青海省海南市2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末預(yù)測試題含解析

青海省海南市2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末預(yù)測試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列表示正確的是A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCHC．乙烯的球棍模型 D．NaCl的電子式2、科學(xué)家在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法正確的是A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C．X和乙烷類似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多3、可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)A．反應(yīng)停止了 B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零C．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化成生成物 D．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化4、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件己略去)（）A．只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：45、許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水6、下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．鎂粉與稀鹽酸反應(yīng) B．甲烷燃燒C．碳酸鈣受熱分解 D．中和反應(yīng)7、食鹽是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是()A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B．胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物C．鹽酸中的溶質(zhì)HCl屬于共價(jià)化合物D．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵8、將5.4gAl投入到200mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為()A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑10、下列說法正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，則56gCO和32gO2所具有的總能量小于88gCO2所具有的總能量11、下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是()A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD．在C中相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB．0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA13、在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變14、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快反應(yīng)速率的是（）A．增加C的量 B．保持容器體積不變，充入N2C．壓縮容器體積 D．保持壓強(qiáng)不變，降低容器內(nèi)的溫度15、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），能達(dá)到目的的是（）A．乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸餾B．苯(溴)：加入氫氧化鈉溶液，過濾C．乙醇（水）：加入金屬鈉，充分振蕩靜置后，分液D．乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣16、下列化學(xué)用語正確的是（）A．HCl的電子式B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2的電子式D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1737Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請(qǐng)回答：（1）D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：______，以上元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是____，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：_________（填化學(xué)式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：____________。（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為_____________、______________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。18、A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；F是一種高聚物，常做食品包裝袋的材料；G遇到碘水能變成藍(lán)色；E是具有水果香味的化合物。在一定條件下，有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。（1）A、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_________，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來檢測__________。（3）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：②_________________，__________；③_________________，__________。19、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應(yīng)加入____________。(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)________________________________。20、硫酰氯(SO2Cl2)對(duì)眼和上呼吸道黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應(yīng)該從______

(填“a”或“b”)

口進(jìn)入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會(huì)水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為___________。(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設(shè)KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應(yīng)方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。21、元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減?。换衔颴R常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。（2）M和R的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為____________________。（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。（5）科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、硫原子的核外有16個(gè)電子；B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳三鍵不能省略；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成?！驹斀狻緼、硫原子的核外有16個(gè)電子，故硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳三鍵不能省略，故乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，B錯(cuò)誤；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子上連2個(gè)H原子，故其球棍模型為，C正確；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故氯化鈉的電子式為，D錯(cuò)誤。答案選C。2、A【解析】

根據(jù)碳四價(jià)的原則，該化合物的分子式是C5H4，在四個(gè)頂點(diǎn)上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。A．X由于含有碳碳雙鍵，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)正確；B．X分子中含不飽和的碳碳雙鍵，在-100℃的低溫下合成一種該烴，因此烴X是一種常溫下不能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X容易發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷容易發(fā)生取代反應(yīng)，因此二者的性質(zhì)不相似，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣是而甲烷消耗的氧氣是,因此消耗的氧氣甲烷較多，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。3、D【解析】

根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變進(jìn)行分析；【詳解】A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)不會(huì)停止，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，V正=V逆≠0，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)平衡為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)組分的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；答案選D。4、B【解析】A項(xiàng)，①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、二氧化錳和水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，故B正確；C項(xiàng)，③中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，④中O元素的化合價(jià)有-2價(jià)升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及得失電子守恒是解題的關(guān)鍵。5、D【解析】

A項(xiàng)，海水中氯、溴、碘元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得氯、溴、碘單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法，屬于化學(xué)變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海水中鈉、鎂、鋁元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得鈉、鎂、鋁單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法，屬于化學(xué)變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通過電解海水可以得到燒堿和氫氣，電解屬于化學(xué)變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，海水中含有大量的食鹽和水，通過蒸發(fā)的方法可以從海水中提取出食鹽和淡水，故D項(xiàng)正確；故答案選D。6、C【解析】

生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A.鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，故C正確；D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。答題時(shí)還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。7、C【解析】分析：A.食鹽溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，破壞離子鍵；B.AlCl3屬于共價(jià)化合物，；C.HCl由非金屬元素構(gòu)成，為共價(jià)化合物；D.NaCl為離子化合物，不存在共價(jià)鍵。詳解：A.食鹽溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，破壞離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.AlCl3屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C.HCl由非金屬元素構(gòu)成，為共價(jià)化合物，故C正確；D.NaCl為離子化合物，不存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故本題選C。8、D【解析】

200.0mL2.0mol/L的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×2.0mol/L=0.4mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為0.2mol?！驹斀狻緼項(xiàng)、由反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知，0.2molAl與0.4molNaOH溶液反應(yīng)時(shí)，堿過量，沒有金屬剩余，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知，0.2molAl與0.4molBa(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)，堿過量，沒有金屬剩余，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由反應(yīng)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知，0.2molAl與0.4molH2SO4溶液反應(yīng)，硫酸過量，沒有金屬剩余，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由反應(yīng)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知，0.2molAl與0.4molHCl溶液反應(yīng)，Al過量，有金屬剩余，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】金屬鋁既能與酸反應(yīng)生成氫氣，又能與堿反應(yīng)生成氫氣，注意利用已知量來判斷過量問題是解答的關(guān)鍵。9、D【解析】

A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D。10、A【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，故A正確；B、反應(yīng)熱只受始態(tài)和終態(tài)的影響，跟途徑無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要以熱能的形式體現(xiàn)，有時(shí)以電能、光能體現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；故答案選A。11、D【解析】

A、燃燒熱：在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物是指完全燃燒的最終產(chǎn)物，水指液態(tài)水，A錯(cuò)誤；B、合成氨是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，0.5molN2和1.5molH2，不知消耗反應(yīng)物或生成物生成量，因此無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C、氣體變成液體是放熱反應(yīng)，生成2mol液態(tài)氟化氫時(shí)放出熱量大于270kJ，C錯(cuò)誤；D、放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D正確。答案選D。12、B【解析】A、中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):

A2(g)

+B2(g)2AB(g)。

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是詳解：A.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，因此容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【解析】

A．C為固體，固體濃度為定值，增大固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故A錯(cuò)誤；B．保持容器體積不變，充入

N2，反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，所以反應(yīng)的速率不變，故B錯(cuò)誤；C．將體積縮小，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；D．溫度越低反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；答案為C。15、A【解析】A項(xiàng)，乙酸與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣屬于鹽，乙醇沸點(diǎn)低，通過蒸餾使乙醇變?yōu)闅鈶B(tài)與乙酸鈣分離，故A正確；B項(xiàng)，溴單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯常溫下為液態(tài)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)且難溶于水，所以除去苯中的溴可先加入氫氧化鈉溶液，再分液，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬鈉與水和乙醇都反應(yīng)，所以不能用金屬鈉除去乙醇中的水，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化會(huì)有CO2生成，使乙烷中混入新雜質(zhì)，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純，注意根據(jù)除雜質(zhì)的原則判斷：①所選除雜劑只能和雜質(zhì)反應(yīng)，不能和原物質(zhì)反應(yīng)；②除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新雜質(zhì)；③通常把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶物、沉淀或氣體等便于和原物質(zhì)分離的狀態(tài)。題中C項(xiàng)，可加入生石灰然后蒸餾，因?yàn)樯遗c水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾時(shí)可得到較純凈的乙醇；D項(xiàng)，可將混合氣體通過溴水，除去乙烷中的乙烯。16、B【解析】A．氯化氫為共價(jià)化合物，氯原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的正確表示方法為：1737Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：在常見化學(xué)用語——電子式中要注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯(cuò)誤書寫方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱，CH4更穩(wěn)定；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程：；（4）Na2O2和Al同時(shí)投入水中：發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。18、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（或者取代反應(yīng)）【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，F(xiàn)是一種高聚物，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的F為，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能變成藍(lán)色，G為淀粉，水解得到H，H為葡萄糖，葡萄糖可以轉(zhuǎn)化得到乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；(2)H為葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來檢測糖尿病，故答案為：有磚紅色沉淀產(chǎn)生；糖尿?。?3)反應(yīng)②的方程式為：nCH2=CH2，屬于加聚反應(yīng)；反應(yīng)③的方程式為：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；故答案為：nCH2=CH2；加聚反應(yīng)；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。19、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗(yàn)氫氣的純度點(diǎn)燃?xì)錃狻窘馕觥?/p>

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時(shí)也會(huì)帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應(yīng)需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實(shí)驗(yàn)所要達(dá)到的目的可以看出，前一個(gè)裝置是完成第一步實(shí)驗(yàn)的，而后一個(gè)裝置是完成第二步實(shí)驗(yàn)的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應(yīng)；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證氫氣的純度?！驹斀狻浚?）根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實(shí)驗(yàn)中除了生成四氧化三鐵外還會(huì)生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是普通鐵粉，在反應(yīng)過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實(shí)驗(yàn)安全；A中是鐵和水蒸氣的反應(yīng)；B中為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產(chǎn)生水蒸氣（或水蒸氣發(fā)生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時(shí)可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），

綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；

（3）反應(yīng)是在高溫的條件下反應(yīng)的，所以A和F裝置要加熱，同時(shí)反應(yīng)需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據(jù)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?，試管E中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須進(jìn)行氣體驗(yàn)證純度；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)點(diǎn)燃?xì)錃?，避免排放到空氣中遇火爆炸；綜上所述，本題正確答案：檢驗(yàn)氫氣的純度；點(diǎn)燃?xì)錃狻?0、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計(jì)冷凝管取一定量產(chǎn)品加熱到100℃以上充分反應(yīng)后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會(huì)水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中氯酸鉀+5價(jià)的氯和鹽酸中-1價(jià)的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應(yīng)放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算；（7）①二者沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品，需檢驗(yàn)氫離子、檢驗(yàn)硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時(shí)冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點(diǎn)是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進(jìn)行冷卻，正確答案：由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)；（6）由反應(yīng)方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關(guān)系