化學(xué)｜江蘇省鹽城市聯(lián)盟校2024屆高三上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研檢測(cè)化學(xué)試卷及答案

12023-2024學(xué)年第一學(xué)期聯(lián)盟校第一次學(xué)情調(diào)研檢測(cè)高三年級(jí)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分.2．答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題紙上.3．作答非選擇題時(shí)必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對(duì)應(yīng)題目的選項(xiàng)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請(qǐng)保持答題紙清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16K39I127一、單項(xiàng)選擇題本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的指定位置填涂答案選項(xiàng).）1.科技改變生活。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”的外殼由碳纖維復(fù)合材料制成，具有“輕、固、美”的特點(diǎn)B.北京冬奧會(huì)的志愿者服裝添加石墨烯是為了提高硬度C.“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入D.2022年4月16日神舟十三號(hào)返回艙成功著陸，使用的降落傘是用特殊的紡織材料做成的，具有質(zhì)輕、耐撕扯、耐高溫的特性2.Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CaCl2為離子化合物B.Ca(OH)2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.NH4Cl中N原子的雜化方式為sp3D.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形3.明礬[KAl(SO4)2?12H2O]可用于凈水。下列說(shuō)法正確的是A.半徑大?。簉(K+)<r(Al3+)B.電負(fù)性大小：χ(S)<χ(O)C.電離能大?。篒1(O)<I1(K)D.堿性強(qiáng)弱：KOH<Al(OH)34.如圖為NH3的制備，收集及催化氧化實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是2A.圖甲裝置除了混合氫氣和氮?dú)庵膺€可以干燥氣體及觀察氫氣和氮?dú)獾牧魉貰.將氨氣通入圖乙裝置中，錐形瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明氨被直接氧化為NO2C.圖丙為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的正確裝置D.圖丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣吸收5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NaCl(aq)電解Cl2(g)FeCl2(s)B.N2(g)NH3(g)—2Na2CO3(s)C.S(s)——)SO3(g)—H2SO4(aq)D.MgCl2(aq)—Mg(OH)2(s)—MgO(s)6.TiO2的“納米材料"有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可利用TiCl4制取。TiCl4熔點(diǎn)為-25℃,沸點(diǎn)為136.4℃,易溶于有機(jī)溶劑。制取TiO2的反應(yīng)為：①2FeTiO3+7Cl2+3CΔ2TiCl4+2FeCl3+3CO2；②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Ti原子核外價(jià)電子排布式為4s2B.Cl2、CO2都是含有非極性鍵的非極性分子C.反應(yīng)①每生成1molFeCl3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7molD.TiCl4晶體是離子晶體，配位數(shù)為47.周期表中ⅢA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。硼熔點(diǎn)很高，其硬度僅次于金剛石，硼烷(B2H6，常溫下為氣態(tài))是一種潛在的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一，與硼烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但沸點(diǎn)卻比硼烷高得多。下列說(shuō)法正確的是A.H3NBH3分子間存在氫鍵B.BF3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.鎵原子(31Ga)基態(tài)核外電子排布式為4s24p1D.ⅢA族元素單質(zhì)的晶體類(lèi)型相同8.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑B.H2具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料C.H2O分子之間形成氫鍵，H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2S(g)的高D.氨氣具有堿性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏9.肼(N2H4)具有強(qiáng)還原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。常溫下，2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l)，可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.生產(chǎn)N2H4時(shí)，向盛有NaClO溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌B.1molN2H4分子中π鍵數(shù)目為NA3C.N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H、N2H+加水稀釋?zhuān)琧(N24()H+)的值不變D.推進(jìn)劑反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:210.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COO－、NO3-B．0.1mol·L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I-C．0.1mol·L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl－、OH-D．=10-12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42-11.H2S是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為562.2kJ.mol-1)，可制取各種硫化物；工業(yè)上以精煉銅的陽(yáng)極泥(含CuSe)為原料回收Se，以電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液制備Te．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.SO2Cl2遇水強(qiáng)烈水解生成兩種強(qiáng)酸：SO2Cl2+2H2O=4H++SO_+2Cl_B.CuSe和濃硫酸反應(yīng)：CuSe+H2SO4=CuSO4+H2Se個(gè)C.電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液的陰極反應(yīng)：TeO_+4e__+6H+=Te+3H2OD.H2S的燃燒：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g12.工業(yè)上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)為原料提取硒，流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.脫硫過(guò)程中，利用了相似相溶原理B.氧化過(guò)程中，Se轉(zhuǎn)化為H2SeO3的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:5C.濾液Ⅲ中主要存在的離子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、SO-、SO-D.還原過(guò)程中生成粗硒的化學(xué)方程式為：H2SeO3+2Na2SO3=Se↓+2Na2SO4+H2O413．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案及現(xiàn)象探究目的A用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小醋酸是弱電解質(zhì)B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解Na2SO3不能被空氣氧化C向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2D向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性14．為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①測(cè)量0.01mol·L-1NaHSO3溶液的pH，pH約為5；②向0.01mol·L-1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫紅色褪去；③向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且出現(xiàn)淡黃色沉淀，經(jīng)測(cè)定溶液中無(wú)SO42-;④在Ag+催化下，向0.1mol·L-1Na2S2O8無(wú)色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出現(xiàn)紫紅色。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出的結(jié)論是A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞KwB．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)：3HSO3－+2MnO4－+OH－===3SO42－+2MnO2↓+2H2OC．實(shí)驗(yàn)③中的淡黃色沉淀為S，無(wú)色有刺激性氣味的氣體為H2SD．實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明：該條件下，MnO4－的氧化性強(qiáng)于S2O82-二、非選擇題：（本大題共4小題，共58分）15.工業(yè)上，以鈦白副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)工藝成本且產(chǎn)品質(zhì)量好。工藝流程如圖所示：5已知：①K2FeO4為暗紫色固體，可溶于水，微溶于KOH溶液。②FeO-具有強(qiáng)氧化性，在酸性或者中性溶液中能產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。③鐵黃在177℃開(kāi)始分解。（1）從電子排布的角度分析，F(xiàn)e2+穩(wěn)定性小于Fe3+的原因。（2）制備鐵黃的離子方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)液的溫度、pH對(duì)鐵黃產(chǎn)量的影響如圖所示。①反應(yīng)液溫度高于40°C時(shí)，鐵黃的產(chǎn)量下降的原因可能是。②pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)量降低的主要原因可能是。（4）粗產(chǎn)品K2FeO4提純時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑最好選用 (填序號(hào))。A.冰水B.NaOH溶液C.稀硫酸D.Fe(NO3)3溶液（5）用K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的S2-、CN-、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。試寫(xiě)出K2FeO4處理含有CN-的堿性污水時(shí)與CN-反應(yīng)的離子方程式。16.KIO3是常見(jiàn)的食鹽加碘劑，某小組制備KIO3晶體的流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸點(diǎn)：34.5℃,密度：0.714g/cm-3，易燃。6②KIO3在水中的溶解度：20℃為8.1g，80℃為21.8g；KIO3難溶于乙醇。（1）步驟①“氧化”的離子方程式為。（2）步驟②進(jìn)行萃取操作時(shí)，需要放氣，下圖中正確的放氣圖示是(填字母)。b.（3）步驟④用帶磁力攪拌的電熱套控溫85℃加熱約1h，判斷氧化反應(yīng)已完全的方法是（4）步驟⑧后，往濾液中加入一定量，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率。（5）為了測(cè)定KIO3產(chǎn)品的純度，可采用碘量法滴定。準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反應(yīng)，加淀粉指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液29.40mL。已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62-①滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，潤(rùn)洗滴定管的具體操作為②KIO3在酸性條件下氧化KI的離子方程式為。③產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留4位有效數(shù)字）。④在確認(rèn)滴定操作無(wú)誤的情況下，質(zhì)量分?jǐn)?shù)異常的原因可能是。17.我國(guó)在應(yīng)對(duì)氣候變化工作中取得顯著成效，并向國(guó)際社會(huì)承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。因此將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO2發(fā)生如下反應(yīng)I生產(chǎn)甲醇，同時(shí)伴有反應(yīng)II發(fā)生。I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：7（1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.6kJ·mol-1，則ΔH1=。（2）向密閉容器中加入CO2(g)和H2(g)，合成CH3OH(g)。已知反應(yīng)I的正反應(yīng)速率可表示為。正=k正·c(CO2)·c3(H2)，逆反應(yīng)速率可表示為。逆=k逆c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。①上圖中能夠代表k逆的曲線為(填“L1”“L2”或“L3”“L4”)。②溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=③對(duì)于上述反應(yīng)體系，下列說(shuō)法正確的是A．增大CO2的濃度，反應(yīng)I、II的正反應(yīng)速率均增加B．恒容密閉容器中當(dāng)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．加入催化劑，H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變（3）不同條件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。①壓強(qiáng)P1、P2、P3由大到小的順序是。②壓強(qiáng)為P1時(shí)，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的原818.鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為；寫(xiě)出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學(xué)式、。（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有（填序號(hào)）。A．氫鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．金屬鍵E．配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②③HC≡CH、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填序號(hào)）；HCHO分子的空間構(gòu)型為。（4）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體的化學(xué)式為；晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的鎳原子有個(gè)。12023-2024學(xué)年第一學(xué)期聯(lián)盟校第一次學(xué)情調(diào)研檢測(cè)高三年級(jí)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題：（本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的指定位置填涂答案選項(xiàng).）1-5BDBAD6-10CABCD11-14DCDA二、非選擇題：（本大題共4小題，共58分）15.（12分，每空2分）（1）Fe2+中3d軌道沒(méi)有達(dá)到半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達(dá)到半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）4Fe2++O2+6H2ONO、NO24FeOOH↓+8H+；（3）①.溫度升高，催化劑NO、NO2的溶解度減小而逸出；②.酸性減弱，OH-濃度增大，形成Fe(OH)3沉淀，鐵黃產(chǎn)量降低4）A；（5）10FeO-+6CN-+