2024屆重慶市八中化學(xué)高一下期末考試試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆重慶市八中化學(xué)高一下期末考試試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列各組離子,能大量共存于同一溶液中的是()A.CO32-、H+、Na+、NO3- B.H+、Ag+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、OH-、NO3- D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-2、把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池,若a、b相連時a為負(fù)極;a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時b為正極;c、d相連時,電流由d到c.則這四種金屬的活動性順序由大到小為()A.a(chǎn)>c>d>b B.a(chǎn)>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a3、石油裂化的目的是()A.使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子B.除去石油中的雜質(zhì)C.使直連烴轉(zhuǎn)化為芳香烴D.提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量4、科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素,具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì),預(yù)測錯誤的是A.它的最外層電子數(shù)為4 B.它的金屬性比鉛強C.它具有+2、+4價 D.它的最高價氧化物的水化物是強酸5、今年10月1日,我國成功地用“長征三號”火箭將“嫦娥二號”衛(wèi)星送入太空。已知,“長征三號”火箭升空推進的一級、二級動力均依賴反應(yīng)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O來提供。在該化學(xué)反應(yīng)中,作還原劑的是()A.N2H4B.NO2C.N2D.H2O6、門捷列夫編制的第一張元素周期表,為元素的發(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路,當(dāng)時門捷列夫編排元素先后順序的依據(jù)是()A.原子半徑 B.原子序數(shù)C.相對原子質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)7、下列化學(xué)用語的書寫正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.含有6個質(zhì)子和8個中子的碳元素的核素符號:68CC.氯化鎂的電子式:D.用電子式表示氯化氫的形成過程:8、國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時,中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了,每個茶裝在特制包裝袋中,注水后用加熱器進行加熱就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是()A.宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18gB.H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積約是1.4L9、下列各組元素中,按最高正價遞增順序排列的是A.Na、Mg、Al、SB.C、N、O、FC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb10、下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是A.塑料B.葡萄糖C.纖維素D.乙酸11、已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為的烴,下列說法中正確的是A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上B.分子中至多有26個原子處于同一平面上C.該烴能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D.該烴屬于苯的同系物12、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機物。下列有關(guān)說法中,正確的是A.糖類是儲存機體代謝所需能量的主要物質(zhì)B.油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C.蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成D.糖類物質(zhì)都有甜味13、鋅–空氣燃料電池可作電動車動力電源,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-,放電時下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動B.電解質(zhì)溶液中C(OH-)逐漸增大C.負(fù)極電極反應(yīng):Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-D.轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗氧氣22.4L14、升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.水的離子積常數(shù) B.化學(xué)平衡常數(shù) C.反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù) D.化學(xué)反應(yīng)速率15、下列說法正確的是()A.H2、D2和T2互稱為同素異形體B.和互稱為同分異構(gòu)體C.35Cl和37Cl互稱為同位素D.C2H4與C4H8互稱為同系物16、下列物質(zhì)中不屬于烴類的是()A.C2H4OB.C4H10C.C6H6D.C8H1017、反應(yīng)A+2B?3C在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min),則此段時間內(nèi)以B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.5mol/(L·min) B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min) D.3mol/(L·min)18、下列離子方程式中,書寫正確的是()A.稀硫酸和鐵的反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng):2H++CO32—=H2O+CO2↑C.硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.鐵片插入硫酸銅溶液:Fe+Cu2+=Fe2++Cu19、從海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯氣,除去氯氣應(yīng)該采用的方法是A.加入適量的KI溶液 B.通入溴蒸氣C.加入適量的氫氧化鈉溶液 D.加入適量的溴化鈉溶液20、有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,c(OH﹣)=0.1mol?L﹣1。取此溶液500mL,向其中通入CO2,通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。圖中(V1)為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則圖中V2、V3的體積(單位為mL)分別是()A.560、672B.1008、1120C.2240、2352D.392、50421、下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A.H2O B.MgO C.CaCl2 D.KBr22、仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第17位烴的分子式是()123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A.C6H12 B.C6H14 C.C7H12 D.C7H14二、非選擇題(共84分)23、(14分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題:(1)T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________;(2)元素的非金屬性為:Q_____________R(填“強于”或“弱于”);(3)R元素的氫化物的電子式為________________;(4)T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________;(5)T的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱,一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出,同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________(填化學(xué)式),請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。24、(12分)A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為___________。(2)C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質(zhì)存在該官能團的試劑是__________,現(xiàn)象為_________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:①____________________________:反應(yīng)類型是______________;③____________________________;反應(yīng)類型是______________;25、(12分)在熾熱條件下,將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里,裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置,回答下列問題:(1)C裝置的作用是____________。(2)已知:1,2-二溴乙烷的密度比水的大,難溶于水,易溶于四氯化碳。預(yù)測:A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_____,分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色,D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為_____。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,反應(yīng)類型為____,E裝置的作用是__________。26、(10分)實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。(1)反應(yīng)開始前試管B中加入的試劑是_______,反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。(2)向試管A中加入試劑時,濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入,目的是___________。(3)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_______________。(4)插入試管B中的干燥管的作用是_______________。(5)從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸,乙醇和水),采用的分離方法是________,使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì),最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。27、(12分)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進行如下實驗.實驗I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________;B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______;(2)實驗過程中,能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。(3)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。實驗Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(4)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng),若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為________。(已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2,2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣)(注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)28、(14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池。電池裝置如圖所示,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題:(1)在導(dǎo)線中電子流動方向為______________(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為__________________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:Ⅰ.2Li+H2=2LiHⅡ.LiH+H2O===LiOH+H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是__________。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為__________mol。29、(10分)鋁是地殼中含量最多的金屬元素,其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下(已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀)。①實驗前,要將鋁土礦粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式________。③步驟②涉及到的離子方程式是:_______。④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學(xué)方程式:_______。⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1

:

1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

A.CO32-和H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2和水或HCO3-,不能大量共存,故A錯誤;B.Ag+和Cl-發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀,不能大量共存,故B錯誤;C.K+、Na+、OH-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,故C正確;D.Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀,不能大量共存,故D錯誤;答案選C?!军c睛】形成微溶物的離子也是不能大量共存的。2、A【解析】由a、b相連時a為負(fù)極可判斷a的活潑性大于b;由a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡,說明c電極是正極,因此a的活潑性大于c;由b、d相連時b為正極可判斷d的活潑性大于b;由c、d相連時,電流由d到c可知c是負(fù)極,因此c的活潑性大于d,所以金屬的活動性順序由大到小為a>c>d>b,答案選A。3、D【解析】為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量,可以用石油分餾產(chǎn)品為原料,在加熱、加壓和催化劑存在下,使相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴。石油的這種加工煉制過程中稱為石油的催化裂化。故選D。點睛:石油的煉制可分為分餾、催化裂化、裂解等過程。石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點的不同將其分離,餾分均是混合物,此過程為物理變化;石油催化裂化在加熱、加壓和催化劑存在下,使相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴,此過程為化學(xué)變化。目的是為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量;石油的裂解比裂化更高的溫度,使石油餾分產(chǎn)物(包括石油氣)中的長鏈烴裂解成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。此過程為化學(xué)變化。4、D【解析】

原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。則A.它的最外層電子數(shù)為4,A正確;B.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強,故它的金屬性比鉛強,B正確;C.該元素在第7周期IVA族,它具有+2、+4價,C正確;D.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強,最高價氧化物水化物的酸性減弱,碳酸為弱酸,故它的最高價氧化物的水化物不可能是強酸,D錯誤。答案選D。5、A【解析】分析:氧化還原反應(yīng)中,做還原劑的物質(zhì)中元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng);做氧化劑的物質(zhì)中元素的化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng);氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物,還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物,據(jù)此分析解答。詳解:2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應(yīng)中,N2H4中氮元素化合價為-2價,升高到0價發(fā)生氧化反應(yīng),做還原劑;NO2中氮元素化合價為+4價,降低到0價發(fā)生還原反應(yīng),做氧化劑;水為生成物,氮氣既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物;因此上述反應(yīng)中N2H4做還原劑,A正確;正確選項A。6、C【解析】

門捷列夫制作周期表的依據(jù)是相對原子質(zhì)量,這在當(dāng)時有重要意義,但是我們要知道目前看來這不完全正確,應(yīng)該是依據(jù)質(zhì)子數(shù),這也說明了一點科學(xué)在不斷發(fā)展和進步。所以選項成C符合題意;所以本題答案:C。7、C【解析】

A.Cl元素為17號元素,核外各層電子數(shù)為2、8、7,而不是2、8、8;氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A項錯誤;B.含有6個質(zhì)子和8個中子的碳元素的核素符號為146C,B項錯誤;C.氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物,電子式為;C項正確;D.氯化氫是含有極性鍵的共價化合物,用電子式表示氯化氫的形成過程為,D項錯誤。本題答案選C。8、B【解析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,故錯誤;B、Cl的化合價由0價轉(zhuǎn)變成-1價和+1價,存在化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),故正確;C、根據(jù)組合,形成六種水分子,故錯誤;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,故錯誤。9、A【解析】試題分析:A、元素的最高價分別為+1、+2、+3、+6,所以選A;B、元素的最高價為+4、+5,氧元素和氟元素沒有正化合價,所以不選B;C、氟沒有正化合價,其余鹵素的最高價都為+7,不選C;D、元素的最高價都為+1,不選D。考點:元素化合價的規(guī)律。10、C【解析】分析:相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物,高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物。詳解:A.塑料為合成材料,相對分子質(zhì)量在10000以上,屬于合成高分子化合物,A錯誤;B.葡萄糖為單糖,分子式為C6H12O6,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,B錯誤;C.纖維素為多糖,相對分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物,C正確;D.乙酸是一元羧酸,分子式為C2H4O2,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,D錯誤。答案選C。11、B【解析】

A.苯是平面形結(jié)構(gòu),且C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),所以分子中至少有11個碳原子處于同一平面上,A錯誤;B.兩個苯環(huán)可能處于同一個平面上,則分子中至多有26個原子處于同一平面上,B正確;C.該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色,C錯誤;D.苯的同系物有且只有一個苯環(huán),且側(cè)鏈為烷基,該烴不屬于苯的同系物,D錯誤;答案選B。12、C【解析】

A.糖類是維持機體生命活動所需能量的主要物質(zhì),脂肪可以儲存機體代謝所產(chǎn)生的能量,A不正確;B.油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是甘油和脂肪酸,B不正確;C.蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成,C正確;D.糖類物質(zhì)不一定有甜味,如常數(shù)和纖維素沒有甜味,D不正確。故選C。13、C【解析】A.放電時是原電池,陽離子K+向正極移動,故A錯誤;B.放電時總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小,故B錯誤;C.放電時,負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-,故C正確;D.放電時,每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣,轉(zhuǎn)移電子4mol,沒有指明氣體的狀態(tài),故D錯誤;故選C。點睛:正確判斷化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵,根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知,O2中元素的化合價降低,被還原,應(yīng)為原電池正極,Zn元素化合價升高,被氧化,應(yīng)為原電池負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-,放電時陽離子向正極移動,以此解答該題。14、B【解析】

A、水的離子積只受溫度影響,水的電離是吸熱過程,升高溫度,促進水的電離,水的離子積增大,故A不符合題意;B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,如果反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減小,如果反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,故B符合題意;C、升高溫度,增加反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù),故C不符合題意;D、升高溫度,加快反應(yīng)速率,故D不符合題意;答案選B。【點睛】考查溫度對反應(yīng)速率的影響,溫度對化學(xué)平衡常數(shù)與水的離子積的影響,比較基礎(chǔ),根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動方向即可得出,注意基礎(chǔ)知識的掌握。15、C【解析】A、H2、D2、T2都是氫元素組成,結(jié)構(gòu)相同,屬于同一物質(zhì),故A錯誤;B、和都是甲烷的二氯代物,沒有同分異構(gòu)體,屬于同種物質(zhì),故B錯誤;C、35Cl和37Cl

的質(zhì)子數(shù)都為17,中子數(shù)分別為18、20,屬于同位素,故C正確;D、C4H8可能為環(huán)烯烴,與乙烯(C2H4)結(jié)構(gòu)不相似,不一定是同系物,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別,注意把握概念的內(nèi)涵與外延。本題的易錯點為D,同系物指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物,官能團數(shù)目和種類須相等。16、A【解析】考查有機物的分類。烴是指含有碳氫元素的化合物,所以選項BCD都是烴,A中乙醛,屬于含氧衍生物,答案選A。17、C【解析】

化學(xué)反應(yīng)體系中,各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比?!驹斀狻緼+2B?3C12v(A)v(B)v(B)=2v(A)=2×1mol/(L·min)=2mol/(L·min)故C為合理選項。18、D【解析】分析:A.稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;B.碳酸氫根離子不能拆分;C.漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng);D.反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu,遵循電子、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律。詳解:稀硫酸和鐵的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,A錯誤;碳酸氫根離子不能拆分,鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++HCO3—=H2O+CO2↑,B錯誤;硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C錯;鐵片插入硫酸銅溶液的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,D正確;正確選項D。19、D【解析】

氯氣能與NaBr、KI、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),Br2能與KI、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng);氯氣具有氧化性,能把溴化鈉氧化生成單質(zhì)溴;注意除雜過程中不能引入新的雜質(zhì),也不能把原物質(zhì)除去,據(jù)此解答即可?!驹斀狻緼、加入適量的KI溶液,生成碘,引入新的雜質(zhì),A錯誤;B、通入溴蒸氣,與氯氣不反應(yīng),B錯誤;C、液溴和氯氣都與NaOH反應(yīng),C錯誤;D、加入適量的溴化鈉溶液,可與氯氣反應(yīng)生成溴,D正確;答案選D。20、B【解析】

向KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,二氧化碳先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,當(dāng)氫氧化鈣消耗完時,繼續(xù)通入二氧化碳,在碳酸鈣沉淀溶解前二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀,當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸鉀、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀,當(dāng)碳酸鉀反應(yīng)后,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣,然后根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比來解答。【詳解】有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,c(OH﹣)=0.1mol?L﹣1,取此溶液500mL,氫氧根離子的物質(zhì)的量是:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,OA段發(fā)生反應(yīng):Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,消耗112mL(物質(zhì)的量為0.005mol)CO2,所以n(Ca2+)=0.005mol,產(chǎn)生碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.005mol,消耗了氫氧根離子是0.01mol,所以KOH中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol;AB段發(fā)生反應(yīng):OH-+CO2=HCO3-,消耗n(CO2)=0.04mol,標(biāo)況下體積是:22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL,V1為112mL,則V2=112mL+896mL=1008mL;B-最后段:CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-,碳酸鈣溶解,消耗二氧化碳體積和OA段相等,即112mL,V3的體積為:1008mL+112mL=1120mL。答案選B?!军c睛】本題考查離子方程式的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)原理以及反應(yīng)的先后順序為解答該題的關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、化學(xué)計算能力以及圖像分析與識別能力。21、A【解析】

A.H2O是由分子構(gòu)成的共價化合物,A符合題意;B.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物,B不符合題意;C.CaCl2是由Ca2+、Cl-通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物,C不符合題意;D.KBr是由K+、Br-通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物,D不符合題意;故合理選項是A。22、B【解析】

由表中分子式可知,每3個一組,每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同,由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán),相鄰組的碳原子數(shù)目相差1,故第15位烴應(yīng)處于第五組最后一個,碳原子數(shù)目為2+4=6,為烷烴,故分子式為C6H14。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液,若溶液褪色,則證明該氣體為二氧化硫【解析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,T元素為地殼中含量最多的金屬元素,則T為Al,由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知,Q為C、R為N、W為S?!驹斀狻浚?)鋁離子質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為10,有2個電子層,各層電子數(shù)為2、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)Q、R同周期,自左而右非金屬性增強,故非金屬性Q<R;(3)R元素的氫化物為NH3,分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對,其電子式為;(4)T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(5)Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味,該氣體為二氧化硫,檢驗二氧化硫的實驗方案為:將生成的氣體通入品紅溶液,若溶液褪色,則證明該氣體為二氧化硫。24、醛基銀氨溶液或新制的氫氧化銅試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀加成反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))【解析】A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有機物,E是酯,酸和醇反應(yīng)生成酯,則B和D一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,A反應(yīng)生成B,碳原子個數(shù)不變,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,所以C是CH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,A反應(yīng)生成F,F(xiàn)是一種高聚物,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為。(1)通過以上分析知,A為乙烯,結(jié)構(gòu)式為,故答案為:;(2)C是CH3CHO,含有的官能團為醛基,可發(fā)生氧化反應(yīng),一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗,方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液.加入3-5滴待測溶液,水浴加熱,有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4-6滴,得到新制的氫氧化銅,振蕩后加入待測溶液0.5mL,加熱,有磚紅色沉淀生成),故答案為:醛基;銀氨溶液(或新制的氫氧化銅);試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀);(3)①一定條件下,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)方程式為:,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng);③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng),故答案為:;加成反應(yīng);CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。點睛:本題考查有機物的推斷,正確判斷A為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(2)中醛基的檢驗,要注意掌握和理解有機中常見官能團的檢驗方法。25、檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應(yīng)加成反應(yīng)檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳【解析】

(1)由于溴水易揮發(fā),溴能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淺黃色沉淀,所以C裝置的作用是檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,又因為1,2-二溴乙烷的密度比水的大,難溶于水,易溶于四氯化碳,所以A裝置中的現(xiàn)象是橙色褪去,液體不分層;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則B裝置中的現(xiàn)象是橙黃色褪去,液體分層。1,2-二溴乙烷易溶于四氯化碳,二者的沸點相差較大,則分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是蒸餾;1,2-二溴乙烷的密度比水的大,難溶于水,則分離B裝置中產(chǎn)物是分液操作,需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色,說明酸性高錳酸鉀溶液被還原,則D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。(4)根據(jù)以上分析可知A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,則E裝置的作用是檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳。26、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【解析】(1)反應(yīng)開始前,試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液,其作用為中和乙酸,吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分層,反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯,故答案為飽和碳酸鈉溶液;乙酸乙酯;(2)濃硫酸密度比較大,且濃硫酸稀釋過程中放出熱量,所以應(yīng)該先加入乙醇,然后再慢慢加入濃硫酸,最后加入乙酸,目的是防止液體暴沸,故答案為防止液體暴沸;(3)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O,故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O;(4)球形干燥管容積較大,可起到防止倒吸的作用,使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換,起到冷凝的作用,故答案為防止倒吸;(5)試管B內(nèi)的液體分成兩層,乙酸乙酯的密度小在上層,分離10mL該液體混合物選擇分液法;乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應(yīng)生成易溶于水的鹽,乙醇與乙酸乙酯的沸點不同,可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇,得到較純凈的乙酸乙酯,故答案為分液;乙酸和水;蒸餾。點睛:本題考查了有機物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機制備原理是解答該題的關(guān)鍵。解答時須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用。27、Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O檢驗是否有水生成褪色D裝置中黑色固體顏色無變化SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O60%【解析】A為銅和濃硫酸反應(yīng),B為檢驗反應(yīng)是否有水生成,C為吸收反應(yīng)生成的水,D為檢驗反應(yīng)是否有氫氣生成,若有氫氣,則固體從黑色變紅色,E為檢驗是否有二氧化硫生成,F(xiàn)為吸收尾氣防止污染。(1)銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水,方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;無水硫酸銅遇水變藍,所以裝置B的作用為檢驗是否有水生成;E中為品紅,根據(jù)二氧化硫具有漂白性分析,品紅褪色;(2)若反應(yīng)中有氫氣生成,則與氧化銅反應(yīng)生成銅,D裝置中的固體應(yīng)從黑色變?yōu)榧t色,該實驗中沒有氫氣生成,所以D裝置中黑色固體顏色無變化;(3)F中二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,離子方程式為:SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O;(4)根據(jù)反應(yīng)2Cu2++4I﹣=2CuI+I2,2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣分析得關(guān)系式Cu2+---S2O32﹣,20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.30×0.02=0.006mol,則原溶液中銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol,若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,即0.1mol,則硫酸銅的產(chǎn)率為0.06/0.1=60%。28、由a到b2H2+4OH--4e-=4H2O(或H2+2OH--2e-=2H2O)增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率LiH2O8.7×10-432【解析】

(1)氫氧燃料電池中,氫氣發(fā)生氧化反應(yīng),所以通入氫氣的一極是負(fù)極;氧氣發(fā)生還原反應(yīng),通入氧氣的一極是正極;電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極;(2)氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng);(3)鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定;(4)①所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑;②根據(jù)2Li+H2=2LiH計算生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為;②根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的關(guān)系式H2~2LiH~2H2計算導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量;【詳解】(1)氫氧燃料電池中,氫氣發(fā)生氧化反應(yīng),所以通入氫氣的一極是負(fù)極;氧氣發(fā)生還原反應(yīng),通入氧氣的一極是正極,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極,在導(dǎo)線中電子流動方向為由a到b;(2)氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是H2+2OH--2e-===2H2O;(3)鉑吸附氣體的能力強,電極表面鍍鉑粉增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率;(4)①所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑,反應(yīng)Ⅰ中鋰元素化合價升高,所以還原劑是Li,反應(yīng)Ⅱ,水中氫元素化合價降低,氧化劑是H2O;②設(shè)生成

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