西藏林芝地區(qū)第一中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

西藏林芝地區(qū)第一中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源B．石油是混合物，可通過(guò)分餾得到汽油、煤油等純凈物C．酸雨的pH在5.6～7.0之間D．“地溝油”可以用來(lái)制造肥皂或生產(chǎn)生物柴油2、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生:再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，后又逐漸溶解D．純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，速率加快3、下列敘述不正確的是()A．可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3B．可以用溴水鑒別甲烷和乙烯C．可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br24、據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的23He，每百噸23He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是()A．24He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B．23He和24He互為同位素C．23He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D．24He的最外層電子數(shù)為2，所以24He具有較強(qiáng)的金屬性5、下列敘述正確的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．酸雨就是指呈酸性的雨水C．醫(yī)學(xué)上可用液氮保存待移植的活性器官D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用水沖洗6、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()A． B．C． D．7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料8、下圖化學(xué)儀器名稱正確的是A．①蒸餾燒瓶B．②蒸發(fā)皿C．③容量瓶D．④長(zhǎng)頸漏斗9、下列說(shuō)法正確的是A．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%C．Fe(OH)3不能通過(guò)化合反應(yīng)得到D．交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機(jī)飲酒過(guò)量時(shí)乙醇發(fā)生了取代反應(yīng)10、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用圖甲裝置，可快速制取氨氣B．利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用圖丁裝置，可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性11、由H79Br和H81Br組成的混合氣體對(duì)N1的相對(duì)密度為1．9，則氣體中79Br和81Br的原子個(gè)數(shù)比為A．1∶1B．1∶1C．1∶3D．3∶112、下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)②乙烯：其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵④乙醇：可以用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水⑤淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇碘元素變藍(lán)色⑥蛋白質(zhì)：可通過(guò)燒焦的特殊氣味進(jìn)行鑒別，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑥13、下列敘述錯(cuò)誤的是A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．和是同一物質(zhì)C．甲烷與異丁烷互為同系物D．乙烯、乙酸的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、羧基14、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯在空氣中燃燒 B．苯在一定條件下跟氫氣反應(yīng)C．苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng) D．乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)15、下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)B．等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)C．等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)D．相同物質(zhì)的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)16、下列各組遞變性的規(guī)律排序中，正確的是()A．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4 B．原子半徑：Na<Mg<AlC．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr D．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請(qǐng)寫(xiě)出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________18、已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫(xiě)出NaOH的電子式：_____。（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的操作方法為_(kāi)________________________。（3）保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是______________。（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。19、氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是______（填標(biāo)號(hào)）。（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_____。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法______。（6）若將上述裝置改為制取SO2并分別驗(yàn)證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)。B中______溶液褪色，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為SO2；C中Na2S溶液出現(xiàn)______；D中______溶液褪色，說(shuō)明SO2有還原性。20、某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是__________________（2）請(qǐng)指出裝置中的兩處錯(cuò)誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。21、工業(yè)合成氨在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，當(dāng)進(jìn)入合成塔的和的體積比為1:3時(shí)，經(jīng)測(cè)定，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑條件下所得氨的平衡濃度（體積分?jǐn)?shù)）如下表所示：20MPa50MPa500℃19.142.2而實(shí)際從合成塔出來(lái)的混合氣體中含有氨約15%。完成下列填空：（1）目前公認(rèn)的合成氨工業(yè)最恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┦莀_______。a．酶b．二氧化錳c．鐵觸媒d．五氧化二釩（2）298K時(shí)合成氨，每生成，同時(shí)放出46.2kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________；該溫度下，取和放在一密閉容器中，在催化劑條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________________________________。（3）合成氨的溫度和壓強(qiáng)通?？刂圃诩s500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。（4）實(shí)際上從合成塔出來(lái)的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)小于理論值的原因是________。a．表中所測(cè)數(shù)據(jù)有明顯誤差b．生成條件控制不當(dāng)c．氨的分解速率大于預(yù)測(cè)值d．合成塔中的反應(yīng)未達(dá)到平衡

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

煤的氣化、液化都是化學(xué)變化；石油分餾產(chǎn)物仍然是混合物；酸雨的pH小于5.6，；地溝油可以通過(guò)皂化反應(yīng)生成肥皂，通過(guò)酯化和酯交換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成生物柴油?！驹斀狻緼.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程，所以煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等變化是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油的分餾產(chǎn)物汽油、柴油、煤油仍然是多種烴的混合物，并非純凈物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸雨的pH值小于5.6，不在5.6～7.0之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.地溝油的主要成分是油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應(yīng)，可生成肥皂，通過(guò)酯化和酯交換反應(yīng)可以將地溝油轉(zhuǎn)化成生物柴油，D項(xiàng)正確；答案選D。2、D【解析】分析：A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；B．酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；C．氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；D．構(gòu)成了原電池加快反應(yīng)速率。詳解：A.碳酸、亞硫酸的酸性均弱于鹽酸，所以將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，也不會(huì)產(chǎn)生沉淀，A錯(cuò)誤；B.銅的金屬性較弱，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，由于在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化，所以銅粉溶解，B錯(cuò)誤；C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但氨水是弱堿，氨水過(guò)量后不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀不會(huì)消失，C錯(cuò)誤；D.純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵可以把銅置換出來(lái)，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，因此反應(yīng)速率加快，D正確。答案選D。3、C【解析】

A．MgCl2和AlCl3溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，A正確；B．乙烯與溴水反應(yīng)使溴水褪色，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，B正確；C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分離，應(yīng)該是蒸餾，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉可以和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉的水溶液，和苯不互溶，然后再分液來(lái)分離，D正確。答案選C。4、B【解析】試題分析：A.24He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.24He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)正確；C.23He中子數(shù)=3-2=1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【考點(diǎn)定位】考查原子的微粒構(gòu)成。【名師點(diǎn)睛】本題考查原子的微粒構(gòu)成。①根據(jù)原子符號(hào)ZAX的含義，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；②質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素；③金屬性是元素的原子失去電子的能力。5、C【解析】

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此時(shí)沸水呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸雨是指pH<5.6的降水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醫(yī)學(xué)上用液氮保存待移植的活性器官，是因?yàn)橐旱姆悬c(diǎn)低，可以保持低溫環(huán)境；C項(xiàng)正確；D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、C【解析】

A.該裝置是過(guò)濾操作，適用于難溶性固體與可溶性液體混合物的分離，A不符合題意；B.該裝置是蒸餾操作，適用于互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離，B不符合題意；C.該裝置是配制物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不能用于分離混合物，C符合題意；D.該裝置是分液操作，適用于互不相溶的液體混合物的分離，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。7、C【解析】A項(xiàng)，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，正確；C項(xiàng)，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O2?2CaSO4），但在加熱時(shí)生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。8、C【解析】

A.①是圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.②是坩堝，不是蒸發(fā)皿，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.③是容量瓶，選項(xiàng)C正確；D.④是分液漏斗，不是長(zhǎng)頸漏斗，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9、A【解析】A．蔗糖為二糖，油脂含有-COO-，蛋白質(zhì)含有肽鍵，在一定條件下都能水解，故A正確；B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．酸性重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為A。10、C【解析】A.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，濃氨水受熱發(fā)生分解生成氨氣，所以利用圖甲裝置可快速制取氨氣，所以A是正確的；B.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可以利用圖乙裝置，乙醇用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正確；C.乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成乙烯，但是如果加熱到140℃，生成的是乙醚。圖丙裝置中缺少溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度，C不正確；D.濃硫酸可使蔗糖脫水碳化，這個(gè)過(guò)程放出大量的熱，碳被濃硫酸氧化生成二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫可使品紅溶液褪色，可使酸性高錳鉀溶液褪色。所以利用圖丁裝置，可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性，D正確。11、C【解析】試題分析：根據(jù)相同條件下，兩種氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以H79Br和H2Br組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2．5，則79Br和2Br的平均相對(duì)原子質(zhì)量為3．5，，，79Br和2Br物質(zhì)的量之比為4．8：5．5=5：3，其原子個(gè)數(shù)之比為5：3，故選C．考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律等相關(guān)知識(shí)。12、D【解析】①甲烷：天然氣的主要成分，能與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)，故①正確；②乙烯含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故②正確；③苯分子中不含碳碳雙鍵，故③錯(cuò)誤；④乙醇、水都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，故④錯(cuò)誤；⑤淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，故⑤錯(cuò)誤；⑥蛋白質(zhì)燒焦有特殊燒羽毛的氣味，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故⑥正確。選D。13、A【解析】

A.淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不確定，所以不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，所以和是同一物質(zhì)，B正確；C.甲烷與異丁烷均是鏈狀烷烴，組成相差3個(gè)CH2，所以互為同系物，C正確；D.乙烯、乙酸的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、羧基，D正確；答案選A。14、C【解析】

A.乙烯在空氣中燃燒的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.苯在一定條件下跟氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B不符合題意；C.苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝基苯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C符合題意；D.乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)產(chǎn)生一氯乙烷，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。15、A【解析】

應(yīng)用計(jì)算物質(zhì)的量的幾個(gè)公式、阿伏加德羅定律解答?！驹斀狻緼項(xiàng)：N2O和CO2摩爾質(zhì)量都是44g/mol，相同質(zhì)量時(shí)兩種氣體的分子總數(shù)、原子總數(shù)都相等，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數(shù)相同，其原子總數(shù)不一定相等；C項(xiàng)：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數(shù)相同，氧原子數(shù)之比為2:3；D項(xiàng)：相同物質(zhì)的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數(shù)相等，氫原子數(shù)之比為3:4；本題選A。16、A【解析】

A.非金屬性為S>C>Si，最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H2SiO3<H2CO3<H2SO4，故A正確；B.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Na>Mg>Al，非金屬性為S>C>Si，最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H2SiO3<H2CO3<H2SO4，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性為F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr，故C錯(cuò)誤；D.金屬性為Na>Mg>Al，最高價(jià)氧化物的水化物堿性為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答。【詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)。【點(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程)；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無(wú)機(jī)鹽，展開(kāi)思維的空間，尋找目標(biāo)答案。18、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見(jiàn)金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見(jiàn)金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號(hào)元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。19、b淀粉KI溶液變藍(lán)取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯品紅淡黃色沉淀酸性KMnO4溶液或溴水【解析】

（1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；（3）如果亞硫酸鈉被氧化會(huì)生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)即可；（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；（5）氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理；（6）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液；二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）依據(jù)化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知反應(yīng)物為固體與液體加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，應(yīng)選擇裝置b；（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為：淀粉KI溶液變藍(lán)；（3）如果亞硫酸鈉被氧化，會(huì)生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，亞硫酸鋇也是沉淀，所以要先排除亞硫酸鹽的干擾，再用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，檢驗(yàn)方法為：取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；（5）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，改進(jìn)的方法是應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯；（6）二氧化硫具有漂泊性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫具有弱的氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗(yàn)、二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉氯氣、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)要注意排除其他離子的干擾，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時(shí)試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內(nèi)焰取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍(lán)，證明氨氣收滿C【解析】試題分析：本題考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯(cuò)誤是：①由固態(tài)物質(zhì)加熱制氣體時(shí)發(fā)生裝置中的試管口應(yīng)略向下傾斜；②應(yīng)用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則已經(jīng)收集滿了；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則已經(jīng)收集滿了。（4）由于氨氣極易溶于水，所以用水吸收氨氣時(shí)要注意防止倒吸，A、B項(xiàng)都會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，不合理；C項(xiàng)可防止倒吸，答案選C。21、c合成氨的反應(yīng)是可逆的，和反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為，所以放出熱量總小于92.4kJ500℃左右是催化劑的最佳活性溫度，合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡時(shí)氨的含量越高，有利于氨的合成，但壓強(qiáng)越