離子反應(yīng)精練（含解析）-北京版高三化學(xué)試題

專題三離子反應(yīng)

【考情探究】

5年考情預(yù)測熱

考點內(nèi)容解讀

考題示例難度關(guān)聯(lián)考點度

離子共存1.了解電解質(zhì)的概念。2016北京理綜，11中圖像分析

2.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離與電解

2019北京理綜，11

質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解元素化合物的性

離子方程2018北京理綜,26(5)

質(zhì)的概念。中質(zhì)、氧化還原反應(yīng)★★★

式及書寫2017北京理綜,28(2)

3.在理解離子反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上,能從離的概念及應(yīng)用

2016北京理綜,27(2)

子角度分析電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)。

分析解讀高考對本部分內(nèi)容的考查以離子共存、離子方程式的書寫、離子方程式的正誤

判斷為主;離子共存問題的命題趨勢主要為增加限制條件，如溶液的酸堿性、無色透明、發(fā)生

氧化還原反應(yīng)等;對離子方程式的書寫的考查仍靈活地穿插在非選擇題中進(jìn)行?？疾榭忌C據(jù)

推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。

【真題探秘】

---------------------------------------------------------------

（2019北京理綜，11,6分）探究草酸（H2c2（\）性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。

（已知：室溫下，0.1mol-L1H2GO4的PH=1.3J------------------------------------o0.1moL-fHQR的pHI,說明陣魂不

的完全比帝，是物我，書名能孑方程式

實驗裝置試劑a現(xiàn)象時次用他學(xué)式表手.

①/草酸Ca（OH）2溶液（含酚酰）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

n

②少量NaHCO,溶液產(chǎn)生氣泡

,一-?；赉τ恤~苴穌魂制幽魂反應(yīng)梟四我.

③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色

導(dǎo)試劑a

④QHQH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是（）「--Q正盾.劑具有無忌性，正母機(jī)在\化正

；信.反應(yīng)中化＞4-價升而.

A.H2c2。4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4=CaC2O4I+2凡0

B.酸性：NaHd^+H^C^^^N^Hq^+cd-T+H/）…

C.H2c四具有癥蔚仁一麗^那（北三話訐三而不Til記可不前討一

--。韶仙反左的小皮上“嵌孔?；鶋蛉榱讯?/p>

D.H2c2O4可發(fā)生??iiB,HOOCCOOH+2c2H5OHB瞿C2H5OOCCOOC2H5+2此0

?命題思想?核心考點的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的

本題以探究草酸（為^。,）性質(zhì)實驗為背離子方程式的正誤判斷，酸的通性，氧化酸式酸根。

景，考查多角度認(rèn)識蕈酸的性質(zhì)，并用化

還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用，酯化反應(yīng)“?命題趨勢

學(xué)用語表達(dá)，體現(xiàn)了化學(xué)符號在化學(xué)學(xué)科

?思想方法預(yù)計把實驗問題與離子反應(yīng)、離子檢驗和

中的獨特價值。通過實驗的形式考查考生

推斷知識融合，在有關(guān)物質(zhì)推斷中融入更

I理解運(yùn)用所學(xué)知識，深入思考和準(zhǔn)確表達(dá)考查分析推理建立觀點，假說、模型與實

的能力，體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)驗相結(jié)合的學(xué)科思想，多有關(guān)離子反應(yīng)的知識，將定量因素引入

科核心素養(yǎng)。離子共存、離子方程式的書寫中將是今后

?易錯易混

?材料情境高考命題的趨勢，特別是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、

離子方程式的正誤判斷中.常常設(shè)置物質(zhì)

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，通生活相關(guān)的或與化工流程相結(jié)合的新情境

是否能“拆分”的陷阱，氧化物、弱電解

過實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)是研究化學(xué)的主要

質(zhì)、沉淀、多元弱酸酸式根根在離子方程下氧化還原型離子方程式的書寫等，在復(fù)

方法，弄懂實驗原理，觀察實驗現(xiàn)象，結(jié)

1式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時.應(yīng)熟記常見習(xí)備考中應(yīng)予以重視。

合課本知識分析。1

破考點練考向

【考點集訓(xùn)】

考點一離子共存

1.（2019江蘇單科,4,2分）室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.Imol?LNaOH溶液:Na.、K\畸、A町

B.0.Imol?LFeCk溶液:『、Mg"、S0/、Mn04

C.0.Imol?LK2CO3溶液:Na'、Ba\Cl\Off

D.0.Imol?I?H2sO4溶液:K\NHf、呵、HSOg

答案A

2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：HCOg、S0/、K\CF

B.遇酚麟變紅的溶液中:NO3、Na\AlOisK+

C.c（N0g）=lmol?L的溶液中:H'、Fe2\Cl\NH!

D.無色透明溶液中:『、SO『、Na\MnO；

答案B

3.（2018北京臨川學(xué)校月考,14）向Na￡03、NaHC03混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨

稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是

（）

A.a點對應(yīng)的溶液中:Na*、OH\S0「、N03

B.b點對應(yīng)的溶液中：Al"、Fe3\Mn0&CU

C.c點對應(yīng)的溶液中:Na'、Ca\NOg、CF

Dd點對應(yīng)的溶液中F、NO3、Fe3\Ag+

答案C

4.下列各組離子在相應(yīng)溶液中一定能大量共存的是（）

A.含有大量Fe”的溶液中:NH］、Na*、Cl\SCN-

B.T*=0.1的溶液中:N-、K\A105、COt

C.在pH=l的溶液中：K"、Al"、so廣、F「

2

D.由水電離的c（H*）=10*mol?I?的溶液中:K'、Na\Ca\HC03

答案B

考點二離子方程式及書寫

5.（2019北京十中月考,11）下列解釋事實的離子方程式正確的是（）

A.明研作凈水劑:Al/+3H20—Al（0H）3I+3H+

B.小蘇打治療胃酸過多:C（）r+2H+——C02f+壓0

C.漂白液加白醋,提高漂白效率:CLCOOH+CICP—HCIO+CKCOO-

D.酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時間變藍(lán):4「+0z+2壓0——2I2+40H-

答案C

6.（2019北京海淀零模,8）下列解釋事實的方程式不正確的是（）

A.用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫:SO2+2NH3?H20—（NH4）2S03+H20

B.呼吸面具中用過氧化鈉吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣:2Na202+2C02—2Na2C03+02

通融

C.電解飽和氯化鈉溶液產(chǎn)生氣體:2NaCl+2H2。一2NaOH+Hzt+C12t

D.用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：8H*+2N0g+3Cu—3Cu2++2N0f+4H20

答案D

煉技法提能力

【方法集訓(xùn)】

方法離子方程式的正誤判斷

1.(2019北京通州期末,11)下列解釋事實的離子方程式正確的是()

A.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液:Fe+4H++N03—Fe"+N0f+2H20

B.向Ca(CIO)2溶液中通入過量CO?制取次氯酸:2C10.+H20+C02——2HC10+C0，

3+

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSO,溶液:2Fe2++Cl(y+2H+^—Cr+2Fe+H20

D.0.Olmol/LNHaAl(S0J溶液與0.02moi/LBa(OH)2溶液等體積混

合:NHf+A13++2S0t+2Ba"+40H--2BaS()4I+A1(OH)3I+NH3?H20

答案D

2.下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()

A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3—Ca，2cH3C00「+C02t+H20

-

B.NaOH溶液中通入C12:2C12+2OH^~'3Cr+C10+H20

C.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+——2Fe"+3H2t

D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca"+2HC03+20IT—CaC03I+C0，+2壓0

答案A

3.下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

ANa\Fe3\Cl\INaOH溶液Fe*+30H「一Fe(0H)31

BK\NH3?H20.CO:通入少量C0220H>C0=——CO^+HzO

22+

CH\Fe\S0/、CPBa(N03)2溶液S0^~+Ba—BaS041

DNa\Al3\CF、NO3少量澄清石灰水A13++3OH=~Al(OH)31

答案D

【五年高考】

考點一離子共存

A組自主命題?北京卷題組

1.(2016北京理綜,11,6分)在兩份相同的Ba(0H)?溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的壓S04、

NaHS04溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

滴人溶液的體積

下列分析不正確的是()

A.①代表滴加H2s溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na'、Or

C.c點,兩溶液中含有相同量的Off

D.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

答案C

B組統(tǒng)一命題、?。▍^(qū)、市）卷題組

2.（2018江蘇單科,4,2分）室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.lmol?r*KI溶液:Na，、K\CIO-、0H「

B.0.lmol?LFezGO,溶液:Cu"、NH|、N03,S0/

-

C.0.lmol?r'HCl溶液:Ba"、K，、CH3C00、NO3

D.0.lmol?LNaOH溶液:Mg"、Na\S0/、HCO3

答案B

3.（2017江蘇單科,9,2分）常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明的溶液中:Fe"、Mg"、SCW、Cl

B-T?T=1X10”的溶液中:K'、Na*、畸、NOg

Cc（Fe*）=lmol?L的溶液中:K\NH|、Mn0&S01~

D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na\NHf、SO廣、HCOj

答案B

4.（2016四川理綜,3,6分）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（）

A.某無色溶液中可能大量存在H'Cl\MnO；

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na'、SiOg

C.Fe*與HB在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe*+H202+2H+—2F/+2H2。

D.稀硫酸與8@（0口）2溶液的反應(yīng)出*+50廣+8尸+0氏一&1504（+H20

答案C

C組教師專用題組

5.（2015廣東理綜,8,4分）水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.NHj,Ba2\BE、C0『B.Cl\SO^、Fe"H+

C.K\Na*、SO/、MnO；D.Na\H\呵、HCOg

答案C

6.（2016江蘇單科,12,4分）制備（加4）典?￡04）2?6H20的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH〈l）

進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子

正確的是（）

A.通入過量ClvFe"、H\NH。、Cl\SOe

B.加入少量NaClO溶液:NHf、Fe2\H\SO廣、CW

C加入過量NaOH溶液:Na'、Fe"NH。、S。/、OH-

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na'、S0『、Cl\C10\Off

答案D

7.（2015江蘇單科,6,2分）常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酷變紅色的溶液中:Na'、Al"、S0r、CF

B.^^lXlO-%01?L的溶液中：NH］、Ca2\Cl\NO3

C.與Al反應(yīng)能放出H?的溶液中:Fe*、K\NOg、S0/

D.水電離的c?）=lX10Fmol?L的溶液中：K'、Na\AIO^C01~

答案B

8.（2015安徽理綜,10,6分）下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中,H*、N溫、SO/、Br■可以大量共存

B.該溶液中,Ag+、K\NO3、CHCH0可以大量共存

C.向該溶液中滴入少量FeSCh溶液,反應(yīng)的離子方程式為2F/+C10-+2H*——Cr+2Fe"+H2O

D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子約為6.02X1023個

答案D

9.（2015四川理綜,2,6分）下列有關(guān)CuS04溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中Na\NH入NO］、Mg/可以大量共存

B.通入CO?氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.與H2S反應(yīng)的離子方程式:CU"+S2一一CUSI

D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:C/+2NH3?H=0—CU（0H）2I+2NHJ

答案A

考點二離子方程式及書寫

A組自主命題?北京卷題組

L（2015北京理綜,11,6分）某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解

釋事實的方程式中,不合理的是（已知:飽和NaClO溶液的pH約為11）（）

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收CL制備:C12+20IT-CICT+Cr+H?。

B.該消毒液的pH約為12:口0「+出0=［1口0+0『

+

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有毒Cl2:2H+cr+C10-CLt+H20

D.該消毒液加白醋生成HC10,可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+CIO-—HClO+CLCCXr

答案B

2.（2018北京理綜,26節(jié)選）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

「■粗磷酸】1二￡”**■精制磷酸

HSQ,/△脫有機(jī)碳脫硫

酸浸

磷石膏（主要成分為?））

磷精礦贏磷精礦粉CaSO,0.5Hze

已知:磷精礦主要成分為Ca5(P04)3(0H),還含有Cas(POD3F和有機(jī)碳等。

溶解度:Ca5(P04)3(OH)<CaS04?0.5出0。

(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有o

(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+IOH2SO1-1063504?0.5H20+6H3P04

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系:H3P_____H2s0式填，'或

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,O

⑶酸浸時,磷精礦中Ca5(P04)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的

化學(xué)方程式:o

(4)H◎?qū)⒋至姿嶂械挠袡C(jī)碳氧化為C02脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)

時間,不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原

因：O

20406080100

溫度/七

(5)脫硫時,CaCOs稍過量,充分反應(yīng)后仍有SOr殘留,原因是;加入BaCOs可進(jìn)一步提高

硫的脫除率,其離子方程式是o

答案(1)研磨、加熱

(2)①〈②核電荷數(shù)P<S,原子半徑P>S,得電子能力P<S,非金屬性P<S

(3)2Ca5(P04)3F+IOH2SO4+5H2O—10CaS04?0.5H2O+6H3Po&+2HF

(4)80°。后,RO?分解速率大,濃度顯著降低

!

(5)CaS04微溶BaC03+S0^+2H3P04~BaS04+C02t+H2O+2H2Poz

B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組

3.(2019課標(biāo)II,11,6分)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是()

A.向CuS04溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4—Cu+ZnS04

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2—CaCO3(+H20

C.NazOz在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na202-2Na20+02t

D.向Mg(OH)z懸濁液中滴加足量FeCk溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

3Mg(OH)2+2FeCl3—2Fe(OH)3+3MgCl2

答案C

4.(2018江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.飽和NazC()3溶液與CaSCh固體反應(yīng):C0，-+CaS04-CaC03+S0/

B.酸化NalOs和Nai的混合溶液：「+IO3+6H+——I2+3H2

+

C.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3C10>2Fe(OH)一='2FeO^~+3Cr+4H+H2O

通市.

D.電解飽和食鹽水:2C1+2H*-CLt+H2f

答案A

5.(2017江蘇單科,6,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+-

A.鈉與水反應(yīng):Na+2H~Na+20H+H2t

通電

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cr+2H2。一乂t+C12t+20IT

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸:Ba"+OH-+H++SO/—BaSO八+H20

D.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜?C/+HCO3+OH——CaCOsI+&0

答案B

6.(2016課標(biāo)III,28,14分)以硅藻土為載體的五氧化二鈾(VQ)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。

從廢帆催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢鋼催化劑的主要成分為:

物質(zhì)V205V2O4K2SO4Si02Fe203A12O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~65「2<1

以下是一種廢鋼催化劑回收工藝路線:

廢渣1廢渣2流:出液

回答下列問題：

(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VOJ,反應(yīng)的離子方程式為，同時VC轉(zhuǎn)化成

V02+o”廢渣1”的主要成分是o

(2)“氧化”中欲使3mol的VO?+變?yōu)閂0],則需要氧化劑KClOs至少為mol。

(3)“中和”作用之一是使鋼以V。得形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有-

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為4R0H+VA洗脫'RM0"+40HXR0H為強(qiáng)堿性陰離

子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈——性(填“酸”“堿”或“中”兀

(5)“流出液”中陽離子最多的是o

(6)“沉機(jī)”得到偏鈕酸鏤(NH4V沉淀，寫出“煨燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

答案(l)V205+2r-2V0j+H20(2分)Si(2分)

(2)0.5(2分)

(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)

⑷堿(2分)

(5)K+(2分)

（6）2NH4V03-V205+2NH3t+H20f（2分）

C組教師專用題組

7.（2016江蘇單科,5,2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2N0g——Cu2++2N02t+H20

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉:Fe"+Fe——2Fe2+

C.向八12（$04）3溶液中加入過量氨水513++3加3?H20—Al（0H）3I+3NHJ

D.向Na?SiO3溶液中滴加稀鹽酸:NaEiOs+ZH'—HBiOs1+2Na+

答案C

8.（2015江蘇單科,9,2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.氯氣溶于水:C12+H2——2H++C「+C10「

B.Na2cO3溶液中C01-BtlzKI?:C03"+H20—HCOg+OH

+

C.酸性溶液中KI03與KI反應(yīng)生成L:I03+r+6H—I2+3H20

D.NaHCOs溶液中加足量82（0由2溶液：口0￡+8/+0田——8@0）3I+H20

答案D

9.（2014安徽理綜,8,6分）下列有關(guān)Fez（SO。3溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中,K'、Fe2\C6H5OH、Br「可以大量共存

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fb+Zr—Fj+L

C.和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO廣+Ba"+3OH——Fe（OH）3I+BaS04\

D.1L0.Imol?L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2gFe

答案D

10.（2014四川理綜,3,6分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A.CL通入NaOH溶液:Clz+OIT-CT+ClCr+Hz。

+

B.NaHCOs溶液中加入稀HC1:CO3-+2H-C02t+H20

C.A1CL溶液中加入過量稀氨水:A-+4NH3?HzO-AlO產(chǎn)4NHf+2H2。

+2+

D.Cu溶于稀HNO3:3CU+8H+2N03-3CU+2N0t+4H20

答案D

11.（2014江蘇單科,7,2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+2+

A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+NOs-CU+N02t+H20

2+

B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2:Fe+20H-Fe（OH）2I

C.用CHCOOH溶解CaC03：CaC03+2H,一Ca/+HzO+COzt

D.向NaAlOz溶液中通入過量CO2制Al（OH）3:C02+A102+2H20—Al（OH）3I+HCO3

答案D

12.（2014大綱全國，11,6分）下列離子方程式錯誤的是（）

A.向Ba（0H）2溶液中滴加稀硫酸:8齊+201+24+$0『——82504（+2H20

+2+

B.酸性介質(zhì)中KMnOa氧化H202:2Mn0；+5H202+6H-2Mn+5O2f+8H20

C.等物質(zhì)的量的MgCl2>Ba（OH）2和HC1溶液混合:Mg"+20H「——Mg（OH）2（

+

D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng):PbS04+2H20-2e-Pb02+4H+S0t

答案C

13.（2013北京理綜,8,6分）下列解釋事實的方程式不津理的是（）

A.用濃鹽酸檢驗氨:NH3+HCI—NH4cl

B.碳酸鈉溶液顯堿性:COl+lW=HCOg+OIT

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-Fe"

D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca（0H）2+C0z——CaC03I+H20

答案C

【三年模擬】

時間：45分鐘分值：100分

一、選擇題（每題6分，共48分）

1.（2020屆北京朝陽期中,6）下列反應(yīng)的方程式正確的是（）

A.銅片與濃硫酸共熱:Cu+H2sOaKcuSOa+H2f

B.Na2s溶液顯堿性:S'ZHzO=HzSt+20H「

C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫:S02+20『~'SOt+HzO

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸:S20『+2H’——S02t+SJ+H20

答案D

2.（2020屆北京海淀期中,5）下列條件下，可以大量共存的離子組是（）

A.某無色透明溶液中:Na'、Cu2\SO”O(jiān)H-

B.含有大量CH3COO一的溶液中:H\K\SO/、NO3

C.pH=ll的溶液中:Na'、K\Cl\C01

D.OImol/L的H2s。4溶液中:K'Ba"、Cl\N03

答案C

3.（2020屆北京海淀期中,8）下列解釋事實的方程式不正確的是（）

A.用稀鹽酸除鐵銹:Fe203+6H+——2Fe3++3H2

B.用氨水吸收煙氣中少量的SO2:NH3?H20+S02-NHj+HSOa

C.用金屬鈉除去甲苯中的水:2Na+2lM）—2NaOH+H2t

D.銅片溶解在NaNOs和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2N（）3—3CU2++2N0t+4H20

答案B

4.（2019北京東城十一學(xué)校零模,9）下列解釋事實的方程式中不亞做的是（）

A.金屬鈉露置在空氣中,光亮表面顏色變暗:4Na+0?^—2Na2O

B.鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象:AIQ+ZOIT——2AIO2+H2O

C.硫酸鍍?nèi)芤号c氫氧化鋼溶液混合,產(chǎn)生氣體:NHf+OH—N%t+&0

D.碘化銀懸濁液中滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色:2AgI+S^^—Ag2sI+2F

答案C

5.（2019北京海淀期中,5）下列解釋事實的離子方程式正確的是（）

A.用碳酸氫鈉治療胃酸過多:C0/+2M~C02f+壓0

B.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫:S（V20H-SO打+H2

C.把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體:Na+2HQ——Na++20H-+H2t

D.用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體:Al（0H）3+0『~-A102+2H20

答案D

6.（2019北京西城二模,7）下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是（）

:+

A.醋酸電離:CH3COOH-CH3C00+H

B.NaQz與CO,反應(yīng)提供02:Na202+C02-Na2C03+02

+

C.NO?與水反應(yīng)制硝酸:N02+H20—H+N03

D.NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜:ALO3+2OIT——2A1O產(chǎn)壓0

答案D

7.（2019北京朝陽二模,8）下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是（）

2

A.閃鋅礦（ZnS）經(jīng)CuS04溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）:ZnS+Cu"—CuS+Zn"

+

B.0.Imol/L的醋酸溶液pH約為3:CH3COOH^CH3COO~+H

C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大:2%0+2}——%t+20H「

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e=Fe3+

答案D

8.下列離子方程式正確的是（）

A.單質(zhì)鈉力口入水中:Na+IM）i=='Na++OH-+ftt

+

B.氨水和醋酸反應(yīng):NH3?H2O+H—NH|+H2O

C.澄清石灰水與過量碳酸氫鈣反應(yīng):Ca2++HC0g+0H.——CaC03I+H20

D.向漂白粉溶液中通入過量二氧化硫氣體:Ca2*+S02+H2+3Cl（T——CaS0八+CF+2HC10

答案C

二、非選擇題（共52分）

9.（12分）利用硫酸渣（主要含F(xiàn)ezOs、FeO,雜質(zhì)為ALO3和SiOz等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的

制備流程如下：

硫酸溶液F令空7駕水

酸f|酸溶|f|還原|f|過-I一|氧化『畫萬I—I洗滌『I烘干『麗麗]

渣IpH=3-4±

濾4I濾或口

(1)“酸溶”時,Fe23與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)濾渣I的主要成分是FeS/、S和(填化學(xué)式)；Fe＞被FeS?還原的離子方程式為

(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為o

(4)濾液H中溶質(zhì)是AIKS。/和(填化學(xué)式)；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗

滌干凈的操作是o

答案⑴Fe2O3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+3H20

3+2+

(2)SiO22Fe+FeS2-~■3Fe+2S

2+

(3)4Fe+8NH3?H20+02-4Fe00HJ+8NHf+2HQ

(4)(NH4)2S04取最后一次洗滌液,先加入稀鹽酸酸化,再加入BaCL溶液,若無白色沉淀生成，

說明已洗滌干凈

10.(12分)I.為探究NHaHCOs和NaOH的反應(yīng),設(shè)計實驗方案如下：向含0.ImolNNHCOs的溶液中

加入0.ImolNaOH,反應(yīng)完全后,滴加氯化鈣稀溶液。

(1)若有沉淀,則NH4HCO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式可能為o

(2)若無沉淀,則NH4HCO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式可能為o

II.Ba(0H)2溶液與NaHSO,溶液的反應(yīng)。

(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時,反應(yīng)的離子方程式:。

(2)當(dāng)n[Ba(0H)2]：n(NaHS04)=l：2時,反應(yīng)的離子方程

式:O

III.按要求完成下列離子方程式。

(1)生物硝化法:在富氧條件下,通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮(以NH1表示,下同)氧化成硝酸鹽,

其反應(yīng)的離子方程式為=

(2)將過碳酸鈉(2Na￡03?3H◎)溶于水配成溶液,加入適量稀硫酸,再加入足量KI,充分反應(yīng)后

加入少量淀粉試劑,溶液呈藍(lán)色,其反應(yīng)的離子方程式為

答案I.(l)HCOi+OH^-C01"+H20

(2)NHj+0H^~=NH3-H20

2+-+

II.(l)Ba+0H+S0^+H-BaSO4I+H20

2++

(2)Ba+20r+S01-+2H—BaS04I+2H20

+

III.(1)NHt+202-N03+H20+2H

+

(2)H202+2F+2H-I2+2H20

3

11.(12分)某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe/、Fe，Al\Ba'NH"C07、N03,SOf,Si0/中

的若干種,現(xiàn)取溶液X進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅

棕色。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中肯定不存在的離子有o

(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷,正確的是(填編號,下同)o

a.一定含有

b.一定不含有

c.可能含有

(3)氣體F的電子式為，化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有。

(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為o

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取溶液X,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,

該試劑最好是o

①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO&溶液

答案(l)C0/、SiOt(2)b

(3)H::N：：H(極性)共價鍵和離子鍵

H

(4)A10產(chǎn)2壓O+COz—HCOg+Al(0嘰I

⑸②

12.(16分)在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下有現(xiàn)象變

化的化學(xué)反應(yīng)。