2023-2024學(xué)年甘肅省金昌市永昌縣第四中學(xué)高一下化學(xué)期末經(jīng)典試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023-2024學(xué)年甘肅省金昌市永昌縣第四中學(xué)高一下化學(xué)期末經(jīng)典試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、原油的分餾及裂化可得到多種產(chǎn)品,下列物質(zhì)不屬于原油分餾產(chǎn)品的是A.汽油 B.瀝青 C.酒精 D.石蠟2、某溶液中含有下列六種離子:①HCO3-②SO32-③K+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入稍過量Na2O2后,溶液中離子濃度會變化的是()A.①②④⑤ B.①④⑤ C.①⑤ D.①⑤⑥3、將Cl2和CH4混合在試管中并倒置在裝有飽和食鹽水的水槽內(nèi),在光照下反應(yīng),下列描述正確的是:A.有四種新的氣態(tài)有機物生成 B.發(fā)生了置換反應(yīng)C.飽和食鹽水中有少量白色沉淀生成 D.大量的氯氣溶解在飽和食鹽水中4、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯在空氣中燃燒 B.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)C.在FeBr3催化作用下,苯與液溴反應(yīng) D.乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣反應(yīng)5、下列物質(zhì)中,只含有非極性共價鍵的是A.NH3B.MgOC.CO2D.Cl26、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論,下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A.水在高溫加熱后變成水蒸氣B.生石灰變熟石灰C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸疍.鈉投入水中7、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡時,SO3為nmol,相同溫度下,分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時,SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是()A.2molSO2和1molO2 B.4molSO2和1molO2C.2molSO2、1molO2和2molSO3 D.2molSO38、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強9、銅與200mL一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成NO和NO2的混合氣體,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則下列說法正確的是A.生成NO2的物質(zhì)的量為0.9mol B.生成CuSO4的物質(zhì)的量為2molC.原溶液中硝酸的濃度為2.5mol/L D.銅與混合酸反應(yīng)時,硫酸未參加反應(yīng)10、下列實驗中,不能觀察到明顯變化的是A.金屬鉀投人水中B.鎂條放人冷水中C.KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D.氯水滴加到KI淀粉溶液中11、當光束通過下列分散系時,可觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.乙醇溶液B.氯化鈉溶液C.硫酸銅溶液D.氫氧化鐵膠體12、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.K+、NO3-、HCO3- B.Na+、Ba2+、SO42-C.Al3+、Cl-、OH- D.K+、NH4+、OH-13、一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為:CH3CH2CH=CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反應(yīng)的原子利用率與上述反應(yīng)相近的是A.乙烯與水反應(yīng)制備乙醇B.苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯C.乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯D.甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷14、已知下表均烷烴分子的化學(xué)式,且它們的一氯取代物只有一種。則第6項烷烴分子的化學(xué)式為()123456……CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36……A.C16H34 B.C17H36 C.C26H54 D.C27H5615、下列各組中的兩種物質(zhì)作用,反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變,不會引起產(chǎn)物種類改變的是A.Na和O2 B.Na2O2和H2O C.NaOH和CO2 D.Na2CO3和HCl16、酸雨被稱為“天堂的眼淚”,會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關(guān)說法正確的是A.酸雨是指pH值<7的雨水,酸雨長時間放置,酸性變強B.NO2與SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因C.使用新型能源不會對酸雨的防治產(chǎn)生效果D.酸雨不會對動物的健康產(chǎn)生任何影響二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分數(shù)為75%的水溶液可以作____________________。18、2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分,回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4(1)元素①~⑧中,金屬性最強的是________(填元素符號)。(2)中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”,元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________,其氫化物的電子式是_________。(3)元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序號)。(4)比較元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:______>______(填化學(xué)式)。說明你判斷的理由:_________。(5)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。i.砷(As)在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______(填序號)。a.砷元素的最高化合價為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性(6)某小組同學(xué)設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性:Cl>Br>I。已知:常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開分液漏斗的活塞,燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體,蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,濕潤的淀粉KI試紙變藍,據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性:Br>I,并說明理由_________。19、某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同:甲的作用是________;乙的作用是________。(3)反應(yīng)進行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________,集氣瓶中收集到的主要成分是____________。20、把海水過濾除雜后,又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:回答下列問題:(1)丁溶液中的溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)。(2)寫出物質(zhì)的甲化學(xué)式__________________。(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。(4)檢驗生成物I2的方法是________________________________________。21、某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進行了如下實驗:(實驗原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(實驗內(nèi)容及部分記錄)請回答:(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是__________________________。(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=________。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并填寫表所加固體的化學(xué)式_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,t的大小范圍是__________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

原油分餾的產(chǎn)品有燃料氣、汽油、石蠟油、柴油、燃油、潤滑油、石蠟、重油、瀝青等?!驹斀狻科?、瀝青、石蠟都是原油的分餾產(chǎn)品,酒精不是,酒精的工業(yè)制備途徑主要是糧食釀造,故C為合理選項。2、A【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,反應(yīng)后溶液成堿性,并且Na2O2具有強氧化性,凡是與NaOH、Na2O2發(fā)生離子反應(yīng)的離子,其濃度肯定發(fā)生變化,據(jù)此分析解答?!驹斀狻縉a2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,反應(yīng)后溶液成堿性,HCO3-與NaOH反應(yīng)生成CO32-,NH4+與NaOH反應(yīng)生成一水合氨,則①HCO3-、④CO32-、⑤NH4+濃度發(fā)生變化;Na2O2具有強氧化性,能夠把SO32-氧化成硫酸根離子,則②SO32-離子濃度發(fā)生變化,綜上可知,溶液中離子濃度會變化的是①②④⑤,故選A?!军c睛】本題的易錯點為②和④的判斷,要注意過氧化鈉具有強氧化性,亞硫酸根離子具有還原性;碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng),濃度減小,則會導(dǎo)致碳酸根離子濃度增大。3、C【解析】

CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl(氣體)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl,隨著反應(yīng)進行,Cl2不斷消耗,黃綠色逐漸消失,生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體,不溶于水,附著在試管壁上形成油狀液滴;生成的HCl極易溶于水,反應(yīng)后,試管內(nèi)氣體壓強減小,食鹽水位在試管內(nèi)上升。【詳解】A項、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體,故A錯誤;B項、CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),故B錯誤;C項、反應(yīng)生成的HCl極易溶于水,使飽和食鹽水中氯離子濃度增大,氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動,析出氯化鈉固體,故C正確;D項、氯氣溶于水,不溶于飽和食鹽水,故D錯誤;故選C。【點睛】本題考查甲烷的取代反應(yīng),注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì),能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗現(xiàn)象是解答關(guān)鍵。4、C【解析】分析:有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng),結(jié)合有機物的性質(zhì)分析解答。詳解:A.乙烯在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng),A錯誤;B.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,B錯誤;C.在FeBr3催化作用下,苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,C正確;D.乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水,D錯誤。答案選C。5、D【解析】分析:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵,據(jù)此解答。詳解:A.NH3中含有極性鍵,A錯誤;B.MgO中含有離子鍵,B錯誤;C.CO2中含有極性鍵,C錯誤;D.Cl2中含有非極性鍵Cl-Cl,D正確,答案選D。6、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成,即一定要有新物質(zhì)生成?!驹斀狻緼.水在高溫加熱后變成水蒸氣,沒有新物質(zhì)生成,即沒有舊鍵斷裂、新鍵生成,不屬于化學(xué)反應(yīng),故A符合題意;B.生石灰變熟石灰,是氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣,有舊鍵斷裂、新鍵生成,屬于化學(xué)反應(yīng),故B不符合題意;C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸闪诵挛镔|(zhì),有舊鍵斷裂、新鍵生成,屬于化學(xué)反應(yīng),故C不符合題意;D.鈉投入水中,是鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣,生成了新物質(zhì),有舊鍵斷裂、新鍵生成,屬于化學(xué)反應(yīng),故D不符合題意;答案選A。7、C【解析】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始:2mol2mol反應(yīng):2-n(2-n)/22-n平衡:4-n(2-n)/2n【詳解】A.起始量進行等效處理后和題目所給起始量相比,相當于減少2molSO2,減少反應(yīng)物二氧化硫的量,平衡逆向進行,n(SO3)<n,A錯誤;B.起始量進行等效處理后與題中給定起始量相同,平衡時完全相同,SO3物質(zhì)的量為nmol,B錯誤;C.起始量相當于加入4molSO2和2molO2,相當于在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2,平衡正向移動,n(SO3)>nmol,C正確;D.起始充入2molSO3,相當于起始加入了2molSO2和1molO2,減少反應(yīng)物二氧化硫的量,平衡逆向進行,消耗三氧化硫,平衡逆移,,n(SO3)<nmol,D錯誤;答案為C【點睛】恒溫恒容下,反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變,改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,等價轉(zhuǎn)化后,若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成初始的物質(zhì)的物質(zhì)的量,則與原平衡相等,再分析多出的數(shù)據(jù)分析平衡的移動。8、A【解析】由元素在短周期中的位置可知,X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素;A.元素X的最高正價為+5,元素Z的最高正化合價為+3,二者最高正化合價之和等于8,故A正確;B.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑rZ>rW>rQ>rX>rY>,故B錯誤;C.O2-、Al3+核外電子數(shù)都是10、都有2個電子層,故C錯誤;D.非金屬性Cl>S,故酸性HClO4>H2SO4,故D錯誤;故選A。點睛:微粒半徑大小比較的常用規(guī)律:(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。(4)同種元素形成的微粒:同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多,半徑越大。如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過一種參照物進行比較,如比較A13+與S2-的半徑大小,可找出與A13+電子數(shù)相同的O2-進行比較,A13+<O2-,且O2-<S2-,故A13+<S2-。9、B【解析】

根據(jù)題目,原溶液中NO3-完全反應(yīng),設(shè)生成xmolNO,ymolNO2,整個過程涉及化合價變化有Cu(0→+2)N(+5→+2,+5→+1),通入O2涉及化合價變化有O((0→-2)N(+2→+5,+1→+5),則O2轉(zhuǎn)移的電子與Cu轉(zhuǎn)移的電子相同,1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子,可參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為2mol,得到CuSO4的物質(zhì)的量為2mol。根據(jù)化合價升價守恒有3x+y=4;氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗2.2molNaOH溶液,有x+y=2.2,可得x=0.9,y=1.3,則原來硝酸的物質(zhì)的量2.2mol,原溶液體積是200mL,濃度為11mol/L。【詳解】A.根據(jù)分析,生成NO的物質(zhì)的量為0.9mol,NO2的物質(zhì)的量為1.3mol,A項錯誤;B.根據(jù)分析,生成CuSO4的物質(zhì)的量為2mol,B項正確;C.根據(jù)分析,原溶液中硝酸的濃度為11mol/L,C項錯誤;D.銅與混合酸反應(yīng)時,硫酸提供酸性環(huán)境,氫離子參加反應(yīng),D項錯誤;答案選B。10、B【解析】A、因鉀與水劇烈反應(yīng):2K+2H2O=2KOH+H2↑,鉀迅速熔化成一小球,四處游動,發(fā)出嘶嘶的響聲,有火焰產(chǎn)生,現(xiàn)象明顯,A錯誤;B、因鎂與冷水反應(yīng)比較緩慢,現(xiàn)象不明顯,B正確;C、KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中溶液變?yōu)檠t色,現(xiàn)象明顯,C錯誤;D、因氯氣與KI溶液反應(yīng):Cl2+2KI=I2+2KCl,I2遇淀粉變藍,現(xiàn)象明顯,D錯誤;答案選B。11、D【解析】試題分析:膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間,分散質(zhì)微粒直徑小于1-100nm的是溶液,大于1-100nm的是濁液;A、B、C是溶液,D是膠體。故選D?!究键c定位】考查分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【名師點晴】本題考查膠體的性質(zhì),注意膠體的本質(zhì)特征是:膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間,這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路,丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì),所以只要判斷各分散系是否是膠體即可。12、A【解析】

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件,離子間若能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水,則在溶液中離子不能大量共存。【詳解】A項、在溶液中三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,故A正確;B項、在溶液中Ba2+與SO42-生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,故B錯誤;C項、在溶液中Al3+與OH-生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根,不能大量共存,故C錯誤;D項、在溶液中NH4+與OH-生成弱電解質(zhì)一水合氨,不能大量共存,故D錯誤。故選A?!军c睛】本題考查了離子共存的問題,判斷各離子在溶液中能否共存,主要分析溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水是解答關(guān)鍵。13、A【解析】A.乙烯與水反應(yīng)制備乙醇發(fā)生的是加成反應(yīng),生成物只有一種,原子利用率達到100%,A正確;B.苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯屬于取代反應(yīng),還有水生成,原子利用率達不到100%,B錯誤;C.乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生的是酯化反應(yīng),反應(yīng)中還有水生成,原子利用率達不到100%,C錯誤;D.甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷屬于取代反應(yīng),還有氯化氫以及氣體鹵代烴生成,原子利用率達不到100%,D錯誤。答案選A。14、C【解析】分析:根據(jù)表格中碳原子或氫原子的數(shù)目與項數(shù)的關(guān)系分析解答。詳解:由表格中數(shù)據(jù)可知:奇數(shù)項的C原子個數(shù)為前一奇數(shù)項中烷烴的C和H原子個數(shù)之和,偶數(shù)項中C原子個數(shù)為其前一個偶數(shù)項中C、H原子個數(shù)之和,所以第六項中C原子個數(shù)是第四項中C原子、H原子個數(shù)之和為26,由烷烴通式知,第六項分子式為C26H54,故選C。點睛:本題考查探究化學(xué)規(guī)律,明確所給化學(xué)式中存在的規(guī)律是解本題關(guān)鍵。本題的另一種解法是根據(jù)氫原子數(shù)與項數(shù)的關(guān)系分析解答,該氫原子數(shù)排成的數(shù)列為:4,6,12,18,36,……,奇數(shù)項構(gòu)成等比數(shù)列,偶數(shù)項也構(gòu)成等比數(shù)列,因此第六項的氫原子為6×3×3=54,則碳原子數(shù)=54-22=26,即C26H5415、B【解析】A.鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉,鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,故A錯誤;B.無論改變條件還是用量,都發(fā)生過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,故B正確;C.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),二氧化碳不足時生成碳酸鈉,二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉,反應(yīng)物用量比改變,會引起產(chǎn)物的種類改變,故C錯誤;D.少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,過量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2,故D錯誤;故選B。16、B【解析】

A.pH<5.6的降水叫酸雨,硫酸型酸雨長時間放置,其中的亞硫酸會被氧化成硫酸,酸性變強,故A錯誤;B.酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的,故B正確;C.使用新型能源可以減少氮的氧化物和硫的氧化物的排放量,故對酸雨的防治很有效,C錯誤;D.酸雨會破壞生態(tài)平衡,故對動物的健康一定會產(chǎn)生影響,D錯誤。故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑(或醫(yī)用酒精)【解析】

以A、B、D、F為突破口,結(jié)合合成路線中的信息進行分析求解?!驹斀狻恳阎狝的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A為乙烯;A與水反應(yīng)可生成B,B、D是飲食中兩種常見的有機物,則B為乙醇,D可能乙酸;F是一種有香味的物質(zhì),F(xiàn)可能為酯;由圖中信息可知,B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍,則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯;以A為主要原料合成高分子化合物E,則E為聚乙烯。(1)A為乙烯,其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇,其官能團的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng),化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性,可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實驗室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種,要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找,如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有,可以設(shè)計為;分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分數(shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性,故可作消毒劑(或醫(yī)用酒精)?!军c睛】本題注重考查了常見重要有機物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系,要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級要注意夯實基礎(chǔ),掌握這些重要有機物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系,并能將其遷移到相似的情境,舉一反三,融會貫通。18、NabHNO3H2CO3非金屬性:N>C第4周期第VA族b不能,因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)【解析】

由元素在周期表中位置可知,①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素?!驹斀狻浚?)同周期元素從左到右,金屬性依次減弱,同主族元素從上到下,金屬性依次增強,則元素①~⑧中,金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素,故答案為:Na;(2)元素⑦為S元素,S原子含有3個電子層,最外層有6個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;S元素的氫化物為H2S,H2S為共價化合物,電子式為,故答案為:;;(3)①為H元素、②為C元素,C元素和H元素組成的化合物為烴,題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯,甲基不是化合物,故答案為:b;(4)②為C元素、③為N元素,非金屬元素的非金屬性越強,其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強,非金屬性N元素強于C元素,則N元素最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3,故答案為:HNO3;H2CO3;非金屬性:N>C;(5)i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該原子有4個電子層,最外層有5個電子,則As元素位于周期表第4周期第VA族,故答案為:第4周期第VA族;ii.a、砷元素的最外層由5個電子,則最高化合價為+5,故錯誤;b、同主族元素性質(zhì)相似,與同主族氮元素能形成多種氧化物相似,砷可以形成+3價氧化物As2O3,也可以形成+5價氧化物As2O5,故正確;c.元素非金屬性越強,其氫化物的還原性越弱,N的非金屬性強于As元素,則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性,故錯誤;b正確,故答案為:b;(6)打開分液漏斗的活塞,濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴,使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘,使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍,在實驗過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng),則不能說明非金屬性:Br>I,故答案為:不能,因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)?!军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律,注意對元素周期表的整體把握,注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、,放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣【解析】

由實驗裝置圖可知,無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣,鼓入空氣,乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2,試管a放入冷水中,目的是冷卻反應(yīng)得到的混合氣體,試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水,空氣中的氧氣參與反應(yīng),集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣?!驹斀狻浚?)實驗過程中銅網(wǎng)與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅,出現(xiàn)黑色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)生成的氧化銅與乙醇加熱發(fā)生氧化

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