北京市豐臺區(qū)北京第十二中學2024年高一下化學期末復(fù)習檢測試題含解析

北京市豐臺區(qū)北京第十二中學2024年高一下化學期末復(fù)習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．通常狀況下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目約為3NAB．標準狀況下，4.48L甲醛（HCHO）含有的分子數(shù)目約為2NAC．1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子數(shù)目約為NAD．1molMg中含有的電子數(shù)目約為2NA2、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)3、下列試劑中，可以檢驗溶液中是否含有SO42－的是（）A．氯化鋇溶液 B．硝酸銀溶液和氯化鋇溶液C．鹽酸和氯化鋇溶液 D．硝酸鋇溶液4、下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是()①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化⑤淀粉遇碘酒變藍色；在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料A．③④⑤ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②③④5、下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥7、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是

A．只有甲烷不能因化學反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面C．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴D．在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多8、碳的一種同位素

146C常用于考古研究,一個該原子中含有的中子數(shù)是()A．2 B．6 C．8 D．149、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．5.6g鐵粉在足量鹽酸中完全溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．0.2mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．NA個HF分于在標準狀況下的體積為22.4L11、十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，堅持實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”。下列做法需要提倡的是A．秸稈就地焚燒，降低運輸成本B．利用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電C．對燃煤進行脫硫，減少SO2對空氣的污染D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)12、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A．晶體硅可用于制造電腦芯片 B．所有的硅酸鹽都難溶于水C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D．單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)13、下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq)A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①14、研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示。則反應(yīng)10min時反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)4min

-8min間的平均反應(yīng)速率，結(jié)果應(yīng)是A．7.5mol/L和2.5mol/(L·min)B．7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)C．0.75umol/L和3.0u(L·min)D．0.75mol/L和5.0umol/(L·min)15、一定條件下進行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是()A．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率B．該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%C．6s時，反應(yīng)達到最大限度即化學平衡狀態(tài)D．生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快16、下列說法不正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物和生成物具有的總能量決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱C．在化學反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化D．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知，在該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，?？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應(yīng)的化學方程式___________；（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。（3）有學生認為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認為產(chǎn)物中可能還有______（填化學式），為驗證其猜想該同學設(shè)計了相關(guān)實驗，你認為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍首，目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學方程式為______________。18、A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：D+3甲3A+2B請回答下列問題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過__________轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?____________________。（3）寫出由C生成D的反應(yīng)的化學方程式____________________。（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環(huán)境造成的影響是____________________。19、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興越小組對其組成進行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式_____________。(2)進一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為:取少量上述反應(yīng)后溶液，加入______(填化學式)溶液，觀察現(xiàn)象。方案二:(3)學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的____。A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______(填選項)。A．氫氧化鈉溶液和鋁片

B．稀硝酸和鐵片

C．稀硫酸利鋅片

D．濃硫酸和鎂片(5)下列實驗步驟的先后順序是_____(填序號)。①打開止水夾

②關(guān)閉止水夾

③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)生成相應(yīng)金屬單質(zhì)，若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2g，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質(zhì)量)_____。20、某化學課外小組實驗室制取乙酸乙酯時查閱資料如下：主反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH?濃H2SO4120-125℃CH副反應(yīng)：2CH3CH2OH→140℃濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根據(jù)查得的資料設(shè)計了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。③反應(yīng)一段時間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。根掲題目要求回答：(1)在實驗中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時，上下兩層液體移出的方法是____________。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。a.五氧化二磷b.無水Na2SO4c.堿石灰21、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學方程式是____。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式________。③步驟②涉及到的離子方程式是:_______。④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式:_______。⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1

:

1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；B．根據(jù)氣體摩爾體積的計算公式計算判斷；C.CH3CH2OH溶液中含有的氧原子的物質(zhì)有乙醇分子和水分子；D.鎂是12號元素，1個鎂原子含有12個電子。詳解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，故含3NA個氧原子，故A正確；B．標準狀況下，4.48L甲醛(HCHO)的物質(zhì)的量為4.48L22.4L/mol=0.2mol，含有的分子數(shù)目約為0.2NA，故B錯誤；C.1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有乙醇1mol，溶劑水中也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)目大于NA，故C錯誤；D.鎂是12號元素，1個鎂原子含有12個電子，1molMg中含有的電子數(shù)目約為12NA，故D錯誤；故選點睛：本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況，22.4L/mol是標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積。本題中甲醛在標準狀況下為氣體(沸點-19.5℃)。2、B【解析】

化學反應(yīng)速率除以對應(yīng)的化學計量數(shù)，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快。據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．==0.15；B．==0.3；C．==0.1；D．==0.25；數(shù)值大的反應(yīng)快，因此反應(yīng)最快的是B，故選B。【點睛】解答該類型題時需要注意：①單位需要統(tǒng)一；②化學反應(yīng)速率除以對應(yīng)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)快；③不能用固體表示化學反應(yīng)速率。3、C【解析】

檢驗SO42－，先向待測液中滴加鹽酸直到?jīng)]有明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇，生成不溶的白色沉淀，說明有SO42－，鹽酸可以排除Ag＋、CO32－、SO32－等離子的干擾?！驹斀狻緼.氯化鋇溶液，不能排除Ag＋、CO32－等離子的干擾，故A錯誤；B.硝酸銀溶液和氯化鋇溶液，可能生成AgCl，也是白色沉淀，故B錯誤；C.先向待測液中滴加鹽酸直到?jīng)]有明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇，生成不溶的白色沉淀，說明有SO42－，可以檢驗SO42－，故C正確；D.硝酸鋇溶液，不能排除CO32－等離子的干擾，故D錯誤；故選C。4、C【解析】①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是有小分子物質(zhì)經(jīng)過化學反應(yīng)形成的，所以能水解，故正確；②乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故錯誤；③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故正確；④石油的分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，煤的干餾有新物質(zhì)生成屬于化學變化，故錯誤；⑤碘單質(zhì)遇淀粉變藍色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，與新制得的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色的沉淀，故正確；⑥塑料為合成高分子材料，而部分橡膠和纖維可能為天然高分子材料，故錯誤；故選Ｃ。5、D【解析】

一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素間形成極性共價鍵，化學變化中一定含化學鍵斷裂和生成，以此來解答。【詳解】A．無非極性鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，選項A不選；B．無非極性鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的斷裂，選項B不選；C．有非極性鍵（Cl﹣Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成，選項C不選；D．Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，Na2CO3中既有離子鍵又有極性鍵，過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，選項D選；答案選D?！军c睛】本題以四個化學反應(yīng)為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。6、A【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，所以含有共價鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價鍵，答案選A。7、B【解析】

A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都共平面，故B正確；C．甲烷屬于飽和烴，乙烯和苯屬于不飽和烴，故C錯誤；D．等質(zhì)量的烴完全燃燒時，烴的含氫量越高，耗氧量越高，在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，故D錯誤；故選B。8、C【解析】

146C是碳元素的一種同位素，同位素的質(zhì)子數(shù)是相同的，即碳元素的質(zhì)子數(shù)都是6，而該同位素的質(zhì)量數(shù)是14，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=14－6=8，故選C。9、A【解析】

A項，灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，碳元素化合價變化是氧化還原反應(yīng)，符合題意；B項，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C項，鋁片與稀H2SO4反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，不符合題意；D項，甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意；答案選A。10、C【解析】A.5.6g鐵粉是0.1mol，在足量鹽酸中完全溶解生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B.0.2mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，B錯誤；C.7.8gNa2O2是0.1mol，與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C正確；D.NA個HF分于是1mol，在標準狀況下HF不是氣體，其體積不是22.4L，D錯誤，答案選C。點睛：要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反應(yīng)，如本題中Na2O2與CO2的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復(fù)習切實提高得分率。11、C【解析】A、秸稈焚燒盡管可以降低運輸成本，但會產(chǎn)生大量CO2、氮氧化物等，污染大氣，增大碳的排放，故A錯誤；B、火力發(fā)電燃燒大量的煤，產(chǎn)生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大氣，故B錯誤；C、對燃煤進行脫硫，能減少SO2的排放，減少對空氣的污染，故C正確；D、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)，可造成水土污染，與題目要求不符，故D錯誤。本題正確答案為C。12、A【解析】

A、硅單質(zhì)是半導體材料，可用于制造電腦芯片；B、硅酸鈉溶于水；C、氫氟酸可刻蝕石英；D、單質(zhì)硅常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng)?！驹斀狻緼項、硅單質(zhì)是半導體材料，可用于制造電腦芯片，故A正確；B項、大多數(shù)的硅酸鹽都難溶于水，但硅酸鈉溶于水，故B錯誤；C項、濃硫酸不與二氧化硅反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯誤；D項、單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查硅及其化合物，注意硅及其化合物的性質(zhì)與用途是解答關(guān)鍵。13、D【解析】

羥基中H原子活潑性的順序為：羧酸＞水＞醇?！驹斀狻恳掖贾械牧u基能和鈉反應(yīng)生成氫氣，醋酸中的羧基能和金屬鈉反應(yīng)放氫氣，氫氧化鈉溶液中的水可以和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，羥基中H原子活潑性越強，與Na反應(yīng)放出H2的速率越快，羥基中H原子活潑性的順序為：羧酸＞水＞醇，則產(chǎn)生H2的速率排列順序為②>③>①，故選D?！军c睛】本題考查羥基的活潑性，注意明確反應(yīng)速率的快慢與分子中羥基的活潑性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。14、B【解析】分析：根據(jù)圖像觀察反應(yīng)10min時反應(yīng)物的濃度，根據(jù)v=Δct計算反應(yīng)4～8min詳解：由圖可知，10min時反應(yīng)物的濃度為7.5μmol/L；4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期間，反應(yīng)速率為10μmol/L4min=2.5μmol/(L?min)；故選15、B【解析】A.使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率，A正確；B.該條件下平衡時生成氯氣0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%，B錯誤；C.6s時氯氣的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到最大限度即化學平衡狀態(tài)，C正確；D.0～2s和2～4s生成氯氣的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快，D正確，答案選B。16、C【解析】

A．加熱是化學反應(yīng)進行的條件，而吸、放熱是比較反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值，所以加熱與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然聯(lián)系。有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能進行，比如鐵與硫的反應(yīng)，需要加熱反應(yīng)才能“啟動”，A項正確；B．化學反應(yīng)中能量變化遵循能量守恒定律，反應(yīng)是吸熱還是放熱由反應(yīng)物和生成物的總能量的差值決定，如反應(yīng)物的總能量多，則表現(xiàn)為放熱，B項正確；C．物質(zhì)不同，能量不同；物質(zhì)改變，能量必然改變，C項錯誤；D．醋酸的凝固點為16.6℃，醋酸的凝固說明反應(yīng)后燒杯中的溫度降低，說明燒杯中發(fā)生了吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，D項正確；所以答案選擇C項。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3，反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知氣體B和X反應(yīng)的化學方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)；（3）學生認為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗，而硫酸不反應(yīng)，故選A；（4）若Z能導致溫室效應(yīng)，則Z為CO2，反應(yīng)③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點睛：本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學生熟練掌握基礎(chǔ)知識知識。注意化學推斷題是一類綜合性較強的試題，它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、CD綠色植物的光合作用該過程中光能轉(zhuǎn)化為化學能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中約含葡萄糖80—100mg溫室效應(yīng)加劇【解析】

A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，且甲是單質(zhì)。因此聯(lián)系植物的光合作用可知，甲是氧氣，C是葡萄糖，A和B是CO2與水。葡萄糖在一定條件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常見的化合物，燃燒產(chǎn)物是水和CO2，這說明D是乙醇，B是CO2，所以A是水?！驹斀狻浚?）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案選C和D。（2）在常溫下，A和B通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是光能轉(zhuǎn)化為化學能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應(yīng)的化學方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中約含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起溫室效應(yīng)。【點評】該類試題的關(guān)鍵是找準突破點，在解答該類試題時需要注意的是化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。19、Cu2OCu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【解析】分析：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體，說明硝酸被還原，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水；

（2）探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質(zhì)設(shè)計檢驗；

（3）Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，Cu2O放入足量稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、銅，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e3+遇KSCN試劑時溶液變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN試劑時溶液不變紅色，劇此分析ABC情況；（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，依據(jù)選項中生成氫氣的物質(zhì)性質(zhì)和裝置特點分析判斷；

（5）依據(jù)裝置圖和實驗?zāi)康姆治雠袛啵瑢嶒炦^程中，應(yīng)先反應(yīng)生成氫氣，驗純后加熱C處，反應(yīng)后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣，防止生成物被空氣中的氧氣氧化；

（6）依據(jù)極值方法分析計算反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化分析判斷。詳解：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體說明有還原硝酸的物質(zhì)存在，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正確答案為：Cu2O；Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（2）檢驗另一種物質(zhì)氧化鐵的存在，可以利用樣品溶解于酸溶液中的鐵離子現(xiàn)狀設(shè)計實驗驗證：取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3，正確答案為：KSCN；

（3）A、固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，A選項錯誤；

B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，B選項錯誤；

C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，C選項正確；正確答案為：C；

（4）A．氫氧化鈉溶液和鋁片反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A選項符合；B．稀硝酸和鐵片反應(yīng)不能生成氫氣，B選項不符合；C．稀硫酸和鋅片反應(yīng)會生成氫氣，C選項符合；D．濃硫酸和鎂片反應(yīng)生成二氧化硫不能生成氫氣，D選項不符合；正確答案為：AC；

（5）依據(jù)裝置圖分析，打開止水夾使裝置A中試劑發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，在裝置C導氣管處收集氫氣進行驗純，當氫氣純凈后，點燃C處酒精燈加熱反應(yīng)完全，實驗結(jié)束先熄滅C處酒精燈，繼續(xù)通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣，實驗操作步驟先①打開止水夾，⑤收集氫氣并驗純，③點燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈；②關(guān)閉止水夾，正確答案為：①⑤③④②；

（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，則

若全部是氧化鐵，反應(yīng)為：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

160

112

15.2g

10.64g

若全部是氧化亞銅反應(yīng)為Cu2O+H2=2Cu+H2O

144

128g

15.2g13.5g

實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，10.64g＜12g＜13.5g，所以樣品中一定含有Fe2O3和Cu2O，假設(shè)Fe2O3為xmol，Cu2O為ymol，由混合物的質(zhì)量守恒得：160x+144y=15.2g①，反應(yīng)后固體質(zhì)量：112x+128y=12g②，①，②聯(lián)立解得：x=0.05mol，y=0.05mol，所以m（Fe2O3）=8g，m（Cu2O）=7.2g，正確答案：m（Fe2O3）=8g；m（Cu2O）=7.2g。20、催化劑、吸水劑防止暴沸120—125℃溫度過低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)蒸餾燒瓶b分液漏斗分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出b【解析】分析：（1）濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；碎瓷片可以防暴沸；（2）根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響以及可能發(fā)生的副反應(yīng)解答；（3）根據(jù)儀器構(gòu)造分析；根據(jù)逆向冷卻分析水流方向；（4）根據(jù)分液的實驗原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇儀器和操作；（5）根據(jù)乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易水解分析。詳解：（1）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有水生成，則在實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；由于反應(yīng)需要加熱，則混合液加熱前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）由于溫度過低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)，因此根據(jù)已知信息可知歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍為120～125℃。（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知圖2中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。冷凝管中冷水與蒸汽的方向相反，則冷水從b口進入。（4）步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗，在分液操作時，為防止試劑間相互污染，則上