沉淀溶解平衡上

關于沉淀溶解平衡上第2頁,共29頁，2024年2月25日，星期天20℃時，溶解度S：

難溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）難溶≠不溶

在學習初中化學時,我們曾根據物質的溶解度將物質分為易溶、可溶、微溶、難溶等。溫故第3頁,共29頁，2024年2月25日，星期天

溶解AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl-(aq)

沉淀

Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡第4頁,共29頁，2024年2月25日，星期天一、沉淀溶解平衡

一定溫度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，固體量和各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。此時沉淀達到最大溶解，形成飽和溶液。逆、等、定、動、變1、定義：2、表達式：3、特征：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第5頁,共29頁，2024年2月25日，星期天二、影響沉淀溶解平衡的因素2.外因：沉淀本身的性質溫度：濃度：溫度升高，多數溶解平衡向溶解方向移動。稀釋：離子濃度：向溶解方向移動加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動特例：Ca(OH)2不同難溶電解質，溶解度有差別。1.內因：第6頁,共29頁，2024年2月25日，星期天討論：對于平衡若改變條件，對其有何影響改變條件平衡移動方向C（Ag+）C（Cl-）升溫加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)加Na2S→↑↑

不移動

不變

不變←↓↑←↑↓→↓↑AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)第7頁,共29頁，2024年2月25日，星期天

下列有關AgCl的說法正確的是（）

A.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl—B.在AgCl飽和溶液中，AgCl沒有再溶解了

C.AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質

D.在AgCl飽和溶液中，AgCl生成和溶解不斷進行，但速率相等。D大展身手第8頁,共29頁，2024年2月25日，星期天=c(Ag+)·

c(Cl-)Ksp

4、溶度積常數（Ksp

）

在一定溫度下，難溶物達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，飽和溶液中各離子濃度化學計量數次方的乘積。試一試寫出下列難溶物溶解平衡和溶度積表達式:BaSO4Fe(OH)3Ag2CrO4Cu(OH)2算一算：已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39，氫氧化鐵飽和溶液中c(OH-)≈

,pH≈

,3×10-10mol/L4.5第9頁,共29頁，2024年2月25日，星期天常見難溶電解質的溶度積與溶解度（

25°C）1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.1×10-102.6×10-395.0×10-91.5×10-48.4×10-62.1×10-72.4×10-33.0×10-97.1×10-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3注意（1）影響因素:

Ksp值的大小只與難溶電解質本身的性質和溫度有關，與濃度無關。（2）（意義）

Ksp大小反映難溶電解質的溶解能力，Ksp越小說明難溶物越難溶解。第10頁,共29頁，2024年2月25日，星期天離子積Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp，Qc=Ksp，Qc<Ksp，3、溶度積規(guī)則:例：如果將2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液與3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，問能否產生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Qc=1×10-4mol·L-1

×1.5×10-4mol·L-1=1.5×10-8(mol·L-1)2

﹥Ksp結論是能產生沉淀溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。沉淀和溶解達到平衡，溶液為飽和溶液。溶液未達飽和，沉淀發(fā)生溶解。第11頁,共29頁，2024年2月25日，星期天現在，從難溶電解質溶解平衡移動的角度來解釋石灰?guī)r溶洞的形成。CaCO3

(S)Ca2+

(aq)

+CO32-(aq)

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

（CaHCO3可溶）Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑△“滴水石穿”?CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2的實質為：第12頁,共29頁，2024年2月25日，星期天2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液D.CaCl2溶液大展身手AB1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是（）A.加入NaOH固體B.加氯化銨溶液C.加硫酸鎂固體D.加大量水B第13頁,共29頁，2024年2月25日，星期天變式：室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2++2OH-，當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(恢復到室溫)，下列說法正確的是()A．溶液中Ca2+離子數目減少B．溶液中C(Ca2+)增大 C．溶液的pH增大D．溶液中溶質的質量分數增大A第14頁,共29頁，2024年2月25日，星期天3、下列說法正確的是（）

A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數；

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1，在任何含

AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-

濃度的乘積等于1.8×10-10mol·L-1；

C.溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于

Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液；

D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。大展身手C第15頁,共29頁，2024年2月25日，星期天4、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2++3PO43-+OH-

進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是

。生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒第16頁,共29頁，2024年2月25日，星期天沉淀反應的應用1、沉淀的生成

（1）應用：除雜或提純物質(2)原則：生成沉淀的反應能發(fā)生，且進行得越完全越好。

（3）方法①、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓提示：殘留在溶液中的離子濃度小于1X10-5mol/L,就認為離子沉淀完全了。第17頁,共29頁，2024年2月25日，星期天氫氧化物開始沉淀時的pH值（0.1mol/L）沉淀完全時的pH值

(＜10-5mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81例：根據上表的數據，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？②通過調節(jié)pH加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅，調節(jié)pH至３～４，鐵離子全部轉化為氫氧化鐵沉淀除去第18頁,共29頁，2024年2月25日，星期天③氧化還原法根據上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？氫氧化物開始沉淀時的pH值（0.1mol/L）沉淀完全時的pH值

(＜10-5mol/L)Fe(OH)26.348.34Cu(OH)24.86.4Fe(OH)32.73.7第19頁,共29頁，2024年2月25日，星期天先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅,調節(jié)PH至3到4使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去沉淀。氧化劑：氯氣，氯水，雙氧水要求:不引入雜質第20頁,共29頁，2024年2月25日，星期天為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再加入適量的HCl,這種試劑是(

)A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3D.MgCO3E.MgOFMg(OH)2第21頁,共29頁，2024年2月25日，星期天如果溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么?相應的Ksp查閱教材P65頁表格中數據。pH=3.2解:Fe(OH)3Fe3++3OH-

Ksp=[Fe3+]×[OH-]3=4.0×10-39Fe3+

沉淀完全時的[OH-]為:第22頁,共29頁，2024年2月25日，星期天Mg2＋開始沉淀的pH值為:pH=9.1因此,只要控制pH值在3.2~9.1之間即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。第23頁,共29頁，2024年2月25日，星期天(1)實質:平衡向沉淀溶解的方向移動例：CaCO3易溶于HCl①酸（堿）溶解法2、沉淀的溶解例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH②難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液(2)方法第24頁,共29頁，2024年2月25日，星期天在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)（1）加入鹽酸時，（2）加入NH4Cl時，a、NH4＋直接結合OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解第25頁,共29頁，2024年2月25日，星期天實驗一：取一支試管，向其中滴加2ml氯化鈉溶液，然后向其中逐滴加入硝酸銀溶液，觀察現象并記錄。實驗二：向實驗1的試管里滴加碘化鉀溶液，觀測現象