無機(jī)化學(xué)心得及無機(jī)及分析化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)

無機(jī)及分析化學(xué)PAGEPAGE18無機(jī)及分析化學(xué)心得姓名：班級(jí)：學(xué)號(hào)：無機(jī)及分析化學(xué)心得經(jīng)過一個(gè)學(xué)期對(duì)《無機(jī)及分析化學(xué)》這門課程的學(xué)習(xí)，我的感觸頗多。因?yàn)槲沂且幻D(zhuǎn)專業(yè)的學(xué)生，所以在大二的時(shí)候才開始上這門課。從一開始的自我想象容易，到自我感覺良好，到有點(diǎn)小小的緊張，再到立志要開始認(rèn)真的學(xué)習(xí)，到感覺狀態(tài)有所好轉(zhuǎn)，再到充滿自信。這其中的糾結(jié)、艱辛和自豪，不是一兩句話就可以描述清楚的。再加上因?yàn)槲蚁胍@得保研的資格，因此我對(duì)于將這門課學(xué)好是持著一種前所未有的堅(jiān)定心情。下面我就將會(huì)將我這一學(xué)期所收獲的一一講來。從一開始的自我想象容易，這其中的莫名的自信感來自于因?yàn)槲以诟咧械臅r(shí)候是一名理科生，當(dāng)時(shí)的化學(xué)成績(jī)自我感覺還行吧，所以在開學(xué)的時(shí)候說實(shí)話根本就沒把《無機(jī)及分析化學(xué)》這門課當(dāng)做我所學(xué)的重點(diǎn)去認(rèn)真的準(zhǔn)備。到后來在開學(xué)的第四周的時(shí)候開始上無機(jī)化學(xué)的第一節(jié)課，那節(jié)課老師在無心之間問了一句：“同學(xué)們，現(xiàn)在這個(gè)班上有多少人在高中的時(shí)候是學(xué)的文科?。俊碑?dāng)時(shí)我們就只看見前后左右的人都舉手了，還認(rèn)識(shí)到只有我們極少數(shù)的人是大二的師兄師姐，所以在當(dāng)時(shí)出于身為少數(shù)理科生的驕傲和一點(diǎn)點(diǎn)身為師姐的驕傲對(duì)這門課的自信又多了一層（雖然其中沒有什么聯(lián)系，但在當(dāng)時(shí)我還真就這么想了，現(xiàn)在想想當(dāng)時(shí)還真幼稚）。在上了3、4節(jié)課的時(shí)候吧，緊張感開始出現(xiàn)了，在當(dāng)時(shí)老師其實(shí)講課是講的很慢的，而我們差不多學(xué)到了膠體溶液那一節(jié)，當(dāng)時(shí)在聽膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的時(shí)候，真的就只感覺眼前是一個(gè)個(gè)熟悉又陌生的字符在眼前飛舞，腦袋中是一片空白，感覺平時(shí)都聽得懂得字怎么現(xiàn)在就不明白了呢？直到后來在課下復(fù)習(xí)的時(shí)候才漸漸的弄明白。比如：AgNO3溶液與過量的KI溶液反應(yīng)制備AgI溶膠，其反應(yīng)的方程式為：AgNO3+KI=AgI+KNO3又因?yàn)檫^量的KI溶液和固體AgI粒子在溶液中選擇吸附了與自身組成相關(guān)的I-，因此膠粒帶負(fù)電。而此時(shí)形成的AgI溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為:【(AgI)m·nI-·（n-x)K+】x-·xK+此時(shí)，（AgI)m為膠核，I-為電位離子，一部分K+為反離子，而且電位離子和反離子一起形成吸附層，吸附層與膠核一起組成膠粒。由于膠粒中反離子數(shù)比電位離子少，故膠粒所帶電荷與電位離子符號(hào)相同，為負(fù)電荷。其余的反離子則分散在溶液中，形成擴(kuò)散層，膠粒與擴(kuò)散層的整體成為膠團(tuán)，膠團(tuán)內(nèi)反離子和電位離子的電荷總數(shù)相等，故膠團(tuán)是電中性的。而吸附層和擴(kuò)散層的整體稱為擴(kuò)散雙電層。從那節(jié)課后我就開始認(rèn)識(shí)到自己之前的想法是多么得錯(cuò)誤，就算自己在高中的時(shí)候是一名理科生，相較于文科生多了一些比較基礎(chǔ)的東西，但在學(xué)習(xí)知識(shí)上是容不得我們掉以輕心的。而且在經(jīng)過了一年多沒有對(duì)以前的知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)的時(shí)間之后，根據(jù)德國(guó)心理學(xué)家艾賓浩斯發(fā)現(xiàn)的遺忘曲線，我對(duì)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)早已就忘得差不多了，只剩下一些模模糊糊的印象。因此，在重新站在一條新的起跑線之后，我首先需要做的便是端正自己的學(xué)習(xí)態(tài)度，開始了預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)之旅。因?yàn)樵谡n前的預(yù)習(xí)過程中對(duì)老師要講的知識(shí)有了一個(gè)大體的框架結(jié)構(gòu)，并將自己需要著重聽的知識(shí)點(diǎn)標(biāo)出，再經(jīng)過課堂的認(rèn)真聽講及課后對(duì)還比較模糊的知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，我對(duì)無極及分析化學(xué)這門課又重拾了自己的自信心，特別是在學(xué)到自己比較擅長(zhǎng)的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章節(jié)的時(shí)候，將之前因?yàn)樽约旱姆N種原因?qū)o機(jī)及分析化學(xué)產(chǎn)生的恐懼感徹底祛除。該章的要點(diǎn)和難點(diǎn)是：1、反應(yīng)速率方程，反應(yīng)級(jí)數(shù)，基元反應(yīng)。2、從碰撞理論和過渡態(tài)理論理解濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。3、平衡常數(shù)表達(dá)式和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算。4、非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自由能變化的計(jì)算（范特霍夫等溫式），平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)自由能變化的關(guān)系。5、從熱力學(xué)分析理解濃度、壓力和溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在這里我就對(duì)其中的一個(gè)小小知識(shí)點(diǎn)做一點(diǎn)分析吧。如：滿足能量要求的分子還必須處于有利的方位上才能發(fā)生有效碰撞。例如：反應(yīng)2NO2(g)+F2(g)=2NO2F反應(yīng)機(jī)理為1）NO2(g)+F2(g)=NO2F+F(慢反應(yīng)）2）NO2+F=NO2F（快反應(yīng)）情況1：由于分子具有的動(dòng)能小于活化分子的最低能量，所以為非反應(yīng)碰撞。情況2：由于分子具有足夠大的動(dòng)能（活化分子），而且碰撞的相對(duì)方向正確，所以為反應(yīng)性碰撞。情況3：雖然分子具有足夠大的能量，但是由于碰撞的方位不對(duì)，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。由上面的推導(dǎo)我們可知：反應(yīng)速率是由碰撞頻率Z，分子有效碰撞分?jǐn)?shù)f，以及方位因子p三個(gè)因素決定的v=Z*f*p。因此，滿足能量要求的分子還必須處于有利的方位上才能發(fā)生有效碰撞。經(jīng)過一個(gè)學(xué)期對(duì)《無機(jī)及分析化學(xué)》的學(xué)習(xí)，我的收獲頗多，不僅僅是知識(shí)上的，更為重要的是我知道了對(duì)待學(xué)習(xí)的態(tài)度從來都應(yīng)該是嚴(yán)謹(jǐn)不能怠慢的。想學(xué)好化學(xué)就不要對(duì)它有任何的抵觸和恐懼心理，要相信自己，只要方法得當(dāng)功夫落到實(shí)處就能學(xué)好。并且它與其他理科有所不同，在記憶方面要下很大功夫，各種化學(xué)式、反應(yīng)原理、性質(zhì)都要牢牢地掌握，這是做題的基礎(chǔ)，因此大家上課的時(shí)候一定要仔細(xì)記憶老師講的重點(diǎn)對(duì)于記憶化學(xué)式、性質(zhì)等有很大的幫助。并且我們要：1、總結(jié)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：掌握無機(jī)化學(xué)中規(guī)律性的東西對(duì)于更好地掌握、理解無機(jī)化學(xué)反應(yīng)及其原理是很有幫助的，因此在平時(shí)學(xué)習(xí)過程中應(yīng)重規(guī)律的總結(jié)。2、善于歸納總結(jié)：在無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)中，會(huì)發(fā)現(xiàn)無機(jī)反應(yīng)式錯(cuò)綜復(fù)雜，且種類繁多，想要全部記住，記準(zhǔn)并非易事，但若在平時(shí)的學(xué)習(xí)中善于歸納總結(jié)，將所學(xué)的每一章節(jié)的內(nèi)容歸納出其知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，相信學(xué)好無機(jī)化學(xué)并非難事。3、結(jié)合實(shí)際生活，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣：學(xué)好無機(jī)化學(xué)，重在要有興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣能夠使我們更有效地進(jìn)行學(xué)習(xí)。結(jié)合生活實(shí)際，解釋生活中常用的一些問題，或通過所學(xué)知識(shí)去解決一些與無機(jī)化學(xué)有關(guān)的問題，均能使我們能更近一步掌握和靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，并逐步建立起學(xué)習(xí)興趣。當(dāng)然，以上僅是對(duì)課堂學(xué)習(xí)的一點(diǎn)補(bǔ)充，我們應(yīng)該在認(rèn)真聽取老師的講義并作好課堂筆記的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用以上方法，才能學(xué)好無機(jī)化學(xué)這門課。第一章：溶液和膠體1、溶液濃度表示cB，bB等表示及xB，wB。2、稀溶液的依數(shù)性：與溶質(zhì)的本質(zhì)無關(guān)、只與溶液中單位體積的粒子數(shù)目有關(guān)的性質(zhì)。拉烏爾定律——難揮發(fā)、非電解質(zhì)、稀溶液。蒸汽壓下降：△p=po·χB，p=po×χA。在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀芤褐腥軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)。溶液沸點(diǎn)的升高和疑固點(diǎn)下降——△Tb=Kb×bB△Tf＝Kf×bB溶液的滲透壓（П）——П×V=nB×R×T即П=cB×R×T，應(yīng)用求分子量。3、膠體溶液，膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)：AgI溶膠：(KI過量){（AgI）m·nI-·（n-x）K+}x-·xK+。第二、三章：化學(xué)反應(yīng)的能量和方向化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、概念：狀態(tài)函數(shù)，熱和功（注意規(guī)定符號(hào)）途徑函數(shù)。U=Q+W熱力學(xué)第一定律，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。狀態(tài)函數(shù)：用于確定系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱為系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)。性質(zhì)：a.單值性：系統(tǒng)的一個(gè)狀態(tài)對(duì)應(yīng)一組狀態(tài)函數(shù)（狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定）。b.狀態(tài)函數(shù)的變化只與系統(tǒng)的初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，即與過程有關(guān)而與途徑無關(guān)。熱：系統(tǒng)與環(huán)境間因溫度差而交換的能量功：除熱以外，其他各種形式被傳遞的能量都稱為功。2、熱化學(xué)，恒容反應(yīng)熱QV=U-W=U，恒壓反應(yīng)熱：Qp=H2-H1=H，蓋斯定律：一化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成，還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)相同。換句話說，也就是反應(yīng)熱效應(yīng)只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，而與變化途徑無關(guān)。ΔH表示一類化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。這類化學(xué)反應(yīng)必須滿足以下條件：該化學(xué)反應(yīng)為封閉系統(tǒng)，其經(jīng)過一個(gè)或一系列的變化，該變化過程中必須是非體積功為零，定容或定壓。3、fHm的定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(100kPa，298K)，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1摩爾的純物質(zhì)時(shí)的反應(yīng)熱稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，rHm=BfHm(B)(可以用298.15K近似計(jì)算)。4、cHm的定義：1mol標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的某物質(zhì)B完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的產(chǎn)物的反應(yīng)熱，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。rHm=-BcHm(B)(可以用298.15K近似計(jì)算)。CO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于C（石墨）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。5、熵（S）——混亂度的量度，熱力學(xué)第三定律:純凈物質(zhì)的完美晶體熵值為0即S*(0K)=0，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Sm(B,T)，rSm=BSm(B)(可以用298.15K近似計(jì)算)注意：參考狀態(tài)單質(zhì)Sm(B,T)不為零，而fHm，fGm及（H+,aq）的人為規(guī)定值為零6、rGm=BfGm(B)，是T的函數(shù)不在298.15K時(shí)，rGm=rHmTrSm，計(jì)算時(shí)注意S的單位。根據(jù)rHm，rSm的正負(fù)、溫度的影響可分四種情況。7、平衡概念，Kp，Kc有單位，K（除標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）表達(dá)時(shí)應(yīng)注意：平衡狀態(tài)；與化學(xué)計(jì)量方程式有關(guān)；純固體、液體、溶劑參與時(shí)平衡常數(shù)中不寫。多重平衡規(guī)則。8、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，rGm=-RTlnK+RTlnQ反應(yīng)商判據(jù)。9、化學(xué)平衡移動(dòng)——呂·查德里原理，注意溫度的影響和有關(guān)計(jì)算。rGm=-2.303RTlgKrGm=rHmTrSm10、質(zhì)量作用定律：v=kcAxcBy，基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)不同，k有單位與（x+y）級(jí)數(shù)有關(guān)。11、了解速率理論（碰撞理論、過渡狀態(tài)理論，有效碰撞條件：活化分子、適當(dāng)取向。）、Arrhenius公式k=Ae/RT，ln=-Ea，AT3、k3。第四章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介1、核外電子運(yùn)動(dòng)特性：波粒二象性，量子化，統(tǒng)計(jì)性。2、函數(shù)與量子數(shù)的概念（n、l、m、si）取值和意義，主量子數(shù)n和軌道角動(dòng)量量子數(shù)l決定核外電子的能量；軌道角動(dòng)量量子數(shù)l決定電子云的形狀；磁量子數(shù)m決定電子云的空間取向；自旋角動(dòng)量量子數(shù)si決定電子運(yùn)動(dòng)的自旋狀態(tài)。3、介紹了原子軌道的角度分布圖，s、p、d的形狀和空間取向，2——電子云角度分布圖。電子云的徑向分布圖，電子云徑向分布曲線上有n-l個(gè)峰值。4、鮑林近似能級(jí)圖，分7個(gè)能級(jí)組，能級(jí)交錯(cuò)。5、核外電子排布原理，泡利(W.Pauli)不相容原理，能量最低原理，洪特規(guī)則。6、核外電子排布的表示，電子構(gòu)型（或電子結(jié)構(gòu)式），軌道排布式，原子實(shí)表示式，外層電子構(gòu)型。注意：能級(jí)交錯(cuò)，半充滿和全充滿（24Cr，29Cu）。7、元素周期系，核外電子排布的周期性導(dǎo)致了區(qū)、族的劃分。8、原子性質(zhì)周期性，從同一周期，同一族，和過渡區(qū)的有效核電荷的周期變化，導(dǎo)致了電離能、電子親和能、電負(fù)性、原子半徑（注意鑭系收縮現(xiàn)象）的有規(guī)律變化。（注意N半充滿）9、離子鍵，稀有氣體結(jié)構(gòu)形成正、負(fù)離子以靜電引力為作用力，沒有方向性和飽和性。晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，與離子半徑和電荷有關(guān)。10、價(jià)鍵理論：成單電子，自旋相反能配對(duì)成鍵，有方向性和飽和性。11、分子軌道理論：成鍵分子軌道和反鍵分子軌道，應(yīng)用能級(jí)圖、三個(gè)原則對(duì)分子中的電子填充，注意O、F與N、C、B等元素的能級(jí)區(qū)別。12、對(duì)稱性與共價(jià)鍵，C2軸對(duì)稱即對(duì)稱性，C2軸反對(duì)稱即對(duì)稱性。鍵——“頭碰頭”，——“肩并肩”，如兩原子間有三鍵則為一鍵，兩鍵。13、雜化軌道理論，有等性雜化和不等性雜化，注意典型例子如CO2，BF3，NH3，H2O等。14、分子晶體，極性分子的條件，分子偶極的產(chǎn)生使分子間有三種力，色散力、誘導(dǎo)力、取向力。注意極——極有三種力，非極——極有兩種力，非——非只有色散力。氫鍵——形成條件，有飽和性、方向性，對(duì)物理性質(zhì)的影響。第六章：分析化學(xué)概論1、準(zhǔn)確度和精密度，定義及兩者的關(guān)系。準(zhǔn)確度：表示測(cè)定結(jié)果（x）與真實(shí)值（xT）的接近程度，準(zhǔn)確度的高低用誤差E的大小來衡量。絕對(duì)誤差Ea和相對(duì)誤差Er精密度——指在相同條件下，多次平行測(cè)定同一樣品所得的測(cè)定結(jié)果之間的相互接近程度。精密度高低用偏差來衡量。絕對(duì)偏差、相對(duì)偏差、平均偏差及相對(duì)平均偏差。系統(tǒng)誤差（固定的、偏向性的）：方法誤差、儀器和試劑誤差、操作誤差。偶然誤差（正態(tài)分布）：由某些難以控制、無法避免的偶然因素引起而造成的誤差，稱為隨機(jī)誤差。系統(tǒng)誤差的減免：方法誤差——采用標(biāo)準(zhǔn)方法,對(duì)照、回收實(shí)驗(yàn)。試劑誤差——作空白實(shí)驗(yàn)。儀器誤差——校正儀器、外檢。操作誤差——內(nèi)檢。減小測(cè)量誤差（使相對(duì)誤差＜0.1%）：稱樣量≥0.2g，試劑用量≥20mL偶然誤差的減免——增加平行測(cè)定的次數(shù)。2、可疑數(shù)據(jù)的取舍（Q法）：步驟（1）將測(cè)定值由小到大排列，求極差R:（2）求可疑數(shù)據(jù)與相鄰數(shù)據(jù)之差:（3）計(jì)算舍棄商Q計(jì)：3、有效數(shù)字和運(yùn)算規(guī)則：四舍六入五成雙（加減與小數(shù)點(diǎn)后有效位數(shù)相同，乘除與有效位數(shù)最少者相同）。4、滴定分析法的基本要求（99.9%，快，能確定終點(diǎn)，穩(wěn)定）。標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)、T——滴定度的定義。第七章：酸堿平衡與酸堿滴定法1、酸堿質(zhì)子理論：質(zhì)子酸質(zhì)子堿十質(zhì)子，共軛質(zhì)子酸堿對(duì)，=質(zhì)子平衡式：原則是得與失質(zhì)子相等。如：NH4HCO3水溶液系統(tǒng)中、參考組分為：NH4+，HCO3-，H2O[NH3]＋[CO32-]＋[OH-]=[H3O+]＋[H2CO3]3、弱酸、弱堿的pH有關(guān)計(jì)算，注意條件：·≥10，，且／≥100，三種情況。稀釋定律：α與濃度的平方根成反比α=。多元弱酸（堿）溶液：/100時(shí)，近似一級(jí)處理。重點(diǎn)討論H2S，。5、兩性物質(zhì)：c0＞10，c0＞10，pH=1/2(pKa1+pKa2)。6、同離子效應(yīng)和緩沖溶液：，選擇pH接近的pKa或pKb，7、分布系數(shù)：i=ci/c0=F(H+)(給定弱酸（堿）)，，8、酸堿滴定曲線：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定突躍的pH值計(jì)算，要求±0.1%范圍，與起始濃度、KaKb有關(guān)，滴定條件：Kac0108，Ka1/Ka2105有兩個(gè)滴定突躍。9、指示劑的理論變色范圍：pH=p士1，指示劑的選擇條件是變色范圍落在滴定突躍范圍內(nèi)。10、應(yīng)用。有關(guān)滴定分析計(jì)算?；旌蠅A的測(cè)定————（雙指示劑法）混合堿的組成有NaOH,Na2C03,NaHCO3及其混合物（1）NaOH+Na2CO3(2)Na2CO3+NaHCO3雙指示劑法：PH=8-10酚酞變色時(shí)：用去HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液V1(mL)；PH=3.1-4.4甲基橙變色時(shí)：用去HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液V2(mL)。根據(jù)V1和V2數(shù)值的大小判斷混合堿的組成(定性/定量計(jì)算)：判斷組成：V1>V2:NaOH(V1-V2),Na2C03(2V2)V1<V2:Na2C03(2V1),NaHCO3(V2-V1)V1=V2:則堿液只含Na2C03V1=0，V2>0:則堿液只含NaHCO3V2=0，V1>0:則堿液只含NaOH1．當(dāng)V1＞V2時(shí),混合堿組成為:NaOH+Na2CO3,測(cè)定反應(yīng)為:NaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+HClNaHCO3+NaCl以上反應(yīng)是以酚酞作指示劑，消耗HCl溶液V1(mL)。NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O以上反應(yīng)是以甲基橙作指示劑，消耗HCl溶液V2(mL)。2.當(dāng)V1＜V2時(shí),混合堿組成為:Na2CO3+NaHCO3測(cè)定反應(yīng)為:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl以上反應(yīng)是以酚酞作指示劑，消耗HCl溶液V1(mL)。NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O以上反應(yīng)是以甲基橙作指示劑，消耗HCl溶液V2(mL)。第八章：沉淀-溶解平衡與沉淀測(cè)定法1、Ksp的表示與s的換算。（如A2B或AB2KSP=4s3）可以從熱力學(xué)、實(shí)驗(yàn)求得。2、溶度積原理——沉淀反應(yīng)的反應(yīng)商。（1）當(dāng)Q>Ksp時(shí)，溶液過飽和，有沉淀析出；（2）當(dāng)Q=Ksp時(shí)，溶液飽和，沉淀溶解處于動(dòng)態(tài)平衡；（3）當(dāng)Q<Ksp時(shí)，溶液不飽和，無沉淀析出。同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。沉淀的溶解，（1）酸度，硫化物和氫氧化物，從平衡原理推導(dǎo)計(jì)算K=，Ksp(M(OH)n)=[Mn][OH]n，注意起始和沉淀完全的pH計(jì)算。分步沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化與Ksp有關(guān)，注意：同一類型，不同類型。沉淀完全時(shí)離子濃度小于10-5。沉淀滴定法——銀量法，注意滴定條件。莫爾法——鉻酸鉀為指示劑，中、弱減性，AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，適用Cl-,Br-。佛爾哈德法——鐵銨釩指示劑，酸性，硫氰酸鉀（銨）標(biāo)液。法揚(yáng)司法——有機(jī)吸附指示劑。第九章：配位化合物與配位滴定法1、配合物組成，命名，注意配位數(shù)、命名時(shí)中心離子的化合價(jià)。2、配合物的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)以及解離常數(shù)的關(guān)系。βn=。3、配位平衡的移動(dòng)，酸度、沉淀應(yīng)用多重平衡規(guī)則，注意配位平衡中的有關(guān)電極電位的計(jì)算。4、酸效應(yīng)αY(H)==1/δ(Y)，是pH的函數(shù)，隨pH的增大，αY(H)趨向于1。配位效應(yīng)αM==αM(L)+αM(OH)-1。條件穩(wěn)定常數(shù)lgK‘MY=lgKMY-lgαM-lgαY(H)5、配位滴定曲線，注意化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的計(jì)算。配位滴定條件：lg(c(M)·K)≥6,或lgK≥8，如只有酸效應(yīng),lgKMY-lgαY(H)≥8,lgαY(H)≤lgKMY-8。可求得不同金屬離子的能被滴定的最小pH值。6、金屬指示劑原理、條件、存在的問題。7、配位滴定提高選擇性方法：①控制溶液的酸度；②掩蔽法有配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化還原掩蔽法。有關(guān)滴定分析計(jì)算。第十章：氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法氧化與還原和半反應(yīng)與電對(duì)的概念。原電池結(jié)構(gòu)及符號(hào)。2、標(biāo)準(zhǔn)氫電極，電極電勢(shì)，注意電極電勢(shì)的介質(zhì)、大小的意義等。3、原電池的電動(dòng)勢(shì)與rG的關(guān)系，rGm=-nFE，非標(biāo)態(tài)電動(dòng)勢(shì)，及電極有類似的公式。能斯特方程，E=E+，(Ox/Red)=(Ox/Red)+，討論酸度和弱電解質(zhì)。總結(jié)：cOX↓,↓,cRed↓,↑,酸性對(duì)含氧物質(zhì)影響明顯。5、'，引入活度系數(shù)B和副反應(yīng)系數(shù)，當(dāng)cOX=cRed或?yàn)?時(shí)，某強(qiáng)酸濃度下的電勢(shì)值。6、電極電勢(shì)的應(yīng)用，1）j值越大，表明氧化態(tài)物質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，是強(qiáng)氧化劑。j值越低，表明還原態(tài)物質(zhì)失電子能力越強(qiáng)，是強(qiáng)還