河北省張家口市尚義縣2023-2024學年高三年級上冊開學考試化學試題

新時代NT教育2023-2024學年高三入學摸底考試

化學（新高考）

注意事項：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘。

2.請將各題答案填在答題卡上。

可能用到的相對原子質量：H-IC-120-16Fe-56Ag-108

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符

合題目要求。

1、化學與生產生活、社會發(fā)展息息相關，下列敘述正確的是（）

A.我國載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，是將化學能轉化為電能供飛船使用

B.北京奧運會廣泛使用的氫燃料汽車是利用電解池的原理提供電能

C.在合金中加入適量稀土金屬可改善合金的性能，因而稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”

D.月球探測器使用的硅太陽能電池板，其主要成分是二氧化硅

2.下列有關化學用語正確的是（）

A.CC）2的電子式為：：o：c：o：

B.H2O的球棍模型為：▼D

+

C.H2C2O4在水溶液中的電離方程式為：H2C2O4=-2H+C2O;-

FTItItItItI

D.基態(tài)Fe3+的價電子排布圖為：M

3.用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

l8

A.2.0gH2O與D2O的混合物中所含質子數、中子數均為NA

BJmolNa2O2與足量的水反應轉移電子數為2NA

C.標準狀況下，22.4L氯仿（CHCl3）所含的Cl原子數約3NA

D.amol/L的NaClO溶液中，含有的ClO'數目為O.O9a7VA

4.利用含保電極廢料制備Ni∞H的過程可表示為：

稀破酸—…kcιo溶液

一工?",I

鎮(zhèn)電極廢料一>[??]→[??1>[??∏一~>NKX）H

已知：①含鍥電極廢料中除Ni外還含有少量ALo3，Fe2O3和不溶性雜質

②“酸浸”后溶液中含有Ni2+和少量的Al"和Fe2+,除雜后方可氧化

下列說法錯誤的是()

A.由工業(yè)流程可知：Fe3+的氧化性大于Ni2+

2++

B.氧化過程的離子方程式：2Ni+CIo-+4H2O-2Ni00H+Cl-+4H

C.除雜過程中利用了Ni(OH),、AI(OH),和Fe(OH)2的溶度積的不同通過調節(jié)PH后過濾

D.利用電解堿性Ni(OH)2懸濁液也可以制備NiOOH,為提高電解效率可以適當加入一定量KCl溶液

5.下列有關實驗操作正確的是()

ITa

e

I1—?水

v?-實驗結柬后

一燒瓶中殘留物

A.灼燒C.可用于收集H2、

D.檢驗銅與濃硫酸反應

B.稱量10.05g固體

Na2CO3-IOH2O的氧化產物

CO2、Cl2、NO2等氣體

6.下列除雜試劑和分離方法都正確的是()

選項物質雜質______≡0______分離方法

AFeCl3CuCl2Fe粉過濾

B乙醇水______________CaO______________蒸儲________

CCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣

DNO2NO水洗氣

CH2OHCH2Br

6÷-?6+HQ

7.利用苯甲醇制備淡化節(jié)的反應原理為：苯甲靜漠化節(jié)，實驗裝置如圖所示。反應結束后

分離和提純步驟為：靜置→分液→水洗→純堿洗→水洗→干燥。

下列有關說法錯誤的是()

A.該反應的反應類型為取代反應

B.該實驗適宜用水浴加熱

C.濃硫酸作催化劑和吸水劑

D.兩次水洗的作用相同，都是為了除去過量的酸性雜質

8.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，X的質子數和周期序數相等，Y、Z組成的某種化合物

顏色為紅棕色，M和X在同一主族。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：M>Z>Y>X

B.X、Y既可形成共價化合物也可形成離子化合物

C.YX3>X2Z均是弱電解質

D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

9.氨基酸是蛋白質水解產物，某氨基酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是（）

A.該有機物能與堿反應不與酸反應

B.該有機物與濃硝酸能發(fā)生顯色反應

C.該分子分子內和分子間都能形成氫鍵

D.鍵長：c-c<c-o<c-s

10.由鐵及其化合物可制得FeSo「7凡。、FeCl3、K2FeO4等化工產品，它們在生產、生活中具有廣泛應用。

已知NO能被FeSo&溶液吸收生成配合物［Fe（NO）（HzO）JSOQ下列有關說法不正確的是（）

A.如圖所示Fe的晶胞中，鐵原子的配位數為12

B.該配合物中陰離子空間構型為正四面體形

C.基態(tài)Fe?+的價電子排布式為3d'

D.配離子［Fe（NO）（H2O）5『中，配位原子只有氧原子

H.甘草在中醫(yī)藥學中常用于治療心氣虛，脈結代，以及脾胃氣虛等，結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

HO

A.該分子的分子式為Ct5H∣2O4

B.該分子中含有手性碳原子

CJmol該物質與足量濱水反應，最多能與5mol浪單質發(fā)生取代反應

D.該有機物中含有3種含氧官能團

12.在某剛性容器中發(fā)生CH2=CH2(g)+H2θ(g).CH3CH2OH(g)<0,下列說法正確的是

()

A.恒溫恒容條件下，增大〃[CH?=CH2(g)["[(H2O(g)],則CH2=CH2(g)的平衡轉化率增大

B.恒溫恒壓條件下達到平衡狀態(tài)，再通入適量氮氣，平衡逆向移動，平衡常數減小

C恒溫恒容條件下達到平衡狀態(tài)，升高溫度，V正增大，%增大，平衡向逆反應方向移動

D.加入催化劑，能縮短達到平衡時間，并提高CH3CH2OH(g)的平衡產率

13.Li-O2電池比能最高，在汽車、航天等領域具有良好的應用前景。近年科學家研究了一種光照充電Li-O?

電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產生電子(e-)和空穴(h+),驅動陰極反應(lΓ+e-Li和陽極

反應(102+211+^2口++02)對電池進行充電，下列敘述正確的是()

A.充電效率與光照產生的電子和空穴量有關

B.該電池在水溶液中工作

C充電時，Li+從鋰電極穿過離子交換膜向光催化電極遷移

D.放電時，每轉移2mol電子，消耗O2體積為22.4L

14.實驗室有物質的量濃度為Cl的一元酸HA和濃度為C2的二元酸H2B兩種試劑，分別取20.0OmL兩種溶液

用().l(XX)mol/L的標準NaOH溶液標定其濃度，其室溫下中和滴定曲線如圖所示：

05.0010.0015.0020.00F(NaOHymL

已知：c、d為兩種酸恰好完全中和的化學計量點。下列敘述正確的是()

++2

A.兩種酸的電離方程式為：HA?H+A-,H2B-=2H+B-

B.c1=0.0265mol/L,c2=0.0860mol/L

C.NaHB溶液呈酸性，且Kal(H2B)-K12(H2B)>KW

+2

D.若a點V(NaoH)=7.95mL,則a點2c(Na)<3c(HB^)+3c(B-)+3C(H2B)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)空氣中甲醛的測定有很多種方法，主要有銀-FerrOZine分光光度法、乙酰丙酮分光光度法、酚試劑

分光光度法、電化學傳感器法等。某學習小組設計如圖裝置，測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量(夾持裝置

略去)?；卮鹣旅鎲栴}：

(-)甲醛的吸收。

(I)儀器a的名稱,使用前要.

(2)關閉K?和K∣,打開K3和儀器a的和旋塞，將飽和食鹽水逐滴滴入氮化鎂中，儀器A中發(fā)生反應

的化學方程式O用飽和食鹽水代替水制備NH§的原因是。

(3)裝置B中先出現白色沉淀，沉淀顏色逐漸變深，后沉淀逐漸減少，最后變?yōu)槌吻迦芤?，寫出該過程發(fā)生

反應的化學方程式①AgNo3+NH3?H2O=-AgOHJ+NH4NO3,②。

(4)關閉&和K2,打開磁力攪拌器，水浴加熱裝置B,打開K一向左側抽動可滑動隔板抽取IL空氣，然后

.緩慢推動隔板，將空氣緩慢注入裝置B,再重復3次。裝置B中出現黑色單質銀沉淀，同時生成一種

二元弱酸的正鹽，寫出反應的化學方程式。

(二)甲醛的測定。

(5)充分反應后向裝置B的溶液中加入足量酸性Fe2(SθJ3溶液，發(fā)生：Ag+Fe3+=Ag++Fe2+,利用

1

銀-FerroZine分光光度法測得生成1.1ZmgFe?+,空氣中甲醛的含量為mgL0

16.(15分)硫酸在工農業(yè)生產和國防工業(yè)中有著廣泛的應用，其中V2O5(不溶于水)是硫酸工業(yè)重要的催化

劑，其廢催化劑中含有V2O5、VOSO4(易溶于水)和不溶性殘渣，利用廢棄催化劑回收V2O5的工業(yè)流程如

下圖所示，回答下面問題:

(1)濾液1的主要溶質是(填化學式)，操作H中用到的玻璃儀器有

(2)ImoINa2SO3理論上能還原molV2O5,

(3)寫出混合液與HzO2反應的離子方程式。

(4)一系列操作包括先用乙醇洗滌濾渣，再用乙酸洗滌，用乙酸洗滌的作用是

(答兩點作用)

(5)寫出含VO；溶液與過量氨水反應的離子方程式。使用過量氨水有利于NH4VO3的

析出，利用平衡移動原理進行解釋：

(6)我國科學家設計了如下裝置來制備H2SO4和KOH,

b

SO一

j可

氣體透

氣

電

電

極

極

溶液①是(填化學式)電極a的電極反應是O

17.(14分)我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，事關中華民族永續(xù)發(fā)展和構建人類命運

共同體。下面是幾種非常有前途的碳中和研究，回答下面問題：

(I)利用CO2合成甲醇，發(fā)生反應的化學方程式為：

CO2(g)+3H2(g)-^‰CH3OH(g)+H2θ(g)M,發(fā)生反應的機理可以簡化為①

，②CH3O?+?OH+H2(g)——>CH3OH(g)+H2θ(g)

(2)反應過程的能量變化如圖所示:

則△”=(用&、E2、E-4表示)，利用CO2合成甲醇過程中決定總反應速率的過程是(填

①或②)。

(3)在IL剛性密閉容器中加入ImoleO2(g)和nmolH(g),發(fā)生反應

fj

CQ2(g)+3H2(g)≡'>CH3OH(g)+H2Q(g)AH,

①為了提高CH?OH(g)的平衡產率同時加快化學反應速率，可以采取的措施是。

A.升高溫度B.降低H2θ(g)的濃度

C.再加入ImolCO2(g)和nmolHH2(g)D.使用更高效催化劑

②不同溫度下平衡時CH3OH(g)的體積分數隨起始n值的變化關系如圖所示：

平衡時CHJoH(g)

則C點時平衡常數KC=(保留三位小數)，b點時平衡常數KbKc(填或“=”)。

(4)一定溫度下，在一剛性密閉容器中，充入ImolCO2(g)和3molH2(g)此時容器的壓強為48kPa,發(fā)生

j

反應LCO2(g)+3H2(g)^^'?>CH3OH(g)+H20(g)?H；IL

m

CO2(g)+H2(g)>Cθ(g)+H2O(g)ΔH2=+41.5kJ?moΓ'

6min時達到平衡，測定H(CH3OH)≡0.4mol,H(H2O)=0.6mol,則O~6min內用H2分壓表示的化學反

應速率為kPa∕mi∏o此時CHQH的選擇性(生成甲醇的二氧化碳與發(fā)生反應的二氧化碳物質的量之

比)=,為了提高CHpH的選擇性可以采用的方法：，(答出兩點)。

18.(15分)有機物E和K都是治療血液疾病藥物的重要中間體，其合成路線如下圖(所用催化劑沒有標出),

回答下面問題：

C∞Na

C∞Na

(1)有機物D中含有官能團的名稱是o有機物H的名稱是。

(2)有機物F核磁共振氫譜中只有一組峰，有機物F的結構簡式是。

(3)反應①的反應類型是，反應②的反應類型是。

(4)反應③發(fā)生1,4-加成聚合反應，則有機物E中鏈節(jié)的結構簡式O

(5)寫出反應④的化學方程式?

(6)有機物M是有機物K的同分異構體，且具有相同官能團，并且核磁共振氫譜中有二組峰，峰面積之比為

1：1,任意寫出兩種有機物M的結構簡式、.

OHQCHJ

∣∣zk-CH,r?-∞NH

(7)參考上面合成路線，設計由U、CH3I為原料合成的合a成路線，無機試劑任

選，不用標出催化劑。

新時代NT教育2023-2024學年高三入學摸底考試

化學答案(新高考)

1.【答案】c

【詳解】A.我國載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，是將太陽能轉化為電能供飛船使用，A錯誤；

B.燃料汽車是利用氫氧燃料電池即原電池的原理提供電能，B錯誤；

C.在合金中加入適量稀土金屬可改善合金的性能，使合金具有各種不同的性能，因而稀土元素乂被稱為“冶金

工業(yè)的維生素”，故C正確；

D.硅具有良好的半導體性質，硅太陽能電池板，其主要成分是硅，D錯誤。

2.【答案】D

【詳解】A.CO2的結構式為O=C=O,電子式為O::C::O,A錯誤；

B.H?。的結構式為H-O-H,但由于O原子的最外層有2個孤電子對，對成鍵電子有排斥作用，所以水分

子呈V形結構，球棍模型為.」，B錯誤；

+

C.H2C2O4為二元弱酸，在水溶液中分步電離，其電離方程式為H2C2O4?H+HC2O;>

HC2O;?H++C2θ],C錯誤；

D.基態(tài)Fe'+的價層電子排布為3d5,D正確。

3.【答案】A

18

【詳解】A.H2O與D2O的相對分子質量均為20,1個分子中均含10個質子、10個中子，與D2O

的混合物的物質的量為二^-=O?Imol,質子、中子的物質的量均為Imo1,質子數、中子數均為NA，A

20g/mol

正確；

B.Na?。？與水反應，ImolNa?。？轉移的電子數目為NA，B錯誤；

C.標準狀況下，氯仿不是氣體，無法計算氯原子數，C錯誤；

D.沒有溶液的體積，D錯誤。

4.【答案】B

A.“酸浸”時發(fā)生反應：Ni+2Fe3+^=2Fe2++Ni2+,則氧化性：Fe3+>Ni2+,A項正確；

B.Ni2+經過KClO的氧化，得到Ni∞H,反應的離子方程式為

2Ni2++CIO^+4OH^^=2NiOOH+CΓ+H,O,B項錯誤；

C.除雜過程包括：調節(jié)PH,將A產和Fe?+轉化為沉淀，再過濾除去不溶性雜質，利用了Ni(OH)3、Al(OH)3

和Fe(OH)2的溶度積的不同，C項正確；

D.電解堿性Ni(OH),懸濁液制備Ni∞H,陽極反應為：Ni(OH)2-e^+OH^^^NiOOHi+H2O,若加

入一定量的KCl,氯離子在陽極上失電子生成氯氣，氯氣在堿性條件下生成CKT,CIer將Ni(C)H),氧化為

Ni∞H,有助于提高生產效率，D項正確。

5.【答案】C

【詳解】A.固體灼燒應在珀期中進行，故A錯誤；

B.托盤天平的精確度為±0.1g,則用托盤天平不能用于稱量0.05g固體，故B錯誤；

C.若從a管進入氣體，可收集密度比空氣小的氫氣；若從b管進入，可收集密度比空氣大的二氧化碳、氯氣、

二氧化氮，C正確；

D.檢驗銅與濃硫酸反應的氧化產物時，應將實驗結束后燒瓶中殘留物加入到盛有水的燒杯中，否則可能會因為

暴沸發(fā)生意外事故，故D錯誤。

6.【答案】B

【詳解】A氯化鐵也能與銅反應，故A錯誤；

B.除去乙醇中的水，可以加入Cao和水反應后，再蒸儲，故B正確；

C.除去CC>2中的SO?用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；

D.NC>2能夠與水發(fā)生反應，故D錯誤。

7.【答案】D

A.該反應的反應類型為取代反應，A正確；

B.該實驗要求溫度較準確，且溫度低于100℃,適宜用水浴加熱，以便控制溫度，B正確；

C從題給反應方程式可以看出濃硫酸作催化劑，又產物中有水，濃硫酸吸水可以促進反應趨于完全，C正確:

D.兩次水洗的作用不相同，第一次除去過量的酸性雜質，第二次除去碳酸鈉溶液，D錯誤。

8.【答案】B

【詳解】A.由題意可知X、Y、Z、M分別為H、N、0、Na.原子半徑：Na>N>0>H,A錯誤；

B.NH3是共價化合物，NHJI是離子化合物，B正確；

C.NH3是非電解質，C錯誤；

D.非金屬性O>N,所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3,D錯誤。

9.【答案】C

【詳解】A.該有機物中含有氨基，能與酸反應，故A錯誤；

B.蛋白質與濃硝酸發(fā)生顯色反應，氨基酸不與濃硝酸發(fā)生顯色反應，故B錯誤；

C氨基、竣基距離較近，分子內和分子間都能形成氫鍵，故C正確；

D.根據原子半徑大小可知，鍵長：C-O<C-C<C-S,故D錯誤。

IO.【答案】D

【詳解】A.如圖所示y-Fe的晶胞中，鐵位于面心和頂點，以頂點鐵原子分析，每個橫截面上距離該鐵原子最

近的有4個面心鐵原子，三個橫截面共12個，因此鐵原子的配位數為12,故A正確；

B.該配合物中陰離子為硫酸根離子，其中心原子孤電子對數為工x(6+2-2x4)=0,價層電子對數為

4+0=4,其空間構型為正四面體形，故B正確；

C.基態(tài)Fe?+的價電子排布式為3d6,故C正確；

D.配離子為［Fe(NO)(HzO)J",配體為Ne)和H2。，配位原子分別是N、O,D錯誤。

11.【答案】C

ImoI該物質與足量漠水反應，最多能與4mol澳單質發(fā)生取代反應，所以C錯誤。

12.【答案】C

A.恒溫恒容條件下，增大〃(CH2=CH2(g)):〃(Hq(g)),則CH2=CH2(g)的平衡轉化率減小，A錯誤：

B.該恒溫恒壓條件下達到平衡狀態(tài)，再通入適量氮氣，平衡逆向移動，平衡常數不變，B錯誤；

C.正確；

D.加入催化劑，能縮短達到平衡時間，不能提高CH3CH2OH(g)的平衡產率，D錯誤。

13.【答案】A

【分析】由題意可知，充電時光照光催化電極產生電子和空穴，鋰電極為陰極、光催化電極為陽極，放電時金

屬鋰電極為負極，光催化電極為正極。

【詳解】A.由題意可知，充電時，光照光催化電極產生電子和空穴，陰極反應與電子有關，陽極反應與空穴有

關，則充電效率與光照產生的電子和空穴量有關，故A正確；

B.Li和Li2。?可與水發(fā)生反應，不能在水溶液中工作，B錯誤；

C.由題意可知，充電時，鋰電極為陰極、光催化電極為陽極，則陽離子鋰離子向鋰電極遷移，故C錯誤；

D.由分析可知，放電時，光催化電極為正極，鋰離子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成過氧化鋰,

電極反應式為02+2lΓ+2e--=口2。2,則每轉移2mol電子，消耗標況下氧氣的體積為

2mol×?×22.4L/mol=22.4L,D錯誤。

2

14.【答案】C

A.H?B為二元弱酸，不能完全電離，A錯誤；

B.cl=0.0860mol/Lc2-0.0265mol/L,B錯誤；

K

C.由圖可知，NaHB溶液呈酸性，故可推斷HB的電離程度大于HB-的水解程度，即K.￡H,B)>―-?-

KaI(H2日

故5](H2B)?Ka2(H2B)>Kw，C正確；

D.H?B完全中和時消耗V(NaOH)=Io.6OmL,a點V(NaOH)=7.95mL時，常常XloO%=75%,占

消耗氫氧化鈉總體積的四分之三，則溶質為NaHB與Na?B,且二者的濃度比為1:1,則a點物料

+2

2c(Na)=3c(HB^)+3c(B^)+3c(H2B),D錯誤。

15.(14分，除標注外，每空2分)

(1)分液漏斗(1分)檢查是否漏水(1分)

(2)活塞(塞子，柱塞)(I分)Mg3N2+6H2O^=3Mg(θH),+2NH3↑飽和食鹽水可減緩生成

氨氣