甘肅省武威市四校聯(lián)考2023至2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)備課模擬（開(kāi)學(xué)考試）化學(xué)試題及參考答案

甘肅省2024屆新高考備考模擬考試

化學(xué)試卷

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。

3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的

答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色.墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答

題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。

4.本卷命題范圍：高考范圍。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5

Fe56Ni59Co59Cu64

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合

題目要求的）

1.國(guó)家科技實(shí)力的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)材料的助力。下列說(shuō)法正確的是（）

A.“天宮”空間站核心艙使用的聚乳酸材料餐具屬于有機(jī)高分子材料

B.冬奧火炬“飛揚(yáng)”外殼使用的碳纖維材料屬于有機(jī)材料

C.太空探測(cè)器的結(jié)構(gòu)材料大多采用高強(qiáng)度高密度的不銹鋼

D.制造大型拋物面天線的鋁合金和玻璃鋼均為金屬材料

2.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的操作、事故處理正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室可以采用NH,NO,晶體在加熱條件下分解制氨氣

B.氯堿工業(yè)采用陽(yáng)離子交換膜防止兩極產(chǎn)生的氣體混合而發(fā)生爆炸

C.制備金屬鎂的電解裝置失火時(shí)，可以使用二氧化碳滅火器滅火

D.向濃硫酸與銅反應(yīng)后的懸濁液中加水以驗(yàn)證反應(yīng)生成了硫酸銅

點(diǎn)然

3.用化學(xué)用語(yǔ)表示2H,S+3O,'='2SO,+2H,O中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.SO2分子的空間構(gòu)型為V型

B.H?S的電子式為H，［：S：H

C.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為「

2s

D.基態(tài)O原子的價(jià)電子軌道表示式為由I,J

4.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)筒式如圖。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（）

A.莽草酸的同分異構(gòu)體可以是芳香化合物

B.ImOl該物質(zhì)最多可以和4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色

D.該物質(zhì)只有通過(guò)加聚反應(yīng)才能生成高分子化合物

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下，5.6g鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.7.IgCl2溶于足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為OJNA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22?4LSC>3所含原子數(shù)為4NA

D.OJmolFeU與SlmolCL反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0?2NA

6.用α粒子（即氮核：He）轟擊獷產(chǎn)生：H的核反應(yīng)為：He+；XfMY+：H。已知元素Y的氟化

物分子的空間構(gòu)型是正四面體形。下列說(shuō)法正確的是（）

A.與X同周期的元素中，第一電離能小于X的元素有兩個(gè)

B.原子半徑：X<Y

C.一個(gè)X2CL分子中有兩個(gè)配位鍵

D.'H和IH互為同素異形體

7.下列各組物質(zhì)混合，滴加順序不同時(shí)，可以用同一離子方程式表示的是（）

A.碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水B.H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液

C.AgNO3溶液與氨水D.Feel3溶液與Na?S溶液

8.類(lèi)比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要思想，下列各項(xiàng)中由客觀事實(shí)類(lèi)比得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)客觀事實(shí)______________類(lèi)比結(jié)論______________

A電解熔融的MgCI2制備鎂電解熔融的AlCI3可制備鋁

BH?S與CUSo%溶液反應(yīng)生成CUSH?S與Na?S04溶液反應(yīng)可生成Na?S

C

CO2與Na2。？反應(yīng)生成Na2CO3和O?SO2?Na2O2Na2SO3?O2

D閃2（SOj可作凈水劑Fe2（SθJ也可作凈水劑

9.利用下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用裝置甲以標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸

B.用裝置乙制取無(wú)水氯化鎂

C.用裝置丙驗(yàn)證氯氣的漂白性

D.用裝置丁制備碳酸氫鈉

10.亞硒酸(H2SeO3)是一種二元弱酸。常溫下，向H?SeO3溶液中逐滴加入KoH溶液，混合溶液中

rC(HSe0；)c(SeO--)

IgXX為Q-----工或——-÷與PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

l

C-(H9SeO3)C(HSee)J

A.H2SeO3的第一步電離常數(shù)Kal=I(尸37

B.根據(jù)圖中信息可以判斷KHSeo3溶液呈堿性

c(HSeO^)

C.曲線b表示Ig與PH的變化關(guān)系

√H2SeO3)

D.pH=5.23時(shí),溶液中存在：C(K+)+c(H+)=c(θH-)+3c(HSeθ)

11.鉆的某種氧化物廣泛應(yīng)用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

O2

Co2*

A.該氧化物的化學(xué)式為Cθ∣3O∣4

B.晶胞中Co?+的配位數(shù)為12

C.根據(jù)晶體類(lèi)型推測(cè)，該物質(zhì)熔點(diǎn)低于硫（Sg）

D.若該氧化物的密度為0g?cmT,阿伏加德羅常數(shù)為NAmoIτ,則晶胞中兩個(gè)0?一間的最短距離是

√2XFCm

^τVPNA

12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向含有SC>2的BaCl溶液中通氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定體現(xiàn)氧化性

CCl4層呈橙紅

B向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CCL萃取Br的還原性強(qiáng)于Fe?+

色

向等濃度的Nacl與Nal混合溶液中滴加少量AgNo3

C先生成黃色沉淀‰(AgI)<‰(AgCl)

溶液

溶液紅色褪去具有漂白性

DSO2緩慢通入滴有酚歌的NaOH溶液中SO2

13.電極材料M是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子

放電

材料?，隔膜只允許Li+通過(guò)，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i,C。+LiiFePOil罷"LiFePO」+6C,下列說(shuō)法正確的

充電

是（)

A.充電時(shí)電路中通過(guò)0.5mole1消耗36gC

B.放電時(shí)，N極是正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i∣-,FePo4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時(shí)電路中通過(guò)2.0mole-,產(chǎn)生28gLi

D.放電時(shí)Li*從左室移向右室，Po;從右室移向左室

14.以Co2、H2為原料合成CHyOH涉及的主要反應(yīng)如下：

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2Θ(g)ΔH,=-49.5kJ?moΓ'

,

II.CO(g)+2H2(g)?→CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ-moΓ

l

III.CO2(g)+H2(g)Cθ(g)+H2θ(g)ΔH3=440.9kJ?moΓ

不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2):"(H?)=1:1投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫

度的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

A.圖甲表示的是CC>2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系

B.圖乙中壓強(qiáng)大小關(guān)系：P∣<P2<P3

C.圖乙工時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，原因可能是此時(shí)以反應(yīng)In為主，壓強(qiáng)改變對(duì)其平衡幾乎沒(méi)有影

響

D.為同時(shí)提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和CHaOH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇高溫高壓的反應(yīng)條件

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.（14分）水合股（N2H4?H2O）具有還原性，利用其可以精煉柏。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備水合肌，并模

仿工業(yè)精煉鉗?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）水合胖的制備，實(shí)驗(yàn)步驟及裝置（夾持及控溫裝置已省略）如圖所示：

將NaQC）溶液和過(guò)量NaOH溶液緩慢滴入尿素［CO（NH2）J水溶液中，控制一定溫度,充分反應(yīng)后，

三頸燒瓶中的溶液經(jīng)蒸儲(chǔ)獲得水合月井粗品后，剩余溶液再進(jìn)一步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和

Na2CO3IOH2Oo

①儀器X的名稱(chēng)為0

②三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③若滴加NaClO溶液的速度較快，會(huì)導(dǎo)致水合腫的產(chǎn)率下降，其原因是o

④NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖，由蒸儲(chǔ)后的剩余溶液獲得NaCI粗品的操作是。

Na,C(),

NaCI

溫度/1

（2）水合腫還原精煉法制備鉗的流程如下:

N2Ht?II2OCl2

I；

粗(NHl)2PtCl6I還原溶解I-(NH1)2PtCl1T氯化沉淀IT(NiL力PtcieT3燒IfPt

①常溫下，（NH4）2PtCI6難溶于水，粗（NH4入Ptcl6中含有大量氯化錢(qián)等可溶性的鹽，在實(shí)驗(yàn)室中預(yù)

處理時(shí)，需將樣品溶解、過(guò)濾后洗滌，洗滌沉淀方法是o

②該工序固液比、溶液的酸度(鹽酸濃度)、反應(yīng)時(shí)間等對(duì)于精煉的的產(chǎn)率，均有較大的影響.在不同

酸度下達(dá)到較高產(chǎn)率所需時(shí)間，以及不同固液比在最佳酸度下反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)率關(guān)系如圖所示，由此可得

最佳的反應(yīng)條件是______.

③寫(xiě)出“燃燒”生成Pt、N2、NH3和HCl的化學(xué)方程式：。

16.(14分)一種廢銀催化劑中含有Ni、AkCr、Cu、FeS及碳粉，以其為原料制備環(huán)烷酸保

[(C10H7COO)2Ni,常溫下為難溶于水的液體]的工藝流程如圖所示：

空氣、a()H溶液硫酸試劑X破化核環(huán)燒酸

廢銀環(huán)燒前

I而燒H有直H質(zhì)溶Ifl調(diào)PH標(biāo)銅If???">Ni.<()H)..st),—I吝成H分離L

催化劑鑲樣品

廢氣濾液Fc(OU)CuS

該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的PH如表所示:

金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+Cu2+

開(kāi)始沉淀的PH1.97.06.45.4

完全沉淀的PH3.29.08.46.7

回答下列問(wèn)題：

(1)充分“灼燒”后，產(chǎn)生廢氣中的有毒氣體的化學(xué)式為_(kāi)_____.

(2)“灼燒”后Cr轉(zhuǎn)化為C與Oa,已知C與C%與人1z。3性質(zhì)相似，則濾液中陰離子有OH'

。；基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為.一—

(3)“酸溶”時(shí)，先加入一定量的水，然后分次加入濃硫酸，與直接用稀硫酸溶解相比，其優(yōu)點(diǎn)是

(4)“調(diào)pH”時(shí)，溶液PH的范圍為

2+

(5)常溫下，CUS的KM,極小，用S?-可將CM+完全沉淀。CUS晶胞中S?-的位置如圖1所示，Cu

位于S?-所構(gòu)成的四面體中心，晶胞側(cè)視圖如圖2所示。

①與s2^距離最近的s2^數(shù)目為.

②CUS的晶胞參數(shù)為《pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CUS晶體的密度為。g-cm-3,

(6)環(huán)烷酸的化學(xué)式為CiOH,COOH’寫(xiě)出“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(7)測(cè)定樣品純度：已知環(huán)烷酸鎂樣品中含有環(huán)烷酸雜質(zhì)。取LOOog環(huán)烷酸銀樣品，加入足量稀硫酸

［發(fā)生反應(yīng)：(GoH7C∞%Ni+H2SO4=2C∣0H7C∞H+NiSOj后，用氨水調(diào)節(jié)溶液PH為9~10

時(shí)，加入紫脈酸胺作指示劑，用0.1000mol-LTEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ni2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比為1:1),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則環(huán)烷酸銀樣品純度為％。

17.(15分)SO2、CO、NO、NO2均會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如何高效消除它們?cè)斐傻奈廴臼强萍脊ぷ?/p>

者研究的重要內(nèi)容?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)一定條件下，Ce)可以將No2、NO轉(zhuǎn)化為N2,涉及反應(yīng)如下：

i.NO2(g)+CΘ(g).*Nθ(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ?moΓ';

ii.2Nθ(g)+2Cθ(g).?2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.8kJ?moΓ'；

iii.N2(g)+O2(g)=2NΘ(g)ΔH2=+181kJmoΓ'1,

①Ce)的燃燒熱M=0

②已知反應(yīng)i是二級(jí)反應(yīng)，第一步為NO2(g)+NO2(g)=NO3(g)+Nθ(g)；第二步為

NO3(g)+Cθ(g)=NO2(g)+CO2(g),己知CO的濃度變化對(duì)反應(yīng)i速率幾乎無(wú)影響，則這兩步反

應(yīng)，活化能較大的是第步。

22

(3)測(cè)得反應(yīng)ii的γ?=左正?C(NO)-C(Cθ),vffl=Z逆?c(N)?C?(CO?乂&正、k逆為速率常數(shù)，只與

溫度有關(guān))。己知某溫度下反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=1600,?=800,則該溫度下左逆=,達(dá)到平

衡后，僅升高溫度，若儲(chǔ):增大20倍，則k逆增大的倍數(shù)(填或“=”)20o

(2)一定條件下，C(s)也可以將N0(g)轉(zhuǎn)化為N?反應(yīng)原理為

C（s）+2NO（g）,?N2（g）+CO2（g）AH=-MMmoL,在恒壓（4MPa）密閉容器中加入足量的

活性炭和5molNO氣體，分別在I、II、In三種不同催化劑催化下使其發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)

Ne）的轉(zhuǎn)化率α（N0）隨溫度的變化如圖1所示。

（2）已知：分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若《K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)用時(shí)IOmin,則

v(NO)=MPa?min'Λp=

（3）電化學(xué)法消除SO2污染的同時(shí)可獲得電能，其工作原理圖如圖2所示。負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

18.（15分）化合物G是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（I）A的化學(xué)名稱(chēng)為——（一C）H為取代基）。

（2）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為一；可用于鑒別A與B的一種鹽溶液的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為。

（4）下列關(guān)于C的相關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母）。

a.分子中含有手性碳原子

b.苯環(huán)上一漠代物有7種（不含立體異構(gòu)）

c.能發(fā)生消去反應(yīng)

d.最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

（5）已知F的分子式為C22H20θ2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)?

OHC（K'IIi

（6）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的"?Z的芳香化合物的同分異構(gòu)體有種（不

含立體異構(gòu)），寫(xiě)出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

甘肅省2024屆新高考備考模擬考試一化學(xué)試卷

參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則

1.A聚乳酸材料屬于有機(jī)高分子材料，A項(xiàng)正確：碳纖維材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由

于不銹鋼的密度大，質(zhì)量大，不利于發(fā)射，故太空探測(cè)器的結(jié)構(gòu)材料大多采用密度小的高強(qiáng)度的輕質(zhì)材

料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；制造大型拋物面天線的鋁合金屬于金屬材料，但玻璃鋼是纖維強(qiáng)化塑料，屬于復(fù)合材料，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.B硝酸鍍受熱時(shí)有爆炸的危險(xiǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，使用陽(yáng)離子交換膜將電解槽

分為陽(yáng)極室和陰極室，可以防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣混合而發(fā)生爆炸，B項(xiàng)正確；鎂是活潑

金屬，能在CC)2中燃燒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)后的懸濁液中濃硫酸可能有剩余，正確操作是將濃

硫酸與銅反應(yīng)后的懸濁液慢慢加入水中以驗(yàn)證生成硫酸銅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.ASO2分子中S原子采用sp?雜化，故SO2分子的空間構(gòu)型為V型，A項(xiàng)正確；H和S均為非金屬

元素，二者之間形成共價(jià)鍵，電子式為H.A.H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S的結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)為16,最外

層電子數(shù)為6,C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式為2s22p?4,56則2p軌道容納4個(gè)電子，其中有2個(gè)

2s2p

軌道各容納1個(gè)電子，但自旋方向應(yīng)相同，價(jià)電子軌道表示式為由5,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.C該物質(zhì)不飽和度為3,芳香化合物不飽和度至少是4,莽草酸的同分異構(gòu)體不可能是芳香化合物，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；只有竣基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Imol該物質(zhì)能與ImOlNaC)H發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該分子有

羥基和碳碳雙鍵，C項(xiàng)正確；該物質(zhì)可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.D常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C'溶于足量的水不能完全反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

SO,是固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，碘離子先與氯氣反應(yīng)，O.lmolFel2中含

().2molΓ^,().2mol「與SlmolC%恰好完全反應(yīng)生成().2molCΓ和SlmolU,轉(zhuǎn)移電子0.2mol,電子

數(shù)為0.2NA,D項(xiàng)正確。

6.C依據(jù)信息“Y的氟化物分子的空間構(gòu)型是正四面體形”和核反應(yīng)方程式，可推出元素X、Y分別為

AI和Si。與AI同周期的元素中第一電離能小于AI的只有Na元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：Al>Si,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

AUCk分子中1個(gè)AI的周?chē)?個(gè)Cl原子，3個(gè)Al-Cl共價(jià)鍵，1個(gè)C1→A1配位鍵：

Il

ClCl

?Z?Z

AlAl

Z?Z?

ClClCl

,C項(xiàng)正確；3H和IH互為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.B碳酸氫鈉溶液滴入澄清石灰水，離子方程式是Ca2++OH-+HCC^=CaCO3J+H2O,而澄清石

灰水滴入碳酸氫鈉溶液，離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO；=CaCO3J+CO廣+H2。，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)與量無(wú)關(guān)，均為2lΓ+Sθj+2OH-+Ba2+=BaSθ4J+2H2θ,B

項(xiàng)正確；將氨水滴入AgNOs溶液時(shí)有沉淀生成，而將AgNO3溶液滴入氨水中無(wú)沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

3+2

將Na2S溶液滴入FeCl3溶液，F(xiàn)e與S^只發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S與Fe?+，將FeCl3溶液滴入Na2S

溶液，過(guò)量的S?-與Fe?-生成FeS沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.DAlCl3是共價(jià)化合物，電解熔融的AlCl3不能制備鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na?S易溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

SO2與Na?。？反應(yīng)生成NazS?！笴項(xiàng)錯(cuò)誤；(SO)與Fe?(SOj水解產(chǎn)生膠體可作凈水劑，D項(xiàng)

正確。

9.B標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液標(biāo)定醋酸濃度，由于醋酸恰好中和時(shí)，溶液顯堿性，應(yīng)用酚麟作指示劑，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；利用MgCl2?2HzO制備無(wú)水氯化鎂時(shí)應(yīng)在干燥的氯化氫氣流中加熱脫去結(jié)晶水，B項(xiàng)正確；氯

氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用該裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說(shuō)明氯氣具有漂白性，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；裝置丁通入氨氣時(shí)未防倒吸且通入CC?的導(dǎo)管末伸入溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.DH,SeO，的第一步電離為H,SeO,=H++HSeOJIg羋絲4為0時(shí)，pH=2.37,則平衡

C(H2SeO3)

C(HSe0；)C(H*)

項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示信息，；電離程度大于其水解程

常數(shù)Knl==I(TZ37,AHSeO

C(H2SeO3)

度，溶液呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SeO3是一種二元弱酸，根據(jù)H2SeO3+KoH=KHSeo3+凡0、

KHSeO3+KOH=K2SeO3+H2O,結(jié)合pH=2.37時(shí)，a線的IgX為o,b線的IgX為-3,則a表

C(HSe。；)C(SeQ；-)

示Ig8C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=5.23時(shí)，溶液中C(HSecQ=C(Se

C(H2SeO3)'c(HSeO；)

結(jié)合電荷守恒得C(K+)+c(H+)=c(θH-)+3c(HSeθ),D項(xiàng)正確。

12

11.D該氧化物的化學(xué)式為COO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；晶胞中Co?+的配位數(shù)為6,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)晶體類(lèi)型推

"S+',兩個(gè)

測(cè)，S8（分子晶體）熔點(diǎn)低于COe）（離子晶體），C項(xiàng)錯(cuò)誤；晶胞棱長(zhǎng)α=力

PNA

O?一間的最短距離為也。，D項(xiàng)正確。

2

12.C假設(shè)X為N&,則發(fā)生2NH,+SO2+H2O=（NH4）2SO3,然后發(fā)生

BaCl2+（NH4）2SO3=BaSO3Φ+2NH4C1,在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有體現(xiàn)氨氣的氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入足

量氯水無(wú)法判斷出Fe?+,Br-還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向等濃度的NaCl與Nal混合溶液中滴加少量AgNo,

溶液，先產(chǎn)生Agl黃色沉淀，KSP（AgI）<K,p（AgCl）,C項(xiàng)正確；SO?不能漂白指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.B該電池的反應(yīng)是鋰單質(zhì)和鋰離子之間的轉(zhuǎn)化，碳只是作為金屬鋰的載體，反應(yīng)前后沒(méi)有變化，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；電池反應(yīng)式為L(zhǎng)iq+LhrFePOq.=翳?LiFePO4+6C,所以LirC$轉(zhuǎn)化為C,說(shuō)明其表

面是Li失去電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+進(jìn)行遷移，所以其表面發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即LiXC$為負(fù)極（M）,

LiI-XFePO&為正極（N）,反應(yīng)中Li1-JcFePO4轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iFePO4,所以反應(yīng)式