河南省商丘名校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)11月期中考試化學(xué)（解析版）

2023-2024學(xué)年高一上中聯(lián)考

化學(xué)試題

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23C135.5Mn55

一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共10小題，每題2分，共20分）

1.共享美好生活，衣食住行皆化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是

A.精美衣服，琳瑯滿目。84消毒液和醫(yī)用酒精均可用于漂白衣物

B.均衡飲食，有助健康。食鹽用作調(diào)味劑，純堿可用于制發(fā)酵劑

c.一池清水，送到萬(wàn)家。C1O2用作自來(lái)水的消毒劑

D.氫能汽車，綠色環(huán)保。液氫燃燒屬于分解反應(yīng)，無(wú)污染氣體產(chǎn)生

【答案】c

【解析】

【詳解】A.醫(yī)用酒精不能漂白衣物，A錯(cuò)誤；

B.純堿不可用于制發(fā)酵劑，小蘇打可用于制發(fā)酵劑，B錯(cuò)誤；

C.CIO?可對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，C正確；

D.液氫燃燒屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

2.正高碘酸（H5IO6）可由Ba5（IO6）2與H2SO4反應(yīng)制備，同時(shí)生成BaSO4,與該反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相似的化

學(xué)反應(yīng)是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TB.2FeCl2+CI2=2FeCl,

高溫?

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl

【答案】D

【解析】

【詳解】正高碘酸（H5IO6）可由Ba5（K）6）2與H2s04反應(yīng)制備，同時(shí)生成BaSOd,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)：

A.2Na2C）2+2H2O=4NaOH+O2T屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A不符合題意；

B.2FeCL+C12=2FeC13屬于化合反應(yīng)，B不符合題意；

高溫

C.Fe2C）3+3CO^2Fe+3c屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，C不符合題意；

D.NaCl+AgNC）3=NaNO3+AgClJ屬于復(fù)分解反應(yīng)，D符合題意;

答案選D。

3.對(duì)下列有關(guān)現(xiàn)象（或事實(shí)）解釋正確的是

選項(xiàng)現(xiàn)象（或事實(shí)）解釋或結(jié)論

A用硫酸鈉固體做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，無(wú)電流硫酸鈉不是電解質(zhì)

B用激光筆照射肥皂水，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)肥皂水為膠體

C某氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水該氧化物一定是堿性氧化物

D氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色氯氣有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.硫酸鈉是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.肥皂水為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.某氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水時(shí)可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如NazCh與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水還有

02,NazCh不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.氯水有漂白性，氯氣無(wú)漂白性，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

4.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

一元堿一元酸正鹽堿性氧化物酸性氧化物混合物

食醋

ANH3H2OHC1Na2c03A12O3CO2

BNaOHHC10NaClNa2Oco冰水混合物

漂白粉

CMg(OH)ClH2SCaF2MnzO7SO2

DKOHCH3COOHCaC03CaOSO3氫氧化鐵膠體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氧化鋁屬于兩性氧化物，直接歸類堿性氧化物并不嚴(yán)謹(jǐn)，A錯(cuò)誤；

B.CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，冰水混合物屬于純凈物，B錯(cuò)誤；

C.Mg(OH)Cl為堿式鹽，硫化氫為二元酸，MmO為酸性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.五種物質(zhì)分類正確，D正確；

故答案為：D。

5.向Na2co3溶液中通入一定量Cb發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

3Na2CO3+4C12+3H2O=2NaHCO3+4NaCl+4HClO+CO2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.上述反應(yīng)涉及到5種電解質(zhì)、2種非電解質(zhì)

B.反應(yīng)中CL作氧化劑，HzO作還原劑

C.該反應(yīng)的離子方程式為：3CO^+4C12+3H2O=2HCO；+4C1+4HC1O+CO,

D.若Na2cCh過(guò)量，上述反應(yīng)化學(xué)方程式不變

【答案】C

【解析】

【詳解】A.上述反應(yīng)涉及到的電解質(zhì)有Na2c03、氏0、NaHCCh、NaCl、HC10,共5科/非電解質(zhì)只

有C02一種，故A錯(cuò)誤；

B.Cb中C1元素的化合價(jià)既升高又降低，CL既作氧化劑，又作還原劑，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，該反應(yīng)的離子方程式為：

3CO^+4C12+3H,O=2HCO；+4C1+4HC1O+CO2,故C正確；

D.若Na2cO3過(guò)量，Na2cCh會(huì)與CCh反應(yīng)生成NaHCCh,反應(yīng)產(chǎn)物將發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

6.下列物質(zhì)在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaClO

【答案】B

【解析】

【詳解】A.金屬鈉易和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.氧化鈉和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉時(shí)，反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B符合

題意；

C.過(guò)氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.NaClO與空氣中的CO?和H2O反應(yīng)生成HC10,HC10見(jiàn)光分解生成HC1和。2,后者屬于氧化還原反

應(yīng)，故D不符合題意。

答案選B。

7.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷不合理的是

A.d的水溶液中通入過(guò)量b可反應(yīng)生成aB.a既可被氧化也可被還原

C.c均可由b與相應(yīng)金屬單質(zhì)反應(yīng)生成D.可存在ffa~d~e的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，a為氯氣、b為氯化氫、c為氯離子、d為次氯酸根離子、e為次氯酸、f為氯酸根離

子。

【詳解】A.酸性條件下，次氯酸根離子能與氯離子反應(yīng)生成氯氣和水，故A正確；

B.氯氣分子中氯元素的0價(jià)為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，則氯氣既可被氧化也可被還原，故B

正確；

C.鹽酸不能與不活潑金屬的單質(zhì)反應(yīng)生成金屬氯化物，如銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，故c錯(cuò)誤；

D.酸性條件下，氯酸根離子能與氯離子反應(yīng)生成氯氣，氯氣與堿溶液反應(yīng)能生成次氯酸根離子，次氯酸

根離子與強(qiáng)酸反應(yīng)能生成次氯酸，則氯元素中存在CIO3TCI2-CIO-HC10的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；

故選C。

8.某反應(yīng)過(guò)程中存在Zn、NOrZn2\NH：、H+和H2O六種粒子，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ZM+、NO1的數(shù)

目(N)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

t/s

2+

A.氧化性：HNO3>ZnB.Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)比為1：4D.每生成3個(gè)NH；,反應(yīng)轉(zhuǎn)移24個(gè)電子

【答案】C

【解析】

【分析】從圖中可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N(NO力不斷減小，N(Zn2+)不斷增大，則NO1為反應(yīng)物，

ZM+為生成物，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Zn+NO；+10H+=4Zn2++NH；+3氏0。

【詳解】A.從離子方程式中可以看出，HNCh是氧化劑，ZM+是氧化產(chǎn)物，則氧化性：HNCh>Zn2+,A

正確；

B.反應(yīng)中，Zn-Zn2+,Zn元素化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C.氧化產(chǎn)物為ZM+,還原產(chǎn)物為NH；,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)比為4：1,C錯(cuò)誤；

D.由NO'轉(zhuǎn)化為NH：,N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為-3價(jià)，每生成3個(gè)NH：,反應(yīng)轉(zhuǎn)移3x8=24個(gè)電子，

D正確；

故選C。

9.下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，錯(cuò)誤的是

失去6守

A.H2S+H2SO4(a<)^^S|+SO2f+2H2O

得到6e-

失去5e-

IAJ

B.3C12+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2O

If

得到5e-

4e-

c.n

2H2S+SO2=3S+2H2O

失去2x25

點(diǎn)燃]

D.2Mg+CO2^=C-+2MgO

L_J

得到1x45

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據(jù)歸中規(guī)律，價(jià)態(tài)“只靠攏，不交叉”，故雙線橋表示應(yīng)該是H2s指向S,H2s04指向SO2,

轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，A錯(cuò)誤；

B.用雙線橋表示，反應(yīng)中C1元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-1價(jià)和+5價(jià)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，B正確;

C.單線橋表示，由失電子的指向得電子的，故由H2s指向SO2,轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，C正確；

D.用雙線橋表示，Mg指向MgO,CCh指向C,轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，D正確；

故選A?

10.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

N3H明4地四

水-瓷人光潔的鐵絲

火星的木4清石灰

MArQi.H

^-NazOz怒窈03?

驗(yàn)證Na和水反應(yīng)檢驗(yàn)Na2。？與H2O反觀察純堿的焰比較Na2c。3、NaHCO,的熱穩(wěn)定

是否放熱應(yīng)是否有02生成色試驗(yàn)性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在大試管中存有一定量的空氣，若Na與水的反應(yīng)放熱，放出的熱量使空氣膨脹，導(dǎo)致U形

管中的紅墨水左邊液面下降，右邊液面上升，A正確；

B.Na?。?與H2。反應(yīng)生成的O?能使帶火星的木條復(fù)燃，B正確；

C.進(jìn)行焰色試驗(yàn)可以用光潔無(wú)銹的鐵絲或鉗絲蘸取待測(cè)溶液，然后在酒精燈的外焰上灼燒，若觀察到火

焰呈黃色，就證明在純堿中含有鈉元素，B正確；

D.比較Na2co3、NaHCO、的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把NaHCC>3放在小試管，把Na2co,放在大試管，若觀

察到與小試管連接的澄清石灰水變渾濁，而與大試管連接的澄清石灰水無(wú)明顯變化就證明穩(wěn)定性

Na2co3>NaHCO3,D錯(cuò)誤：

故選D。

二、不定項(xiàng)選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題

目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，

只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分）

11.將分液漏斗中的濃鹽酸滴入具支試管中生成C12,將C12通入后續(xù)的玻璃彎管中，進(jìn)行如圖探究實(shí)

驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A.固體X可以是KMnCU

+

B.a處花瓣褪色，C12與水反應(yīng)離子方程式為：C12+H2O=C1+C1O+2H

C.加熱b處，可見(jiàn)到蒼白色火焰

D.d處玻璃管膨大處起防止液體沖出的作用

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.濃鹽酸與KMnOa常溫下反應(yīng)制取氯氣，不需要加熱，A正確；

B.a處花瓣褪色，鮮花花瓣中有水分，CL與水反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H20=Cr+HC10+H\B錯(cuò)

誤；

C.加熱b處，可見(jiàn)到有白煙生成，是由于Na與Cb反應(yīng)生成了NaCl小顆粒，看不到蒼白色火焰，C錯(cuò)

誤；

D.d處玻璃管膨大處起防止液體沖出的作用，D正確：

故選ADo

12.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組用電磁攪拌加熱器（溫度最高可達(dá)65℃）加熱飽和NaHCCh溶液，并利用C02傳感

器檢測(cè)溶液中CCh的含量，其含量隨溫度變化如圖所示：

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.ab段溶液中C02的含量降低的原因是溫度升高，溶解的C02氣體逸出

B.be段溶液中C02的含量升高的原因是溶液中HCO：受熱分解生成C02氣體

C.實(shí)驗(yàn)室可用加熱飽和NaHCCh溶液的方法制取少量C02氣體

D.由圖象可知，NaHCCh固體受熱分解的溫度為48.2℃

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaHCCh溶液中溶解有CO?氣體，當(dāng)加熱時(shí)，CO2氣體逸出，使溶液中CCh的含量降低，A

正確；

B.48.2℃后，溶液中CO2氣體的含量隨溫度升高逐漸升高，說(shuō)明HCO,發(fā)生分解生成了CCh氣體，B正

確；

C.由于飽和NaHCCh溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)生成CCh,故可用該方法制取少量CCh氣體，C正確；

D.由題圖可知飽和NaHCCh溶液加熱至48.2C時(shí)開(kāi)始生成氣體，不能得出NaHCCh固體的分解溫度為

48.2℃的結(jié)論，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

13.某興趣小組的同學(xué)將含有酚猷的Ba(0H)2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中，往其中一份滴加稀硫

酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，并測(cè)得兩個(gè)燒杯中混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

導(dǎo)電能力

oM時(shí)間

A.甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)

B.甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)

C.乙曲線導(dǎo)電能力減小過(guò)程中，溶液仍保持紅色

D.乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少

【答案】BC

【解析】

【分析】氫氧化電貝與硫酸鈉恰好反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鈉，溶液仍能導(dǎo)電；氫氧化鋼與硫酸恰好反應(yīng)

生成硫酸鋼和水，導(dǎo)電性幾乎為0;

【詳解】A.根據(jù)分析可知，甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)，乙曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鈔【與硫酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)

誤；

B.根據(jù)分析可知，M點(diǎn)表示氫氧化鋼與硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鋼和水，故B正確；

C.由于氫氧化鋼與硫酸鈉恰好反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氧化鈉，溶液仍保持紅色，C正確；

D.乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中鈉離子和氫氧根離子數(shù)目不變，D錯(cuò)誤；

答案選BC。

14.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是

A.CO2(HC1)：將混合氣體通過(guò)足量的飽和碳酸鈉溶液

B.Na2co3固體粉末(NaHCCh)：加熱到固體質(zhì)量不再減輕為止

C.NaHCCh溶液(Na2co3)：向溶液中加入適量CaCb溶液，過(guò)濾

D.Ch(HCl)：將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.C02和HC1氣體都能和Na2cCh溶液發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.Na2cCh加熱不分解，雜質(zhì)NaHCCh加熱分解生成Na2co3,B正確；

C.CaCL與Na2co3反應(yīng)生成NaCL引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.CL在飽和食鹽水中溶解度很小，D正確；

故答案為：AC。

15.純凈物狀態(tài)下電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可用來(lái)比較氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，現(xiàn)有5組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)據(jù)如

下表所示。下列分析錯(cuò)誤的是

氧化還原電對(duì)（氧化劑/還原劑）電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（EO/V）

Fe37Fe2+Fe3++e=Fe2+0.77

h/I-I2+e=210.54

C12/C1-Cl2+e=2C11.36

MnO/Mn2++2+

4MnO4.+5e-+8H=MnL+4H,O1.51

3+

A.氧化性：MnO4>Cl2>Fe>I2

3+2+

B.Fe3+能與r發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：2Fe+2F=2Fe+I2

C.Mn?？裳趸疌l-生成Ch

3+2+

D.Fe3+能與CT反應(yīng)生成Fe2+,其離子方程式為：2Fe+2Cl=2Fe+Cl2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：MnO4>Ch>Fe3+>l2,A正確；

3+2+

B.根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律可知Fe3+能與r發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：2Fe+2I=2Fe+I2,B正確；

C.MnCX可氧化C1-生成CL,C正確；

D.Fe3+不能與反應(yīng)生成Fe2+,D錯(cuò)誤；

故選D。

三、非選擇題（共60分）

16.分類法是進(jìn)行化學(xué)研究的重要方法。不同的標(biāo)準(zhǔn)可以把物質(zhì)和反應(yīng)分為不同的類別?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）現(xiàn)有九種物質(zhì)：①銅；②小蘇打；③硫酸鐵；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化鈉；⑦氫氧化鐵

膠體；⑧濃硫酸：⑨液氨；上述物質(zhì)中，屬于能導(dǎo)電的純凈物是（填序號(hào)）：屬于非電解質(zhì)的是

（填序號(hào)）；③在水中的電離方程式為。

（2）下列物質(zhì)屬于如圖所示化學(xué)概念交叉部分（陰影部分）的是（填標(biāo)號(hào)）。

液態(tài)不導(dǎo)電水溶液導(dǎo)電

k電解質(zhì)J

A.NH3B.HC1C.CH3cH20H(乙醇)D.NaClE.Hg

(3)氧化還原反應(yīng)是一類重要化學(xué)反應(yīng)，在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。

①高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，一種制備Na2FeO的離子方程式可表示為：

3C10+2Fe(OH),+40H-=2FeO：+3Cr+5H20,請(qǐng)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②已知：Na2FeO4在處理飲用水的過(guò)程中鐵元素會(huì)被轉(zhuǎn)化為Fe3+,進(jìn)而Fe3+在水中產(chǎn)生Fe(0H)3膠體，

Fe(0H)3,膠體具有吸附性。Na2FeO4在處理飲用水的過(guò)程中發(fā)生了(填“氧化”、“還原”或“非

氧化還原”)反應(yīng)。寫(xiě)出區(qū)分膠體與溶液的實(shí)驗(yàn)方法名稱：。

3+

【答案】16.①.①⑥②.④⑤⑨(3).Fe2(SO4)3=2Fe+3SO；-

得到3x2e，

I1

17.B18.①?3C1O+2Fe(0Hb+40H2FeO：+3C1-+5H2。②.還原③.丁達(dá)

31

失去2x3e-

爾效應(yīng)

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

能導(dǎo)電的純凈物可以是金屬單質(zhì)、石墨、或部分熔融電解質(zhì)，符合的有①⑥；非電解質(zhì)包括非金屬氧化

物，大多數(shù)有機(jī)物和NH3,符合的有④⑤⑨；硫酸鐵在水中電離出兩個(gè)鐵離子和三個(gè)硫酸根，電離方程

3+

式為：Fe2(SO4)3=2Fe+3SO；-；

【小問(wèn)2詳解】

陰影部分說(shuō)明該物質(zhì)是電解質(zhì)，且液態(tài)不導(dǎo)電在水溶液中導(dǎo)電，

A.NEh是非電解質(zhì)，液態(tài)不導(dǎo)電，但在水溶液中形成氨水能導(dǎo)電，故A不符合；

B.HC1是電解質(zhì)，且液態(tài)不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電，故B符合：

C.CH3cH20H(乙醇)是非電解質(zhì)，故C不符合；

D.NaCl電解質(zhì)，且液態(tài)導(dǎo)電，在水溶液中也導(dǎo)電，故D不符合；

E.Hg既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故E不符合；

答案為B；

【小問(wèn)3詳解】

①CIO中氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至-1價(jià)，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素從+3價(jià)升高至+6價(jià)，用雙線橋法表示電子

得到3x26

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：3CI1。+2Fe(OH)3+4OH-2FeO：+3C11+5H.O；

失去2x3e

②NazFeCU在處理飲用水的過(guò)程中鐵元素會(huì)被轉(zhuǎn)化為Fe3+,被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐

色，用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液。

17.己知某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO：、OH>CO；

和C「，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(已知AgOH為白色沉淀)

I.取少量原溶液，滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；

II.取少量原溶液，滴人BaCb溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；

III.取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

IV.取少量原溶液，滴入少量稀H2so4,有白色沉淀產(chǎn)生。

(1)某同學(xué)提出，不用實(shí)驗(yàn)即可判斷原溶液中不存在的離子是____(填離子符號(hào)，下同)。

(2)由II可以判斷出原溶液中不存在的離子是。

(3)in是為了判斷離子的存在，先滴加足量稀硝酸的目的是。寫(xiě)出ni中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式O

(4)原溶液中一定含有的離子是(填離子符號(hào))。

(5)原溶液中可能含有的離子是(填離子符號(hào))，為確認(rèn)該離子的存在，可通過(guò)(填實(shí)驗(yàn)名稱)來(lái)

檢驗(yàn)。

【答案】(1)Fe3+

(2)SO：、CO；

(3)0.cr②.排除OH-的干擾③.蝌Cl"+J

(4)Ba2\OH',C1-

(5)①.K+②.焰色試驗(yàn)

【解析】

【分析】由題意可知：某無(wú)色透明溶液，則不存在Fe3+,

I.原溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；說(shuō)明溶液呈堿性，可能有0H\CO/；II.原溶液，滴入

BaCL溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；說(shuō)明溶液中無(wú)SO：、CO；；

III.取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生為AgCl；說(shuō)明溶液中有

C1-;

IV.取少量原溶液，滴入少量稀H2s04,有白色沉淀產(chǎn)生為BaS04。說(shuō)明溶液中有Ba?+；根據(jù)分析可知

溶液中有Ba2+、0H-,有OH?就一定沒(méi)有Mg2+,可能含有K+,可通過(guò)焰色試驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)。

【小問(wèn)1詳解】

Fe3+溶液呈黃色，根據(jù)分析可知無(wú)色溶液肯定無(wú)Fe3+,所以不用通過(guò)實(shí)驗(yàn)即可判斷出原溶液中不存在的離

子是Fe3+?

【小問(wèn)2詳解】

據(jù)分析，由H可以判斷出原溶液中不存在的離子是無(wú)SO；、CO；。

【小問(wèn)3詳解】

實(shí)驗(yàn)川.取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有Ch

所以in是為了判斷cr離子的存在，已知AgOH為白色沉淀，先滴加足量稀硝酸的目的是排除0H-的干

擾；in中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2。和cr+Ag+=Agcil。

【小問(wèn)4詳解】

據(jù)分析，可以判斷出溶液中含有的離子是Ba2+、OH-、cr?

小問(wèn)5詳解】

據(jù)分析，原溶液中可能含有的離子是K+,通過(guò)焰色試驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)鉀離子的存在。

18.工廠里常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其反應(yīng)方程式為：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,回答下列

問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化鐳為原料制取C12,該反應(yīng)的離子方程式為,干燥C12常用裝有的洗氣

瓶。

(2)實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HC1146g的濃鹽酸與足量的MnCh反應(yīng)；②用87gMnO2與足

量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣。

A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無(wú)法比較

(3)在8NH3+3CL=6NH4C1+N2中

①還原劑是,還原產(chǎn)物是(都填化學(xué)式)。

②氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為，當(dāng)有4個(gè)N%參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為。

③當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)為go

+2+

【答案】（1）①M(fèi)nO2+4H+2ClMn+Cl2T+2H2O②.濃H2s0&（或濃硫酸）（2）

B

（3）①.NHa②.NH4cl③.3：23⑤.34

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

二氧化錦與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生可制氯氣，離子方程式：

2+

MnO2+4H++2C1Mn+Cl2T+2H2O；干燥CL常用裝有濃H2soM或濃硫酸）的洗氣瓶；

【小問(wèn)2詳解】

含HC1146g的濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行逐漸變稀，不再產(chǎn)生氯氣，而87gMnO2能與濃鹽酸完全反應(yīng)生成氯

氣，所以②比①多，答案選B；

【小問(wèn)3詳解】

根據(jù)方程式8NH3+3C12=6NH4C1+N2可知，還原劑是NH,還原產(chǎn)物是NHK1,該反應(yīng)中N元素化

合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?。價(jià)、氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)門(mén)價(jià)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；C1元

素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，CL為氧化劑，6個(gè)氯原子的化合價(jià)都降低；N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0

價(jià)，NH3為還原劑，8個(gè)氮原子中2個(gè)氮原子化合價(jià)升高，6個(gè)氮原子化合價(jià)沒(méi)變，8個(gè)NN反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移

電子6個(gè)，當(dāng)有4個(gè)NHa參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3個(gè)：由方程式可知，當(dāng)生成28gN2時(shí)消

耗總NH3136g,被氧化的NH3占四分之一，應(yīng)為34g；

19.某學(xué)習(xí)興趣小組在探究AgNCh對(duì)氯水漂白效果的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)同時(shí)產(chǎn)生了AgCl和AgQO沉淀。于

是，組內(nèi)同學(xué)基于物質(zhì)類別、氧化還原、物質(zhì)特性等視角對(duì)沉淀混合物中AgClO的性質(zhì)進(jìn)行探究。

探究1：AgClO的不穩(wěn)定性

（1）AgClO屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。

（2）向氯水中滴加過(guò)量AgNCh溶液，將反應(yīng)后的懸濁液先進(jìn)行（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）。再將沉淀洗

滌、干燥后置于用煙中灼燒。經(jīng)測(cè)定，加熱后坦煙和周體總質(zhì)量減少。

（3）類比HC10的分解反應(yīng)，寫(xiě)出AgClO受熱分解的化學(xué)方程式。

探究2：AgClO的強(qiáng)氧化性

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)試劑及用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①2mL濃鹽酸

取沉淀混合物，用蒸儲(chǔ)水洗滌3次，干燥后裝濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，同

②濕潤(rùn)的淀粉KI

入一支試管中，再加入試劑，觀察現(xiàn)象時(shí)，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

試紙若干

（4）推測(cè)上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是,AgClO與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

探究3：AgClO的漂臼性

查資料知：AgClO與飽和NaCl溶液可發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)：AgClO（固體）+C「=AgCl（固體）+C1O

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取沉淀混合物，用蒸儲(chǔ)水洗滌3次，干加入5mL飽和NaCl溶液，靜置4小時(shí)后，

試管a中品

燥后裝入一支試管中，再加入試劑，觀另取上層清液1mL于試管a中，滴加1滴品

紅溶液褪色

察現(xiàn)象紅溶液

（5）推測(cè)AgClO具有漂白性的原因是由____（填序號(hào)）引起的。

①Ag+②C1-③C10-④Na+

【答案】（1）鹽（2）過(guò)濾

（3）2AgClO2AgeHO?T

（4）①.Cb②.AgClO+2HCl（濃）=AgCl+H2O+CL個(gè)

（5）③

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

由AgClO結(jié)構(gòu)知其屬于鹽；

故答案為：鹽；

【小問(wèn)2詳解】

分離懸濁液采用過(guò)濾操作；

故答案為：過(guò)濾；

【小問(wèn)3詳解】

由HC10分解方程式可推出AgCl