江蘇省連云港市2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析

江蘇省連云港市2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A．把鐵塊變成鐵粉 B．將容器的體積縮小一半C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 D．體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大2、下列說法中正確的是A．干冰、鹽酸都是電解質(zhì)B．Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體3、根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列兩者性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：PH3＜NH3 B．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞AlC．酸性強(qiáng)弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D．原子半徑：K＞Si＞Cl＞F4、對(duì)于反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強(qiáng)不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤5、有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋正確的是A．“日照香爐生紫煙”是因?yàn)榘l(fā)生了碘的升華現(xiàn)象B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化6、實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是A．降低反應(yīng)溫度 B．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C．粉碎大理石 D．加水稀釋鹽酸7、向300mL1mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說法不正確的是（）A．最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+B．最終溶液中，硝酸無剩余C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68LD．再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化8、某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氫氣9、等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．他們的分子個(gè)數(shù)比是1：1B．他們的原子個(gè)數(shù)比是1：1C．他們的氫原子個(gè)數(shù)比是4：3D．他們所含氫的質(zhì)量比是4：310、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB．0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA11、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法正確的是A．四種元素中原子半徑最大的為ZB．四種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化學(xué)鍵類型相同D．W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料12、某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說法錯(cuò)誤的是A．石蠟油是石油減壓蒸餾的產(chǎn)物B．碎瓷片加快了石蠟油的分解C．酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了乙烯D．溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)13、下列說法正確的是A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯14、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑B向品紅溶液中通入某種氣體，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴D向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液或MnO2粉末，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快FeCl3和MnO2都可以加快H2O2分解，都是該反應(yīng)的催化劑A．A B．B C．C D．D15、下列說法正確的是A．NaHCO3受熱分解，既破壞了離子鍵，又破壞了共價(jià)鍵B．碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．氦氣、二氧化碳和甲烷的分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵D．一個(gè)SiO2分子含有一個(gè)Si原子和2個(gè)O原子16、下列所有元素組合，既可以形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物的一組是A．H、C、O、KB．H、N、OC．H、O、SD．H、O、S、Na17、在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④18、下列物質(zhì)沉淀時(shí)的顏色正確的是A．CaCO3—紅棕色 B．BaSO4—灰綠色 C．Al(OH)3—藍(lán)色 D．AgCl—白色19、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（）A．若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計(jì)成原電池B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量20、下列有機(jī)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB．2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑C．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．＋Br2＋HBr21、用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g22、下列排列順序不正確的是（）A．第一電離能：F>O>NB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅二、非選擇題(共84分)23、（14分）有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè)，硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)24、（12分）某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng)，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機(jī)化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO25、（12分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實(shí)驗(yàn)2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有___________、___________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。26、（10分）高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個(gè)裝置___________（填序號(hào)）。②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學(xué)為了測(cè)定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。27、（12分）紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是________________。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，反應(yīng)類型是____________________。（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。28、（14分）X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數(shù)為1，Z元素核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子。M和X元素可形成共價(jià)化合物MX2，它能使品紅溶液褪色。請(qǐng)用化學(xué)式或化學(xué)用語回答下列問題：（1）寫出X、Y、Z的元素符號(hào)：X_______；Y_______；Z_________。（2）M在周期表的位置是__________________________。（3）用電子式表示Y2M的形成過程_________________。（4）原子半徑由小到大的順序是____________________。（5）四種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________。把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接浸入其稀溶液中（如圖所示），則_______是正極，該極發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________。（6）X、Z、M三種元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_________，其電子式是_______。29、（10分）（I）利用反應(yīng)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設(shè)計(jì)為原電池。（1）負(fù)極材料是________(寫名稱)，電極反應(yīng)為__________________________________。（2）正極電極反應(yīng)式為______________________。（3）溶液中SO42－向________極移動(dòng)。(II)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。（4）如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總理論數(shù)值，其原因是____________________________。（5）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。（6）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是________。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c．反應(yīng)達(dá)到最大限度d．N2和H2的濃度相等e．生成1molN2的同時(shí)，消耗2molNH3f．生成3molH2的同時(shí)，生成2molNH3

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

增大固體反應(yīng)物的表面積，可以加快反應(yīng)速率；該反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大，則水蒸氣的濃度降低，反應(yīng)速率降低。體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大，但水蒸氣的濃度不變，反應(yīng)速率不變，答案選D?！军c(diǎn)睛】該題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)外界條件影響反應(yīng)速率的熟悉了解掌握程度。該題的關(guān)鍵是明確壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是通過改變物質(zhì)的濃度來實(shí)現(xiàn)的，需要具體問題、具體分析。2、C【解析】A、二冰是二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na2O2不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3、C【解析】

A．非金屬性N＞P，熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故A正確；B．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，則金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al，故B正確；C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越弱，則酸性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，同主族核電荷數(shù)大，原子半徑大，則原子半徑：K＞Si＞Cl＞F，故D正確；答案選C。4、D【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①正、逆反應(yīng)速率相等，②各成分的濃度、物質(zhì)的量等保持不變，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等說明正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài)；③體系溫度不再變化說明正向進(jìn)行放出的熱量與逆向進(jìn)行吸收的熱量是相等的，即正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；④在恒容條件下，且該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)不再變化即各成分的濃度保持不變，故為平衡狀態(tài)；⑤由于該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，體系的分子總數(shù)不再變化說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故為平衡狀態(tài)。5、B【解析】

A.日照香爐生紫煙”描述的現(xiàn)象中，“煙”此處實(shí)為霧，霧在太陽光的照射下產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)象是紫煙，與碘的升華無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了硫酸銅和鐵的置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅，故B正確；C.相同質(zhì)量和溫度的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低，所以相同質(zhì)量和溫度的水和冰相比較，水的能量高，故C錯(cuò)誤；D.“玉不琢不成器”只描述了玉石的形狀發(fā)生改變，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。6、C【解析】

A.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能改變反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.粉碎大理石，增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸，降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選C。7、D【解析】

當(dāng)≥4：發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，最終所得溶液中有Fe3+而沒有Fe2+；當(dāng)≤8/3：發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，最終所得溶液中有Fe2+而沒有Fe3+；當(dāng)8/3<<4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe+2Fe3+=3Fe2+最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+，據(jù)此進(jìn)行分析；【詳解】A.已知：n（HNO3）=cV=1mol/L×0.3L=0.3mol，n（Fe）=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol；=3/1，則溶液中既有Fe2+又有Fe3+，故不選A；B.最終溶液中，硝酸無剩余，故不選B；C.溶液是Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的混合溶液，利用氮元素的守恒和得失電子數(shù)相等列方程組：假設(shè)生成Fe3+為xmol，生成Fe2+為ymol；①根據(jù)氮元素的守恒3x+2y+n（NO）=0.3②根據(jù)得失電子數(shù)相等3x+2y=3n（NO），二者聯(lián)立得n（NO）=0.075mol，則V（NO）=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故不選C；D.再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，F(xiàn)e2+會(huì)被氧化為Fe3+，溶液顏色變深，故D錯(cuò)誤；答案：D【點(diǎn)睛】本題關(guān)鍵點(diǎn)是判斷Fe與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，難點(diǎn)為C選項(xiàng)，用到了物料守恒和得失電子守恒。8、C【解析】試題分析：A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故A正確；B、橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C、如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故D正確；故選C。考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。9、B【解析】A.由N=n×NA可知，等物質(zhì)的量的CH4和NH3中分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1:1，故A正確；B.CH4、NH3分子中含有的原子數(shù)目分別為5、4，故等物質(zhì)的量的CH4和NH3中含有的H原子數(shù)目之比=5:4，故B錯(cuò)誤；C.CH4、NH3分子中分別含有4個(gè)H原子、3個(gè)H原子，二者物質(zhì)的量相等，則含有H原子個(gè)數(shù)之比為4:3，故C正確；D.等物質(zhì)的量的CH4和NH3中H原子物質(zhì)的量之比為4:3，則它們的氫的質(zhì)量比為4mol×1g/mol:3mol×1g/mol=4:3，故D正確。故答案選B。10、B【解析】A、中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【解析】

有圖可知X,Y,W,Z分別是C,O,Si,Cl元素。【詳解】A.四種元素中原子半徑最大的為W;故錯(cuò)誤；B.氧元素沒有氧化物，故錯(cuò)誤；C.XZ4、WY2為CCl4,SiO2,都是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故正確；D.W形成的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，X形成的單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，故錯(cuò)誤。12、C【解析】

A.石油在常溫下分餾得煤油、柴油、重油等餾分，然后以重油為原料經(jīng)減壓蒸餾得到石蠟油，A正確；B.碎瓷片作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了石蠟油分解的速率，B正確；C.能酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說明石蠟油分解生成了烯烴，C錯(cuò)誤；D.石蠟油分解得到烯烴和烷烴，其中烯烴和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13、D【解析】

A、葡萄糖是單糖，不能水解，A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)中還含有N、S等，B錯(cuò)誤；C、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，以及糖類中的單糖和二糖等均不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，油脂有油和脂肪之分，D正確；答案選D。14、D【解析】

A．乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)平緩，則乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣、二氧化硫均使品紅溶液褪色，品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2，也可能是氯氣，故B錯(cuò)誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體含乙烯，則氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，但不全是烯烴，也有烷烴，故C錯(cuò)誤；D．只有催化劑一個(gè)變量，則FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用，故D正確；故選D。15、A【解析】A、NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞，選項(xiàng)A正確；B、碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量主要用于克服碘分子之間的作用力，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氦氣是單原子分子，分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、二氧化硅是原子晶體,平均一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連,嚴(yán)格地說一個(gè)二氧化硅分子應(yīng)該指一整個(gè)二氧化硅晶體,它的分子式為SinO2n,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。16、B【解析】試題分析：A、由于K元素具有很強(qiáng)的失電子能力，故含有K元素的物質(zhì)一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故A錯(cuò)誤；B、H、N、O可形成NH4NO3是離子化物，也可形成HNO3共價(jià)化合物，故B正確；C、H、O、S只能形成共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D、由于Na元素具有很強(qiáng)的失電子能力，故含有Na元素的物質(zhì)一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故D錯(cuò)誤，此題選Ｂ考點(diǎn)：考查離子化合物和共價(jià)化合物的概念相關(guān)知識(shí)17、B【解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化?！驹斀狻竣偕啥趸己蜕蒀都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，錯(cuò)誤；④C為固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。18、D【解析】

A.碳酸鈣是白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B.硫酸鋇是白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁是白色絮狀沉淀，故C錯(cuò)誤；D.氯化銀為白色沉淀，故D正確。故選D。19、C【解析】A、不知道此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，故A錯(cuò)誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進(jìn)行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤。20、B【解析】分析：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應(yīng)；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑金屬鎂置換出醋酸中的氫；

C.CH4中H被Cl取代；

D.苯環(huán)上H被Br取代。詳解：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑為置換反應(yīng)；

C.CH4中H被Cl取代，屬于取代反應(yīng)；

D.

為苯的取代反應(yīng)；

綜合以上分析，A、C、D為取代反應(yīng)，只有B是置換反應(yīng)，故選B。答案選B。21、A【解析】

制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，1mol，所以實(shí)際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質(zhì)量=88×0.5×67%=29.5g，所以本題的答案選A。22、A【解析】

A、同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一電離能：F>N>O，故A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S，即穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故C正確；D、金剛石、碳化硅、晶體硅都是原子晶體，熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵有關(guān)，鍵長(zhǎng)：Si－Si>C－Si>C－C，鍵能：C－C>C－Si>Si－Si，則熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅，故D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、二VAHClO4ab【解析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個(gè)電子形成-2價(jià)陰離子。D元素的–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個(gè)電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，容易獲得1個(gè)電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，最低為-2價(jià)，而在SeO2中Se元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，c錯(cuò)誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。24、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解析】

根據(jù)A對(duì)氫氣的相對(duì)密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個(gè)碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時(shí)，x=6，當(dāng)y=2時(shí)，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。25、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)溫度不正確實(shí)驗(yàn)2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說明金屬性Mg>Al【解析】

鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時(shí)，應(yīng)注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說明?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)1中鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，說明金屬的活潑性影響化學(xué)反應(yīng)速率；鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說明溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)；溫度；（4）等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應(yīng)速率快、放出熱量多，若要比較金屬性Mg>Al，應(yīng)選用表面積相同的鎂和鋁，同時(shí)要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實(shí)驗(yàn)2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說明金屬性Mg>Al。【點(diǎn)睛】注意控制固體表面積和鹽酸濃度一致是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，也是答題的易錯(cuò)點(diǎn)。26、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進(jìn)入D中和粗硅反應(yīng)生成四氯化硅，進(jìn)入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中，【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應(yīng)是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點(diǎn)為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質(zhì)的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。27、羥基防止暴沸CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液分液【解析】

（1）醇的官能團(tuán)是羥基，乙醇中含有羥基；（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；