氯氣的實驗室制法

關于氯氣的實驗室制法1、反應原理4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2

⑴MnO2為酸性氧化物，稀鹽酸不能與MnO2反應。

⑵濃鹽酸與MnO2

反應時，隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷降低，反應不再進行(即MnO2

過量時，氯化氫不可能完全反應)。

第2頁,共21頁，2024年2月25日，星期天

實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2（）

A、①比②多B、②比①多

C、一樣多D、無法比較B隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷降低后反應不再進行即MnO2過量時，氯氣的實際產(chǎn)量小于以鹽酸計算的理論產(chǎn)量．第3頁,共21頁，2024年2月25日，星期天２、裝置類型：第4頁,共21頁，2024年2月25日，星期天3、收集方法：4、尾氣吸收：5、儀器裝置的組裝和拆卸順序：組裝：拆卸：6、實驗步驟要點：開始：結束：向上排氣法（為什么不用排水法？）NaOH溶液（為什么不用氫氧化鈣溶液？）從左到右，從下到上。從右到左，從上到下。組裝儀器—檢查裝置氣密性—裝藥品（先加固體MnO2于燒瓶，液體鹽酸于分液漏斗）—緩慢加熱—滴加鹽酸停止加熱——冷卻后移出導管——拆卸清洗儀器第5頁,共21頁，2024年2月25日，星期天裝置選擇的理由

分液漏斗連接順序：第6頁,共21頁，2024年2月25日，星期天第7頁,共21頁，2024年2月25日，星期天思考問題1：在上述實驗中收集到的氯氣中有雜質(zhì)嗎？如果有，主要是哪些？問題2：如何制得純凈干燥的氯氣？第8頁,共21頁，2024年2月25日，星期天凈化裝置固態(tài)試劑液態(tài)試劑問題3：請設計制備純凈干燥氯氣的實驗裝置第9頁,共21頁，2024年2月25日，星期天

除去氯化氫干燥氯氣收集氯氣吸收氯氣制取氯氣氣體凈化洗氣瓶第10頁,共21頁，2024年2月25日，星期天實驗室制備、凈化、干燥、收集氯氣的裝置第11頁,共21頁，2024年2月25日，星期天實驗室制備、凈化、干燥、收集氯氣的裝置第12頁,共21頁，2024年2月25日，星期天反饋練習指出右圖錯誤之處1、長頸漏斗應改為分液漏斗。2、燒瓶下應墊石棉網(wǎng)。3、應用酒精燈加熱。4、稀鹽酸應改為濃鹽酸。5、B和C裝置應互換。6、收集裝置D中氣流應“長進短出”。7、多余氯氣應通入氫氧化鈉溶液中。第13頁,共21頁，2024年2月25日，星期天1、制取氣體的一套完整裝置包括幾個環(huán)節(jié)？2、總結制備實驗方案設計的一般思路。

先列出可能的制備方法和途徑。從方法是否可行、裝置和操作是否簡單、經(jīng)濟和安全等方面進行分析、比較，從中選擇最佳的實驗方法。在制訂具體的實驗方案時，還應注意對實驗條件進行嚴格、有效地控制。課堂小結發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置第14頁,共21頁，2024年2月25日，星期天知識拓展：實驗室制氯氣的其它方法2NaCl(S)+2H2SO4（濃）+MnO2

Na2SO4+2H2O+Cl2↑+MnSO42KMnO4+16HCl

2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2↑KClO3+6HCl

KCl+3H2O+3Cl2↑加熱第15頁,共21頁，2024年2月25日，星期天

已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生

Cl2。若用圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）

A.①和②處B.只有②處

C.②和③處D.②③④處D×××第16頁,共21頁，2024年2月25日，星期天已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，描述圖中指定部位顏色第17頁,共21頁，2024年2月25日，星期天謝謝觀看！第18頁,共21頁，2024年2月25日，星期天可用飽和食鹽水吸收HCl可用濃硫酸干燥Cl2第19頁,共21頁，2024年2月25日，星期天較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200mL12mol/L鹽酸與17.4gMnO2在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結果發(fā)現(xiàn):甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值,甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題：⑴上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克？⑵