甘肅省白銀市靖遠一中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

甘肅省白銀市靖遠一中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是()短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L<QC．M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)D．離子半徑：R2－<L2＋2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．18gH2O所含的分子數(shù)為NA B．22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAC．NA個氫原子的質(zhì)量為2g D．1molNaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl﹣3、下列混合物能用分液法分離的是A．四氯化碳和乙酸乙酯B．苯和液溴C．乙醇和水D．硝基苯和水4、決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是A．濃度 B．壓強 C．溫度 D．反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)5、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是A．1mol該有機物最多可以與6molH2發(fā)生反應(yīng)B．1mol該有機物最多可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機物最多可以與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．1mol該有機物最多可以與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)6、“綠色化學(xué)”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入到期望的產(chǎn)品中，工業(yè)上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的過程中，為使原子利用率達到100%，在催化劑作用下還需加入的反應(yīng)物是A．CH3COOHB．H2O和COC．O2和H2D．CO27、下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是（）A．常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4＋+OH?B．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e?＝Cu8、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣9、自來水可用氯氣進行消毒，如在實驗室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（）A．AgNO3B．NaOHC．KID．FeCl310、下列說法正確的是()A．1molO2所占體積約為22.4LB．40gSO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×102311、在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A．單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molABB．單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2C．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化D．單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵12、下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．油脂 B．酶 C．纖維素 D．葡萄糖13、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺C．在氨水中加入濃的氫氧化鈉溶液，有氨氣溢出D．合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑14、下列有機物能與NaOH反應(yīng)的是（）A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯15、下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金屬性：Cl＞SB鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性構(gòu)成原電池且鐵作負(fù)極CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I－還原性強于Cl－A．A B．B C．C D．D16、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和熱)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)17、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是選項ABCDH2O2溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·L?1）1144反應(yīng)的溫度（℃）540540A．A B．B C．C D．D18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．干電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．醫(yī)用酒精是純酒精C．食鹽溶解于水時破壞了化學(xué)鍵 D．人工固氮是氮的循環(huán)的一部分19、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A．萃取B．干餾C．升華D．蒸餾20、將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL1mol/L的HCl中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是A．3：1：1 B．6：3：2 C．1：2：3 D．1：1：121、下列物質(zhì)加入水中，因水解而呈堿性的是A．生石灰 B．熟石灰 C．純堿 D．燒堿22、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1∶1∶1，則上述溶液的體積比為A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶1二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。24、（12分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____

(用離子符號和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。25、（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：_____________________。26、（10分）乙烯是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；(2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應(yīng)類型)反應(yīng);②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。27、（12分）肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)電極。②寫出正極的電極反應(yīng)式:_____________。(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時間關(guān)系如下圖所示，則0～4min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)=______。28、（14分）從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。(1)反應(yīng)①的離子方程式_____________。(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是________________。(3)已知：反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。B．_______________________。29、（10分）完成下列問題。（1）在元素周期表中位于對角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂。下列關(guān)于金屬鋰的說法不正確的是____。A．金屬鋰是最輕的金屬B．鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣C．碳酸鋰易溶于水D．氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋰（2）下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是_______。A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中B．隨著核電荷數(shù)增加，陽離子的氧化性逐漸減弱C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）D．堿金屬單質(zhì)熔沸點隨核電荷數(shù)的增大而升高（3）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫反應(yīng)原理如下：吸氫反應(yīng)：2Li+H22LiH放氫反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑①放氫反應(yīng)中的氧化劑是__________。②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mo1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：由表格中原子半徑及化合價可以知道，T只有-2價，則T為O元素，R有-2和+6價，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應(yīng)均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be。詳解：A、非金屬性O(shè)大于S，則穩(wěn)定性H2O>H2S，即H2T>H2R，錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L>Q，錯誤；C、.M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，正確；D、鎂離子核外電子數(shù)為10，硫離子的核外電子數(shù)為18，電子層越多，原子半徑越大，則離子半徑:R2－>L2＋，錯誤；故選C。.2、A【解析】

A.18gH2O為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故A正確；B.沒有溫度和壓強，沒有密度，無法計算22.4LH2O所含的分子數(shù)，故B錯誤；C.NA個氫原子為1molH，其質(zhì)量為1g,故C錯誤；D.1molNaCl中含NA個Na+和NA個Cl-，故D錯誤；所以本題答案：A。3、D【解析】分析：混合物能用分液法分離，說明兩種液體互不相溶，且密度不同，據(jù)此解答。詳解：A.四氯化碳和乙酸乙酯互溶，不能分液法分離，應(yīng)該是蒸餾，A錯誤；B.溴易溶在有機溶劑中，則苯和液溴不能分液法分離，B錯誤；C.乙醇和水互溶，不能分液法分離，應(yīng)該是蒸餾，C錯誤；D.硝基苯不溶于水，密度大于水，可以用分液法分離，D正確。答案選D。4、D【解析】

根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因(內(nèi)因)和外界因素分析判斷?！驹斀狻恳驔Q定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素，故選D。5、C【解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的官能團為碳碳雙鍵、羥基、羧基和酯基，能表現(xiàn)烯烴、醇、羧酸和酯的性質(zhì)?！驹斀狻緼項、該有機物分子中碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機物最多可以與4molH2發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B項、該有機物分子中羥基和羧基能與金屬鈉反應(yīng)，則1mol該有機物最多可以與2molNa發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C項、該有機物分子中羧基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酯基能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則1mol該有機物最多可以與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D項、該有機物分子中羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol該有機物最多可以與1molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！军c睛】注意羧基和酯基中不飽和碳原子不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，是易錯點。6、A【解析】分析：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點利用原子守恒解答。詳解：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點，要把一個C2H4分子變成一個C4H8O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即另外所需要的原料中C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2或者所有反應(yīng)物中C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：1。A．在CH3COOH分子中C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2，A正確；B．CO、H2O這兩種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2，B錯誤；C．H2、O2和C2H4這三種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：1，C錯誤；D．CO2和C2H4這兩種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：1，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查綠色化學(xué)的概念，并以此為依據(jù)，考查元素種類、原子種類在化學(xué)變化中都保持不變，因此我們要用守恒的觀點來解答，注意解本題時一定要讀懂題意，再結(jié)合所學(xué)方法解答。7、B【解析】分析：A、一水合氨為弱堿水溶液，存在電離平衡；B、酯化反應(yīng)的機理是“酸脫羥基醇脫氫”；C、Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl－；D、電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極。詳解：A、常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）＜0.1mol·L-1，說明一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，A正確；B、酯化反應(yīng)的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，B錯誤；C、Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C正確；D、電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e－=Cu，D正確；答案選B。點睛：本題綜合考查化學(xué)用語，涉及酯化反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、電子式以及電極方程式，題目把化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)原理巧妙地結(jié)合，很好地考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大。注意強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價化合物形成過程的區(qū)別。8、A【解析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤?！军c睛】掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。9、D【解析】分析：自來水可以用氯氣消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯氣三種分子，結(jié)合微粒的性質(zhì)來解答。詳解：A．硝酸銀可與氯水中的氯離子反應(yīng)，會發(fā)生變質(zhì)，A不選；B．氫氧化鈉與氯水中的氫離子反應(yīng)，可變質(zhì)，B不選；C．碘化鉀能夠被氯氣氧化，所以會變質(zhì)，C不選；D．氯化鐵不與氯水中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不會變質(zhì)，D選；答案選D。點睛：本題考查溶液的成分及溶液的配制，明確氯氣的性質(zhì)及氯水的成分是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。注意新制氯水的主要性質(zhì)是酸性、強氧化性和不穩(wěn)定性。10、C【解析】分析：A.沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氧氣的體積；B.三氧化硫的摩爾質(zhì)量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質(zhì)的量為0.5mol；

C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉0.01mol；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氣和氮氣為雙原子分子，0.5mol氫氣和氮氣的混合物中含有1mol原子。詳解：A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算1mol氧氣的體積,故A錯誤;

B.40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故B錯誤；

C.100mL0.1mol/L

NaCl溶液中,含有溶質(zhì)氯化鈉：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C選項是正確的；

D.標(biāo)況下，11.2L氮氣和氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數(shù)約為6.02×1023，故D錯誤。

所以C選項是正確的。11、B【解析】分析:A項，單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動；B項，單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡；C項，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時間變化；D項，整個反應(yīng)過程中單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)。詳解：A項，單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動，故A項錯誤；B項，單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡，故B項正確；C項，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時間變化，故C項錯誤；D項，整個反應(yīng)過程中單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，某可逆反應(yīng)達到平衡的實質(zhì)是：①正逆反應(yīng)速率相等；②各組分百分含量不變?；瘜W(xué)平衡特點可簡記為：逆、等、動、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)；②等：平衡時，正逆反應(yīng)速率相等；③動：平衡時反應(yīng)仍在進行，達到的平衡是動態(tài)平衡，此時反應(yīng)進行到了最大限度；④定：達平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變、反應(yīng)速率保持不變、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變、各組分的含量保持不變；⑤變：化學(xué)平衡為在一定條件下達到的暫時性、相對性平衡，當(dāng)條件發(fā)生變化時，平衡狀態(tài)就會被破壞，平衡移動后將在新的條件下建立新平衡。12、D【解析】

A.油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸，A項錯誤；B.酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在一定條件下可最終水解生成氨基酸，B項錯誤；C.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖，C項錯誤；D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D項正確；答案選D。13、D【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【詳解】A、增大氧氣濃度平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，所以能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、在氨水中加入濃的氫氧化鈉溶液，提高氫氧根的濃度，使氨的溶解平衡逆向移動，有氨氣逸出，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能用勒沙特列原理解釋，故D選；故選D。14、C【解析】A.乙烷屬于烴，不能與NaOH反應(yīng)，故A錯誤；B.乙醇不能與NaOH反應(yīng)，故B錯誤；C.乙酸能夠電離出氫離子，能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D.苯不能與NaOH反應(yīng)，故D錯誤；故選C。15、D【解析】

A．元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯誤；B．鐵表面鍍鋅，構(gòu)成原電池時，鐵做正極，鋅做負(fù)極，可以增強鐵的抗腐蝕性，故B錯誤；C．Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故C錯誤；D．溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I-還原性強于Cl-，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點是C，注意離子化合物在固態(tài)時不能導(dǎo)電。16、A【解析】

A、硫在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，其熱反應(yīng)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1，A正確；B、中和熱為放熱反應(yīng)，△H＜0，B錯誤；C、乙醇的燃燒熱，水應(yīng)為液態(tài)，C錯誤；D、沒寫出物質(zhì)的狀態(tài)，D錯誤；答案選A?！军c睛】燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)注意穩(wěn)定的氧化物的理解，一般H變?yōu)橐簯B(tài)水，C變?yōu)镃O2，S變?yōu)镾O2。17、D【解析】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，溫度越高反應(yīng)速率越快；硫酸銅的濃度相同，H2O2的濃度越大反應(yīng)速率越快，D選項H2O2的濃度最大、溫度最高，反應(yīng)速率最快，故D正確。點睛：影響反應(yīng)速率的因素：溫度越高反應(yīng)速率越快、反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快、氣體壓強越大反應(yīng)速率越快、加入催化劑反應(yīng)速率加快、接觸面積越大反應(yīng)速率越快。18、B【解析】

A.干電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B.醫(yī)用酒精不是純酒精，其中酒精含量是75%，B錯誤；C.食鹽溶解于水時電離出鈉離子和氯離子，破壞了化學(xué)鍵，C正確；D.人工固氮是氮的循環(huán)的一部分，D正確；答案選B。【點睛】選項C是解答的易錯點，注意化學(xué)鍵被破壞時不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，另外還需要明確在熔融狀態(tài)下共價鍵不能被破壞。據(jù)此可以判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。19、D【解析】“用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。答案選D。20、A【解析】

n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol；Na與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，0.1molHCl消耗金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0.3－0.1)mol÷2=0.1mol，共產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0.1＋0.05)mol=0.15mol；Mg與鹽酸的反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，0.1mol鹽酸消耗鎂的物質(zhì)的量為0.05mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，鎂過量，鎂不與水反應(yīng)，因此產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol；鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，0.1molHCl消耗鋁的物質(zhì)的量為mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，鋁過量，鋁不與水反應(yīng)，故產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol；相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，即0.15：0.05：0.05=3：1：1，答案選A。21、C【解析】

A、生石灰是氧化鈣的俗稱，為堿性氧化物，加入水中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；B、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故B不選；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，為強堿弱酸鹽，加入水中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液呈堿性，故C選；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；故選C。22、B【解析】

設(shè)物質(zhì)的量濃度均是cmol/L，需要溶液的體積分別是xL、yL、zL，根據(jù)Ag++Cl－＝AgCl↓結(jié)合化學(xué)式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！军c睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。24、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語作答?！驹斀狻扛鶕?jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒有正價，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對分子質(zhì)量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強，沸點由高到低的順序為Br2Cl2F2。25、過濾蒸發(fā)濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據(jù)此解答。詳解：（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作②為溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到；（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結(jié)合提純目的得到需要加入鹽酸，即試劑a為鹽酸；（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。26、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應(yīng)原理不同；②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應(yīng)原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）①有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，因此上述第一步反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；②整個反應(yīng)過程中硫酸參加反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學(xué)式為(C6H12O6)n根據(jù)反應(yīng)可知現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈162n×2.3t點睛：本題重點考察了有機反應(yīng)原理及類型，重點考察取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。有機化合物分子中的某個原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所取代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。27、N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/molaO2+4e-+2H2O

=4OH-0.0125mol/(L·min)【解析】分析：(1)氨分子中氫原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼,分子中全部為單鍵；(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；(3)在303K,Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為2mol,此時N2H4(l)的物質(zhì)的量為（0.1-x）mol,根據(jù)4min時比值為3,求出x的值,然后根計算。詳解：(1)由肼的球棍模型和價鍵理論可知，肼中氮氮原子之間、氮氫原子之間都是單鍵，所以肼的電子式為:。答案：。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。則1mol肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出534.4kJ的熱量,所以肼反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/mol。(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以a電極為電池的負(fù)極,因此，答案是:a。(3)在303K、Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為2mol,此時N2H4(l)的物質(zhì)的量為（0.1-x）mol,根據(jù)4min時比值為3,所以3x/（0.1-x）=3,則x