2024江蘇化學(xué)高考復(fù)習(xí)十 化學(xué)反應(yīng)與電能 (含答案)

專題十化學(xué)反應(yīng)與電能

五年高考

A組本地區(qū)高考題

考點(diǎn)1原電池原理及其應(yīng)用

1.（2015江蘇單科，10,2分）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

（）

電極A

coj^4|—

催

化

重

整

見(jiàn)+山。闡

催化劑

A.反應(yīng)CHI+H20△3H2+C0,每消耗1molCH,轉(zhuǎn)移12mol電子

B.電極A上Hz參與的電極反應(yīng)為H2+20H-2e-^2H20

C.電池工作時(shí),COT向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為02+2C02+4e===2C0j-

答案D

2.（2020江蘇單科,20,14分）COJHCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。

（DCO?催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHC03溶液（C0,與KOH溶液反應(yīng)制得）中通入H2生成

HCOO,其離子方程式為;其他條件不變,HCO3轉(zhuǎn)化為HCOO的轉(zhuǎn)化率隨

溫度的變化如圖1所示。反應(yīng)溫度在40~80°C范圍內(nèi)，HCO3催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因

是

40

20406080100120_

溫度/弋圖1

（2）HC00H燃料電池。研究HC00H燃料電池性能的裝置如圖2所示,兩電極區(qū)間用允許K、H,通過(guò)的半

透膜隔開(kāi)。

半透膜

圖2

①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為;放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A

為（填化學(xué)式）。

②圖2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與0?的反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其反應(yīng)的離

子方程式為。

（3）HC00H催化釋氫。在催化劑作用下,HCOOH分解生成C0,和乩可能的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。

①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO?外,還生成（填化學(xué)式）。

②研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳,其具體優(yōu)點(diǎn)

是O

催化劑

答案（l）HC0g+H2HCOO+H2O

溫度升高反應(yīng)速率增大,溫度升高催化劑的活性增強(qiáng)

（2）①HC00+20H-2e-^HCO3+H20H2soi

②2HC00H+20H2HCO3+2H20或2HC00+02^2HCO3

⑶①HD②提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度

考點(diǎn)2電解原理及其應(yīng)用

1.（2021江蘇，12,3分）通過(guò)下列方法可分別獲得壓和6:①通過(guò)電解獲得NiOOH和H2（裝置示意圖如圖

所示）；②在90℃將NiOOH與上0反應(yīng)生成Ni（OH）,并獲得下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小

B.電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式:Ni（0H）2+0H-e^^^i00H+H20

通電

C.電解的總反應(yīng)方程式:240-2出f+02t

D.電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上可獲得22.4L02

答案B

2.（2019江蘇單科,20,14分）C02的資源化利用能有效減少C02排放,充分利用碳資源。

（DCaO可在較高溫度下捕集C02,在更高溫度下將捕集的CO?釋放利用。CaC20,?H20熱分解可制備

CaO,CaGOi?HQ加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖1。

02004006008001000

溫度一

圖1

①寫(xiě)出400^600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

②與CaCQ,熱分解制備的CaO相比,CaC。?H20熱分解制備的CaO具有更好的C0?捕集性能,其原因

是O

(2)電解法轉(zhuǎn)化C02可實(shí)現(xiàn)C02資源化利用。電解CO?制HCOOH的原理示意圖如圖2。

2

①寫(xiě)出陰極CO?還原為HCOO的電極反應(yīng)式:

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCQ,溶液濃度降低,其原因

是_______________________________________________

(3)C0］催化加氫合成二甲醛是一種CO?轉(zhuǎn)化方法,其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

1

反應(yīng)I:C02(g)+H2(g)---CO(g)+H20(g)A11=41.2kJ-mor

1

反應(yīng)n:2C02(g)+6H2(g)^=CHSOCH3(g)+3H20(g)AH=-122.5kJ-mol

在恒壓、CO?和也的起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CHQC%的選擇性隨溫度的變化如圖

2xCH30cH3的物質(zhì)的量

3。其中:CH30cH3的選擇性=X100%

反應(yīng)的C02的物質(zhì)的量

①溫度高于300℃,CO/平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因

是。

②220℃時(shí),在催化劑作用下C0?與反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得CH30cH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改

變反應(yīng)時(shí)間和溫度,一定能提高CHQCH：,選擇性的措施

有。

400~600七

答案(1)①CaGOiCHCOB+COt

②CaCzO,?H20熱分解放出更多的氣體,制得的CaO更加疏松多孔

⑵①CO2+H'+2e=-HCOO或C0z+HC()3+2e==HCOO+CO/②陽(yáng)極產(chǎn)生O2,pH減小,HCO3濃度降低;K

部分遷移至陰極區(qū)

(3)①反應(yīng)I的AIDO,反應(yīng)II的AMO,溫度升高使CO,轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為

CH30cH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降,且上升幅度超過(guò)下降幅度②增大壓強(qiáng)、使用對(duì)反應(yīng)H催化活性更高的催

化劑

3.(2014江蘇單科,20,14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫

單質(zhì)有多種方法。

電極H,電極

.1；/

陽(yáng)離子交換膜

(1)將燒堿吸收H2s后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下

反應(yīng):

S~-2e---S(n-1)S+S"---S?"

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：。

②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成o

(2)將H2s和空氣的混合氣體通入FeCh、FeCk、CuCk的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所

/O

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是?

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe”的物質(zhì)的量不變,需消耗02的物質(zhì)的量

為。

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,

可采取的措施有。

(3)H.S在高溫下分解生成硫蒸氣和乩。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分

數(shù)如圖所示,H￡在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(

史

燕

上

還

母

”

!1

即

那

答案(1)①2H#+2e-H21+20H「②Sr+2H'^(n-l)SI+H2st

⑵①Cu、H、Cl（或銅、氫、氯）②0.5mol③提高混合氣體中空氣的比例

,、高溫

（3）2H2S^^2H2+S2

考點(diǎn)3金屬的腐蝕與防護(hù)

1.（2020江蘇單科,11,4分）將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在下圖所

示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

|鋼鐵設(shè)施金屬M(fèi)

L?）（陽(yáng)極）

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e—Fe2+

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

答案C

2.（2019江蘇單科，10,2分）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后,置于如圖所示裝置中，進(jìn)行

鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

鐵、炭混合物

A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e'—Fe"

B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

答案C

B組其他地區(qū)高考題

考點(diǎn)1原電池原理及其應(yīng)用

1.（2023新課標(biāo)，10,6分）一種以V2O5和Zn為電極、Zn（CF3so心水溶液為電解質(zhì)的電池,其示意圖如下

所示。放電時(shí),Zn?'可插入VQ層間形成ZnNQ.nHa。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

放心

萩

Zn(CF,SOa水溶液

A.放電時(shí)VQ為正極

B.放電時(shí)Zn?’由負(fù)極向正極遷移

C.充電總反應(yīng):xZn+VQ+nHzO^ZnsV2O5?nll.1O

2t

D.充電陽(yáng)極反應(yīng)：ZnMOs?nH20-2xe-xZn+V2O5+nH2O

答案C

2.（2022湖南,8,3分）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰一海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.海水起電解質(zhì)溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng):2H?0+2e——20H+H2f

C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能

D.該鋰一海水電池屬于一次電池

答案B

3.（2022廣東，16,4分）科學(xué)家基于CL易溶于CC1,的性質(zhì)，發(fā)展了一種無(wú)需離子交換膜的新型氯流電

池,可作儲(chǔ)能設(shè)備（如圖）。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：

NaTi2（P01）3+2Na'+2e===Na3Ti2（P0,）3

下列說(shuō)法正確的是（）

A.充電時(shí)電極b是陰極

B.放電時(shí)NaCl溶液的pH減小

C.放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大

D.每生成1molCl2,電極a質(zhì)量理論上增加23g

答案C

4.（2022遼寧，14,3分）某儲(chǔ)能電池原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

俯視圖

C1/CC1,

多孔活性炭電極

Na（：l/H,0

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Na3Ti2（P0）3—2e-—NaTi2（P0,）3+2Na

B.放電時(shí)Cl透過(guò)多孔活性炭電極向CCL中遷移

C放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上CCL吸收0.5molCl2

D.充電過(guò)程中,NaCl溶液濃度增大

答案A

5.（2021遼寧，10,3分）如圖,某液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬間化合物L(fēng)i3Bio下列說(shuō)法正確的是

（）

極：液態(tài)Li/泡沫Ni

二熔融LiQ和KC1

一、極：液態(tài)Sb-Bi-Sn

二不銹鋼外殼

A.放電時(shí),M電極反應(yīng)為Ni-2e

B.放電時(shí),Li'由M電極向N電極移動(dòng)

C.充電時(shí),M電極的質(zhì)量減小

D.充電時(shí),N電極反應(yīng)為L(zhǎng)i3Bi+3e===3Li'+Bi

答案B

6.（2021福建,9,4分）催化劑TAPP-Mn（II）的應(yīng)用，使Li-CO,電池的研究取得了新的進(jìn)展。Li-CO/電池

結(jié)構(gòu)和該催化劑作用下正極反應(yīng)可能的歷程如下圖所示。

Li,CO,+C

TAPP-Mn(II)一

COrL?,e-/

?IJCO,

/

CO2.Li\e

V

Li,CO,'-“CO'CO2.Li\e-

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Li-C02電池可使用有機(jī)電解液

B.充電時(shí),Li'由正極向負(fù)極遷移

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3C02+4Li^4e===2Li2C03+C

D.ZiCO?、*C0、*LiCa和C都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物

答案D

考點(diǎn)2電解原理及其應(yīng)用

1.（2023遼寧,7,3分）某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制也的裝置如圖所示,其中高選擇性催化劑PRT可抑制

Oz產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是（）

A.b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)

B.理論上轉(zhuǎn)移2mole生成4gH2

C.電解后海水pH下降

D.陽(yáng)極發(fā)生:Cr+H2O-2e、~=HClO+Ff

答案D

2.（2022廣東，10,2分）以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解,實(shí)現(xiàn)A1

的再生。該過(guò)程中（）

A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg-2e「^=Mg"

B.陰極上Al被氧化

C.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽(yáng)極泥

D.陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等

答案C

3.（2022海南,9,4分）一種采用HQ（g）和N?（g）為原料制備NFL（g）的裝置示意圖如下。下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是（）

JI工作"電源|'

ifo2-0

J

°L_H2O

-----'U-----r-N,

固體氧化物電解質(zhì)

A.在b電極上,Nz被還原

B.金屬Ag可作為a電極的材料

C.改變工作電源電壓,反應(yīng)速率不變

D.電解過(guò)程中，固體氧化物電解質(zhì)中02不斷減少

答案A

4.（2022湖北,14,3分）含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備Li[P（CN）J,過(guò)程如圖所

示（Me為甲基）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.生成1molLi生（CN）2],理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2mol電子

B.陰極上的電極反應(yīng)為P,+8CN-4e===4[P（CN）2]

C.在電解過(guò)程中CN向伯電極移動(dòng)

D.電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來(lái)自LiOH

答案D

5.（2022山東，13,4分）（雙選）設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鉆。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸

鹽生成C02,將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoOMs）轉(zhuǎn)化為Co",工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶

液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說(shuō)法正確的是（）

A.裝置工作時(shí)，甲室溶液pH逐漸增大

B.裝置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸

C.乙室電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCo02+2HQ+e===Li+Co2，+40H

D.若甲室Co"減少200mg,乙室Co,增加300mg,則此時(shí)已進(jìn)行過(guò)溶液轉(zhuǎn)移

答案BD

考點(diǎn)3金屬的腐蝕與防護(hù)

L（2022廣東，11,4分）為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放

入酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后,取溶液分別實(shí)驗(yàn),能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是（）

A.加入AgNOs溶液產(chǎn)生沉淀

B.加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)

D.加入K,[Fe（CN）6]溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成

答案D

2.（2017課標(biāo)1,11,6分）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理

如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是（）

宜流電源

鋼管樁

高硅鑄鐵

海水

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

答案C

三年模擬

A組基礎(chǔ)題組

考點(diǎn)1原電池原理及其應(yīng)用

1.（2023蘇錫常鎮(zhèn)四市一調(diào)，10）如圖為某微生物燃料電池凈化水的原理。下列說(shuō)法正確的是（）

-I用電器I—

V

有機(jī)物/

（4乩“。》）

產(chǎn)一(YOHb

coAIP\以0；

A.N極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí),N極附近溶液pH減小

C.M極發(fā)生的電極反應(yīng)為（C6HH）（）5）:24ne+7nH2?！?nC02f+24nH-

D.處理0.1molCnOM時(shí)，有1.4molH’從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

答案C

2.（2022靖江高級(jí)中學(xué)、丹陽(yáng)中學(xué)、沐陽(yáng)中學(xué)三校12月聯(lián)考，11）研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加

入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

質(zhì)子交換膜

A.加入HN03降低了正極反應(yīng)的活化能

B.電池工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH降低

C.1molCH3cH20H被完全氧化時(shí)有3molO2被還原

:

D.負(fù)極反應(yīng)為CH3CH20H+3H20-12e==2c0?t+12H'

答案B

3.（2021南師附中、天一中學(xué)、海安中學(xué)、海門中學(xué)12月四校聯(lián)考，12）現(xiàn)有Fe-C微型原電池如圖所

示，用于除去廢水中的HCOOH,向廢水中通入空氣后生成HzOz,H◎與HCOOH反應(yīng)生成CO,。以下說(shuō)法不正

確的是（）

A.該電池不能在高溫下工作

B.正極電極反應(yīng)式:HQ+Ze+ZH'^---2HQ

C.若不通入空氣，則可能產(chǎn)生氨氣

D.H2O2處理廢水生成二氧化碳的化學(xué)方程式:HCOOH+H。^~=CO?t+2HQ

答案B

考點(diǎn)2電解原理及其應(yīng)用

1.（2023南京、鹽城二模,8）一種電解法制備NaFeO,的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

陰離子交換膜

“OH溶液NaOH溶灌

A.電解時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電解時(shí)應(yīng)將伯電極與直流電源正極相連

C.電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mole,理論上可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的411.2L

D.電解時(shí)鐵電極反應(yīng)式:Fe-6e+80H「^FeOf+4HQ

答案D

2.（2022蘇北四市調(diào)研，10）乩。2是常用的綠色氧化劑,可用如圖所示裝置電解HQ和0?制備HQ”下列

說(shuō)法不正確的是（）

高效選擇性征化劑施子交換膜

A.A移向a電極

B.裝置工作過(guò)程中a電極消耗的大于b電極生成的02

+

C.b電極的電極反應(yīng)式為2H20-4e---021+4H

D.電解生成1molDOz時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4X6.02X1023

答案D

3.（2022連云港二調(diào)，12）利用電解可以實(shí)現(xiàn)煙氣中氮氧化物的脫除，同時(shí)可以將甲烷轉(zhuǎn)化成乙烯，工作

原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

A.電解時(shí)，電極A與電源的正極相連

B.電解時(shí),02由電極B向電極A遷移

C.電極B上的電極反應(yīng)式為2CHi+4e+20^^CJh+2Hq

D.若要脫除1molNO?,理論上需通入CHi的物質(zhì)的量為2mol

答案D

4.（2021江蘇第一次適應(yīng)性考試,9）利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH,的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

(）

A.電解過(guò)程中,I「由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

B.電極b上反應(yīng)為C02+8HC03-8e^^CH,+8CO歹+2H2

C.電解過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.電解時(shí)NaBO」溶液濃度保持不變

答案A

5.（2022宿遷中學(xué)、句容中學(xué)、海安中學(xué)三校聯(lián)考，H）工業(yè)上采用惰性電極電解LMnO,溶液得KMnO」。

下列說(shuō)法正確的是（）

帶性電極,______§、惜性電極

\I1/

K,MnO4

沼液KOH

溶液

離子交換膜

A.電解過(guò)程中陰極附近溶液pll逐漸減小

B.電解過(guò)程中，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能

C.離子交換膜應(yīng)采用陰離子交換膜

D.與歧化法相比，電解法優(yōu)點(diǎn)為產(chǎn)率高,產(chǎn)品易分離,缺點(diǎn)為能耗高

答案D

考點(diǎn)3金屬的腐蝕與防護(hù)

（2023南京六校聯(lián)合調(diào)研,7）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Al（0H）,具有兩性,可用作塑料制品的阻燃劑

B.H◎具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒

C.炭黑硬度大,可用于電極材料

D.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕速率

答案B

B組綜合題組

1.（2023揚(yáng)州中學(xué)開(kāi)學(xué)摸底,8）利用假單胞菌分解有機(jī)物的電化學(xué)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.該電池能在高溫下工作

B.該電池工作時(shí)，電流由A電極經(jīng)用電器流入B電極

C.A電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H-2e==VS/V+2H1

D.電池工作過(guò)程中,H.從右室通過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到左室

答案C

2.（2023南通崇川等五地3月月考,9）雙極膜是一種離子交換膜,在電場(chǎng)作用下能將中間層的水分子解

離成H'和0H,并分別向兩極移動(dòng)。一種用雙極膜電解法制取NaBrU和丁二酸的裝置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.b極應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連

B.a極上的電極反應(yīng)為H00CCH=CHC00H+2H'-2e—H00CCH2CH2C00H

C.外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,雙極膜中有1mol水解離

D.電解一段時(shí)間后，若溶液中Br不足,則b極處可能有FL產(chǎn)生

答案C

3.（2022鹽城三模，12）氨熱再生電池工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（）

A.電池工作時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.SOf遷移方向：電極b—電極a

2（

C.電極a上的反應(yīng)為Cu+2e+4NFL-=[Cu（NH3）4]

D.理論上消耗NH32.24L,電極b析出1.6gCu

答案B

4.[2022蘇錫常鎮(zhèn)四市教學(xué)情況調(diào)研（二），氣體有高毒性和強(qiáng)腐蝕性，電化學(xué)法處理HS的工作

原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

質(zhì)子

I交質(zhì)膜IVO：H2S

反

應(yīng)

池

A.電極a連接電源負(fù)極，電解時(shí)H.由a極室移向b極室

B.反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2VO3+HzS+2H*—2VO2++SI+240

C.b極反應(yīng)式為VCf+Hq+e===VOJ+2H1

D.電解過(guò)程中每轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上可生成22.4LH2

答案B

5.（2022南京5月模擬，12）電化學(xué)甘油氧化反應(yīng)是一種具有前景的電化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)原理如圖所示。

電解時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

---------1電源I---------

____________|t|__

-

a/HCOO-b

電

患CH,OH極

極?HOH

」CH,OH

KOH溶液“so,溶液

陽(yáng)離子交換膜

A.化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能

B.b電極附近溶液的pH減小

C.K通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)

D.a電極上的電極反應(yīng)式:C3HG-8e+H0H3HC00+8H2。

答案D

6.（2022江蘇七市二模，12）一種鋅鋼超級(jí)電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為（CH￡OO）zZn溶液，電池總

反應(yīng)為Zn+NaV2（P0」）3就ZnNaVz（P0,）3。下列說(shuō)法正確的是（）

■］負(fù)我/電源卜

CH.COOCHjCOO

Zn2*Zn2t

CH,COOCH,COO

Zn陽(yáng)離子交換膜NaV,（PO）

A.放電時(shí),b電極為電池的負(fù)極

B.放電后，負(fù)極區(qū)c（Zn＞）增大

C.充電時(shí),Zr?.向a電極移動(dòng)

2

D.充電時(shí),b電極發(fā)生的電極反應(yīng)為ZnNaVz（P03+2eZn'+NaV2（PO,）3

答案C

7.（2022前黃高級(jí)中學(xué)、如東中學(xué)、姜堰中學(xué)三校聯(lián)考，1DMFC電芬頓技術(shù)不需要外加能量即可發(fā)生,

通過(guò)產(chǎn)生羥基自由基（?0H）處理有機(jī)污染物,可獲得高效的廢水凈化效果。其耦合系統(tǒng)原理示意圖如

下，下列說(shuō)法不正確的是（）

x3-

/>JL-.

(Y

電

溶

\液

F極

中0

『

:()N優(yōu)

A.電子移動(dòng)方向?yàn)閍-Y,X-*b

B.Y電極上得到HQ的反應(yīng)為02+2e+2H'==H2O2

C.乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用

D.理論上當(dāng)乙池中產(chǎn)生1mol羥基自由基時(shí)，甲池中有2mol中從M室移動(dòng)到N室

答案C

8.（2022南通四模，11）非水性嵌入鋁電池是一種二次電池，該電池放電過(guò)程的示意圖如圖所示（R濃示

某有機(jī)陽(yáng)離子）。充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Cn+AlCl4-e—C.A1C1,。下列說(shuō)法正確的是（）

A.放電時(shí)，電極a的電極反應(yīng)為Al+AlCl13e+3C「一A12cb

B.放電時(shí)，電解質(zhì)中AICI4的物質(zhì)的量基本不變

C.充電時(shí)，電極b應(yīng)與外接電源負(fù)極相連

D.充電時(shí)，電極a和電極b的質(zhì)量均增加

答案D

考法訓(xùn)練

考法1新型電化學(xué)裝置分析

1.（2023全國(guó)乙，12,6分）室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫

鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪喋膜上作為一個(gè)電極,表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖

維素紙作為另一電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：

：&+e—>|sr，|sr+e—>Sf,2Na+：Sf+2（l-.e—>NaS

鈉電極

電解質(zhì)

極

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.充電時(shí)Na一從鈉電極向硫電極遷移

B.放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a-b

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:2Na'+翱+2e*Na2Sx

D.炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能

答案A

2.（2023山東，11,4分）（雙選）利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)CuSO,電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所

示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的CuSOi電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開(kāi)始工作。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.甲室Cu電極為正極

B.隔膜為陽(yáng)離子膜

2t

C.電池總反應(yīng)為CU2++4NHT_[Cu（NH3）.t]

D.NH：1擴(kuò)散到乙室將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響

答案CD

3.（2022全國(guó)乙，12,6分）Li-O?電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好應(yīng)用前景。近年來(lái)，科學(xué)

家研究了一種光照充電Li-02電池（如圖所示）。光照時(shí),光催化電極產(chǎn)生電子（e）和空穴（h，）,驅(qū)動(dòng)陰極

反應(yīng)（Li'+e-Li）和陽(yáng)極反應(yīng)（LiG+Zh，—2Li*+（）2）對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是

（）

光

金催

屬化

鋰電

極

0

2Li+

—

LiO

反應(yīng)

的總

，電池

電時(shí)

A.充

2

22

關(guān)

量有

空穴

子和

的電

產(chǎn)生

光照

率與

電效

B.充

移

極遷

向負(fù)

換膜

子交

過(guò)離

極穿

從正

,Li'

電時(shí)

C.放

=

Li0

-^

i"+2e

0+2L

反應(yīng)

發(fā)生

，正極

電時(shí)

D.放

22

2

C

答案

膜,充

硅薄

非晶

極A為

示，電

圖所