化學(xué)-廣東省東莞市第四中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考試題和答案

12024屆高三10月月考化學(xué)試題1．非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列廣東的非遺項(xiàng)目中涉及的主要物C．Mn2+的價(jià)電子的軌道表示式：D．CO2的電子式：4．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列說法有關(guān)物質(zhì)的性2B．高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強(qiáng)氧化性——可用作飲用水消毒劑C．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量產(chǎn)生紫色光——鉀鹽可用作ABCD8.近日北京大學(xué)腫瘤醫(yī)院發(fā)現(xiàn)，天然小分子白皮杉醇在胃癌治療中有重要應(yīng)用價(jià)值。其結(jié)構(gòu)如A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是-1C．78gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAC．試管中的銀鏡用稀硝酸清洗：3Ag+4H++NO3-===3Ag++NO↑3ΔH1ΔH1A溶液中一定含有SO42-B氧化性：Fe3+2O2Csp：AgCl<AgID將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，2與23-E2-E145置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為(2)收集干燥的SO2，所需裝置的接口連接順序向10mL30%的H2O2溶液中滴加1mL3mol/L硫酸，將光泡并逐漸變多，剩余溶液呈藍(lán)色。經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為O2，查閱資料發(fā)現(xiàn)是Cu2+催化H2O2分解(3)寫出生成Cu2+的離子方程式(4)學(xué)習(xí)小組提出猜想：升高溫度，Cu2+催化能力增強(qiáng)，該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。號(hào)水(mL.min-1)11121193114026560218.磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表Al3+Mg2+Ca2+的pH(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分(3)“母液①"中Mg2+濃度為mol.L-1。 (5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2.xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)Ⅰ：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+137kJ.mol一1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ.mol一1(2)以C2H6和N2的混合氣體為起始投料(N2不參與反應(yīng))，保持混合氣體總物質(zhì)的量不變，在恒容B．C2H6、C2H4和H2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．增加起始投料時(shí)C2H6的體積分?jǐn)?shù)，C2H6平衡轉(zhuǎn)化率增大①在一定條件下，Zn/ZSM-5催化乙C．C2H4D②用Co基催化劑研究C2H6催化脫氫，該催化劑對(duì)C-H鍵C2H6與一定量CO2發(fā)生反應(yīng)(忽略反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ外的其它反78②H+/H2O(2)寫出丙轉(zhuǎn)化成丁的化學(xué)方式⑤核磁共振氫譜中有六組峰，且峰面積之比是912024屆高三10月月考化學(xué)參考答案123456789CADCBDCBCACCBDAC17.（14分，每空2分）(1)BCu+2H2SO4(濃)Δ+SO42 Cu+SO4222（3）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O18、（14分，每空2分，除（4））（4）硫酸（2分）SiO2（1分）CaSO4（1分）19（14分，每空2分）(1)+178(2)AC(3)C積碳在Co基催化劑表面快速沉積使催化劑活性降低(4)a比值增大，乙烷轉(zhuǎn)化率增大，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化比CO和要大0.077P20.（14分，每空2分）(3)羰基和醛基(4)氧化反應(yīng)(52【分析】用銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，先干燥再收集，最后處理二氧化硫尾氣，探究溫度對(duì)銅與過氧化氫反應(yīng)的影響時(shí)，要注意對(duì)變量的分析，只能有一個(gè)作變量?！驹斀狻浚?）用銅與濃硫酸制備SO2，反應(yīng)是銅固體和濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫酸銅和水，因此適宜的裝置是B，該裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)ΔCuSO4+（2）收集干燥的SO2，先用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，再用向上排空氣發(fā)收集二氧化硫氣體，最后進(jìn)行尾氣處理，因此所需裝置的接口連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→ghedij。反應(yīng)后，發(fā)生裝置中未觀察到藍(lán)色溶液，可能是濃硫酸具有吸水性，將硫酸銅溶液中水吸收，最后硫酸銅以固體形式存在。（3）銅、硫酸和雙氧水反應(yīng)生成硫酸銅和水，則生成Cu2+的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。（4）①小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1～3的結(jié)果，不能證明猜想成立，理由是H2O2的熱穩(wěn)定性較差，溫度升高促進(jìn)H2O2的分解。②為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，根據(jù)1、4；3、6；實(shí)驗(yàn)溫度相同，實(shí)驗(yàn)條件中硫酸銅溶液的用量不同，得出實(shí)驗(yàn)2、5是一組實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其方案中加入的體積分別為10、0、2、30；小組同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)1～6，判斷猜想成立，根據(jù)1和4，2和5，3和6分別對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出溫度升高，Cu2+催化能力增強(qiáng)即依據(jù)是實(shí)驗(yàn)組1～3生成氧氣平均速率隨溫度升高的增加程度比對(duì)照組4～6大。18.【分析】由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸銨混合后焙燒時(shí)，二氧化鈦和二氧化硅不反應(yīng)，氧化鋁、氧化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，尾氣為氨氣；將焙燒后物質(zhì)加入熱水水浸，二氧化鈦、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸鈣部分溶于水，硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁銨溶于水，過濾得到含有二氧化鈦、二氧化硅、硫酸鈣的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鋁銨和硫酸鈣的濾液；向pH約為2.0的濾液中加入氨水至11.6，溶液中鐵離子、鋁離子和鎂離子依次沉淀，過濾得到含有硫酸銨、硫酸鈣的母液①和氫氧化物沉淀；向水浸渣中加入濃硫酸加熱到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng)，二氧化鈦與稀硫酸反應(yīng)得到TiOSO4，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的酸溶渣和TiOSO4溶液；將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，過濾得到含有硫酸的母液②和TiO2·xH2O?！驹斀狻?1)氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁、硫酸銨在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鋁銨、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+4(NH4)2SO4焙燒NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O，故答案為：Al2O3+4(NH4)2SO4焙燒NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O；(2)由題給開始沉淀和完全沉淀的pH可知，將pH約為2.0的濾液加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為11.6時(shí)，鐵離子首先沉淀、然后是鋁離子、鎂離子，鈣離子沒有沉淀，故答案為：Fe3+、Al3+、Mg2+；3(3)由鎂離子完全沉淀時(shí)，溶液pH為11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，(4)增大溶液中硫酸根離子濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，為了使微溶的硫酸鈣完全沉淀，減少TiOSO4溶液中含有硫酸鈣的量，應(yīng)加入濃硫酸加熱到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng)，則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣，故答案為：硫酸；SiO2、CaSO4；(5)酸溶后將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，能使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為TiO2++（x+1）H2OΔTiO2·xH2O+2H+，故答案為：TiO2++(x+1)H2OΔTiO2·xH2O+2H+；(6)由分析可知，尾氣為氨氣，母液①為硫酸銨、母液②為硫酸，將母液①和母液②混合后吸收氨氣得到硫酸銨溶液，可以循環(huán)使用，故答案為：(NH4)2SO4。19.【詳解】（1）由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ得到乙烷與二氧化碳的反應(yīng)，則ΔH3=(+137kJ/mol)+(+41kJ/mol)=+178kJ/mol，故答案為：+178；（2）A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，故正確；B．乙烷、乙烯和氫氣的物質(zhì)的量相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；C．增加起始投料時(shí)乙烷的體積分?jǐn)?shù)，單位體積的活化分子數(shù)增加，故正確；D．恒容容器中增加起始投料時(shí)乙烷的體積分?jǐn)?shù)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；故選AC；（3）①反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，活化能最大的為第二步反應(yīng)，則生成C2H的速率最慢，故選C；②由題給信息可知，一定溫度下，乙烷催化脫氫時(shí)易形成碳單質(zhì)，碳單質(zhì)沉積在Co基催化劑表面上，催化劑不能與乙烷接觸從而導(dǎo)致催化劑活性失活，故答案為：積碳在Co基催化劑表面快速沉積使催化劑活性降低；（4）①由題意可知，圖中曲線c表示的物質(zhì)為一氧化碳，(())比值增大，反應(yīng)Ⅱ向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的濃度降低，使反應(yīng)Ⅰ也向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙烷的轉(zhuǎn)化率增大，由于反應(yīng)中乙烷的改變量比乙烯改變量大，所以乙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化幅度大于乙烯，則表示乙烷的曲線為a，故答案為：a； 2 2②設(shè)當(dāng)(())=1.5時(shí)，起始乙烷的物質(zhì)的量為1mol、二氧化碳的物質(zhì)的量為1.5mol，平衡時(shí)生成乙烯的物質(zhì)的量為amol、一氧化碳的物質(zhì)的量為bmol，由題意可建立如下三段式：1a=C2H4(g)+H2(g)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)bab0bbbb4由圖可知，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為由圖可知，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為17.8%、一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為11.3%，則由三段式數(shù)據(jù)可得：×100%=17.8%、×100%=11.3%，解聯(lián)立方程可得：a≈0.54、b≈0.34，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=≈0.077P，故答案為：0.077P。3.04【分析】發(fā)生消去反應(yīng)生成乙，乙和水發(fā)生加成反應(yīng)生成丙，丙發(fā)生消去反應(yīng)生成丁，乙和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成己，己發(fā)生消去反應(yīng)生成丁，丁發(fā)生氧化反應(yīng)生成戊,戊發(fā)生氧化反應(yīng)生成庚，根據(jù)分析答題?！驹斀狻浚?）乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,丙發(fā)生消去反應(yīng)生成丁轉(zhuǎn)化成丁的化學(xué)方程式：；（3）戊分子中含有的官能團(tuán)名稱是羰基、醛基；（4）丁轉(zhuǎn)化成戊的過程中，碳碳雙鍵斷裂、組成上加氧，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（5）)庚()