福建省福州市金山中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題含解析

福建省福州市金山中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)式是O3，它是一種A．混合物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．化合物2、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出akJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－13、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在氧氣中加熱生成Na2O2，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)生成Na2O，則下列說法正確的是A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大4、下列家庭化學(xué)實驗不能達到預(yù)期目的的是A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B．用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2C．向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液，來證明S、Cl的非金屬性強弱D．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al5、下列敘述中，正確的是（）A．鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B．Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負極材料為MgC．無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD．H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-6、在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④7、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4+CO2→CH3COOH過程中，只有C-H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C-C鍵D．催化劑加快了該反應(yīng)的速率8、下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是()A．在pH=l的溶液中:Na+、NH4+、I-、N03-B．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-C．在無色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．使酚酞試液變淺紅色的溶液中：C032-、Cl-、Na+、K+9、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項：（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強。A．2項B．3項C．4項D．5項10、某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，下列說法正確的是t/min05101520c(NH3)/(mol·L-1)01.001.601.801.80A．0～10min內(nèi)，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min內(nèi)，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min內(nèi)，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min內(nèi)，反應(yīng)v(N2)正=v(N2)逆=011、隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實驗D．濟南鋼鐵集團冶煉特種鋼12、下列過程的離子方程式書寫正確的是A．Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Ag+Cu2+B．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC．碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．鐵與足量稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O13、高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加H2的量B．升高溫度C．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大D．增加鐵的質(zhì)量14、實驗室在啟普發(fā)生器中加入鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可加快反應(yīng)速率的合理措施是A．用濃硫酸代替稀硫酸 B．給裝置部分加熱C．滴加少量硫酸銅溶液 D．將鋅粒改為鋅粉15、互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是A．金剛石和石墨B．11H和1C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H616、下列說法正確的是A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB．稀士元素63151EuC．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同D．某放射性核素4599X二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。（1）C中含有的官能團名稱是_________，其中⑤的反應(yīng)類型是__________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：③__________；⑤_______________。18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式：_____________。19、某化學(xué)興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。設(shè)計裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進行的一項操作是______。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。(3)反應(yīng)前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應(yīng)后B中溶液變藍的原因是______(用一個化學(xué)方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質(zhì)是______；若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。20、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）__________________。（5）三位同學(xué)都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀______（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______（填“能”或“不能”）。21、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②FeCl3、③HClO、④NH4Cl。其中遇到KSCN溶液時變成紅色的是______，（填序號，下同）；遇NaOH產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是______；能使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色的是______；見光易分解的是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。2、C【解析】0.5molCO2與0.75molNaOH反應(yīng)生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為xkJ，則生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱量。1molCO2通入2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的熱量，則1molCO2與1molNaOH的溶液反應(yīng)生成1molNaHCO3所放出的熱量為(4x－y)kJ，A、B項錯誤，C項正確。D項，NaOH和NaHCO3的狀態(tài)錯誤。3、B【解析】

鈉在足量氧氣中加熱，生成Na2O2，鈉在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)生成Na2O，兩個反應(yīng)中，鈉失去的電子一樣多，化合價均由0價變?yōu)?1價，不同的是加熱環(huán)境下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，因鈉的質(zhì)量相同，因此過氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，過氧化鈉的質(zhì)量更大。答案選B。4、C【解析】

A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，所以用灼燒方法可以鑒別純棉織物和純羊毛織物，故A正確；B.氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，而HCl不能，淀粉遇碘變藍，則用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故B正確；C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性的強弱，應(yīng)利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較非金屬性強弱，故C錯誤；D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al，故D正確。故選C。5、C【解析】A.鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，A不正確；B.Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負極材料為Al，因為鋁可以溶于氫氧化鈉溶液、鎂不能，B不正確；C.無隔膜電解飽和NaCl溶液，陽極生所的氯氣和陰極生成的氫氧化鈉可以反應(yīng)，生成次氯酸鈉和氯化鈉，NaClO是“84”消毒液中的有效成分，C正確；D.H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，D不正確。本題選C。6、B【解析】

化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化?！驹斀狻竣偕啥趸己蜕蒀都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，錯誤；④C為固體，平衡正向移動，氣體質(zhì)量增大，逆向移動，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。7、B【解析】分析：A、生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，據(jù)此解答；B、根據(jù)方程式判斷；C、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡。詳解：A、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A正確；B、CH4+CO2→CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發(fā)生斷裂，B錯誤；C、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C正確；D、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選B。點睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。8、D【解析】分析：A.該溶液中存在大量氫離子,I-、N03-離子間能反應(yīng);B.次氯酸根離子、硫離子與H+反應(yīng);C.銅離子為有色離子;D.該溶液呈弱堿性,四種離子之間不反應(yīng),在弱堿性溶液中能夠共存。詳解：A.PH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氫離子H+、I-、N03-,發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤；B.H+、ClO-、S2離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存,故B錯誤；C.Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的條件,故C錯誤；D.C032-發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性，使酚酞試液變淺紅色，C032-、Cl-、Na+、K+之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確；所以D選項是正確的。點睛：本題考查指定的溶液中離子大量共存的問題。首先確定離子之間能否共存，再根據(jù)已知條件判斷離子能否共存。例氫離子存在時,I-、N03-離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、ClO-、S2離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以都不能共存。銅離子為有色離子與無色的條件不符，不能共存。9、B【解析】①元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，①正確；②比較非金屬性的強弱，根據(jù)最高價含氧酸的氧化性強弱來比較，最高價含氧酸的酸性越強，則元素的非金屬性越強，HClO不是最高價含氧酸，②錯誤；③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說明元素的非金屬性是氯元素大于硫元素，③正確；④元素的非金屬性強弱與氫化物溶解性沒有關(guān)系，④錯誤；⑤元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S，則非金屬性Cl大于S，⑤正確；⑥比較非金屬性的強弱不能根據(jù)氫化物的酸性強弱，⑥錯誤；答案選B。點睛：比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應(yīng)的難易程度，③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，⑤對應(yīng)陰離子的還原性強弱，⑥與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等。10、A【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系以及平衡狀態(tài)的特征解答。詳解：A.0～10min內(nèi)，v(NH3)=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正確；B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知0～10min內(nèi)，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，B錯誤；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知0～10min內(nèi)，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，C錯誤；D.15～20min內(nèi)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)v(N2)正=v(N2)逆≠0，D錯誤。答案選A。點睛：注意對某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。11、C【解析】

化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)?；瘜W(xué)變化過程中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，有舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成，所以反應(yīng)過程中原子種類不會發(fā)生變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.MERS病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究的范疇，A項錯誤；B.霧霾的原因探究是物質(zhì)組成和性質(zhì)的研究，屬于化學(xué)研究范疇，B項錯誤；C.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，C項正確；D.鋼鐵廠冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，D項錯誤；答案選C。12、B【解析】分析：A項，電荷不守恒；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O；C項，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-；D項，稀硝酸具有強氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+。詳解：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A項錯誤；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B項正確；C項，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項錯誤；D項，稀硝酸具有強氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+，符合題意的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確（如題中C項）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項）；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。13、D【解析】分析：根據(jù)濃度、溫度、壓強等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律作答。詳解：A項，由于容器的體積可變，增加H2的量，容器的體積增大，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢；B項，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；C項，壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，氣體物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；D項，F(xiàn)e呈固態(tài)，增加鐵的質(zhì)量，對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響；對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響的是D項，答案選D。點睛：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，理解濃度、壓強、溫度、催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。注意：①固體的濃度是一個常數(shù)，增大固體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，增大固體的表面積可加快反應(yīng)速率。②壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)上通過濃度的改變來實現(xiàn)，恒容時充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，化學(xué)反應(yīng)速率不變；恒壓時充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，容器的體積變大，相當(dāng)于減小壓強，對有氣體參與的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。14、C【解析】

A.濃硫酸具有強氧化性，和Zn反應(yīng)生成的是二氧化硫而不是氫氣，A項錯誤；B.該裝置不能加熱，B項正確；C.加入硫酸銅時，Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，C項正確；D.啟普發(fā)生器中固體不能選用粉末狀，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點是D項，要注意的是，啟普發(fā)生器是用固體與液體試劑在常溫條件（不用加熱）下起反應(yīng)制取氣體的典型裝置，如氫氣、二氧化碳、硫化氫等均可以用它來制取，但對于固體呈粉末狀，如D項改為鋅粉時，不適宜用此裝置。15、C【解析】A．金剛石和石墨都是有碳元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．1H與2H是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.CH4和C2H6的分子式不同，屬于同系物，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了有機化合物的同分異構(gòu)體的判斷和理解，掌握概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵。同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。要注意與同位素、同系物、同素異形體的區(qū)別。16、A【解析】分析：A、根據(jù)二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合分析判斷；B、根據(jù)同素異形體的概念分析判斷；C、根據(jù)核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素分析判斷；D、根據(jù)原子符號的含義分析判斷。詳解：A、二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A正確；B、稀士元素63151Eu與63153Eu是同種元素的不同種原子，故互為同位素，故B錯誤；C、核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同，故C錯誤；D、標(biāo)在左上角的是質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)為99，標(biāo)在左下角的是質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為45二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】

淀粉是多糖，在催化劑作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑的作用下分解生成乙醇，則A是乙醇；乙醇含有羥基，在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則B是乙醛；乙醛含有醛基，發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則C是乙酸；乙酸含有羧基，在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇；由于D能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氫發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成氯乙烯，則D是氯乙烯；一定條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，則E為聚氯乙烯?！驹斀狻浚?）C是乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團為羧基；反應(yīng)⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為羧基；酯化反應(yīng)；（2）反應(yīng)③為在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O?！军c睛】本題考查有機物推斷，注意掌握糖類、醇、羧酸的性質(zhì)，明確官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【解析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2mol-mol=mol，所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol：mol=5：1，該反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。19、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】

木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，然后經(jīng)過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實驗，此時剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2?！驹斀狻浚?）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CO2和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實驗時先通一段時間的氮氣，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾，然后滴入濃硝酸，點燃酒精燈；反應(yīng)后B中溶液變藍是因為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2