2023-2024學年西藏拉薩市10校高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題含解析

2023-2024學年西藏拉薩市10校高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br2、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標致癌物二噁烷。關(guān)于該化合物的說法正確的是A．與互為同系物 B．lmol二噁烷完全燃燒消耗5molO2C．一氯代物有4種 D．分子中所有原子均處于同一平面3、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C．下列說法正確的是（）A．14C和14N互為同位素B．14C和C60是同素異形體C．146C核素中的中子數(shù)為8D．14CO2的摩爾質(zhì)量為464、醫(yī)療上作X射線透視腸胃時，常服用一種稱為“鋇餐”的造影劑，其主要成分是（）A．BaCO3 B．BaCl2 C．BaSO4 D．BaSO35、下列關(guān)于有機物的說法正確的是：A．分子組成均符合CnH2n的兩種物質(zhì)一定互為同系物B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵D．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物6、有關(guān)淀粉和纖維素的說法中，正確的是A．二者互為同系物 B．二者都是多糖 C．淀粉能水解，纖維素不能水解 D．二者互為同分異構(gòu)體7、有A、B、C、D、E五種金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應⑤用惰性電極電解含B離子、E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E8、用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是A．溴苯中的溴（KI溶液）B．氯氣中的氯化氫（飽和食鹽水）C．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）D．二氧化碳中的氯化氫（KOH溶液）9、用下列實驗裝置進行相應實騎，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的完成“噴泉”實驗測定中和熱制取并收集干燥純凈的NH3制取NOA．A B．B C．C D．D10、已知反應：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol11、短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的說法正確的是A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素 B．b的氣態(tài)氫化物比c的穩(wěn)定C．c的氧化物對應的水化物是強酸 D．b元素的最高化合價為＋7價12、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液濃度不變B．總反應是：C．中輔助陽極應為惰性電極D．鐵釘幾乎沒被腐蝕13、某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應的原電池的正確組成是A．A B．B C．C D．D14、下列離子的檢驗方法正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明溶液中含有SO42-B．向海藻灰的浸取液中通入少量氯氣，加入淀粉溶液，溶液變藍，說明溶液中含有I-C．向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明不含NH4+D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+15、海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟提取碘：①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加入CCl4振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為（

）。A．③—①—②—⑤—④B．②—④—①—③—⑤C．①—③—⑤—②—④D．②—①—③—④—⑤16、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是A．油脂都不能使溴水褪色B．食物中含有的纖維素，可在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可發(fā)生水解反應D．棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產(chǎn)生的氣味來進行鑒別二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應的反應類型：①________，②__________，④_________。(3)寫出下列反應的化學方程式：①__________；②__________；④__________。18、A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽。請回答下列問題：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中，金屬性最強的是____，非金屬性最強的是____。(3)EYC中化學鍵類型：_____________，其電子式為___________。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價鍵的極性由強到弱的順序是________（用化學式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________（用化學式表示）。(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為_________（填離子符號），F(xiàn)和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負極”）。19、某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。20、乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導管除了導氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________℃左右。21、乙酸乙酯是一種良好的工業(yè)溶劑，可通過下列轉(zhuǎn)化制?。ú糠址磻獥l件略去）：（1）CH3CH2OH中官能團的名稱是______，反應②的反應類型是______。（2）反應①是加成反應，CH3COOH的相對分子質(zhì)量比A的相對分子質(zhì)量大16。有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是______。反應③的化學方程式是______。（3）實驗室常用如圖所示的裝置制取少量乙烯（）。已知：儀器a的名稱是______。乙烯通常采用排水法收集而不用排空氣法收集的原因是______。（4）CH3COOH在一定條件下反應可生成一種有機物Q。該有機物Q的摩爾質(zhì)量是102g·mol－1，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為47.06%，碳氫原子個數(shù)比為2∶3。有機物Q的化學式是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.CH3CH3可以看成乙烯與氫氣加成的產(chǎn)物，A不合題意；B.CH3CHCl2與氯氣加成，兩個氯原子不可能加到同一個碳原子上，B符合題意；C.CH3CH2OH可以看成乙烯與水加成的產(chǎn)物，C不合題意；D.CH3CH2Br可以看成乙烯與溴化氫加成的產(chǎn)物，D不合題意。故選B。2、B【解析】

A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；與不是同系物，故A錯誤；B.的分子式為C4H8O2，lmol完全燃燒消耗O2為（4+-）mol=5mol，故B正確；C.分子中只有一種類型的氫原子，所以一氯代物只有1種，故C錯誤；D.甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有與甲烷相同的飽和碳原子，因此所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及同系物概念、同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷、有機物的空間構(gòu)型以及有機物燃燒耗氧量的計算等，D項為易錯點，注意含有飽和碳原子時，有機物中的所有原子不可能共平面。3、C【解析】試題分析：A、質(zhì)子數(shù)不同，A項錯誤；B、14C不是單質(zhì)，B項錯誤；C、146C核素中的中子數(shù)為14-6=8，C項正確；D、14CO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，D項錯誤；答案選C?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)4、C【解析】

Ba2＋是重金屬離子，有毒，故“鋇餐”必須不與胃酸反應，難溶于水?！驹斀狻緼、BaCO3能與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，故A不符；B、BaCl2易溶于水，故B不符；C、BaSO4不溶于水和酸，故C符合；D、BaSO3能與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化硫，故D不符；故選C。5、D【解析】

A.分子組成均符合CnH2n的兩種物質(zhì)不一定互為同系物，例如乙烯和環(huán)丙烷等結(jié)構(gòu)不相似，A錯誤；B.糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的，蛋白質(zhì)是由C、H、O、N、S等元素組成，B錯誤；C.乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵，聚氯乙烯分子中不含有不飽和鍵，C錯誤；D.石油是由很多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，其分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是一定沸點范圍的多種烴的混合物，D正確；答案選D。6、B【解析】

A．淀粉和纖維素均屬于糖類，但結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；B．淀粉和纖維素均屬于糖類，而且屬于多糖，故B正確；C．纖維素與淀粉都能水解生成葡萄糖，故C錯誤；D．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，故分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為D，高分子化合物的聚合度n一般不同，因此表達式相同的高分子化合物不屬于同分異構(gòu)體。7、C【解析】

由題意可知：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電流從正極流經(jīng)外電路流向負極，C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導線→C，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應，說明D極是負極，所以金屬活潑性：D＞B；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，則金屬活潑性：B＞E；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B＞E，故答案為C。【點睛】原電池正負極的判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極；②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應的一極；正極：發(fā)生還原反應的一極；⑤根據(jù)電極反應的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。8、B【解析】分析：A．溴與KI反應生成的碘單質(zhì)，易溶于溴苯；B．氯化氫極易溶于水；C．乙酸乙酯易溶于乙醇；D．二氧化碳、氯化氫均與KOH溶液反應。詳解：A．溴與KI反應生成的碘單質(zhì)，易溶于溴苯，會引入新雜質(zhì)，應選試劑為NaOH溶液，然后分液，A錯誤；B．氯化氫極易溶于水，氯氣中的氯化氫可以用飽和食鹽水除去，B正確；C．乙酸乙酯易溶于乙醇，引入新雜質(zhì)，應選飽和碳酸鈉，然后利用分液分離，C錯誤；D．二氧化碳、氯化氫均與KOH溶液反應，不符合除雜原則，應選擇飽和碳酸氫鈉溶液，利用洗氣法分離，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純及除雜，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離方法、分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大。9、A【解析】分析：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗；B．缺少環(huán)形玻璃棒；C、氨氣密度小于空氣，應選擇向下排氣法；D、應用分液漏斗。詳解：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗，二氧化硫極易與氫氧化鈉反應，使燒瓶內(nèi)的壓強減小，從而完成“噴泉”實驗，故A正確；B．測量中和熱時，應用玻璃棒攪拌，以使反應迅速進行，缺少環(huán)形玻璃棒，故B錯誤；C、氨氣密度小于空氣，應選擇向下排氣法，故C錯誤；D、應用分液漏斗，生成的氣體會從長頸漏斗管口逸出，故D錯誤；故選A。10、B【解析】

A、②中沒有單質(zhì)參加反應，故不是置換反應，A錯誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正確；C、②中只有5分子的HCl做還原劑，反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，C錯誤；D、③中還原劑是Cl2、Cl2變?yōu)镵ClO3化合價改變了5，1分子Cl2反應轉(zhuǎn)移電子為10個，因此③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯誤。答案選B?！军c睛】選項C是解答的易錯點，注意氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。11、B【解析】

根據(jù)三種短周期元素在周期表中的相對位置可知：a為He元素，b為F元素，c為S元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篴為He元素，b為F元素，c為S元素。A.a為He元素，He是稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，非金屬性很弱，故A錯誤；B.F是最活潑的非金屬元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S，故B正確；C.c為S元素，S的最高價氧化物對應的水化物是為硫酸，屬于強酸，但并沒有說是最高價氧化物的水化物，也可以是亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故C錯誤；D.b為F元素，無正價，最高正化合價為0，故D錯誤。故選B?！军c睛】最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)（O、F除外）。12、A【解析】

A.

根據(jù)電流的方向可知，a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，電解精煉粗銅時，陽極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B.已知Fe比Cu活潑，F(xiàn)e為原電池的負極，發(fā)生的總反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正確；C.該裝置為外加電源的陰極保護法，鋼閘門與外接電源的負極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，輔助陽極應為惰性電極，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，在干燥的條件下，鐵釘不易被腐蝕，故D正確；故選A?！军c睛】電解池中，電源正極連接陽極，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，電源負極連接陰極，陰極得到電子，發(fā)生還原反應。13、C【解析】

根據(jù)總反應可知，Zn的化合價升高，Zn失去電子，則Zn作負極，Cu2+得電子，則電解質(zhì)為含Cu2+溶液，正極可為任意導電的電極即可，故C正確。答案選C。14、B【解析】

A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B.氯氣能置換出碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍色，故B正確；C.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，給液體加熱可以，此試紙不變藍，不能說明未生成氨氣，不能說明不含NH4+，故C錯誤，D.先通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含F(xiàn)e3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe2+，故D錯誤。故選B。15、B【解析】

從海帶中提取碘，首先應將海帶燒成灰，加水攪拌，然后過濾，往濾液中通足量氯氣，將I-氧化為I2，然后加入萃取劑CCl4，用分液漏斗分液，從而得出正確的操作順序為：②—④—①—③—⑤，故選B。16、D【解析】A.含有碳碳雙鍵的油脂能使溴水褪色，A錯誤；B.人體中不存在水解纖維素的酶，食物中含有的纖維素，不能在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖，B錯誤；C.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應，C錯誤；D.蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，棉麻（主要成分是纖維素）、蠶絲織品（主要成分是蛋白質(zhì)）可通過灼燒時產(chǎn)生的氣味來進行鑒別，D正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應催化氧化反應取代反應(酯化反應)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸?！驹斀狻?1)B為乙醇，官能團為羥基，D為乙酸，官能團為羧基。(2)反應①是乙烯和水加成生成乙醇的反應，為加成反應，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應，反應類型為催化氧化反應，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的反應，反應類型為酯化反應，酯化反應即為取代反應。(3)反應①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價鍵（或極性鍵）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正極【解析】

B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽，則F為鋁元素?！驹斀狻浚?）B為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強的是鉀元素，非金屬性最強的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價鍵，所以次氯酸鈉中的化學鍵為離子鍵和共價鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價鍵（或極性鍵）；；（4）根據(jù)非金屬性F＞O＞N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價鍵的極性由強到弱的順序是HF＞H2O＞NH3，鍵能大小關(guān)系為HF＞H2O＞NH3，則穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H2O＞NH3，故答案為：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序為F-＞Na+＞Al3+，鋁和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，因為鎂與氫氧化鈉不發(fā)生反應，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應，則鎂條作正極，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；正極。【點睛】在原電池判斷負極時，要注意一般活潑性不同的兩個金屬電極，活潑的金屬電極作負極，但要考慮負極要發(fā)生氧化反應，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負極，鎂作正極。19、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根據(jù)放出熱量的反應是放熱反應，吸收熱量的反應為吸熱反應，用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式，還原劑在反應中失去電子，其中所含元素的化合價升高?！驹斀狻?1)①鋁與鹽酸反應后，溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；(2)鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應中，Al元素的化合價由反應前Al單質(zhì)中的0價變?yōu)榉磻驛lCl3中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產(chǎn)物?！军c睛】化學反應類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應中物質(zhì)的作用與元素化合價的關(guān)系的知識。掌握反應類型判斷的依據(jù)是正確判斷的關(guān)鍵。20、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長導管除了導氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉