河北省邯鄲市永年區(qū)第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)10月月考化學(xué)試題

永年二中2023-2024學(xué)年第一學(xué)期第一次月考高三化學(xué)

本試卷共4頁(yè)，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘.

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng)，

用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無(wú)效.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16N-14Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Co-59

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的.

1.化學(xué)為美麗生活增添無(wú)限色彩，下列說(shuō)法正確的是（）

A.氨氣與滴有石蕊的蒸儲(chǔ)水，形成紅色噴泉

B.pH試紙測(cè)定氯水pH值，試紙先變藍(lán)后褪色

C.北京冬奧會(huì)火炬用氫氣為燃料實(shí)現(xiàn)零排放，加入鈉鹽等發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生美麗的焰色

D.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，畫中的紅色來(lái)自赭石（Fe?。？），其性質(zhì)穩(wěn)定，不易被空

氣氧化

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.過(guò)氧化鈉屬于堿性氧化物，可用作供氧劑B.碳酸鈉溶液呈堿性，可用來(lái)除油污

C.苯酚具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑D.明磯易溶于水.可用作凈水劑

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2。中含有的◎鍵數(shù)目為0.2NA

B.ImolNa?。?與足量H?O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，UgCC）2中含有的◎鍵數(shù)目為0.5NA

D.常溫下，pH=l的HNO3溶液中含有的H+數(shù)目為01NA

4.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能夠完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)的是（）

漠乙烷、

NaOH的

乙醇溶液

ALBrJCCL

A.利用a圖測(cè)定KI溶液濃度B.利用b圖驗(yàn)證濃氨水與濃硫酸能夠發(fā)生反應(yīng)

C.利用c圖證明甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)D.利用d圖檢驗(yàn)有乙烯生成

5.類比是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列“類比”中正確的是（）

A.CO2通入BaC^溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入BaCL溶液中也不產(chǎn)生沉淀

B.鈉在空氣中加熱能生成過(guò)氧化鈉，則鋰在空氣中加熱也能生成過(guò)氧化鋰

C.可用NaCl固體與濃硫酸加熱制HC1氣體，則可用Nai固體與濃硫酸加熱制HI氣體

D.CO2中C為sp雜化，則Si。？中Si也是sp雜化

6.水蒸氣蒸儲(chǔ)法提取溟的工藝流程如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

HC1Cl2CJ2

濃縮海水T贏T靠T吸附、過(guò)濾T還原、洗脫卜■扁馬

Ii

濾液水蒸氣

I

粗澳

A.第一次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2BL+C"=2CP+Br2

B.第一次氧化后“吸附、過(guò)濾”的目的是富集漠

C.不考慮其他副反應(yīng)，該工藝?yán)碚撋厦刻崛molBr2需要消耗71gCU

D.該工藝?yán)昧薈l2的氧化性強(qiáng)于Br2的性質(zhì)

7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+3+

A.鐵紅（Fe2C）3）溶于氫碘酸：Fe2O3+6H-----=2Fe+3H2O

2++

B.向C11SO4溶液中通入過(guò)量的H2s氣體：CU+H2S^=CUS>L+2H

2+-

C.向NaHCO,溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba+OH+HCO；-------BaCO3+H20

D.成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒：CIO+H+=HC1O

8.下圖所示離子對(duì)應(yīng)的鉀鹽易溶于水，常被用來(lái)鑒別Z元素的某種離子.其中X、Y、Z為前四周期原子序

數(shù)依次增大的三種元素，X、Y為相鄰元素，Z原子核外電子數(shù)是X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍.下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

「T-

LY=X-Z-X=YJ

A.與Y同周期的主族元素中，只有一種元素的第一電離能大于Y的第一電離能

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X<Y

C.基態(tài)Z原子的電子排布式：Is22s22P63s23P63d5

D.該離子中。鍵與兀鍵的個(gè)數(shù)比為1：I

9.臍是一種可燃性液體，以其為原料的燃料電池具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無(wú)污染等特點(diǎn)，其工作原

理如圖所示.電解質(zhì)溶液為20%-30%的NaOH溶液，下列敘述正確的是（）

A.電流從a電極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b電極

B.電路中通過(guò)0.3mol電子時(shí)，消耗空氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8L

C.若離子交換膜為陰離子交換膜，則兩側(cè)電解質(zhì)溶液的pH都不變

D.若離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，則消耗N2H4的質(zhì)量與正極區(qū)電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量相等

10.8-羥基哇咻衍生物銀（II）配合物（N）是一類具有潛在金屬基抗癌活性的藥物，某團(tuán)隊(duì)采用如圖所示方法

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.基態(tài)Ni原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2B.ImolM配體與Ni（II）形成的配位鍵有3moi

C.有機(jī)物N中所有碳原子均采用sp2雜化D.甲醇的沸點(diǎn)高于二氯甲烷，其原因是甲醇分子間存在氫鍵

11.鉆的某種氧化物廣泛應(yīng)用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金，絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.下

列有關(guān)說(shuō)法正確的是（)

A.該氧化物的化學(xué)式為CO13O14

B.晶胞中Co”的配位數(shù)為12

C.根據(jù)晶體類型推測(cè)，該物質(zhì)熔點(diǎn)低于硫（Sg）

D.若該氧化物的密度為pg-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NAIBOL,則晶胞中兩個(gè)-間的最短距離是

12.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A檢驗(yàn)碳酸氫鈉中是否含有碳酸取少量固體加水溶解，加入澄清石灰水，生成白色沉淀，說(shuō)明含有

鈉觀察現(xiàn)象

B比較S與C的非金屬性強(qiáng)弱若前者的試紙顏色比后

用pH試紙測(cè)定Imol-I/的Na2co3

者深，說(shuō)明非金屬性：

和Na2cO3溶液的pHs>c

CO取少量乙酰水楊酸晶體，加入盛有3mL溶液出現(xiàn)紫色，說(shuō)明含有

檢驗(yàn)乙酰水楊酸r^S-O—c—CH,

k^JL-COOH蒸懦水的試管中，加1~2滴1%氯化鐵水楊酸

溶液，觀察現(xiàn)象

中是否含有水楊酸。二黑H

D證明淀粉未水解將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時(shí)溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉

間，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液并淀

加熱

A.AB.BC.CD.D

13.在一定條件下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）,t2c（g）AH<0,其他條件相同時(shí)，在

甲、乙兩種催化劑（催化劑活性不受壓強(qiáng)影響）的作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所

示.下列說(shuō)法正確的是（）

A.平均反應(yīng)速率：a>b

B.c點(diǎn)即時(shí)反應(yīng)速率：v（正）<v（逆）

C.150~200℃時(shí)，催化劑活性：甲〈乙

D.20（rc后，甲中A的轉(zhuǎn)化率下降的原因是溫度升高，平衡逆向移動(dòng)

14.亞硒酸（HzSeO,）是一種二元弱酸.常溫下，向H?SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液.混合溶液中IgX

c（SeO：）

或］與pH的變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（

c（HSeO；））

A.HzSeO?的第一步電離常數(shù)Ka|=10"7

B.根據(jù)圖中信息可以判斷KHSeC）3溶液呈堿性

c（HSeO；）

C.曲線b表示1g與pH的變化關(guān)系

c（H2SeO3）

D.pH=5.23時(shí).溶液中存在：c（K+）+c（H+）=c（0H-）+3c（HSe0"）

二、非選擇題：共58分.請(qǐng)將答案填寫在答題卡上.

15.（14分）電石渣［主要成分為Ca（OH）,,雜質(zhì)不參與反應(yīng)］是氯堿工業(yè)中的廢料，以電石渣為原料制取KUO?

的工藝流程如圖所示:

H/OCl2K2CO3

電石渣一廂Ca（CK）3）2|―1I轉(zhuǎn)化］―4過(guò)濾|———~~＞即KQO3

70℃以上巴」

已知：CaCQh易溶于水.

電爐

（1）工業(yè)生產(chǎn)電石（CaC?）的反應(yīng)為CaO+3cCaCz+COf,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為，CaC?電子式為

（2）流程中的Cl2可由MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制得，離子方程式為,其中鹽酸體現(xiàn)的性

質(zhì)有.

（3）寫出C"與Ca（OH%反應(yīng)生成Ca（CK）3）2的化學(xué)方程式

（4）制Ca（ClOj2時(shí)要控制溫度70℃以上，原因可能是,反應(yīng)結(jié)束以后通常會(huì)加入適量活

性炭，再過(guò)濾.從綠色化學(xué)的角度分析，活性炭的作用是.

（5）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入K2cO3的目的是.

16.（15分）Na2s2O3是重要的化學(xué)試劑，遇高溫分解，與酸發(fā)生反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如圖所示裝置制備

Na2S2O3.

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器A的名稱為.

（2）下列關(guān)于裝置B的作用敘述錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號(hào)）.

a.通過(guò)觀察氣泡可控制SO?氣流速率

b.防止發(fā)生倒吸

c.通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗液面升降判斷B后面裝置是否堵塞

(3)C中生成產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式為.

(4)為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)率和純度，實(shí)驗(yàn)中通入的S。？不能過(guò)量，原因是.

(5)為測(cè)定所得產(chǎn)品純度，取mg所得產(chǎn)品溶于蒸鐲水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中,

加入2滴淀粉試劑，用cmol?匚?碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL.

已知：2S2O^+I2^=S4O^+2r

①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為；

②產(chǎn)品純度為(用m、c、V表示).

(6)下列裝置和試劑不能代替E的是(填標(biāo)號(hào)).

cnTr3[,]

濃硫酸CaCl2溶液

d

(7)硫化銅是一種難溶固體，晶胞中S2-的位置如圖1所示，Cl]2+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心，晶胞側(cè)視

圖如圖2所示.

①與S2-距離最近的S2-數(shù)目為

②CuS的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CuS晶體的密度為gem-3.

17.(15分)SO2、CO、NO、NO2均會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如何高效消除它們?cè)斐傻奈廴臼强萍脊ぷ髡哐芯?/p>

的重要內(nèi)容.回答下列問(wèn)題：

(1)一定條件下，CO可以將NO?、NO轉(zhuǎn)化為N2，涉及反應(yīng)如下：

1

i.NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)AH=-234kJ-moPs

1

ii.2NO(g)+2CO(g),二*2CO2(g)+N2(g)AH=-746.8kJ-mof；

iii.N2（g）+O2（g）—2N0（g）AH2=+181kJ-mor'.

①CO的燃燒熱AH=.

②已知反應(yīng)i是二級(jí)反應(yīng).第一步為NO2（g）+NO2（g）=^=NO3（g）+NO（g）；第二步為

NO3(g)+CO(g)^=NO2(g)+CO2(g).已知CO的濃度變化對(duì)反應(yīng)i速率幾乎無(wú)影響.則這兩步反應(yīng),

活化能較大的是第步.

③測(cè)得反應(yīng)ii的v正=k正?c2(NO)?c2(CO),匕E=k逆?c(N2)?c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度

有關(guān)).已知某溫度下反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=1600,k正=800,則該溫度下卜逆=,達(dá)到平衡后，僅升

高溫度，若k正增大20倍，則k逆增大的倍數(shù)(填或“=")20.

⑵一定條件下.C(s)也可以將NO(g)轉(zhuǎn)化為N2,反應(yīng)原理為C(s)+2NO(g).N2(g)+CO2(g)

AH=-34.0kJmor'?在恒壓(4MPa)密閉容器中加入足量的活性炭和5moiNO氣體，分別在I、H、HI

三種不同催化劑催化下使其發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨溫度的變化如圖1所示.

圖1圖2

①催化效果最好的催化劑是，b點(diǎn)v(正)v(逆).

②已知：分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).若T4K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)用時(shí)lOmin.則v(NO)=

MPa-min_1>=

(3)電化學(xué)法消除SO2污染的同時(shí)可獲得電能.其工作原理圖如圖2所示.負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

18.(14分)物質(zhì)G是能阻斷血栓形成的藥物的中間體，它的一種合成路線如下所示:

I

CH,COOH,-[CJI,0

NH.

51臼A?,■O

II

C-OCH

CH=\

水解rrI.

OH

FG

（）

ILR'CHO舞一〉R，CHNR〃；

已知：I.R

III.同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，會(huì)失水形成炭基.

回答下列問(wèn)題：

(1)NH?的名稱是，＜〉一NH?—A的反應(yīng)類型是

(2)B的分子式為CUHQNO?,則C的結(jié)構(gòu)筒式為

(3)ImolE分子與新制氫氧化銅完全反應(yīng)，理論上可以生成C4。mol.寫出E生成F的化學(xué)

方程式:

(4)W分子比E分子組成多一個(gè)CH2,滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有種;

①包含2個(gè)六元環(huán)，不含甲基：

②W可水解，W與NaOH溶液共熱時(shí)，ImolW最多消耗3moiNaOH

H

Q/W",參考圖中合成路線，以和

（5）已知Bamberger重排反V應(yīng)為CHHFso.

，人?\、乙酸為原料，用最簡(jiǎn)路線合成,

,無(wú)機(jī)試劑任選.

NH—€―CH

BrI

()

2023—2024學(xué)年第一學(xué)期10月月考

高三化學(xué)參考答案