氧化還原反應中表示電子轉(zhuǎn)移的方法

關于氧化還原反應中表示電子轉(zhuǎn)移的方法Fe+CuSO4=Cu+FeSO4分析此反應中化合價的升降數(shù)和得失電子數(shù)結論：氧化還原反應中，

化合價的升降數(shù)相等得失電子數(shù)守恒第2頁,共10頁，2024年2月25日，星期天教師：程瑞生第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應第四課時氧化還原反應中表示電子轉(zhuǎn)移的方法第3頁,共10頁，2024年2月25日，星期天三、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法：步驟：一標變價，二畫線橋(對準價態(tài)變化元素)，三注得失電子數(shù)。MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2+2H2O?+4+2-10化合價降低,得1×2e-，被還原，還原反應化合價升高，失2×e-，被氧化，氧化反應表明反應物和生成物之間得到電子或失去電子的情況

雙箭號跨過等號，從反應物指向生成物，起止為同一元素

注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。第4頁,共10頁，2024年2月25日，星期天1.雙線橋a.標化合價

b.劃線橋

c.標變化標電子轉(zhuǎn)移用a×be-的形式。b表示每個原子得失電子數(shù)（化合價之差）a表示共有多少原子得失電子

第5頁,共10頁，2024年2月25日，星期天討論：1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點：（1）箭頭從反應物指向生成物，起止為同一元素；（2）箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向；（3）電子有得必有失，電子得失總數(shù)應相等；（4）電子轉(zhuǎn)移數(shù)＝化合價有變化的原子個數(shù)×這個原子的變化價?；蟽r升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)＝得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)第6頁,共10頁，2024年2月25日，星期天3、分析下列反應中的化合價變化情況、電子轉(zhuǎn)移情況、反應情況、氧化劑、還原劑.2Fe+3Cl2==2FeCl3S+O2==SO2化合價降低，得6×e-，還原反應化合價升高，失2×3e-

，氧化反應Cl２—氧化劑、Fe—還原劑０

０

＋３－１化合價升高，失4e-，氧化反應化合價降低，得2×2e-，還原反應O２—氧化劑、S—還原劑００

＋4－2化合價降低,得2×6e-，還原反應化合價升高,失6×2e-，氧化反應KClO3—氧化劑、KClO3—還原劑+5-2

-１02KClO3==2KCl+3O2↑第7頁,共10頁，2024年2月25日，星期天三、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.單線橋法：MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2+2H2O?+4+2-10注意

箭號不跨過等號，起點為失電子元素，終點為得電子元素。2e－

只標電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標得與失。

表明還原劑與氧化劑之間得到或失去電子的情況。第8頁,共10頁，2024年2月25日，星期天討論：2、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點：1、箭頭從還原劑指向氧化劑，起止一般為不同元素2、箭頭代表電子轉(zhuǎn)移方向3、只標電子不標得失第9頁