黑龍江省大興安嶺漠河縣一中2024年化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題含解析

黑龍江省大興安嶺漠河縣一中2024年化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、己知25C、101kPa下，下列反應(yīng)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 D．石墨和金剛石都是碳的同位素2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Z與Y屬于同一周期D．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為203、某同學(xué)用如圖所示實驗來探究構(gòu)成原電池的一般條件，下列說法中正確的是A．左瓶的燈泡發(fā)光B．右瓶的銅棒變粗C．右瓶中鐵棒為正極D．左瓶：Fe?2e?===Fe2+4、以下反應(yīng)不能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”的是A．置換反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．加成反應(yīng)5、下列關(guān)于膠體的說法，正確的是A．向稀的NaOH溶液中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，即可制得Fe（OH）3膠體B．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體不同于溶液的本質(zhì)區(qū)別D．Fe（OH）3膠體的電泳實驗說明了Fe（OH）3膠體帶電6、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強不變 D．BaO2量減少7、X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．A B．B C．C D．D8、下列實驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．粗鹽提純，選①和②C．用CCl4提取碘水中的碘，選③D．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤9、下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)B．C4H10有三種同分異構(gòu)體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別10、下列化學(xué)用語或模型正確的是A．氮分子的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．Na2O2的電子式： D．二氧化碳的比例模型：11、維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長發(fā)育，中學(xué)生每天要補充60mg的維生素C．下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是（）A．牛肉B．辣椒C．雞蛋D．牛奶12、我國著名的化學(xué)家張清蓮準(zhǔn)確測得銦（49In）的相對原子質(zhì)量為114.818被國際原子量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列關(guān)于In的說法不正確的是（）A．In為長周期元素 B．In為過渡元素C．In易導(dǎo)電導(dǎo)熱 D．In原子核外有49個電子13、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．水B．蔗糖C．干冰D．硫酸鋇14、下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1裝置證明非金屬性Cl>C>SiB．利用圖2裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離乙醇和乙酸乙酯混合液C．圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液D．用圖4裝置灼燒海帶15、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．聚乙烯 B．甲烷 C．苯 D．乙烯16、乙醇分子中各種化學(xué)鍵如下圖所示，下列關(guān)于反應(yīng)的斷鍵位置的說明錯誤的是（

）A．乙醇和乙酸、濃H2SO4共熱時斷鍵②B．乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①C．乙醇和濃H2SO4共熱到170℃時斷鍵②⑤D．乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)時斷鍵①③17、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必須用到下列哪種儀器（）A． B． C． D．18、不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色 B．查看圖案C．用手掂量輕重 D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象19、下列過程包含化學(xué)變化的是A．干冰升華 B．糧食釀醋 C．滴水成冰 D．沙里淘金20、下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的是反應(yīng)物催化劑溫度A10mL20%H2O2溶液無40℃B10mL20%H2O2溶液無25℃C10mL10%H2O2溶液無25℃D10mL20%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃A．A B．B C．C D．D21、化學(xué)與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D．乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%22、用下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時,需加入還原劑的是（）A．HgOB．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：___________________________________。(2)寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱：B中含官能團(tuán)名稱________________；D中含官能團(tuán)名稱________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：①乙烯→B__________________；反應(yīng)類型：________。②B→C__________________；反應(yīng)類型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應(yīng)類型：________。25、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl，請結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息，請設(shè)計實驗方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）已知：i.壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補充完整_______。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。(1)制取溴苯的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體。(2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進(jìn)水口應(yīng)是______(填“a”或“b”)。(3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純溴苯，進(jìn)行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應(yīng)的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進(jìn)一步提純溴苯，可進(jìn)行的操作是_____(填字母)。物質(zhì)苯溴苯沸點/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸餾d.結(jié)晶27、（12分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；(5)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。28、（14分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；C和E在周期表中相鄰，且E的質(zhì)子數(shù)是C的2倍。請回答下列問題：（1）B位于第___周期___族；（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；DA中含有_______。（填化學(xué)鍵類型）（3）BC2的電子式為________；（用具體元素表示，下同）（4）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。29、（10分）下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白:（1）元素⑦在周期表中的位置可表示為_______。（2）①~⑩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是_______(填化學(xué)式)。（3）④⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是_______(用化學(xué)式表示)。（4）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強弱，下列說法或?qū)嶒災(zāi)芴峁┳C據(jù)的是_______。A．比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低B．將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度C．比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱（6）鐵元素處在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地殼中含量僅次于鋁。全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負(fù)極反應(yīng)是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、兩個反應(yīng)相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、金剛石和石墨屬于不同物質(zhì)，金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化，C錯誤；D、石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯誤。答案選B?！军c睛】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系：能量越低越穩(wěn)定。2、D【解析】根據(jù)“Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的”可知Y為Na，根據(jù)“W的簡單氫化物可用作制冷劑”可知W為N，根據(jù)“X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)”可知X為O、Z為S。A項，X的簡單氫化物為H2O，W的簡單氫化物為NH3，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強，A正確；B項，Y的簡單離子為Na+，X的簡單離子為O2-，Na+與O2-離子結(jié)構(gòu)相同，B正確；C項，S與Na屬于同一周期，C正確；D項，N、O、Na、S原子的核外最外層電子數(shù)的總和為5＋6＋1＋6＝18，D錯誤。3、B【解析】

A.左瓶電極插入苯中，苯是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，燈泡不會發(fā)光，A錯誤；B.右瓶電極插入硫酸銅溶液中，且構(gòu)成閉合回路，形成原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極，溶液中的銅離子得到電子析出銅，所以銅棒變粗，B正確；C.金屬性鐵強于銅，因此右瓶中鐵棒為負(fù)極，C錯誤；D.左瓶不能形成原電池，鐵電極在苯中，不能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；答案選B。4、A【解析】化合反應(yīng)、加成反應(yīng)以及加聚反應(yīng)是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應(yīng)物中的所有原子都轉(zhuǎn)化到生成物中，原子利用率達(dá)到100%，而置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)以及消去反應(yīng)的生成物有兩種或三種，原子利用率小于100%，答案選A。點睛：本題主要考查了“原子經(jīng)濟”，掌握“原子經(jīng)濟”的含義是解答的關(guān)鍵，根據(jù)“原子經(jīng)濟”的要求：反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)符合綠色化學(xué)的要求。5、B【解析】

實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm屬于溶液，介于1-100nm屬于膠體，大于100nm屬于濁液；膠體是一種均勻、透明、介穩(wěn)定的分散系，膠粒不能透過濾紙，膠體是電中性的，膠粒是帶電荷的，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運動、聚沉、電泳?！驹斀狻緼項、把飽和的三氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色停止加熱，即得到Fe（OH）3膠體，NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B項、膠體粒度小于100nm，能通過濾紙，濁液中分散質(zhì)粒度大于100nm能通過濾紙，故B正確；C項、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D項、氫氧化鐵膠體微粒帶正電，F(xiàn)e（OH）3膠體的電泳實驗說明了Fe（OH）3膠粒帶電，故D錯誤。故選B。6、C【解析】

保持溫度不變，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則BaO的量減小，故B錯誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，故C正確；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，則BaO2量增加，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動，根據(jù)壓強與平衡移動方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，為易錯點。另外本題中平衡常數(shù)K=c(O2)。7、D【解析】

A.氮氣與氫氣反應(yīng)可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應(yīng)可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可得到氮氣（汽車尾氣處理裝置）；B.Na與水反應(yīng)可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質(zhì)；C.氯氣可與氫氧化鈣反應(yīng)得到次氯酸鈣，次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應(yīng)得到HClO，HClO分解可得HCl，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)可得到氯氣；D.硫化氫被氧化可得到硫單質(zhì)，硫單質(zhì)無法一步反應(yīng)制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案選D。8、A【解析】

A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，應(yīng)選擇裝置③，不能利用蒸餾分離，A錯誤；B．粗鹽提純，可溶解后過濾、蒸發(fā)，則選擇裝置①和②，B正確；C．用CCl4提取碘水中的碘，選擇萃取裝置，即裝置③，C正確；D．用FeCl2溶液吸收Cl2，選擇洗氣裝置，即裝置⑤，導(dǎo)管長進(jìn)短出，D正確；答案選A。9、D【解析】

A.乙醇含有醇羥基，因此能發(fā)生取代反，A錯誤；B.C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3二種同分異構(gòu)體，B錯誤；C.氨基酸不是高分子化合物，而淀粉均屬于高分子化合物，C錯誤；D.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷與溴的四氯化碳溶液不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用溴的四氯化碳溶液鑒別，D正確。答案選D。10、C【解析】

A項、氮氣是雙原子分子，兩個N原子間通過三對共用電子成鍵，電子式為，故A錯誤；B項、乙烯的分子式為C2H4，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C項、Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子組成，電子式為，故C正確；D項、由二氧化碳的分子式與模型可知，模型中半徑較小的球表示碳原子，模型中碳原子的半徑應(yīng)比氧原子半徑小，實際碳原子的半徑應(yīng)比氧原子半徑大，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型等常見的化學(xué)用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。11、B【解析】分析：蔬菜和新鮮水果中富含維生素C，據(jù)此解題。詳解：蔬菜和新鮮水果中富含維生素C，牛肉和雞蛋中富含蛋白質(zhì)。答案選B。12、B【解析】

由In原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，原子序數(shù)為49，屬于長周期元素，金屬性較強，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。【詳解】A．元素周期表前三周期為短周期，由In原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于長周期元素，選項A正確；B．In位于周期表第四周期ⅢA族，屬于主族元素，不屬于過渡元素，選項B錯誤；C．In與Al同主族，且金屬性較Al強，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，選項C正確；D．In原子序數(shù)為49，原子核外有49個電子，選項D正確。答案選B。13、A【解析】弱電解質(zhì)是部分電離，A、水存在：H2OH＋＋OH－，水屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B、蔗糖為非電解質(zhì)，故B錯誤；C、干冰屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D、硫酸鋇屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤。點睛：本題易錯點是D，強弱電解質(zhì)與在水中的溶解度大小無關(guān)。14、B【解析】分析：A項，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性越強，但稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應(yīng)的酸；B項，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙醇易溶；C項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D項，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。詳解：A項，稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應(yīng)的酸，所以不能根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，證明非金屬性Cl>C，故A項錯誤；B項，分離乙酸乙酯和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，故B項正確；C項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C項錯誤；D項，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。15、D【解析】

A.聚乙烯分子中不含碳碳不飽和鍵，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，A錯誤；B.甲烷分子中C原子與H原子形成四個共價鍵，性質(zhì)穩(wěn)定，不能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.苯分子中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，比較穩(wěn)定，不能與溴水反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；故合理選項是D。16、A【解析】

乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，其中與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，與鈉反應(yīng)生成氫氣時①鍵斷裂，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，①③鍵斷裂，若燃燒，則所有化學(xué)鍵都斷裂，以此解答該題?！驹斀狻緼.和乙酸、濃H2SO4共熱生成乙酸乙酯，O-H鍵斷裂，即①斷裂，A項錯誤；B.與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，B項正確；C.乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，C-O、C-H鍵斷裂，即②、⑤斷裂，C項正確；D.在Ag作用和O2反應(yīng)，生成醛，C?H、O?H鍵斷裂，則①、③斷裂，D項正確；答案選A。17、B【解析】

配制250mL0.10mo1?L-1NaCl溶液的步驟為：計算、量取(或者稱量)、稀釋(或者溶解)、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；如果用固體配置，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；如果用濃溶液配置，一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以一定用到的儀器：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，答案選B。18、D【解析】

A．二者顏色相同，無法鑒別，故A錯誤；B．二者都能做出各種圖案，無法鑒別，故B錯誤；C．金幣質(zhì)量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，故C錯誤；D．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍(lán)色，金與硝酸不反應(yīng)，故D正確；故答案為D。19、B【解析】

A.干冰升華是固態(tài)二氧化碳升華變?yōu)闅鈶B(tài)，是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有形成新物質(zhì)，是物理變化，故A錯誤B.糧食釀醋是把淀粉發(fā)酵制成醋酸，生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故B正確；C.滴水成冰，水在低溫下凝固成冰，是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有形成新的物質(zhì)，是物理變化，故C錯誤；D.沙里淘金是利用金的密度與沙子的差異，把它們分開，沒有形成新的物質(zhì)，是物理變化，故D錯誤；答案選B?！军c睛】區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的方法看有沒有形成新的物質(zhì)，需要學(xué)生多觀察生活中的實例，多思考，并可以從微觀角度分析產(chǎn)生化學(xué)變化的原因。20、D【解析】

其他條件相同時，溫度越高反應(yīng)速率越快；其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗D中濃度最高、溫度最高且使用催化劑，故反應(yīng)速率最快；答案選D。21、B【解析】A、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學(xué)的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%，原子經(jīng)濟性高，符合綠色化學(xué)的要求，正確；故選B。22、C【解析】A、HgO通過熱分解方法冶煉Hg，故A錯誤；B、電解Al2O3冶煉Al，故B錯誤；C、工業(yè)上冶煉鐵，用CO還原Fe2O3，故C正確；D、電解熔融狀態(tài)的NaCl冶煉金屬鈉，故D錯誤。點睛：金屬冶煉的方法是：K－Al通過電解方法得到，Zn－Cu通過熱還原法得到，Cu以后的金屬通過熱分解法得到。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，ⅦA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【解析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。【詳解】（1）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：。【點睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。24、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應(yīng)【解析】

由圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件可知，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生B，則B為乙醇；B發(fā)生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸?！驹斀狻?1)乙烯是共價化合物，其分子中存在C=C，其結(jié)構(gòu)式為。(2)B中含官能團(tuán)為羥基；D中含官能團(tuán)為羧基。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：①乙烯→B的化學(xué)方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)。②B→C的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)。③B+D→乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型：取代或酯化反應(yīng)。25、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾【解析】

由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O?！驹斀狻浚?）NaClO2中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為—2價，由化合價代數(shù)和為零可知氯元素的化合價為+3價；元素化合價為中間價時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價介于氯元素—1價和+7價之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能為Cl2，反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）①由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；②減壓蒸發(fā)后，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O，故答案為：控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾?！军c睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和題給信息，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答關(guān)鍵。26、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【解析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而苯和液溴都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進(jìn)行冷凝，回流至反應(yīng)器?！驹斀狻?1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，化學(xué)方程式為+Br2+HBr；HBr極易溶于水，在燒瓶內(nèi)與空氣中的水結(jié)合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；冷凝時，冷凝管中應(yīng)該充滿水，為了充分冷凝，所以應(yīng)該下口進(jìn)水，進(jìn)水口應(yīng)是a；(3)①過濾操作需要用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗；②粗的溴苯中含有少量的苯，根據(jù)表中的信息，兩者的沸點相差較大，可以利用蒸餾進(jìn)行分離提純。答案為c。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，濃硫酸，乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解析】

實驗室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應(yīng)過程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài)，經(jīng)過冷凝變成液體，會引起裝置中氣體壓強的變化，因此需要防止倒吸，結(jié)合實驗的基本操作和實驗注意事項分析解答?！驹斀狻?1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，