2021-2022高中化學人教版必修1第四章第4節(jié)氨硝酸硫酸（2）（系列五）WORD版含解析

第四節(jié)氨硝酸硫酸第2課時濃硫酸的特性A組1.區(qū)別濃硫酸和稀硫酸,既簡單又可靠的方法是()A.與銅片反應B.與石蕊溶液反應C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D.加入鋅片看是否有氣體生成解析:常溫下濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應,無法區(qū)別。向兩種酸中加入鋅片二者都反應:濃硫酸反應產生SO2,稀硫酸反應產生H2,可以區(qū)別,但不是最簡單、最好的方法。只有C是利用了濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒有脫水性來區(qū)別,方法簡單。答案:C2.下列材料制成的容器既不能用來盛放鹽酸,也不能用來盛放濃硫酸的是()A.Al B.Mg C.Cu D.Pt解析:Al遇濃硫酸可以形成致密的氧化膜,可用來盛放濃硫酸;Cu、Pt均為較不活潑的金屬,不與鹽酸反應;只有Mg既可與鹽酸反應,又可與濃硫酸反應。答案:B3.在檢驗S的過程中,下列操作中正確的是()A.先加入稀硝酸,沒有產生沉淀,然后再加硝酸鋇,產生白色沉淀,證明有S存在B.先加入硝酸鋇,產生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,證明有S存在C.先加入稀鹽酸,沒有產生沉淀,然后再加氯化鋇,產生白色沉淀,證明有S存在D.先加入氯化鋇,產生白色沉淀,然后再加稀鹽酸,沉淀不溶解,證明有S存在解析:A項,先加入稀硝酸,沒有產生沉淀,然后再加硝酸鋇,產生白色沉淀,溶液中也可能含有S或HS;B項,先加入硝酸鋇,產生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有S或HS;D項,先加入氯化鋇,產生白色沉淀,然后再加稀鹽酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有Ag+。答案:C4.下列關于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化解析:選項A,利用濃硫酸的脫水性;B中,是在加熱的條件下;C中,氨氣是堿性氣體,不能用濃硫酸干燥。答案:D5.下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)的對應關系正確的是()A.在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質量增大(難揮發(fā)性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(強氧化性、酸性)C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(脫水性)答案:B6.硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人邊吸煙邊用水沖洗,結果發(fā)生了爆炸事故,下列引起爆炸的原因中正確的是()A.濃硫酸遇明火爆炸B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C.鐵與水反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸D.稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸解析:濃硫酸加水后變成稀硫酸,與金屬鐵反應產生氫氣,吸煙時點燃氫氣造成爆炸。答案:D7.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之間D.大于0.45mol解析:Cu與濃硫酸反應時,參加反應的H2SO4只有部分被還原,再者濃硫酸濃度降低到一定程度即停止反應,因而在計算被還原的硫酸時不能把0.05L×18mol·L-1=0.9mol全部當作反應物,而只能是其中一部分。又根據化學方程式可知,在參加反應的濃硫酸中只有一半參與氧化還原反應(被還原)。所以被還原的H2SO4的物質的量小于0.45mol。答案:A8.下列敘述正確的是()A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,產生白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,則原溶液中一定含有SB.濃硫酸與S反應的化學方程式為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,在此反應中,濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了酸性C.把足量銅粉投入含2molH2SO4的濃硫酸中,得到氣體的體積為22.4L(標準狀況)D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因為濃硫酸使其鈍化解析:A項無法排除Ag+的干擾,A不正確;B項只體現了濃硫酸的強氧化性;C項產生的SO2將小于22.4L(標準狀況下),因為隨著反應的進行,濃硫酸的濃度逐漸減小,而Cu與稀硫酸不反應。答案:D9.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸時,設計了如下方案:操作結論甲投入火柴梗變黑者為濃硫酸乙加入金屬鋁片產生刺激性氣味的氣體者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放出大量熱者為濃硫酸丁用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸(1)其中可行的是(填序號)。

(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案的是,改進方法是。

(3)完全錯誤的是,因為。

解析:(1)甲、丙、戊分別利用濃硫酸的脫水性、溶解時放出大量的熱、吸水性設計,方案可行。(2)乙中濃硫酸使鋁鈍化,加熱即可反應。而常溫下鋁片可與稀硫酸反應產生H2。(3)丁錯,揮發(fā)性酸遇濃氨水才能產生白煙,濃硫酸不屬于揮發(fā)性酸。答案:(1)甲、丙、戊(2)乙增加加熱條件(或將結論改為常溫下反應產生氣體的為稀硫酸)(3)丁硫酸不是揮發(fā)性酸10.為了驗證Cu和濃硫酸反應的產物中有SO2和H2O,選用如圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置,B中為無水硫酸銅、C中為品紅溶液、D中為氫氧化鈉溶液。(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):a接,接,接。

(2)儀器B、C應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出SO2和H2O?B中,C中;若將B、C裝置前后對調,對實驗有何影響。

(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是。

(4)寫出A中反應的化學方程式。

解析:檢驗SO2用品紅溶液,故檢驗SO2前先檢驗H2O,即氣體先通過無水硫酸銅,再通過品紅溶液;如果B、C裝置前后對調,則無法證明是否生成了H2O;SO2有毒,是大氣污染物,故需用NaOH溶液除去。答案:(1)bc(或cb)edf(2)白色粉末變藍品紅溶液褪色如果C裝置放在B之前,則不能檢驗出反應是否有水生成(3)吸收多余的SO2,防止污染大氣(4)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OB組1.下列關于硫酸性質的描述中,正確的是()A.濃硫酸有氧化性,稀硫酸無氧化性B.由于濃硫酸具有吸水性,故可用來與蔗糖反應做“黑面包”實驗C.稀硫酸與鐵、鋁反應,濃硫酸在常溫下不與鐵、鋁反應D.濃硫酸與Cu的反應中有少量黑色固體生成,可能是CuO解析:濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸中H+具有氧化性,A項錯誤;濃硫酸可將有機物中H、O兩種元素按水的組成比脫去,使蔗糖炭化變黑而成“黑面包”,表現了濃硫酸的脫水性,B項錯誤;濃硫酸在常溫下可將鐵、鋁氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化,C項錯誤。答案:D2.濃硫酸在使下列物質的轉化中,只表現強氧化性的是()A.CuCuSO4 B.CCO2C.FeOFe2(SO4)3 D.Fe2O3Fe2(SO4)3解析:濃硫酸在反應中表現出酸性時硫元素的化合價不變,硫元素仍以S形式存在;濃硫酸表現出氧化性時硫元素的化合價降低。C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素的化合價降低,濃硫酸只表現強氧化性;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O中硫元素的化合價不變,濃硫酸只表現酸性;而Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中都是有一部分硫元素化合價降低,一部分硫元素化合價不變。所以濃硫酸在A、C反應中既表現了酸性,又表現了氧化性。答案:B3.關于濃硫酸與Cu反應的敘述正確的是()A.在反應中,濃硫酸只表現出氧化性B.該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1∶2C.在反應中,濃硫酸既表現氧化性,又表現酸性D.每1mol銅參加反應就有2mol濃硫酸被還原,同時生成2molSO2解析:該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反應前后元素化合價的變化可知:濃硫酸既表現氧化性,又表現酸性,該反應為氧化還原反應,在該反應中,每2molH2SO4參加反應只有1molH2SO4被還原,因此還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶1。答案:C4.一定量Cu粉與濃硫酸共熱產生SO2氣體體積為2.24L(標準狀況),則下列情況不可能的是()A.加入銅的質量為6.4gB.加入濃硫酸中含溶質0.2molC.加入銅的質量大于6.4gD.加入濃硫酸中含溶質多于0.2mol解析:Cu與濃硫酸共熱時發(fā)生反應:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,當生成標準狀況下2.24LSO2(0.1mol)時,反應消耗0.1molCu(6.4g),消耗0.2molH2SO4,由于反應中有H2O生成,濃硫酸濃度不斷降低,待變?yōu)橄×蛩釙r不再與Cu反應,故實驗中m(Cu)≥6.4g,n(H2SO4)>0.2mol。答案:B5.實驗室常用下列裝置來進行銅與濃硫酸反應等一系列實驗。(1)根據什么現象可判斷銅與濃硫酸反應有SO2生成?。根據什么現象可判斷銅與濃硫酸反應有硫酸銅生成?。寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式:。

(2)你在實驗室中進行這個實驗時,除了(1)小題中提到的實驗現象外,還可以觀察到許多