河北省保定市曲陽(yáng)縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末檢測(cè)試題含解析

河北省保定市曲陽(yáng)縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)，不能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是（）A．HClB．FeSC．NH3D．FeCl22、糖類是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是A．氫 B．碳 C．氮 D．氧3、下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D4、反興奮劑是體育賽事關(guān)注的熱點(diǎn)，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖：關(guān)于利尿酸的說法中，正確的是（）A．它的分子式是C13H11O4Cl2B．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它不能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2D．它能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)5、C4H9Cl的所有同分異構(gòu)體數(shù)目為A．1B．2C．3D．46、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用圖甲裝置，可快速制取氨氣B．利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性7、將0.2mol下列烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是（）A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．戊烷8、將一定體積的稀硝酸平均分成兩等份，在其中一份中加入足量的銅粉

,生成bL氣體;在另外一份中先加入與其體積相等的稀硫酸,再加入足量的銅粉，生成2bL氣體(氣體體積是在相同條件下測(cè)定)。則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1∶2B．2∶

1C．1∶3D．1∶19、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烯和乙醇B．苯和聚乙烯C．乙酸和乙烷D．乙烯和甲苯10、合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是A．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B．氫氣和氯氣混合經(jīng)光照制氯化氫C．氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 D．高溫分解石灰石制生石灰11、下列關(guān)于人體所需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是A．在人體內(nèi)，油脂的主要反應(yīng)是在脂肪酶催化下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油B．加酶洗衣粉中的酶其實(shí)是蛋白質(zhì)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)D．糖類都由C、H、O三種元素組成12、工業(yè)上，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A．①→②催化劑在吸附N2、H2時(shí)，形成新的化學(xué)鍵B．②→③形成N原子和H原子是放熱過程C．①→⑤N2和H2全部化合成氨氣D．使用合適的催化劑，能提高合成氨反應(yīng)的效率13、下列物質(zhì)屬于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O14、下列各類烷烴中，一氯代物只有一種的是()A．(CH3)2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)415、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．若反應(yīng)A=B△H<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能A比B大B．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。則反應(yīng)物總能量>生成物總能量C．101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-lD．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量16、圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，下列說法中不正確的是A．y軸可表示鋅片的質(zhì)量B．y軸可表示溶液中c(H+)C．若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH2生成D．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題：(1)反應(yīng)①屬于____________（填反應(yīng)類型），所需的試劑為___________，產(chǎn)物中官能團(tuán)的名稱為____________。(2)反應(yīng)③屬于___________（填反應(yīng)類型），反應(yīng)的方程式為___________________。(3)反應(yīng)④的條件是_________________。(4)下列關(guān)于黃酮醇（C）的說法錯(cuò)誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.能與金屬鈉反應(yīng)生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。18、該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。19、海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_____。（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學(xué)方程式是_______。（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_________。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作包括_________。20、某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是______，證明_____________。(3)裝置B內(nèi)盛有四氯化碳，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是____________。(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯，這說明溴苯___且_____。21、現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體（1）元素X的一種同位素用來作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號(hào)是__________。（2）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（3）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：根據(jù)常見單質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)分析解答。詳解：A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，A不符合；B.在加熱的條件下鐵與硫化合生成FeS，B不符合；C.在一定條件下氫氣與氮?dú)饣仙砂睔?，C不符合；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到FeCl2，D符合。答案選D。2、C【解析】

此題屬于一道簡(jiǎn)單題目，考點(diǎn)為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中糖類的組成元素?！驹斀狻康矸蹖儆诙嗵?，分子組成為（C6H10O5）n，組成元素為C、H、O，不含N元素；故選C。3、B【解析】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過濾，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。4、D【解析】試題分析：A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子的分子式是C13H12O4Cl2，A錯(cuò)誤；B、該分子含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C、該分子含-COOH，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2，C錯(cuò)誤；D、該分子含氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，含雙鍵、羰基及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)、含-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物分子式的確定，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵，本題難度不大。5、D【解析】本題考查同分異構(gòu)體。詳解：C4H10為丁烷，丁烷有正丁烷和異丁烷（2-甲基丙烷）兩種，正丁烷有1-氯丁烷、2-氯丁烷兩種一氯代物，2-甲基丙烷有2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷兩種，共有4種。故選D。6、C【解析】A.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，濃氨水受熱發(fā)生分解生成氨氣，所以利用圖甲裝置可快速制取氨氣，所以A是正確的；B.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可以利用圖乙裝置，乙醇用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正確；C.乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成乙烯，但是如果加熱到140℃，生成的是乙醚。圖丙裝置中缺少溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度，C不正確；D.濃硫酸可使蔗糖脫水碳化，這個(gè)過程放出大量的熱，碳被濃硫酸氧化生成二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫可使品紅溶液褪色，可使酸性高錳鉀溶液褪色。所以利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性，D正確。7、C【解析】試題分析：假設(shè)該烷烴分子中含有n個(gè)C原子，則完全燃燒產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是0.2nmol。n(NaOH)="0.5"L×2mol/L=1mol。假設(shè)產(chǎn)生的Na2CO3的物質(zhì)的量為amol,則NaHCO3為3amol。則根據(jù)Na守恒可得2a+3a=1,解得a=0.2mol,所以Na2CO3為0.2mol,NaHCO3為0.6mol。根據(jù)C守恒可得0.2n=0.8,所以n=4.因此該烷烴是丁烷。考點(diǎn)：考查有機(jī)物燃燒規(guī)律及化學(xué)式的確定的知識(shí)。8、B【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O計(jì)算。詳解：第一份只有HNO3，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，設(shè)有8molHNO3，則生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，生成4molNO，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸與硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量相等，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量為2：1，稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為2：1。答案選B。9、D【解析】分析：根據(jù)有機(jī)物分子中含有官能團(tuán)、結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答。詳解：A.乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇含有羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.苯可以發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.乙酸含有羧基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷屬于烷烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯含有苯環(huán)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選D。10、D【解析】

A項(xiàng)利用金屬鈉來制備氯化鈉造價(jià)太高不符合綜合經(jīng)濟(jì)效益，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)氫氣和氯氣混合經(jīng)光照會(huì)發(fā)生爆炸，故不能用于工業(yè)生產(chǎn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)澄清石灰水濃度太低，故不可用于工業(yè)制備漂白粉，應(yīng)用石灰乳制備，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)工業(yè)制備生石灰是利用石灰石高溫分解，故D項(xiàng)正確；本題選D。11、C【解析】A.油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成相應(yīng)的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實(shí)是蛋白質(zhì)，故B正確；C.糖類中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。12、D【解析】

A.由圖中可以知道，①→②催化劑在吸附N2、H2時(shí)，沒有形成新的化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B.由圖中可以知道，每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮?dú)夥肿訑噫I得到N原子和H原子，斷裂舊的化學(xué)鍵需要吸收能量，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)有一定放熱限度，反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物，所以①→⑤N2和H2不可能全部化合成氨氣，故C錯(cuò)誤；D.使用合適的催化劑，催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，能提高合成氨反應(yīng)的效率，故D正確。故選D。13、A【解析】分析：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答。詳解：A、HNO3能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，A正確；B、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，B錯(cuò)誤；C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O電離出銨根和氫氧根離子，屬于堿，D錯(cuò)誤。答案選A。14、D【解析】

烷烴的一氯代物只有一種，說明分子中只有一類氫原子，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．(CH3)2CHCH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，A錯(cuò)誤；B．CH3CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；C．CH3CH2CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，C錯(cuò)誤；D．C(CH3)4分子中有1類氫原子，則一氯代物有1種，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要是考查同分異構(gòu)體的判斷，明確烷烴分子中等效氫原子的判斷方法是解答的關(guān)鍵?！暗刃湓印狈N類的判斷通常有如下三個(gè)原則：①同一碳原子所連的氫原子是等效的；②同一碳原子所連的甲基上的氫原子是等效的；③同一分子中處于軸對(duì)稱或鏡面對(duì)稱（相當(dāng)于平面鏡成像時(shí)，物與像的關(guān)系）位置上的氫原子是等效的。15、B【解析】分析：A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；B、當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物所放出的能量；D、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量；據(jù)此分析判斷。詳解：A、反應(yīng)A=B△H<0，焓變△H=生成物b的能量-反應(yīng)物A的能量＜0，所以A物質(zhì)比B物質(zhì)高，所以B穩(wěn)定，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能A比B小，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故B正確；C、H2的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物液態(tài)水時(shí)所放出的能量，故C錯(cuò)誤；D、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時(shí)，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致△H＜-57.3kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【解析】

鋅-銅-硫酸構(gòu)成的原電池中，根據(jù)原電池原理，鋅片作負(fù)極，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅單質(zhì)失去電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，鋅片的質(zhì)量會(huì)不斷減輕；銅作正極，硫酸溶液中的氫離子在銅電極上放電生成氫氣，溶液中的氫離子濃度會(huì)減??；溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極?！驹斀狻緼.由圖像，結(jié)合分析可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多，鋅片會(huì)不斷溶解，質(zhì)量減輕，故A正確；B.由分析可知，溶液中氫離子濃度隨著轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多而減小，故B正確；C.根據(jù)化合價(jià)變化，每生成1mol氫氣，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則有1molH2生成，故C錯(cuò)誤；D.原電池裝置中，溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故D正確；綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應(yīng)酸性KMnO4溶液羧基取代反應(yīng)+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【解析】

（1）反應(yīng)①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發(fā)生氧化反應(yīng)，苯甲酸中的官能團(tuán)為羧基，故答案為：氧化反應(yīng)；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反應(yīng)③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為+CH3COCl→+HCl，故答案為：取代反應(yīng)；+CH3COCl→+HCl；（3）對(duì)比反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)可以推知反應(yīng)④發(fā)生的是已知提示的反應(yīng)，條件是NaOH溶液/加熱，故答案為：NaOH溶液/加熱；（4）A.黃酮醇（C）是有機(jī)物，能燃燒生成CO2和H2O，故A正確；B.黃酮醇（C）的分子結(jié)構(gòu)中有碳酸雙鍵，羰基，苯環(huán)，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.黃酮醇（C）的分子結(jié)構(gòu)中有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成H2，故C正確；D.黃酮醇（C）有羥基，碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉(zhuǎn)，且此處碳原子，氧原子和氫原子不在一條直線上，所有原子不一定都在同一平面上，故D錯(cuò)誤；綜上所述，故答案為：D；（5）A有多種同分異構(gòu)體，含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、，故答案為：、、、。18、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答。【詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3→+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。19、蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可）＜Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（減少溶劑濃縮，降溫結(jié)晶，過濾）【解析】

由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成含有單質(zhì)溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到六水氯化鎂?！驹斀狻浚?）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾或滲析或離子交換法；（2）由流程中提取溴的過程可知，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對(duì)溴元素進(jìn)行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小于溶液4，故答案為：＜；（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，則試劑①可以選用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，則試劑②為鹽酸。反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（5）從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌得到，故答案為：蒸