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文檔簡(jiǎn)介
2023年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試
化學(xué)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Cu64
一、選擇題(共40分,每小題2分。每小題只有一個(gè)正確答案)
1.2022年,科學(xué)家們已經(jīng)證實(shí)“四中子態(tài)”的存在,該物質(zhì)只由四個(gè)中子組成,則其質(zhì)量數(shù)是
A.1B.2C.3D.4
2.海底五彩斑斕的珊瑚是由珊瑚蟲(chóng)吸收海水中的鈣和CO2,然后分泌出石灰石,變?yōu)樽约荷?/p>
的外殼。植物的光合作用會(huì)吸收CO2、釋放02,但隨著全球變暖,CO2含量增加,海底珊瑚
含量減少,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.光合作用吸收CO?B.植物呼吸作用放出CCh
C.海水吸收過(guò)多CO2使pH增大D.珊瑚礁溶解是因?yàn)樯蒀a(HCO3)2
3.戰(zhàn)國(guó)時(shí)期人們用青銅澆鑄形成各樣的青銅器,青銅比純銅更便于制成形態(tài)各異的容器的原因
是
A.熔點(diǎn)低B.密度大C.硬度大D.不易被腐蝕
4.下列物質(zhì)中,能通過(guò)化學(xué)氧化法去除石油開(kāi)采過(guò)程中伴生的H2s的是
A.氨水B.雙氧水C.FeSCM溶液D.NaOH溶液
5.對(duì)于反應(yīng)8NH3+3C12=6NH40+N2,以下說(shuō)法正確的是
A.HC1的電子式為H+[&:「B.NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C.NH4cl中只含有離子鍵D.C「的最外層電子排布式是3s33P5
6.向飽和氯水中加入少量Na2sO3固體,下列說(shuō)法正確的是
A.溶液pH減小B.溶液顏色變深C.溶液漂白性增強(qiáng)D.溶液導(dǎo)電性減弱
7.已知稠油是指黏度超過(guò)50mPa.s的原油,數(shù)據(jù)顯示,在世界剩余石油資源中,約有70%都
是稠油。下列關(guān)于稠油的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.稠油易溶于水B.稠油主要由碳、氫元素組成
C.稠油屬于混合物D.稠油可以裂化
8.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
A.一定是同系物B.一定是同分異構(gòu)體
C.碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D.燃燒時(shí)耗氧量一定相等
9.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的高效穩(wěn)定的單原子催化劑,該催化劑能夠?qū)崿F(xiàn)臨氫條件下丙烷高效脫氫制
丙烯,下列選項(xiàng)正確的是
A.丙烷脫氫生成丙烯的反應(yīng)是加成反應(yīng)B.丙烷可以使酸性高缽酸鉀溶液褪色
C.丙烯分子中所有原子可能共面D.丙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)
C「H35coO-CH、
10.巧克力中含有一種由硬脂酸(C|8H36。2)和甘油(C3H8。3)酯化而成的脂肪
(硬脂酸甘油酯),因此具有潤(rùn)滑的口感,會(huì)在嘴里融化。硬脂酸甘
油酯結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列屬于硬脂酸甘油酯的性質(zhì)的是
A.熔點(diǎn)很高B.難水解
C.分子中含有碳碳雙鍵D.緩慢氧化生成C02和HzO
11.已知月球土壤中富含鐵元素,其主要以鐵單質(zhì)和亞鐵離子的形式存在。但嫦娥五號(hào)取回的
微隕石撞擊處的月壤樣品中存在大量的三價(jià)鐵,這有可能是以下哪個(gè)原因造成的
A.4FeO=Fe+Fe3C)4B.FesO4=FesOj+FeO
C.4FeO+O2=2Fe2C)3D.Fe^Oj+FeO=FejO4
12.下列海帶提碘的操作中不合理的是
選項(xiàng)ABCD
0
使用儀器0Y
相關(guān)操作灼燒浸泡海帶過(guò)濾海帶浸出液萃取碘
13.現(xiàn)有3種不同顏色的橡皮泥代表著不同元素,還有4根火柴棒代表化學(xué)鍵,可以搭建的有
機(jī)分子是V=i
A.甲醇B.甲醛C.甲酸D.CH2C1F泮A
14.使用下圖裝置制備乙酸乙酯,下列說(shuō)法正確的是^
A.將C2H50H緩緩加入濃H2s04-----117X溶液
B.X溶液是NaOH溶液
C.球形干燥管的作用是防倒吸
D.試管中油層在下面
15.短周期元素X、Y,若原子半徑X>Y,則下列選項(xiàng)中一定正確的是
A.若X、Y均在IVA族,則單質(zhì)熔點(diǎn)X>Y
B.若X、Y均在VIA族,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>Y
C.若X、Y均屬于第二周期非金屬元素,則簡(jiǎn)單離子半徑X>Y
D.若X、Y均屬于第三周期金屬元素,則元素的最高正價(jià)X>Y
16.常溫常壓下,下列物質(zhì)的物理量中前者是后者兩倍的是
A.28g28Si和28gl4N中所含的中子數(shù)
B.2.24LSO2和2.24LN2的原子數(shù)
C.1molSCh和2moi。2的密度
D.0.1mol-L-'稀H2s。4和0」molL-1CH3COOH的c(H+)
17.為探究Na2cO3與一元酸HA(c=lmol-L1)的化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng),進(jìn)行了如下四組實(shí)驗(yàn)。已
IO
知T2>T>25℃
實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑I試劑n反應(yīng)前溫度反應(yīng)后溫度
①40mLH2O2.12gNa2co325℃Ti
②20mLHC1+20mLH202.12gNa2co325℃T,
20mLCH3COOH+2O
③2.12gNa2cO325℃T3
mLH2O
2.12gNa2cO3與20
④20mLHC125℃
mLHzO形成的溶液
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Na2c。3溶于水放熱B.Na2co3與HC1反應(yīng)放熱
C.T2>T3D.?4>T?
18.電解食鹽水間接氧化法去除工業(yè)廢水中氨氮的原理如圖所示,通過(guò)電
解氨氮溶液(含有少量的NaCl),將NH3轉(zhuǎn)化為N2(無(wú)CL逸出),下
列說(shuō)法正確的是
A.M為負(fù)極B.N極附近pH不變化
C.W(N2)<n(H2)D.電解后c(C「)上升
19.將().1mol-L1NaOH溶液分別滴入20mL().1mol-L"HX溶液與
20mL().1mol-L-1HC1溶液中,其pH隨滴入NaOH溶液體積變
化的圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.b點(diǎn):c(X)c(OH)=1012moi2.L-2
B.c點(diǎn):c(XQ—c(HX)=c(OH)-c(H+)
C.a、d點(diǎn)溶液混合后呈酸性
D.水的電離程度:d>c>b>a
20.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)=^2C(g),往密閉容器中以n(A):〃(B)=1:2通入兩種
反應(yīng)物,15min后A在四種不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如下表所示,且Ti<73<北,下列說(shuō)
法正確的是
溫度T\
T273
轉(zhuǎn)化率10%70%70%60%
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.T溫度時(shí)(72<丁<丁3),A的轉(zhuǎn)化率是70%
C.八溫度下,若反應(yīng)在15min后繼續(xù)進(jìn)行,則A的轉(zhuǎn)化率變大
D.。溫度反應(yīng)15min后,若c(B)=0.5mol-L1,則A溫度時(shí)的平衡常數(shù)是4.5
二、綜合題(共60分)
(一)(本題共12分)
某溫度下,在體積為5L的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g)0co(g)+3H2(g)—Q
21.在上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物中,非極性分子為:o
22.若反應(yīng)2()min后氣體總物質(zhì)的量增加了1()mol,則甲烷的平均反應(yīng)速率為。
23.下列選項(xiàng)中的物理量不變時(shí),一定可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是o
a.容器內(nèi)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)
c.反應(yīng)的平衡常數(shù)d.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
24.在某一時(shí)刻,。正=。逆=研),反應(yīng)若改變某一條件,可使得。正逆指出可以改變的
條件,并說(shuō)明理由:O
已知CO與H2合成CH30H是可逆反應(yīng):CO+2H2^=^CH3OHO
25.若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO與H2的轉(zhuǎn)化率相同,則投料比〃(CO):H(H2)=
(二)(本題共15分)
聚合氯化鋁用于城市給排水凈化。氧化鋁法制取無(wú)水三氯化鋁的反應(yīng)如下:
A12O3(s)+3C(s)+3Cl2(g).伙j2AlCh(g)+3CO(g)
26.標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
27.請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=o
28.Al原子核外共有種不同能量的電子。
聚合氯化鋁(PAC)是一種介于A1CL和A1(OH)3之間的水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物,PAC的
水解過(guò)程中會(huì)有一種聚合穩(wěn)定態(tài)物質(zhì)[A104Ali2(OH)24(H2O)l2]7+產(chǎn)生,稱為Al13oAI13對(duì)水中膠體
和顆粒物具有高度電中和橋聯(lián)作用,是凈水過(guò)程中的重要物質(zhì)。
29.Ag在水解過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生[A1(OH)2]+、[A1(OH)]2+等產(chǎn)物,請(qǐng)寫(xiě)出AF+水解產(chǎn)生[Al(OH)p+的
離子方程式:O
30.A1CL溶液與NaOH溶液反應(yīng),若參與反應(yīng)的鋁離子最終全部轉(zhuǎn)化生成Ai3,則理論上參與
反應(yīng)的AF+與OH-的物質(zhì)的量之比是o
31.使用AF+凈水時(shí)應(yīng)控制pH在6.8?8.02之間,否則凈水效果不佳。請(qǐng)結(jié)合使用A伊水解凈
化水時(shí)鋁元素存在的形態(tài),分析在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性環(huán)境時(shí)凈水效果差的原因_______________o
(三)(本題共15分)
用于治療神經(jīng)性疾病的藥物布立西坦的合成路線如下圖所示:
i)sock
BrCH^OOH下函加一BrOVaC(CHJ顆②
CH3COOH
CHjCK2fH—COOC(CHJ)3
AB
OC(CHJ)3
CH3cH2c乩一廿一COOCHj-JCH2co
GOOCH,E
D
DNaOH急里(電)2e—CH0H
F20
ii)H'反應(yīng)⑤物質(zhì)M,
CH2COOC(CH3)30反應(yīng)⑥
K
G
0
Br./P
已知:RCH2COOH->R—CH—COOH
0
r/P
CH3(CH2)2CH—CH2BrBr
NHR]COOR2+R30H―?R]COOR3+ROH
CH2COOH2
I
32.反應(yīng)①是反應(yīng),反應(yīng)④是反應(yīng)。(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)反應(yīng)類型)
33.有機(jī)物I中的含氧官能團(tuán)名稱是;有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
34.已知反應(yīng)⑤為酯交換反應(yīng),則另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o
35.已知反應(yīng)⑥的原子利用率為10()%,則物質(zhì)M為。
36.請(qǐng)寫(xiě)出一種滿足下列條件的有機(jī)物K的同分異構(gòu)體:o
(1)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);
(2)分子中存在3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,且個(gè)數(shù)比為1:2:3。
37.手性碳是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,用C*表示。已知分子J中有2個(gè)手
性碳,請(qǐng)用*將其在下圖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中標(biāo)出。
38.請(qǐng)寫(xiě)出以CH3(CH2)3COOH和CH30H為原料制備CH3CH2CH=CHCOOCH3的路線。
(合成路線的表示方式為:甲黑乙黔目標(biāo)產(chǎn)物)
(四)(本題共18分)
過(guò)氧化氫和鹽酸的混合溶液可以刻蝕含銅的電路板。
39.請(qǐng)寫(xiě)出用過(guò)氧化氫和鹽酸刻蝕電路板時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:o
當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后,隨著溶液變藍(lán),氣泡產(chǎn)生的速率加快,可能的原因是
含銅電路板也可以用FeCb進(jìn)行刻蝕,對(duì)刻蝕后的液體(FeCb、FeCL和CuCL)進(jìn)行處理,
以提取FeCb4H2O、CUSO4-5H2O,流程如下:
T濾液小少打上鐵機(jī)……―-FeCI2-4H20
過(guò)胸粉溶液B洗芹叵一……iSOiO
足髭稀HC1
40.從濾液A中提取FeCh-4H2O的操作為:加入Fe粉后,先濃縮濾液至出現(xiàn),趁熱
過(guò)濾,取溶液,,過(guò)濾、洗滌、干燥。
41.檢驗(yàn)溶液B中提取出的Cu上粘附的C廠已經(jīng)洗凈的操作為:,制
備CuSO#5H2。時(shí),將銅溶解于H2s0八HNO3的混酸中,此過(guò)程中產(chǎn)生的紅棕色氣體為
產(chǎn)物(選填“氧化”或“還原
利用滴定法可測(cè)定所得CUSO4-5H2O的純度,操作如下:
①取agCUSO4-5H2O樣品,加入足量NH4F—HF溶液溶解(其中『用于防止Fe3+干擾檢
3+-3-
驗(yàn):Fe+6F=FeF6)o
②滴加足量KI溶液,發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4「=2CuIJ+l2。
③再用cmol-L"Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以淀粉溶液為指示劑,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硫代硫
22
酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液VmLo發(fā)生的反應(yīng)為l2+2S2O3-=S4O6-+2ro
+
42.已知NH4F溶液呈酸性,則水解程度NH4F(填“〈”或“=”),稀釋后溶液中
C(NHVH2O)
c(HF)的值(選填“增大”“減小”或“不變”)。
43.接近滴定終點(diǎn)時(shí),若向溶液中滴加KSCN溶液,會(huì)發(fā)現(xiàn)Cui沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN,其沉淀轉(zhuǎn)
化的原因是O
已知Cui能夠吸附大量12,若不加KSCN溶液,則測(cè)得CUSO4-5H2O的純度(選填
“偏高”“偏低”或“不變
44.計(jì)算CuSO#5H2O的純度:(請(qǐng)用含有以c、V的代數(shù)式表示)。
2023年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)
參考答案
一、選擇題
12345
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