湖南長沙鐵一中2024年開學(xué)摸底考試高三化學(xué)試題（含版解析）含解析

湖南長沙鐵一中2024年開學(xué)摸底考試高三化學(xué)試題（含版解析）

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應(yīng)可能有02生成

B.探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2sCh生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D.探究向滴有酚酥的NaOH溶液中通入C12,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

2、金屬（M）—空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池

放電的總反應(yīng)為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）no已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出

的最大電能。下列說法不正確的是

離子交換膜多孔

電極

A.多孔電極有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，可提高反應(yīng)速率

-

B.電池放電過程的正極反應(yīng)式：O2+2H20+4e-=4OH

C.比較Mg、Al二種金屬一空氣電池，“理論比能量”之比是8：9

D.為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

3、電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而

遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理

圖，已知海水中含Na+、CP、Ca2+,Mg2+.SC^-等離子，電極為石墨電極。

下列有關(guān)描述錯誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2c「一2e-TCLf

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

4、恒容條件下，ImolSiHCL發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

2

已知：vjE=v,^(SiHCl3)=kiE-x(SiHCl3),

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆?x2(SiHO?)x(SiCl4),

k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCh)隨時(shí)間的

變化。下列說法正確的是

s9

G

OS8

H

E

I7

O.

r/min

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正(a)<v逆(b)

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2V消耗(SiHC%)=v消耗(SiClJ

_v正16

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，一"=—

v逆9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCL，平衡正向移動，x(SiH2c12)增大

5、下列離子方程式正確的是()

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH=AIO2+H2T

+3+

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

2+

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

向苯酚鈉溶液中通入少量的--

D.CO2：C6H5O+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3

6、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是

+

A.a極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e.=6CO2T+24H

B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+將由A室移向B室

C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境

7、溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCk,

反應(yīng)：PC15(g)WPC13(g)+C12(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s050150250250

n(PC13)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PC13)=0.0032mo!/(L?s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCb)=(Ulmol/L,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPC-0.2011101「。3和0.2011101。2,達(dá)到平衡前的VIE>V逆

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCb、2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí)，PCb的轉(zhuǎn)化率小于80%

8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中加入Na2c03溶液溶液變澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解

加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液

一支無明顯現(xiàn)象，另相同條件下，Agl比

C的試管中，分別加入2滴相同濃度的

一支產(chǎn)生黃色沉淀AgCl的溶解度小

NaCI和Nai溶液

QH50H與濃硫酸170℃共熱，制得乙烯能被KMnCh氧

DKMnC）4溶液褪色

的氣體通入酸性KMnC>4溶液化

A.AB.BC.CD.D

9、對NaOH晶體敘述錯誤的是

A.存在兩種化學(xué)鍵B.含共價(jià)鍵的離子化合物

C.存在兩種離子D.含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

10、下列實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A比較C1和S的非金屬性往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁

B驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

C制取氫氧化鐵膠體將FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比較HC1O和H2c03的酸性測量并比較等濃度NaCIO與Na2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

11、25℃時(shí)，二元弱酸H2R的pKai=1.85,pKa2=7.45（已知pKa=-lgKa）。在此溫度下向20mL0.1mol?L」H2R溶液中滴

加O.lmobL1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是（）

21

A.a點(diǎn)所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R）=0.1mol?L

+2

B.b點(diǎn)所示溶液中：c（Na）>c（HR'）>c（H2R）>c（R'）

C.c點(diǎn)溶液中水電離程度大于d點(diǎn)溶液

D.d點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）>c（R2-）>c（HR）

12、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+02=2Na2O

-

B.鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al203+20H=2A102+H20

C.硫酸鍍?nèi)芤号c氫氧化領(lǐng)溶液混合，產(chǎn)生氣體：NHJ+OH三NH3t十+上0

2

D.碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S=Ag2SI+2F

13、下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋

取待測液少許，加入過量的Fe（NC）3）3溶液，液體分層，加入硝酸酸化的

檢驗(yàn)c「、「混合溶液中

溶液有白色沉淀產(chǎn)

A再加CCL振蕩靜置；取上層清液，向其中加AgNO3,

的c「

入硝酸酸化的AgNO§溶液生，則溶液中含C「

取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣

B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩oco；澄清石灰水變渾濁，則含coj

體通入澄清石灰水中

取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶

C檢驗(yàn)溶液中的Fe2+溶液變紅色，則含F(xiàn)e?+

液

D檢驗(yàn)食鹽中是否含KK）3取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍(lán)色，則含KIC）3

A.AB.BC.CD.D

14、向FeCb、CuCl2＞鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定

A.含CiP+B.含F(xiàn)e2+C.呈中性D.含F(xiàn)e?+和CiP+

15、常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫鍍?nèi)芤褐懈魑⒘Ｎ镔|(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化），

則下列說法錯誤的是（）

A.由圖可知碳酸的Kal數(shù)量級約為10,

B.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HCO3-反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用

16、下列說法不正確的是（）

A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)Si

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成NH3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O

232

17、某工廠排放的污水只可能含Na,、K\NH4\Mg\Fe\SO3\S(V」和中的幾種(忽略由水電離產(chǎn)

生的H+、OH)o將試樣平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列

說法正確的是()

A.廢水可能含有Na\K\Fe3+

B.可能存在的離子用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)

C.廢水一定含有C1、S(V「和Mg",且c(C1)=0.2moI<LT

2

D.廢水一定不含SO3\Cl、NH4\Na\K\Fe"

18、同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述

的對象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機(jī)物、單質(zhì)、化合物

C.無機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物D.化合物、原子、無機(jī)化合物

19、某溶液中只可能含有K+、Mg"、Al3+,Br，OH，CO廣、SO廣中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)

生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()

A.取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)

B.取樣，滴加酚酥溶液

C.取樣，加入足量稀皿。3,再滴加AgNOs溶液

D.取樣，加入足量BaClz溶液，再滴加紫色石蕊溶

20、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A.NH4C1和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4C1和NH4HCO3固體的方法制氨氣

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

C.Fe與稀HNO3、稀H2s。4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D.N%遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體

21、含鋁(C為。;一)廢水用硫酸亞鐵鐵［FeSO#(NH4)2SO4?6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鋁元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀

經(jīng)干燥后得到"molFeOFeyCrXh。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是()

A.消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)的量為〃（2-x）mol

B.處理廢水中的物質(zhì)的量為三mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3”xmol

D.在FeOFeyCrXh中,3x=y

22、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

（）

A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、丫兩元素間能形成原子個數(shù)比分別

為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,丫是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物

化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

⑴根據(jù)上述條件不能確定的元素是（填代號）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強(qiáng)弱：（寫

出一個即可）。

⑵W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaJhWCh能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式鹽

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗(yàn)室利用下列方法檢測處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

4126

向I中所得溶液中滴加2.0X10-mobL-的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知2S2O3-+I2=S4O2-+21'）0

①則該水樣中殘留的的濃度為mg-L10

②若再向n中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍(lán)色，其原因是(用離子方程式表示)。

24、(12分)芳香族化合物A(。^NHJ是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件

略去)如圖所示：

2

JT10H

人/COOH

廣、MnOz.廣：)鐵粉l)C()2、NaOH

H2s0,H,，巴吧2)H,V

0OH

ABCD龍膽酸

COOCH2COOC2H5COOCH2COOC2H5

^X-O-CH^2)

________UC6H5cH2Br,2

DCC,DMAP/CH2CI2\_UKZCOKCH3coe為以

EF

(1)A的分子式是______，B中含有的官能團(tuán)的名稱是______________o

(2)D-E的反應(yīng)類型是______o

(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為_________O

(4)寫出E—F的化學(xué)方程式：_________o

0

II

(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(H°y\/C-一℃2凡)的同分異構(gòu)體有_____種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

H

構(gòu)簡式：_________________O

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

0H00

II

設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(

(6)已知：參照上述合成路線，0GH。

0

的合成路線(無機(jī)試劑任用)：_______O

25、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置(夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))制備SO2,將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCL溶液的顏色有明顯不同。

濃硫酸

?尾氣處理裝置

彈簧夾

Na2soi固體Cu(0HL懸濁液

AR

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是，關(guān)閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是

（2）實(shí)驗(yàn)二：為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

收集紅色紅色固體

洗滌、干燥氧氣流中燃燒、冷卻稱量黑色固體

固體

稱取1.6g

—稱重2.0g

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是o

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：該紅色固體為o

（3）實(shí)驗(yàn)三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實(shí)驗(yàn)如下：

i.向4mLlmol/L的CuSC>4溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCL溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實(shí)驗(yàn)i的目的。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多CU（HSO3）2。小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，在少量lmol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

（4）綜上實(shí)驗(yàn)可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：；（用離子方程式表示）溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：o（用

化學(xué)方程式表示）

26、（10分）醋酸亞銘水合物的化學(xué)式為［Cr（CH3C00）12?2H2（）,該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收

劑，不溶于水和乙醛（一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑），微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr"水溶液呈綠色，Cr2+

水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞銘水合物的裝置如下圖所示。

(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCb溶液，關(guān)閉A打開心,旋開a的旋塞，控制

好滴速。a的名稱是,此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、o一段時(shí)間后，

整個裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉⑹，打開Ki,

將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCk溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是o右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是

(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙酸洗、干燥,

即得至UlCrGLCOO”]2?2H20O其中用乙酸洗滌產(chǎn)物的目的是。

(4)稱量得到的[①(。13(300)2]2?21120晶體，質(zhì)量為mg,,若所取用的CrCL溶液中含溶質(zhì)ng,則

[Cr(CH3C00)2]2?2H20(M1=376)的產(chǎn)率是%。

27、(12分)某同學(xué)欲用98%的濃H2sth(p=1.84g/cm3)配制成500mL0.5mol/L的稀H2s。4

(1)填寫下列操作步驟：

①所需濃H2s04的體積為。

②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL,50mL量筒，應(yīng)選用——mL量筒量取。

③將量取的濃H2s04沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的一里，并不斷攪拌，目的是_

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸儲水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度一處，改用—加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤：。

(3)誤差分析：(填偏高、偏低、無影響)

①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

②問題(2)的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度_；

28、(14分)元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.完成下列填空：

⑴與氯元素同族的短周期元素的原子核外有—一種不同能量的電子.

⑵能作為漠、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是__(填序號).

a.IBr中澳為-1價(jià)b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.Br2.L的熔點(diǎn)

⑶海水提濱過程中，先向濃縮海水中通入,將其中的B1氧化，再用“空氣吹出法”吹出B。，并用純堿吸收.已

知純堿吸收溟的主要反應(yīng)是：Bn+Na2cO3+H2OTNaBr+NaBrCh+NaHCO3(未配平)，則吸收ImolBn,轉(zhuǎn)移電子

_____mol,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為.

(4)已知：A1F3的熔點(diǎn)為1040℃,A1CL在178℃升華.從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因:

⑸HC1O有很好的殺菌消毒效果.為增強(qiáng)氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的，試用平衡移動

原理解釋其原因：。

29、(10分)(1)基態(tài)濱原子的價(jià)層電子軌道排布式為o第四周期中，與濱原子未成對電子數(shù)相同的金屬元

素有種。

(2)鍍與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鑲和鋁的敘述正確的有(填標(biāo)號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

(3)A1元素可形成［A1F］-、［A1CL「配離子，而B元素只能形成［BF4r配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少

的因素是;［A1CLK的立體構(gòu)型名稱為o

(4)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①白磷(P4)易溶于CSz,難溶于水，原因是

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石

墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是o

A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為spz雜化

B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D.P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點(diǎn)最高

(5)&中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Ck中C1-C1鍵的鍵能(242.7kJ/mol),原因是?

3

(6)金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若該晶胞的密度為ag/cm,阿伏加得羅常數(shù)為NA,則表示K原子半徑的計(jì)算式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣

體如果為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價(jià)需要降低，氧元素已是

最低價(jià)-2價(jià)，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和Na2(h反應(yīng)可能有Na2SO4

生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及生成物成分推測，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯點(diǎn)：C選

項(xiàng)，注意氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)及本質(zhì)，題目難度中等。

2、C

【解題分析】

A.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于

氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，正確，A不選；

B.根據(jù)總反應(yīng)方程式，可知正極是Ch得電子生成OH，則正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-,正確，B不選；

C.根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。ImolMg,質(zhì)量為24g,失去2moie\ImolAl,質(zhì)量為

23

27g,失去3moie,則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為一:一=3:4；錯誤，C選；

一2427

D.負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

電解質(zhì)，或采用陽離子交換膜，負(fù)極生成OIF不能達(dá)到陰極區(qū)，正確，D不選。

答案選C。

3、A

【解題分析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放

電，所以隔膜B是陽離子交換膜，選項(xiàng)A錯誤；

B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2Cr-2e-—C12T，選項(xiàng)B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護(hù)，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面，選項(xiàng)C正確；

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

4、D

【解題分析】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2>TI,且對應(yīng)x(SiHCb)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，且v正a>v逆b,故A錯誤；

B.v消耗(SiHCb)=2v消耗(SiCL0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，x(SiHCl3)=0.8,此時(shí)V正=A正x2(SiHCb)=(0.8)2化正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCb為0.2moL生成

SiH2a2、SiC14均為O.lmol,v逆=2v消耗(SiH2cL)=?逆x(SiH2cl2)x(SiC14)=0.01左逆，貝!|窿=(0用)卜正,平衡時(shí)左正

v逆0.01k逆

,11

kyp—X—4

x2(SiHC13)=左逆x(SiH2a2)x(SiC14),x(SiHCl3)=0.75,結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知產(chǎn)=88=—,則

k逆(075)29

(0.8)4正=64x4

故C錯誤;

v逆一0.01k逆一9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCb,體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確；

答案選D。

5、D

【解題分析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【題目詳解】

A.A1+2OH-=A1O2-+H2T反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2A1+2OH=2A1O2+3H2T,故A項(xiàng)錯誤；

+2+?

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無Fe3+生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NO+4H2O，故B項(xiàng)錯

誤；

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液反應(yīng)的離子方程式中Ca"與OIF系數(shù)比為1：2,故離子方程式為:

2+-

Ca+2OH+2HCOf=CaCO3J+2H2O+CO32一；故C項(xiàng)錯誤;

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CaH,CF+CO,+H,OfQH,OH+HCOJ，故D項(xiàng)正確。

oj22oDJ

答案選D。

6、C

【解題分析】

本題考查電化學(xué)原理，意在考查對電解池原理的理解和運(yùn)用能力。

【題目詳解】

A.由圖可知負(fù)極(a極)反應(yīng)式為C6Hi2O6+6H2O-24e-=6CO2t+24H+,正極(b極)反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2。，故

不選A；

B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生H+而B室消耗H+，氫離子將由負(fù)極移向正極，故不選B；

C.在負(fù)極室厭氧環(huán)境下，有機(jī)物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分

和負(fù)極之間進(jìn)行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑(一般為

氧氣)在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;

答案：C

7、C

【解題分析】

A、反應(yīng)在前50s內(nèi)PCb的物質(zhì)的量增加0.16mol,所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCb)=°,6moi=0.0016mol/(L-s),

2.0Lx50s

故A錯誤；

B、原平衡時(shí)PCb的物質(zhì)的量濃度c(PC13)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高溫度，平衡時(shí)c(PCb)=0.11mol/L,PC13

的濃度比原平衡時(shí)增大了，說明升高溫度，平衡正向移動，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)Ck的濃度是O.lmol/L,PCk的濃度是0.4mol/L,則該溫度下的平衡常數(shù)

0.Imol/Lx0.Imol/L?「、百―.,,,,._

K=--------------------------------=0.025,相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPC1>0.20molPCI3和0.20molCL,

0.4mol/L5

0.Imol/Lx0.Imol/L——一、①，-、，一，“-斗?一”

Qc=--------------------------------=0.02<0,025,所以反應(yīng)正向進(jìn)仃，達(dá)平衡前VIE>V逆，故C正確；

0.5mol/L

D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCb、1.0molCl2,則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化

率是0.2mol+1.0molxl00%=20%,所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCh,相當(dāng)

于容器的體積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，則平衡逆向移動，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%,故D錯誤；

答案選C。

8、C

【解題分析】

A.苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項(xiàng)錯誤;

B.做銀鏡反應(yīng)加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項(xiàng)錯誤；

C.相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nai溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明生成碘化銀沉淀，

說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),C項(xiàng)正確；

D.反應(yīng)中可能生成其他的還原性氣體使KMnCh溶液褪色，驗(yàn)證乙烯能被KMnO4氧化前要先除雜，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

9、D

【解題分析】

根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析。

【題目詳解】

A.為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；

B.NaOH由Na+、0質(zhì)構(gòu)成，是含共價(jià)鍵的離子化合物，B項(xiàng)正確；

C.NaOH晶體中，有Na+、OH兩種離子，C項(xiàng)正確；

D.NaOH是含共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)錯誤。

本題選D。

10、A

【解題分析】

A.往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)目的，A正確；

B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實(shí)現(xiàn)目的，B錯誤；

C.將FeCb溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實(shí)現(xiàn)目的，C錯誤；

D.測量并比較等濃度NaClO與Na2cCh溶液的pH,可比較HCK)與HCO3-的酸性強(qiáng)弱，不能比較HC1O和H2c。3

的酸性，D錯誤；

答案為A。

11、D

【解題分析】

2

A.a點(diǎn)溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的一，根據(jù)物料守恒得

3

2

c(H2R)+c(HR)+c(R)=^mol?LS故A錯誤；

B.b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR,溶液呈酸性，說明HR的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，

鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR-)>c(R*)>c(H2R),故B錯誤；

C.c點(diǎn)是濃度相等的NaHR和NazR的混合溶液，NaHR抑制水的電離，Na?R促進(jìn)水的電離；d點(diǎn)是NazR溶液，對

水的電離有促進(jìn)作用，故d點(diǎn)的水的電離程度大于c點(diǎn)，故C錯誤；

D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NazR,R2-水解但程度較小，所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR),故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

明確曲線上對應(yīng)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C,要注意HR的電離程度大于水解程度,

即NaHR抑制水的電離。

12>C

【解題分析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)而變暗：4Na+02=2Na20,選項(xiàng)A正確；B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液

2+-+2

中：Al203+20H=2A102+H20,選項(xiàng)B正確；C.硫酸鍍?nèi)芤号c氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：Ba+20H+2NH4+S04=BaS04I+2NH3?H2O,

2

選項(xiàng)C錯誤；D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+S-=Ag2SI+2U,選項(xiàng)D正確。答案選

Co

13、A

【解題分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評價(jià)，意在考查分析問題，解決問題的能力。

【題目詳解】

A.檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗(yàn)有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用

CC14萃取，此時(shí)上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故

A正確；

2

B.CO3~,SO32-、HCO3-、HSO3-均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；

C.檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+,故C錯誤；

D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色，故D錯誤；

答案:A

14、B

【解題分析】

試題分析：FeCb、C11CI2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCb反應(yīng)生成FeCL,然后Fe再和C11CI2發(fā)生置換反應(yīng)

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有Fe3+,一定有Fe?+,因?yàn)椴磺宄F粉是否過量，

所以不能確定CuCL是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有CM+,故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分

析能力，題目難度中等。

15、B

【解題分析】

A.由圖可知，pH=6.37時(shí)c(H2co3)=C(HCO31c(H+)=10-637mol/L,碳酸的一級電離常數(shù)

+

c（HCO3）xc（H）

Kai=—=10637,則碳酸的Kal數(shù)量級約為KTt，故A正確;

C（H2CO3）

B.向稀NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH=NH3?H2O+CO3*+H2O,說明

NaOH與NH4+、HCO3-均反應(yīng)，故B錯誤；

C.由圖可知，pH=9.25時(shí)C(NH3?H2O)=C(NH4+)、c(OH)=109-2514mol/L=10-4-75mol/L,Nlh-IhO的離常數(shù)

c(NH：)xc(0H)

Ka廣工~~^=10-4-75,而碳酸的Kai=10637,則NIh-HzO的電離能力比H2cO3強(qiáng)，HCO3-的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4+強(qiáng)，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確；

D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會生成NH3,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用，故

D正確；

故答案為Bo

16、D

【解題分析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確；

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2,故C正確；

D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SOrFeSOr6H2O表示，故D錯誤；

故選D。

17、D

【解題分析】

甲中滴加濱水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO32；乙中滴加酸化的BaCL溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為Ba

SO4,物質(zhì)的量為O.OlmoL可知含有O.OlmolSCV,濾液滴加酸化的AgNCh溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為