福建省泉州市泉港區(qū)一中2024年化學高一年級上冊期末綜合測試模擬試題含答案

福建省泉州市泉港區(qū)一中2024年化學高一上期末綜合測試模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、實驗室中配制250mL0.50mol4/i的H2sth溶液時，無須使用到的儀器是

2、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是（）

3、1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）。將盛有此

氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的02,恰好使氣體完全溶于水中，則通入Ch的體積可能是

A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL

4、二氧化硅廣泛存在于自然界中，二氧化硅屬于

A.電解質(zhì)B.堿性氧化物

C.酸性氧化物D.兩性氧化物

5、下列物質(zhì)不屬于合金材料的是（）

A.赤鐵礦B.硬鋁C.304不銹鋼D.青銅器

6,下列表格中各項分類都正確的一組是

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A冰水混合物明祖液態(tài)KNC>3蔗糖

BCaO海水銅乙醇

C膽磯鎂合金AgClC02

D氫氧化鈉空氣Na2sO,溶液食醋

A.AB.BC.CD.D

7、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）

A.NH；、NO:、AP\Cl'B.Na\Fe3\OH\NO；

C.MnO；、K\SO：、Na+D.Ca2\Mg2*、HCO；、CO；

8、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是

A.FeChB.AlChC.FeChD.CuCI2

9、下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

+

A.S—SO2B.NazCh-ChC.HNCh—NOD.2H^H2

10、已知某酸性溶液中含有Ba2\Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是（）

22

A.CO3\ClB.NO3、ClC.NO：、SO4D.OH、NO3

11、下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編號實驗目的實驗過程

配制0.400()mol?『I的NaOH溶稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲水溶解，立即轉(zhuǎn)移至

A

液250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黃色FeCh溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏

B探究維生素C的還原性

色變化

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和

C制取純凈的氫氣

KMnCh溶液

D證明含有Na+無K+用鈉絲蘸取某金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色

A.AB.BC.CD.D

12、下列離子方程式中，正確的是（）

+

A.氯氣與水反應：C12+H2O=2H+C1+C1O-

+3+

B.氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H=Fe+H2O

3++

C.氯化鋁與過量氨水反應：A1+3NH3H2O=A1（OH）31+3NH4

2+2

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸H2sO4反應：Ba+SO4=BaSO4l

13、下列有關(guān)敘述正確的是

A.氧化還原反應中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原

B.鎂鋁合金材料比鎂和鋁熔點高，硬度大

C.在合金中加入適量合適的稀土金屬，能大大改善合金的性能

D.實驗室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原瓶中

14、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NHj>SiH4

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

CaCO3NaHCO3Na2SiO3

飽和溶液溶液

D.用中文“冢。o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

15、下列六種物質(zhì)：①NazO②NaQz③NaCl④Na2cO3溶液⑤NaOH（6）NaHC03,其中不能與CO?反應的是

A.①④B.②③C.③⑥D(zhuǎn).⑤⑥

16、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導電的是（）

A.乙醇B.銅C.熔融氯化鉀D.氨水

17、物質(zhì)可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，下圖所示的分類方法的名稱是

以上方法都不正確

18、下列實驗操作中正確的是（）

A.手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B.將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味

C.酒精燈的火焰可以用嘴吹滅D.一般用藥匙或鏡子取用固體藥品

19、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中,離子濃度變化最小的是（）

A.Fe3+B.HCO3-C.COj2-D.I

20、據(jù)報道我國科學家最近研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而

成。下列相關(guān)敘述丕正確的是（）

A.它耐高溫抗氧化

B.它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆

C.它沒有固定熔點

D.它是一種新型無機非金屬材料

21、下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）

A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

22、一定物質(zhì)的量的CCh與NaOH溶液反應，所得溶液中含Na2cCh和NaHCCh,若兩者物質(zhì)的量之比為3：5,則參

加反應的CO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為（）

A.3：5B.1：2C.18：8D.8：11

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A、B、C、D、G為中學化學中常見的物質(zhì),其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物。它們之間

存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:

「稀鹽酸「氣體A廣溶液

A,斤7|AgNO3

同贏溶液L白色沉淀H

溶產(chǎn)產(chǎn)一白色空氣紅褐色鹽酸

沉淀E―"沉淀F-堤

.溶液

試回答:

（1）寫出A的化學式—。

（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G?（請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式一。

（4）向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應方程式

24、（12分）A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

（1）寫出A?F各物質(zhì)的化學式：

A、B、C、D、E、F

（2）寫出A、B跟水反應的離子方程式：.

25、（12分）從鋁土礦（主要成分是A1B,含Si“、FezOs等雜質(zhì)）中提取ALO3的兩種方法如下:

流程甲：

（1）往鋁土礦中加入過量鹽酸，得到固體A和濾液B；

(2)過濾后往濾液B中加入過量燒堿，得到沉淀C和濾液D；

(3)過濾后往濾液D中通入過量C02,得到濾液E和沉淀F；

(4)過濾得到沉淀F,再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。

流程乙：

(1)往鋁土礦中加入過量燒堿，得到固體X和濾液Y；

(2)過濾后往濾液Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；

(3)過濾后往濾液K中加入過量氨水得到沉淀M和濾液N,再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。

請回答下列問題：

(1)流程甲中，固體A的化學式是o

(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿后的離子方程式為、。

(3)流程乙中，濾液N的溶質(zhì)的主要成份是(填化學式)，寫出它的一種用途.

(4)流程甲中，往濾液D中通入過量的CQ時反應的離子方程式為。

26、(10分)(1)書寫濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為o

(2)試用下列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方

向)是(填裝置的編號)：--t0

(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，證明,B瓶溶液的作用,C瓶的溶液有

現(xiàn)象，證明o

(4)書寫B(tài)中的離子方程式oB中放置溟水不如高鎰酸鉀的原因

(5)裝置③中所盛溶液是,可驗證的產(chǎn)物是

27、(12分)如圖是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題

(1)序號為⑧和⑩的儀器名稱分別為、。

(2)在分液操作中，必須用到上述儀器中的(填序號).

(3)能作反應儀器且可直接加熱的儀器上述中的(填名稱)。

(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是(填序號)。

28、(14分)下圖是無機物A?M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件來列出)。其中，I是由地殼中含量最

多的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，C是一種強酸。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A：E：。

(2)寫出反應④的離子方程式：o

寫出反應⑦的化學方程式：.

寫出反應⑩的化學方程式：=

(3)在反應②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的(填寫序號)。

(4)寫出檢驗M溶液中陽離子的方法：。

(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K^eO”(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO?和

H20O寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。

(6)C10z也是綠色凈水劑，CIOc制備方法較多，我國科學家探索的新方法是：氯氣(CL)和固體亞氯酸鈉(NaClO。反應,

寫出該反應的化學方程式：o

29、(10分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象。請回答:

(1)寫出C、D的化學式或分子式：

(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________,指出K的水溶液由稀到濃的顏色變化

(3)將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o色，生成兩種強酸。寫出該反應的化學方程式：

(4)F與粗硅加熱生成(填分子式)，該物質(zhì)經(jīng)蒸儲提純后在1100℃下與氫氣反應生成高純硅，寫出后一步

驟反應的化學方程式：o

(5)0.25molF緩慢通入含有0.1molFeBn、0.1molFeL的混合溶液中，充分反應，試用一個離子方程式表示總反

應：。

(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL,將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉;

向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。則原混

合溶液中N(h-的物質(zhì)的量為,硫酸的物質(zhì)的量濃度為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.配制時燒杯用于稀釋濃硫酸，A不選；

B.定容時需用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點和刻度線相切，B不選;

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不選；

D.配制的每一步中，都不需要試管，D選；

答案選D。

2、B

【解題分析】

表示氧原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確;

B.質(zhì)子數(shù)為11的是鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為))，離子結(jié)構(gòu)示意圖為B錯誤;

同》表示氯原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，C正確;

X8表示氯離子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，D正確;

答案選B。

【題目點撥】

原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧

線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。

3、C

【解題分析】

銅與硝酸反應可能生成二氧化氮、一氧化氮，二氧化氮、一氧化氮與氧氣和水能反應又生成硝酸，在這個過程中，銅

失去電子，氧氣得到電子，根據(jù)得失電子守恒可進行計算。

【題目詳解】

192g

l.92g銅的物質(zhì)的量為n（Cu）=乙「=o.（）3mol,則根據(jù)得失電子守恒可知，銅失去電子的總物質(zhì)的量等于氧氣

64g/mol

得到電子的總物質(zhì)的量，即0.03molx2=-“°?）_”4,解得V（O,）=0.336L=336mL,綜上所述，答案為C。

22.4L/mol

4,C

【解題分析】

A.二氧化硅不能電離出離子，是非電解質(zhì)，A錯誤；

B.堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，二氧化硅能與堿反應生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，B

錯誤；

C.能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，二氧化硅能與堿反應生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，C正確；

D.既能與酸反應生成鹽和水，也能與堿反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的分類，注意掌握概念的定義和分類的標準。選項D是解答的易錯點，注意二氧化硅雖然能與氫氟酸反

應，但生成的是氣體四氟化硅和水，不是鹽，且二氧化硅只能與氫氟酸反應，與其他酸不反應。

5、A

【解題分析】

A.赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵是鐵的氧化物，不屬于合金，故A符合題意；

B.硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg>0.3-0.9%Mn,少量的硅，其余部分是

鋁）一類鋁合金，故B不符合題意；

C.不銹鋼一般Cr（銘）含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo,Si、Cu等元素的鐵合金，故C

不符合題意；

D.青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的銅合金，故D不符合題意；

答案選A。

6、C

【解題分析】

同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中

和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)。

【題目詳解】

A.冰水混合物是水，屬于純凈物，明磯是硫酸鋁鉀晶體為純凈物，液態(tài)KNO3完全電離屬于電解質(zhì)，蔗糖為非電解

質(zhì)，故A錯誤；

B.CaO是一種物質(zhì)組成為純凈物，海水為多種物質(zhì)組成為混合物，銅為單質(zhì)不是電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，故B錯

誤；

C.膽研是硫酸銅晶體屬于純凈物，鋁合金為混合物，氯化銀在熔融狀態(tài)導電屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離為非電

解質(zhì)，故C正確；

D.氫氧化鈉是一種物質(zhì)組成為純凈物，空氣為混合物，硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，食醋是醋酸水溶液，故D錯誤；

故答案選Co

7、A

【解題分析】

審清題意：無色、酸性，有色離子不能存在，然后每組離子后再加H+,通過氧化還原反應、復分解反應等判斷離子是

否大量共存。

【題目詳解】

A、四種離子均為無色，且在酸性條件下，能夠大量共存，故A符合題意；

B、Fe3+顯黃色，且H+和OFT反應生成水，故B不符合題意；

C、MnCh-顯（紫）紅色，故C不符合題意；

D、H+與HCO；、CO3?一反應生成二氧化碳和水，故D不符合題意；

答案為A。

【題目點撥】

離子共存問題判斷中：一色：判斷溶液是否有顏色，有顏色的離子是Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Ci?+藍色、MnOL（紫）

紅色等；二性：判斷溶液的酸堿性；三反應：發(fā)生復分解反應、氧化還原反應的離子不能大量共存。

8、B

【解題分析】

A.Fe和CL加熱條件下反應生成FeCb,故FeCL不能由金屬和氯氣直接反應得到，故A不符合題意；

B.A1和CL加熱條件下反應生成AlCh,AI和鹽酸反應生成A1CL和H2,故B符合題意；

C.Fe和CL加熱條件下反應生成FeCb,Fe和鹽酸反應生成FeCL和Hz,故C不符合題意；

D.Cu和CL加熱條件下反應生成CuCL,但Cu與鹽酸不反應，故D不符合題意；

答案選B。

9,A

【解題分析】

A.硫元素從0價升高到+4價，化合價升高被氧化，因此需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A項正確；

B.Na?。?可以發(fā)生歧化反應，一部分化合價升高到0價變成O2,一部分化合價降低到-2價變成NaOH,因此不必加

入其它的氧化劑，B項錯誤;

C.氮元素從+5價降低到+2價，化合價降低被還原，因此需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C項錯誤；

D.氫元素從+1價降低到0價，化合價降低被還原，因此需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D項錯誤；

答案選Ao

10、B

【解題分析】

A.CCV?與酸性溶液中Ba2+、Fe3+都不能共存，故A不符合題意；

B.NO3-、與酸性溶液中Ba2+、Fe3+都能共存，故B符合題意；

C.SO4?一與酸性溶液中Ba2+不能共存，故C不符合題意；

D.OH-與酸性溶液中Fe3+不能共存，故D不符合題意；

答案：Bo

11、B

【解題分析】

A.NaOH溶于水會放熱，應冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；

B.Fe3+如果被還原為Fe?+,顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，所以觀察顏色變化就可以知道維生素C是否具有還原性，故B正

確；

C.制備純凈的氫氣，要最后通過干燥劑，不然會引入雜質(zhì)水蒸氣，故C錯誤；

D.鈉元素的黃色會掩蓋鉀元素的紫色，要想證明無K+必須用藍色的鉆玻璃濾去黃光觀察，故D錯誤；

故答案為B。

12、C

【解題分析】

A.CL與H2O反應產(chǎn)生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能寫成離子形式，A錯誤；

B.反應產(chǎn)生Fe2+,不是Fe3+,B錯誤；

C.反應符合事實，遵循物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.反應除生成BaSOq沉淀外，還生成了H2O,D錯誤；

故合理選項是C?

13、C

【解題分析】

A.反應2H2S+SC)2=3SJ+2H,0中只有硫元素的化合價變化，故A錯誤；

B.合金的熔點一般低于各成分金屬的熔點，故B錯誤；

C.在合金中加入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正確;

D.實驗室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實驗時多余的鈉要放回原瓶中，故D錯誤；

故答案為：Co

14、C

【解題分析】

A.C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強，原子序數(shù)CVNVO,非金屬性O(shè)>N>C,C、Si屬

于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)CVSi,非金屬性C>Si,則非金屬性O(shè)>N>Si,非金屬性

越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>SiH4,故A正確；

B.H與F、C1等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，

故B正確；

C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強弱，HC1不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤;

D.118號元素的原子序數(shù)為118,質(zhì)子數(shù)為118,核外電子數(shù)為118,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為4前\弋\^\,它的

原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，最外層電子數(shù)為8,則第118號元素在周期表中位于第七周期()族，故D正確。

答案為C

15、C

【解題分析】

①NazO與二氧化碳反應生成碳酸鈉；

②NazCh與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；

③NaCl與二氧化碳不反應；

④Na2c。3溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；

⑤NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；

@NaHCO3與二氧化碳不反應；

其中不能與CO2反應的是③⑥。答案選C。

16、C

【解題分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物是電解質(zhì)。物質(zhì)能導電要么有自由移動的電子，要么有自由移動的離子，據(jù)

此解答該題。

【題目詳解】

A.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質(zhì)，故A項錯誤；

B.銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B項錯誤；

C.氯化鉀水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質(zhì)。氯化鉀熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，能導電，故C項正確；

D.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故D項錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

判斷一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)的關(guān)鍵：必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；化合物必須在水溶

液或熔融狀態(tài)下能導電。

17、B

【解題分析】

交叉法就是按照不同的標準進行分類，把物質(zhì)分成若干類的方法，如碳酸鈉既是碳酸鹽又是鈉鹽；樹狀分類法是一種

很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根；單一分類法是以一個標準將物質(zhì)進

行分類；圖示方法就是樹狀分類法，故選B。

18、D

【解題分析】

A.用試管夾夾持試管給試管里的物質(zhì)加熱，錯誤；

B.用手扇聞的方法聞氣體的氣味，錯誤；

C.酒精燈的火焰可以用酒精燈的燈冒熄滅，錯誤；

D.一般用藥匙或鏡子取用固體藥品，正確。

答案選D。

19、A

【解題分析】

A.三價鐵離子和氯水中的微粒之間不會發(fā)生反應，離子不發(fā)生變化，A正確；

B.氯水中含有鹽酸，鹽酸的酸性強于碳酸，氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，碳酸氫根離子顯著減少，B

錯誤；

C.氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸均能與碳酸根反應，使碳酸根離子顯著減少，C錯誤；

D.氯水中含有氯氣分子，氯氣分子和碘離子發(fā)生置換反應生成單質(zhì)碘，使碘離子顯著減少，D錯誤；

故選Ao

【題目點撥】

氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，所得溶液是氯水，氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氯氣分子、次氯酸分

子等離子，溶液顯酸性，還具有氧化性。

20、B

【解題分析】

A、由該材料主要成分的性質(zhì)可知其應具有耐高溫抗氧化的性能，正確；

B、題中給出信息“連續(xù)纖維增韌”航空材料，則說明該材料具有良好的韌性，錯誤；

C、該材料是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，屬于混合物，沒有固定的熔、沸點，正確；

D、該材料由無機物復合而成，應為新型無機非金屬材料，正確。

故選B。

21、C

【解題分析】

A.化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故A錯誤；

B.分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；

C.置換反應有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故C正確；

D.復分解反應一定不是氧化還原反應，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查氧化還原反應，側(cè)重于四種基本類型反應的判斷，注意把握反應的特點，答題時能舉出實例。

22>D

【解題分析】

一定物質(zhì)的量的CO2與NaOH溶液反應，所得溶液中含Na2c。3和NaHCCh,若兩者物質(zhì)的量之比為3：5,設(shè)Na2CO3

和NaHC(h的物質(zhì)的量分別為3xmol、5xmol,根據(jù)鈉離子和碳原子守恒，則參加反應的CO2與NaOH的物質(zhì)的量之

比為(3X+5X):(3XX2+5X)=8：11,答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G,否則不含G4Fe(OH)

3+2+

2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe+Fe=3Fe

【解題分析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3,Fe(OH)3與鹽酸反應生成氯化鐵，G是FeCh

溶液;則可知A是Fe,鐵與鹽酸反應生成FeCL和氫氣,B是FeCh;C是氫氧化鈉,氫氧化鈉與FeCL反應生成Fe(OH)2

和氯化鈉，D是NaCLNaCl與硝酸銀反應生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl。

【題目詳解】

根據(jù)以上分析：

(1)A是單質(zhì)鐵，化學式為Fe。

(2)B是FeCL,G是FeCb,Fe3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說

明含有FeCb,否則不含F(xiàn)eCb。

(3)E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3,白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,化學方程式是4Fe(OH)

2+2H2O+O2=4Fe(OH)3.

(4)向FeCb溶液中加入鐵粉生成FeCh,反應方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本

題推斷的突破口。

+2-

24、Cl2S02ISO,HC1BaSO3BaSO,C12+S02+2H20=4H+S04'+2Cl

【解題分析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產(chǎn)物能與Ba(0H”和AgNO3均產(chǎn)生沉淀，B能與Ba(OH)z產(chǎn)生

沉淀，由此可知A為CUB為SO?;

A、B與上0反應的化學方程式為：Cl2+S02+2H20===H2SO4+2HC1；

B與Ba(0H)2反應的化學方程式為：Ba(0H)2+SOz=BaSCM+lW；

含C、D的無色溶液與Ba(OH)z反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2=BaS0j+2H2O；

溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3===AgCll+HN03；

故C為H2s0“D為HC1；E為BaSOs；F為BaSO”

【題目點撥】

熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與

水反應。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應：C12+SO2+2H2O===H2SO4+2HC1.

3t3+

25、Si02Fe+3OH-==Fe(OH)31A1+4OH-==A102-+2H20NH4C1生產(chǎn)化肥A102'+2H20+C02=HCO3-

+Al(OH)31

【解題分析】分析：流程甲：鋁土礦(主要成分是AWh,含SiO2、FezCh等雜質(zhì))中的AI2O3和FezCh溶于鹽酸，得到

二氧化硅固體A和氯化鋁以及氯化鐵的混合溶液B；在混合溶液B中加入過量燒堿，得到偏鋁酸鈉和氫氧化鐵沉淀；

偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2,得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；

流程乙：往鋁土礦中加入過量燒堿，鋁土礦中的ALO3和SiCh溶于氫氧化鈉，得到氧化鐵固體X和濾液Y,Y為偏鋁

酸鈉和硅酸鈉的混合溶液，Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和氯化鋁溶液，氯化鋁溶液中加入過量氨水得到氫氧化

鋁沉淀和氯化鍍?nèi)芤?，灼燒氫氧化鋁得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；據(jù)此分析解答。

詳解：(1)根據(jù)上述分析，流程甲中，固體A為二氧化硅，故答案為：SiO2;

3+

(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿，涉及的反應有：Fe"+3OH-==Fe(OH)3j、A1+4OH==A1O<+2H2O,故答

3+,+

案為：Fe+3OH'==Fe(OH)3；5Al+4OH"==A1O2+2H2O；

(3)根據(jù)上述分析，流程乙中，濾液N的主要成份為NH4C1,是一種常見的化肥，故答案為：NH4CI；生產(chǎn)化肥；

(4)流程甲中濾液D的主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量CCh的化學方程式為NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3i+NaHCO3,

離子方程式為A1O2+2H2O+CO2=HCO3+A1(OH)31，故答案為：AlOy+2H2O+CO2=HCOj+A1(OH)3；.

A

26、C+2H2so4(濃)=2SO2T+CO2T+2H2O④②①③產(chǎn)物中存在二氧化硫?qū)a(chǎn)物中的二氧

2++

化硫氧化除盡溶液不褪色二氧化硫已被除盡5sCh+2MnO4-+2H2O=2Mn+4H+5so4〉

溟單質(zhì)在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫澄清石灰水CO2

【解題分析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2、CO2和水，檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，首先用無水

硫酸銅檢驗產(chǎn)物水，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故應先用B中品紅溶液檢驗二氧化硫，后用澄清石灰水檢

驗二氧化碳，在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高鎰酸鉀溶液用于吸收SO2,C中品紅溶液用

于檢驗SO2是否除干凈.

【題目詳解】

(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為C+2H2so4(濃)二2sO2T+CO2T+2H20；

(2)由上述分析可以知道，裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是：④一②—①一③；

(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是：檢驗產(chǎn)物中的SO2,B瓶溶

液的作用是：將SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是：確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；

2++

(4)B中酸性高鋸酸鉀將二氧化硫氧化，方程式為5sCh+2MnO4+2H2O=2Mn+4H+5SO?-,B中放置

濱水不如高鎬酸鉀的原因是嗅單質(zhì)在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫；

(5)裝置③可用來驗證產(chǎn)物二氧化碳，可盛裝的藥品為澄清石灰水。

【題目點撥】

二氧化碳和二氧化硫作為酸性氧化物時，性質(zhì)相似，因此使用澄清石灰水檢驗二氧化碳時，要確保除盡二氧化硫。

27、容量瓶(直形)冷凝管②⑥試管②?⑧@

【解題分析】(D⑧、⑩儀器的名稱分別為容量瓶、冷凝管，故答案為：容量瓶；冷凝管；

(2)分液操作中需要用到燒杯和分液漏斗，故答案為：(2X6);

(3)可直接加熱的儀器是試管，故答案為：試管.

(4)配制溶液時要用到的儀器有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。故答案為：②④⑧⑨

2t+3t

28、S02Fe(OH)33Fe+4H+N03=3Fe+N01+2H202Al+Fe203^52Fe+Al203

3Fe+8HN03-3Fe(N03)2+2N0t+4H20②⑧加入KSCN無現(xiàn)象，再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe。+(其他合理答案

也可)Cl+2NaC10=2C10+2NaCl

?HO222

【解題分析】

I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，I是鋁。K是一種紅棕色氣體，K是二氧化氮，所以L是NO,J是硝

酸溶液。由反應4FeS2+UO2』L2Fe2O3+8SO2可知D為Fe2O3、A為SO2,B為SO3,C是一種強酸，C為硫酸；G、H

為AWh和Fe中的一種；由G+HNO3TM+NOT分析可知G為Fe,H為AI2O3;M應為硝酸鐵或硝酸亞鐵；聯(lián)系反應

④：M+H2sO4-F+NOT知，M為硝酸亞鐵；F為硝酸鐵；E應氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，氧化鐵與鋁發(fā)生

鋁熱反應生成鐵和氧化鋁。

(1)根據(jù)以上分析可知A、E的化學式分別是SO2、Fe(OH)3?(2)反應④的離子方程式為

2+