化學(xué)：《51質(zhì)量守恒定律》-人教新課標(biāo)版九年級上省公開課一等獎全國示范課微課金獎?wù)n件

同學(xué)們好第1頁

1、化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是什么？

2、怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？第2頁化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：被破壞重新組合聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物質(zhì)變成形成化學(xué)改變發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴伴隨能量釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色改變、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。

第3頁想一想

下面是什么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)改變？你會寫它們發(fā)生化學(xué)改變表示式嗎？第4頁第5頁第6頁

1、鐵在氧氣中燃燒：2、硫在氧氣中燃燒：第7頁在日常生活中，大家會看到各種化學(xué)反應(yīng)，如蠟燭燃燒、煤球燃燒、鋼鐵生銹，大家是否想過，為何鋼鐵生銹質(zhì)量是增加，蠟燭燃燒卻消失了呢？在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)總質(zhì)量是否改變呢？第8頁你猜得著嗎？

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)改變前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？第9頁第10頁演示試驗1：白磷燃燒前后質(zhì)量測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象

（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量第11頁第12頁演示試驗1小結(jié)M1=M2產(chǎn)生現(xiàn)象為：得出結(jié)論：產(chǎn)生大量白煙，放熱反應(yīng)前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量相等

磷+氧氣→五氧化二磷第13頁（1）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察現(xiàn)象：（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量。演示試驗2：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定第14頁第15頁硫酸銅硫酸鈉氫氧化銅化鈉氫氧第16頁演示試驗2小結(jié)硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅

M1

＝M2產(chǎn)生現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)物質(zhì)總質(zhì)量相等第17頁質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和生成各物質(zhì)質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。第18頁演示試驗3：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測定第19頁演示試驗3小結(jié)在開放容器中

M1＞M2石蠟+氧氣→水+二氧化碳第20頁討論怎樣證實石蠟和氧氣反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等呢？請想一想？在試驗中，石蠟和氧氣反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量為何不相等呢？第21頁演示試驗4：蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒前后質(zhì)量測定第22頁演示試驗4小結(jié)石蠟+氧氣→水+二氧化碳在密閉容器中M1=M2第23頁演示試驗5：鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)第24頁演示試驗5小結(jié)M1>M2有蓋時（密閉容器內(nèi)）M1=M2觀察到現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水無蓋時（開放容器內(nèi)）碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水第25頁試驗5-1鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量測定第26頁演示試驗5-1小結(jié)M1>M2有蓋時（密閉容器內(nèi)）M1=M2觀察到現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水無蓋時（開放容器內(nèi)）碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水第27頁試驗5-2鎂條燃燒第28頁演示試驗5-2小結(jié)M1=M2觀察到現(xiàn)象：鎂+氧氣→氧化鎂第29頁

波義耳試驗反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)？氧氣！動腦筋？第30頁練一練判斷對錯：1.因為“質(zhì)量守恒”所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣質(zhì)量一定和所用煤質(zhì)量相等（）×2.H2和O2形成混合物質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水質(zhì)量（）×第31頁了解質(zhì)量守恒定律定義時要注意：

1．質(zhì)量守恒定律“守恒”指是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。2．是指“參加反應(yīng)各物質(zhì)”，質(zhì)量總和，沒有參加反應(yīng)物質(zhì)不包含在內(nèi)第32頁3．“生成各物質(zhì)質(zhì)量總和”，應(yīng)該包含生成各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。4.“反應(yīng)生成物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過程中新生成物質(zhì)質(zhì)量，在反應(yīng)之前已經(jīng)存在質(zhì)量無關(guān)。第33頁

為何化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等？二、試用分子、原子觀點解釋質(zhì)量守恒原因。想一想：第34頁第35頁原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有改變化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因第36頁元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變可能改變第37頁原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)種類分子種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目第38頁

質(zhì)量守恒定律使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適合用于一切化學(xué)反應(yīng)1.進行相關(guān)計算

2.推測一些物質(zhì)組成

3.解釋一些試驗事實可利用定律：第39頁2、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生氣體____g。3、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳混合物，反應(yīng)后稱得殘留物質(zhì)量總和為9．52g，則生成氧氣質(zhì)量為

g三．質(zhì)量守恒定律簡單應(yīng)用．

1、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了4gC，則有____gD生成。39.60.48第40頁5、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z化學(xué)式為（）A、X2Y3B、XY3

C、X2Y6D、X2Y4

4、已知石蠟是蠟燭主要成份，蠟燭在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素C、HOB第41頁原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有改變推測一些物質(zhì)組成進行相關(guān)計算解釋一些試驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)

生成各物質(zhì)質(zhì)量總和

質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

第42頁化學(xué)方程式：學(xué)習(xí)化學(xué)，經(jīng)常需描述各種物質(zhì)之間反應(yīng)，怎樣簡便地表示化學(xué)反應(yīng)呢？木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳反應(yīng)能夠用文字表示為：和反應(yīng)條件碳+氧氣

點燃二氧化碳反應(yīng)物生成物第43頁化學(xué)方程式概念（見書本第93頁）第44頁化學(xué)方程式意義意義實例（2H2+O2==2H2O）質(zhì)方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點燃量方面：1.表示反應(yīng)物、生成物之間質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積比；2.表示反應(yīng)物、生成物之間粒子個數(shù)比（及前面化學(xué)計量數(shù)之比）

1、2H2+O2==2H2O

（2×2）（32×1）（18×2）即1：8：92、2H2+O2==2H2O2：1：2點燃點燃點燃第45頁讀法：以C+O2==CO2為例：12：16×2：12+16×212：32：441、碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。2、每12份質(zhì)量碳跟32份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量二氧化碳。第46頁化學(xué)方程式提供信息包含：1、哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；2、經(jīng)過什么條件反應(yīng)；3、反應(yīng)生成了那些物質(zhì)（生成物）；4、參加反應(yīng)各粒子相對數(shù)量；5、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等。第47頁質(zhì)量守恒定律應(yīng)用1、解釋相關(guān)現(xiàn)象2、利用質(zhì)量守恒定律，依據(jù)化學(xué)方程式，確定物質(zhì)化學(xué)式；3、利用質(zhì)量守恒定律，依據(jù)化學(xué)方程式，確定物質(zhì)相對分子質(zhì)量；4、利用質(zhì)量守恒定律，依據(jù)化學(xué)方程式，確定某元素質(zhì)量；5、利用質(zhì)量守恒定律，依據(jù)化學(xué)方程式，求某物質(zhì)質(zhì)量。第48頁化學(xué)反應(yīng)中有五個“不變”，兩個“改變”，一個“可能改變”：宏觀：五個“不變”：微觀：兩個“改變”：一個“可能改變”：反應(yīng)前后分子總數(shù)可能改變反應(yīng)物，生成物總質(zhì)量不變元素種類不變

原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)種類改變微觀：分子種類改變第49頁1、參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（）A、反應(yīng)后物質(zhì)種類沒有改變B、反應(yīng)后原來種類沒有改變C、反應(yīng)后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變D、反應(yīng)后分子種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變

第50頁1、參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（C）A、反應(yīng)后物質(zhì)種類沒有改變B、反應(yīng)后原來種類沒有改變C、反應(yīng)后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變D、反應(yīng)后分子種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變

第51頁2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C質(zhì)量是（）A、等于（m+n）gB、小于（m+n）gC、大于（m+n）gD、小于（m+n）g第52頁2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C質(zhì)量是（A）A、等于（m+n）gB、小于（m+n）gC、大于（m+n）gD、小于（m+n）g第53頁3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（）A、蔗糖是由炭黑和水組成純凈物B、蔗糖是炭黑和水組成混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成第54頁3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（D）A、蔗糖是由炭黑和水組成純凈物B、蔗糖是炭黑和水組成混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成第55頁4、以下各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變是（）A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉第56頁4、以下各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變是（C）A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉第57頁5、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中燃燒后生成質(zhì)量為（）A、大于鐵絲質(zhì)量B、小于鐵絲質(zhì)量C、等于鐵絲質(zhì)量D、可能等于鐵絲質(zhì)量第58頁5、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中燃燒后生成質(zhì)量為（A）A、大于鐵絲質(zhì)量B、小于鐵絲質(zhì)量C、等于鐵絲質(zhì)量D、可能等于鐵絲質(zhì)量第59頁6、高錳酸鉀受熱分解后，剩下固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀質(zhì)量小，所以不恪守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為何？怎樣設(shè)計試驗來進行驗證？第60頁為何物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)質(zhì)量總和會相等呢？

第61頁為何物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)質(zhì)量總和會相等呢？

答：在化學(xué)反應(yīng)過程中，只是參加反應(yīng)各物質(zhì)原子重新組成而生成其它物質(zhì)過程，也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，原子個數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量也沒有改變，所在，化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)質(zhì)量總和是相等。

第62頁蠟燭在燃燒時，越燒，蠟燭越短，質(zhì)量也就越小，說明它不適合質(zhì)量守恒定律，對嗎？為何？

第63頁蠟燭在燃燒時，越燒，蠟燭越短，質(zhì)量也就越小，說明它不適合質(zhì)量守恒定律，對嗎？為何？

這種說法不對，因為蠟燭時，反應(yīng)物是蠟燭氧氣，而產(chǎn)物為二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，產(chǎn)物都以氣體形式散逸到空氣中，所以越燒，質(zhì)量越輕，它還適合質(zhì)量守恒定律。

第64頁鎂帶燃燒后產(chǎn)物比鎂帶重，說明質(zhì)量守恒定律不適合這個反應(yīng)，對嗎？為何？

第65頁鎂帶燃燒后產(chǎn)物比鎂帶重，說明質(zhì)量守恒定律不適合這個反應(yīng)，對嗎？為何？

這種說法不對，因為這個反應(yīng)中參加反應(yīng)是鎂帶和氧氣，而物只有一個氧化鎂固體，氧化鎂質(zhì)量應(yīng)等于鎂帶質(zhì)量和參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量和，這個反應(yīng)依然適合質(zhì)量守恒定律。

第66頁1．已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)（用A+B=C表示）?，F(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)質(zhì)量是（A）44克（B）32克（C）22克（D）12克第67頁1．已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)（用A+B=C表示）?，F(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)質(zhì)量是（A）（A）44克（B）32克（C）22克（D）12克第68頁2．已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當(dāng)一定量A發(fā)生分解后，生成56克B和44克C，則實際發(fā)生分解A物質(zhì)是（A）12克（B）44克（C）56克（D）100克第69頁2．已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當(dāng)一定量A發(fā)生分解后，生成56克B和44克C，則實際發(fā)生分解A物質(zhì)是（D）100克（A）12克（B）44克（C）56克（D）100克第70頁3．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，以下敘述中正確是（A）煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律（B）24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質(zhì)量為16克（C）一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律（D）質(zhì)量守恒定律只適合用于有氣體或固體生成化學(xué)反應(yīng)第71頁3．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，以下敘述中正確是（A）煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律（B）24克鎂與空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質(zhì)量為16克（C）一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律（D）質(zhì)量守恒定律只適合用于有氣體或固體生成化學(xué)反應(yīng)第72頁4．蠟燭燃燒后產(chǎn)物有二氧化碳和水，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)組成中一定含有

元素和

元素。第73頁4．蠟燭燃燒后產(chǎn)物有二氧化碳和水，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)組成中一定含有C元素和H元素。第74頁5．依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+B2=2C中，C化學(xué)式用A、B可表示為

。6．要完全