2024屆湖北省高中聯(lián)考高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆湖北省高中聯(lián)考高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列遞變規(guī)律正確的是()A．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱2、有如圖所示的銅-鋅原電池，其電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是A．鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋+2e－=CuD．電解質(zhì)溶液中的SO42－向鋅電極移動3、如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Zn為正極，Cu為負(fù)極；②H+向負(fù)極移動；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極和Zn極上都有H2產(chǎn)生；⑤產(chǎn)生的電流迅速減小；⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④4、常溫下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色的液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3說法正確的是（）A．該物質(zhì)中N-C1鍵是非極性鍵B．NCl3中N原子采用sp2雜化C．該物質(zhì)是極性分子D．因N-C1鍵的鍵能大，所以NCl3的沸點(diǎn)高5、煤和石油是兩種重要的能源，下列說法正確的是A．液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化6、一定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是容器溫度物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ4000Ⅱ4000

Ⅲ5000A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小C．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中D．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小7、下列物質(zhì)中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應(yīng)而褪色的是()A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤8、下列對化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬強(qiáng)電解質(zhì)C．乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬非電解質(zhì)D．氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只做氧化劑9、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，下列圖像正確的是A． B． C． D．10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC．2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA11、2019年3月21日，江蘇響水化工廠發(fā)生特大爆炸事故。當(dāng)?shù)丨h(huán)保部門在現(xiàn)場檢測到爆炸產(chǎn)生的氣體有SO2、氮氧化物、揮發(fā)性有機(jī)物等。下列說法不正確的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體的排放B．光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)C．SO2隨雨水降下可能形成酸雨D．空氣質(zhì)量報告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO212、下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（）A．堿金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)時都會生成同類產(chǎn)物B．堿金屬單質(zhì)的硬度都較大C．液態(tài)的鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)D．堿金屬單質(zhì)都是銀白色的固體13、下列遞變規(guī)律正確的是()A．P、S、Cl最高正價依次降低 B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．HClO4、H2SO4、H3PO-4的酸性依次增強(qiáng)14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下不可能發(fā)生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反應(yīng)有()A．①B．②④C．②③D．③15、如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小為Z>Y>R>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Y16、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是A．Zn為電池的正極B．正極反應(yīng)式為：2FeO42－+10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時OH－向負(fù)極遷移二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：D+3甲3A+2B請回答下列問題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過__________轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?____________________。（3）寫出由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環(huán)境造成的影響是____________________。18、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為__________。（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池（右圖），則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。19、某學(xué)習(xí)小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設(shè)計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77°C，乙醇的沸點(diǎn)為78.5°C，乙酸的沸點(diǎn)為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應(yīng)開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。20、實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質(zhì)．(1)盛裝的儀器名稱為__________，還缺少的玻璃儀器是________，用的化學(xué)方程式_______．(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號．a(chǎn).飽和溶液

b.飽和溶液

c.飽和溶液

d.飽和NaHSO3溶液(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現(xiàn)象為_______________．(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取該試管中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________．(5)裝置F的作用是___________________21、下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）表中元素______的非金屬性最強(qiáng)，元素_____的金屬性最強(qiáng)（填元素符號）。（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為_____＞（填化學(xué)式）。（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_____＞（填化學(xué)式）。（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞＞＞（填元素符號）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A錯誤；B、同周期元素從左到右最高正價依次升高，P、S、Cl元素的最高正價依次升高，故B錯誤；C、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，故C錯誤；D、同周期元素從左到右金屬性依次減弱，所以Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，故D正確。2、B【解析】

A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑，因此鋅作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身被氧化。銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，A正確；B、電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極，電子不能通過溶液傳遞，B錯誤；C、銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，反應(yīng)為Cu2++2e－＝Cu，C正確；D、電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子硫酸根向負(fù)極移動，即向鋅電極移動，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。3、B【解析】分析：Zn-Cu原電池中，電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，氫離子在銅上得電子產(chǎn)生氫氣，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，據(jù)此解答。詳解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，①錯誤；②H+向正極移動，②錯誤；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu，③正確；④Zn電極上發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池，所以鋅電極表面也會產(chǎn)生氫氣，④正確；⑤由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電，所以產(chǎn)生的電流會迅速減小，⑤正確；⑥銅為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，⑥錯誤；答案選B。4、C【解析】

A、N和Cl是不同的非金屬，則N－Cl鍵屬于極性鍵，故A錯誤；B、NCl3中N有3個σ鍵，孤電子對數(shù)5-3×12=1，價層電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)等于雜化軌道數(shù)，即NCl3中N的雜化類型為sp3，故BC、根據(jù)B選項分析，NCl3為三角錐形，屬于極性分子，故C正確；D、NCl3是分子晶體，NCl3沸點(diǎn)高低與N－Cl鍵能大小無關(guān)，故D錯誤；答案選C。5、A【解析】液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都屬于烴，故A正確；煤經(jīng)氣化和液化屬于化學(xué)變化，故B錯誤；石油、油脂都不是高分子化合物，故C錯誤；工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D錯誤。6、B【解析】

A.由表格信息可知，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動即逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ中反應(yīng)物濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向為體積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B正確；C.平衡常數(shù)只受溫度影響，Ⅰ、Ⅱ中溫度相同，即反應(yīng)平衡常數(shù)相同，故C錯誤；D.對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相同，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，則容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，故D錯誤。故選B。7、C【解析】①苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；②甲苯，為苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；③苯乙烯中含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，故選；④乙烷為烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；⑤乙烯為烯烴，含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色，故選；故選C。點(diǎn)睛：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質(zhì)的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，則為烯烴或炔烴類有機(jī)物。不同的易錯點(diǎn)為①，要注意苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。8、B【解析】

A.MgCl2中只有離子鍵，A錯誤；B.BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，前者含有離子鍵和共價鍵，后者只有共價鍵，都屬強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C.乙醇與醋酸，均只含共價鍵，乙醇是非電解質(zhì)，醋酸是電解質(zhì)，C錯誤；D.氯氣與氧氣，均只含共價鍵，不一定均只做氧化劑，例如氯氣可以作還原劑，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】選項C是易錯點(diǎn)，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。另外也需要注意電解質(zhì)和化合物的關(guān)系。9、A【解析】

A．反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，則當(dāng)溫度由200℃升高為400℃時，平衡逆向移動，B的物質(zhì)的量增加，導(dǎo)致B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也增大，故A正確；B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象一致，但溫度高時逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故B錯誤；C．在恒壓條件下，溫度升高，平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)該減小，故C錯誤；D．在恒壓條件下，溫度升高，平衡逆向移動，A的百分含量應(yīng)該增大，而在恒溫條件，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，A的百分含量應(yīng)該減小，均與圖像不符，故D錯誤；故答案為A。10、A【解析】A.46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，含2molO。46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol，同樣含2molO。所以46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)一定是2NA，A正確。B.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以無法計算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，當(dāng)然也無法計算所含的分子數(shù)，B不正確；C.沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算2.24LCH4所含氫原子數(shù)，C不正確；D.不知道溶液的體積，所以無法計算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：在使用氣體摩爾體積時，首先要看計算對象是不是氣體，然后再看是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11、D【解析】

A項、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故A正確；B項、光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，故B正確；C項、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正確；D項、空氣質(zhì)量報告主要報告有害氣體和固體顆粒物，二氧化硫、二氧化氮為有毒氣體，可吸入顆粒，都是空氣質(zhì)量報告內(nèi)容，二氧化碳是空氣的成分之一，沒有列入空氣質(zhì)量報告，故D錯誤。故選D。12、C【解析】

A.堿金屬大多數(shù)金屬性很強(qiáng)，在空氣中燃燒產(chǎn)物較復(fù)雜，只有Li在空氣中燃燒生成氧化物，其它的在空氣中燃燒生成過氧化物或其他更復(fù)雜的氧化物，故A錯誤；B.堿金屬單質(zhì)的硬度都較小，可以用小刀切割，故B錯誤；C.金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故C正確；D.堿金屬單質(zhì)中多數(shù)是銀白色的固體，銫略帶金色光澤，故D錯誤；故選C。13、B【解析】

A、元素的最高正價=主族序數(shù)，故P、S、Cl最高正價依次升高，A錯誤；B、在金屬活動性順序表中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性也逐漸減弱，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，和H2化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．第ⅤⅡA族的元素，從上而下，元素的非金屬性越來越弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，而非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐漸減弱，D錯誤；答案選B。14、D【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)有機(jī)物中的官能團(tuán)進(jìn)行分析。詳解：該有機(jī)物含有羧基和酯基，羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)，酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)。故選D。點(diǎn)睛：能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和鹵素原子，且其連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子才可以消去。15、C【解析】

由元素在周期表中的相對位置可知，X、R處于第二周期，Y、Z處于第三周期，由Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍可知，最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，X為C元素、R為O元素、Z為Cl元素?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性Z強(qiáng)于Y，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，A錯誤；B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑Y(jié)大于Z（或X大于R），B錯誤；C.二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，D錯誤；故選B。16、D【解析】分析：某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時，發(fā)生反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe(OH)3，結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動解答該題。詳解：A．根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料，故A錯誤；B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B錯誤；C．總方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，生成KOH，則該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，故C錯誤；D．電池工作時陰離子OH-向負(fù)極遷移，故D正確；故選D點(diǎn)睛：本題考查原電池知識，注意從元素化合價的角度分析，把握原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。本題才易錯點(diǎn)為B，要注意電解質(zhì)溶液顯堿性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CD綠色植物的光合作用該過程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中約含葡萄糖80—100mg溫室效應(yīng)加劇【解析】

A、B、C是與生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，且甲是單質(zhì)。因此聯(lián)系植物的光合作用可知，甲是氧氣，C是葡萄糖，A和B是CO2與水。葡萄糖在一定條件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常見的化合物，燃燒產(chǎn)物是水和CO2，這說明D是乙醇，B是CO2，所以A是水?！驹斀狻浚?）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案選C和D。（2）在常溫下，A和B通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中約含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起溫室效應(yīng)?！军c(diǎn)評】該類試題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)，在解答該類試題時需要注意的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。18、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當(dāng)正極材料，形成原電池，氧還分開進(jìn)行【解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子生成Fe2+，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點(diǎn)睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應(yīng)用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為原電池中電極方程式的書寫，難點(diǎn)為石墨的作用，具有一定的開放性。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑、吸水劑防倒吸加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【解析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)【詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過高，防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，應(yīng)用小火加熱，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）?！军c(diǎn)睛】（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)導(dǎo)致油狀液體層變薄是解答的關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。20、圓底燒瓶酒精燈Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdC有淡黃色沉淀生成Ⅲ5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境【解析】

根據(jù)實驗裝置及實驗原理分析實驗中的儀器名稱及還需要的實驗器材；根據(jù)二氧化硫的氧化性及還原性分析實驗實驗方案的可行性，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。