說明乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D正確。答案選D。10、D【解析】
化學(xué)反應(yīng)速率快慢的決定性因素是其內(nèi)因,即反應(yīng)物的性質(zhì),答案選D。11、D【解析】試題分析:膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間,分散質(zhì)微粒直徑小于1-100nm的是溶液,大于1-100nm的是濁液;A、B、C是溶液,D是膠體。故選D。【考點定位】考查分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【名師點晴】本題考查膠體的性質(zhì),注意膠體的本質(zhì)特征是:膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間,這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象。膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路,丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì),所以只要判斷各分散系是否是膠體即可。12、B【解析】
A.與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置,處于苯環(huán)形成的平面,2個苯環(huán)相連的C原子及該C原子對位位置的C原子處于同一直線,故最少有6+1+2=9個C原子處于同一平面,旋轉(zhuǎn)連接2個苯環(huán)的碳碳單鍵,可以使2個苯環(huán)形成的平面處于同一平面,所以最多有14個C原子共面,故A錯誤;B.根據(jù)A的分析,分子中最少有9個C原子處于同一平面,故B正確;C.分子中有5種H原子,分別為苯環(huán)上的4個H原子、甲基上的H原子,故其一氯代物有5種,故C錯誤;D.該烴含有2個苯環(huán),與苯的結(jié)構(gòu)不相似,不是苯的同系物,故D錯誤;答案選B?!军c睛】本題的易錯點為AB,做題時注意苯的結(jié)構(gòu)特點,苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu),12個原子共平面,且處于六邊形對角線上的2個C原子和2個H原子位于同一直線上。13、B【解析】分析:原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此判斷。詳解:A.金屬性Zn>Cu,因此Cu為正極,Zn為負(fù)極,A正確;B.Cu為正極,Zn為負(fù)極,電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片,B錯誤;C.氫離子在正極放電,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,C正確;D.原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng),D正確。答案選B。14、C【解析】分析:根據(jù)乙醇沸點低,易揮發(fā),故可以易被檢測及乙醇具有還原性,K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性,可以氧化乙醇,自身生成Cr3+來分析解答。詳解:①乙醇沸點低,易揮發(fā),可以易被檢測,與測定原理有關(guān);②乙醇密度比水小,可與水以任意比混溶,與測定原理無關(guān);③乙醇分子中含有羥基,具有還原性,K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性,可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+,與測定原理有關(guān);④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物,是烴的含氧化合物,與測定原理無關(guān);⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng),與測定原理無關(guān);對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①③。故選C。15、B【解析】
A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知其化學(xué)式為C6H6O6,A正確;B.烏頭酸含有羧基和碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生水解反應(yīng),B錯誤;C.烏頭酸含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C正確;D.含有3個羧基,含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH,D正確;答案選B。16、A【解析】
選項中只有A工業(yè)煉鋼為有利于人類發(fā)展的反應(yīng),需要加快反應(yīng)速率,而B、C、D對人類的生活、生產(chǎn)帶來不便,影響生活、影響生產(chǎn)的過程,就需要減慢反應(yīng)速率,故合理選項是A。17、D【解析】
A、銀是不活潑的金屬,一般用熱分解法冶煉,A錯誤;B、鋁是活潑的金屬,一般用電解法冶煉,B錯誤;C、鈉是活潑的金屬,一般用電解法冶煉,C錯誤;D、鐵可以用熱還原法來冶煉,D正確;答案選D?!军c睛】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法,常見金屬冶煉的方法有:1.熱分解法:適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得;2.熱還原法:用還原劑(氫氣,焦炭,一氧化碳,活潑金屬等)還原;3.電解法:適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬;4.其他方法:如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。18、B【解析】分析:CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉錠,藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2;再向反應(yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體,溶液變成無色,反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,據(jù)此解答。詳解:A、2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中銅元素化合價降低是氧化劑,碘元素化合價升高,KI被氧化,I2是氧化產(chǎn)物,CuI是還原產(chǎn)物,A正確;B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,二氧化硫具有還原性,被碘水氧化,反應(yīng)方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,二氧化硫不表現(xiàn)漂白性,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,B錯誤;C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2,由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI,C正確;D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2,D正確;答案選B。19、D【解析】分析:根據(jù)氣體的性質(zhì)特點分析解答。詳解:A.氯氣是有毒氣體,會造成大氣污染,A錯誤;B.一氧化氮是有毒氣體,會造成大氣污染,B錯誤;C.一氧化碳是有毒氣體,會造成大氣污染,C錯誤;D.氮氣是無毒氣體,屬于空氣的主要成分,不會造成大氣污染,D正確。答案選D。20、D【解析】
A.SO2具有漂白性,它能和有機(jī)色質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),使品紅褪色,而CO2沒有漂白性,用品紅溶液可以鑒別CO2和SO2,故A錯誤;B.焰色反應(yīng),也稱作焰色測試及焰色試驗,是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng),KNO3和KCl的金屬離子相同,用焰色反應(yīng)不能鑒別KNO3和KCl,故B錯誤;C.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2含氧分子1mol,氧原子數(shù)為2×6.02×1023,故C錯誤;D.膠體粒子的直徑在1nm-100nm之間,光線通過膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),用激光筆照射Al(OH)3膠體可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”,故D正確;答案選D。21、C【解析】氨可作制冷劑,所以W是氮;鈉是短周期元素中原子半徑最大的,所以Y是鈉;硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫,所以X、Z分別是氧、硫。A.非金屬性X強(qiáng)于W,所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的,A正確;B.Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu),均是10電子微粒,B正確;C.硫化鈉水解使溶液呈堿性,該溶液使石蕊試紙變藍(lán),C錯誤;D.S、O屬于ⅥA,S、Na屬于第三周期,D正確。答案選C。22、B【解析】試題分析:反應(yīng)熱等于生成物中斷鍵吸收的熱量和形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵放出的熱量之差,則如果假設(shè)N≡N鍵能為x,則根據(jù)熱化學(xué)方程式可知x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol,解得x=946kJ/mol,所以B正確;A、H-H比N≡N鍵能小,所以N≡N比H-H更牢固,A不正確;C、催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變平衡狀態(tài),所以合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎皇菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率,C不正確;D、由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量小于46.2kJ,D不正確,答案選B??键c:考查反應(yīng)熱的計算、應(yīng)用以及催化劑對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)②③羥基羧基【解析】
A能使溴的四氯化碳溶液褪色,含有不飽和鍵,結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2;B由C、H兩種元素組成,有球棍模型可知B為苯();由D的球棍模型可知,D為CH3COOH;C由C、H、O三種元素組成,能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng),能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯,則C為CH3CH2OH,據(jù)此解答問題?!驹斀狻?1)A是乙烯,與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為,故答案為:;加成反應(yīng);(2)B是苯,苯是無色有特殊氣味的液體,有毒,不溶于水,且密度比水小,與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應(yīng),在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,因此②③正確,故答案為:②③;(3)C為CH3CH2OH,含有的官能團(tuán)為羥基,D為CH3COOH,含有的官能團(tuán)為羧基,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為,故答案為:羥基;羧基;。24、CH2===CH—CH3+Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應(yīng)溶液分層,下層為無色,上層為紫紅色+HNO3+H2OA>B【解析】分析:A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,求得碳?xì)湓氐膫€數(shù)比為1:1,即化學(xué)式CxHx,B的相對分子質(zhì)量為1.得12x+1x=1,x=6,故B的分子式為C6H6,所以B為苯,然后根據(jù)兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。詳解:A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,求得碳?xì)湓氐膫€數(shù)比為1:1,即化學(xué)式CxHx,B的相對分子質(zhì)量為1.得12x+1x=1,x=6,故B的分子式為C6H6,所以B為苯,(1)A為乙烯,其電子式為,B為苯,結(jié)構(gòu)簡式為;(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2===CH—CH3+Br2→CH2Br—CHBr—CH3,該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng);(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機(jī)層在上層,則現(xiàn)象為溶液分層,下層為無色,上層為紫紅色;(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50~60℃反應(yīng)生成硝基苯和水,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+HNO3+H2O;(5)乙烯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比苯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒,乙烯消耗的氧氣更多,即等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A>B。25、b與水和二氧化碳反應(yīng),產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣4NH3+5O24NO+6H2O缺少尾氣處理裝置或D濃氨水堿石灰(或氫氧化鈉)【解析】
將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈。C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解。這說明該反應(yīng)是氨的催化氧化,則A是產(chǎn)生氨氣的裝置,B裝置產(chǎn)生氧氣,C是氨氣的催化氧化裝置,D裝置吸收未反應(yīng)的氨氣,產(chǎn)生的NO和剩余的氧氣通入F裝置中產(chǎn)生硝酸,硝酸可以溶解銅,E是防倒吸裝置,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水,則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和酒精燈,答案選b。(2)生成的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣,則裝置B的作用是與水和二氧化碳反應(yīng),產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng),其化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(4)由于氮氧化合物屬于大氣污染物,則該裝置存在的主要缺陷是缺少尾氣處理裝置。(5)要可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中,則E裝置的進(jìn)氣管應(yīng)該是短進(jìn),則裝置E中的導(dǎo)氣管為或。(6)銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,由于在酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性,則要使銅片溶解的質(zhì)量增多可以加入適量的稀硫酸提供氫離子,答案選D。(7)A裝置提供二氧化碳、水蒸氣、氨氣,裝置B為干燥氨氣,所以當(dāng)有過氧化鈉存在時需用濃氨水,省略了將二氧化碳、水蒸氣轉(zhuǎn)化成氧氣,氨氣為堿性氣體,干燥氨氣的物質(zhì)應(yīng)為堿性或中性需選用堿石灰(或氫氧化鈉、氧化鈣),所以分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水,U型管中加入試劑是堿石灰(或氫氧化鈉)?!军c睛】本題主要考查學(xué)生氨氣的化學(xué)性質(zhì),結(jié)合實驗的方式來考查,增大了難度,要求學(xué)生熟練掌握氨氣的制法及化學(xué)性質(zhì),對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求,掌握氮及其化合物的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵,充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。26、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸餾Br2+SO3【解析】打開K,氣體通過B,B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速,C裝置干燥丁烷,在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴和烷烴,E中溴水吸收烯烴,F(xiàn)干燥烷烴,G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu。(2)應(yīng)先檢驗氣密性,趕出內(nèi)部氣體,再給D、G裝置加熱;故答案為:②③①;(2)氧化鋁作催化劑,加熱條件下,甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅,反應(yīng)方程式為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu,故答案為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu;(3)混合物中含有溴、水、溴代烴,加入亞硫酸鈉,亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉,同時生成NaBr,從而除去溴,然后采用分液方法分離,將有機(jī)層進(jìn)行分餾得到有機(jī)物A、有機(jī)物B,向有機(jī)物中加入NaOH溶液,得到有機(jī)物C,C能發(fā)生氧化反應(yīng),則B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇,C被催化氧化得到醛D。①通過以上分析知,分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是:Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾,亞硫酸鈉具有還原性,能和強(qiáng)氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴,離子方程式為:SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+,故答案為:分液;蒸餾;SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+;②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù),說明B中碳原子個數(shù)是3、A中碳原子個數(shù)是2,B為2,2-二溴丙烷,B的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCHBrCH3,故答案為:CH2BrCHBrCH3;(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等,生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等,E、F吸收的是烯烴,G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量,設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量,y為C3H6的物質(zhì)的量,則乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y,28x+42y=2.7g,乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為2(2x+y)+6x+2y2=1.7616,解得:x=y=2.27mol,點睛:本題以丁烷裂解為載體考查實驗基本操作、計算、物質(zhì)的分離和提純,明確流程圖中各個裝置的作用、物質(zhì)分離和提純方法的選取是解題的關(guān)鍵。本題的難點是(4)題的計算,明確質(zhì)量增加的量和質(zhì)量減少的量分別是什么物質(zhì)是關(guān)鍵。27、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O1:31.68【解析】
(1)①A.固體的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,因此將海藻灼燒成灰,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,A錯誤;B.過濾時,應(yīng)用玻璃棒引流,B正確;C.含碘的苯溶液的密度比水小,在上層,分液時,上層液體從分液漏斗的上口到出,C錯誤;D.分離回收苯時,應(yīng)采用蒸餾裝置,D正確;故選AC;②步驟④中的過氧化氫將I-氧化成I2,結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,可
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024版水暖工職業(yè)服務(wù)協(xié)議樣本一
- 二零二五年度高端鋼構(gòu)加工項目合作協(xié)議書3篇
- 2024高鐵車輛采購與租賃合同
- 二零二五年度新能源儲能電站建設(shè)與運(yùn)營協(xié)議3篇
- 二手房租賃交易協(xié)議樣式版
- 2024版多人連帶保證協(xié)議范本版
- 2025年度二零二五ktv場地租賃與品牌加盟合同3篇
- 2024版專業(yè)建筑工程協(xié)議模板解析版B版
- 專利申請合同
- 智能家居設(shè)計開發(fā)協(xié)議
- 鋼結(jié)構(gòu)施工管理培訓(xùn)課件
- 2024年度工程建設(shè)項目安全評價合同2篇
- 《飛機(jī)操縱面》課件
- 商業(yè)咨詢報告范文大全
- 自我發(fā)展與團(tuán)隊管理課件
- 《婦產(chǎn)科學(xué)》課件-17.盆腔器官脫垂
- 監(jiān)理報告范本
- 店鋪交割合同范例
- 大型活動LED屏幕安全應(yīng)急預(yù)案
- 2024年內(nèi)蒙古包頭市中考道德與法治試卷
- 湖南省長沙市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試地理試卷(含答案)
評論
0/150
提交評論