高一化學(xué)寒假作業(yè)試題精煉

2019高一化學(xué)寒假作業(yè)試題精煉2019高一化學(xué)寒假作業(yè)試題精煉查字典化學(xué)網(wǎng)中學(xué)頻道收集和整理了高一化學(xué)寒假作業(yè)試題精煉，以便考生在高考備考過程中更好的梳理學(xué)問，輕松備戰(zhàn)。預(yù)祝大家寒假歡樂。一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共56分)1.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是()。A.容量瓶B.燒杯C.量筒D.試管2.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是()。A.萃取B.蒸餾C.過濾D.丁達(dá)爾效應(yīng)3.下列的分別方法不正確的是()。A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法從沙里淘金4.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是()。A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D.膠體在肯定條件下能穩(wěn)定存在5.下列關(guān)于容量瓶及其運(yùn)用方法的敘述，正確的是()。①是配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器②運(yùn)用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來(lái)加熱④不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液⑤肯定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A.①③B.①②④C.①②④⑤D.①②③④6.下列敘述正確的是()。A.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB.1molNaCl的質(zhì)量是58.5gmol-1C.58.5gNaCl所含Na+和Cl-共1molD.含1molNaCl的溶液中約含有6.021023個(gè)Cl-7.下列有關(guān)0.1molL-1NaOH溶液的敘述正確的是()。A.1L該溶液中含有NaOH40gB.100mL該溶液中含有OH-0.01molC.從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01molL-1D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL-1NaOH溶液8.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為()。A.3molL-1B.2molL-1C.0.3molL-1D.0.2molL-19.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是()。A.氧化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體D.溶液、分散系10.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是()。A.H2B.O2C.N2D.CO211.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，其次種是混合物，第三種是堿的是()。A.硫酸、CuSO45H2O、苛性鉀B.硫酸、空氣、純堿C.氧化鐵、膽礬、熟石灰D.硝酸、食鹽水、燒堿12.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()。A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化銅與鹽酸B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C.Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反應(yīng);石灰石與鹽酸13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()。A.1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB.2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NAD.17gNH3中所含原子數(shù)為NA14.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()。A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和鹽酸15.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()。A.CuB.NaClC.NaOHD.H2SO416.下列儀器中，能用于干脆加熱的是()。A.燒杯B.試管C.燒瓶D.錐形瓶17.用固體NaOH配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是()。A.稱量時(shí)，將固體NaOH干脆放在天平左盤上B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C.定容時(shí)假如加水超過了刻度線，用膠頭滴管干脆吸出多余部分D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中18.離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應(yīng)是()。A.全部酸和堿之間的中和反應(yīng)B.全部強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C.全部可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D.強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)19.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()。A.K+、Mg2+、NO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-20.除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是()。A.NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B.NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C.KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D.HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液21.下列過程中，涉及化學(xué)改變的是()。A.三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體B.四氯化碳萃取碘水中的碘C.過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)D.蒸餾法將海水淡化為飲用水22.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著削減的是()。A.硫酸根離子B.碳酸根離子C.氫離子D.氯離子23.22克化合物A含有3.011023個(gè)A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()。A.11B.22C.44D.6424.下列離子方程式正確的是()。A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C.氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+H+=Mg2++2H2OD.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O25.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()。A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D.某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有CO32-26.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是()。A.氧元素的質(zhì)量比為1∶1B.分子數(shù)之比為1∶1C.原子總數(shù)之比為1∶1D.質(zhì)量之比為1∶127.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液。其中正確的操作依次是()。A.①④②⑤③