上海浦東新區(qū)2024年高考化學(xué)試題模擬題及解析（全國Ⅲ卷）含解析

上海浦東新區(qū)2024年高考化學(xué)試題模擬題及解析（全國m卷）

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、常溫下，向20.00mL0.1mol?L“BOH溶液中滴入0.1mobL1鹽酸，溶液中由水電離出的c（H+）的負(fù)對

數(shù)［Jgc水（H+）］與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為1x10-4

B.N點溶液離子濃度順序：c(B+)>c(CT)>c(OH-)>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

2、下列化學(xué)用語正確的是（）

CH3cH2cHeOOH

A.2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型：Q,

c.氯化錢的電子式為：［H：R：H］,「

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-CI-O

3、80℃時，1L密閉容器中充入0.20molN2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O402NO2'ff=+0kJ?mo「i（Q>O）,獲得如下數(shù)據(jù):

時間/S020406080100

c(NO2)/mol,L10.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

-1-1

B.20?40s內(nèi)，V(N2O4)=0.004molL-s

C.100s時再通入0.40molN2O4,達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.15。kJ

4、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCCh,還含有AI2O3、FeCCh雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。

X酸Cl2Mgo

IIJ

菱鎂礦f|酸浸池H氧化池H沉呼池小MgC12溶液--A無水MgC12

沉淀混合物

下列說法不正確的是()

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+

C.沉淀混合物為Fe(OH)3和AI(OH)3

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

5、H3P是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下：

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3t

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推斷錯誤的是()

A.反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)

B.H3P02具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3,同時轉(zhuǎn)移0.3mol電子

6、下列說法正確的是()

A.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

B.恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大

C.2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K時能自發(fā)進行，則它的AH〈O

D.在硫酸領(lǐng)懸濁液中加入足量飽和Na2cO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明

KSp(BaSO4)>KSp(BaCO3)

7、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過NazCh粉末

C.鋁與Fe2(h發(fā)生鋁熱反應(yīng)D,將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na?。?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O」NA

B.12g；4c的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

C.25℃時，lLpH=2的H2c2O4溶液中含H+的數(shù)目為0Q2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

9、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用

B.油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進人體對某些維生素的吸收

C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法

D.廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料

10、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正船的是

NH；、/NH：OHe過NO：

ii?lY7

Nt

.點a**

A.lmolNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1:1

11、下列實驗過程中，產(chǎn)生現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（）

氣

體

體

積

A.NaHSCh粉末加入HNO3溶液中

oNaHSOigt*

NaHSO,末加入HNOj溶液巾

pH,

B.H2s氣體通入氯水中

H.S氣體體積

HS氣體通入氨水中

C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中

NM>H溶液體積

NiiOH溶渣涌入國iHCO）溶液中

溶

液

導(dǎo)

.

D.CO2氣體通入澄清石灰水中

力

co,氣體通入漫酒石灰木中

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的

是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

13、下列物質(zhì)中含氯離子的是（）

A.HC1B.CCkC.KC1D.NaClO

14、短周期元素的離子W3+、X+、Y2\Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是（）

A.單質(zhì)的熔點：X>W

B.離子的還原性：$>L

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.離子半徑：Y2<W3+

15、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。

關(guān)于此方法，下列說法正確的是（）

A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤

B.鋼管上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH

C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

D.也可以外接直流電源保護鋼管，直流電源正極連接金屬棒X

16、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請用合理的化學(xué)用透填寫空白。

在周期表中的區(qū)元素代

有關(guān)信息

域號

短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液

YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料

WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨

(1)X元素周期表中的位置為_X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為一

(2)足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與Imol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中和熱的熱化

學(xué)方程式：—o

(3)下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有__(選填字母)

a.丁比氯化氫沸點高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱

(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式一

18、從薄荷油中得到一種燒A(GoHi6),叫a—非蘭燒，與A相關(guān)反應(yīng)如下:

已知：,C=CH-“COOH

(1)H的分子式為

(2)B所含官能團的名稱為

(3)含兩個一COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為O

(4)B-D,D-E的反應(yīng)類型分別為、。

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：。

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為o

(7)寫出E―F的化學(xué)方程式：。

(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與等物質(zhì)的量的Bn進行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有種(不考慮立體異構(gòu))。

19>制備N2H4近2。(水合期0和無水Na2sCh主要實驗流程如下：

溶液尿素

NaOHS02

L上

Cl2―”步驟I|"步驟H_A|步驟HI卜--Na2c。3—A|步驟IV卜-+Na2s。3

水合腫溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②有

N2H4H2O強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2O

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為(寫名稱)。

⑵步驟I制備NaClO溶液時，若溫度為41℃,測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaCICh,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,

該反應(yīng)的離子方程式為.

⑶實驗中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40℃,除減緩CL的通入速率外，還可采取的措施是o

⑷步驟合成4田2。(沸點約℃的裝

IIN2H118)置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2](沸點196.6℃)水溶液

在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至U0C繼續(xù)反應(yīng)。

①使用冷凝管的目的是。

②滴液漏斗內(nèi)的試劑是;

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是;

③寫出流程中生成水合腫反應(yīng)的化學(xué)方程式o

⑸步驟

IV制備無水Na2s。3(水溶液中H2sO3、HSO3>StV-隨pH的分布如圖所示)。

①邊攪拌邊向Na2c03溶液中通入SO2制備NaHSCh溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為(取近似整數(shù)值,

下同);

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2s。3溶液的pH應(yīng)控制在.

20、無水四氯化錫(SnCk)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如圖:

查閱資料可知：

@Sn(s)+2Cl2(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/mol

②SnCL易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)

SnSnCl4CuCl2

熔點/℃232-33620

沸點/七2260114993

密度/g，cm,7.3102.2263.386

回答下列問題：

(Da管的作用是。

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是o

(3)D中冷卻水的作用是o

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是(填序號)。

無水氯化鈣

⑸錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCk,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是o

(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCL,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的

FeCb溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnC12+2FeCl3=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/LLCnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe?+,此時還原

產(chǎn)物為CN+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則SnCk產(chǎn)品的純度為?

21、2020年2月15日，由國家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯唾在細(xì)胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCoV)的感染。

?2H3PO4

⑴已知磷酸氯唾的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為。P原子

核外價層電子排布式為,其核外電子有一一個空間運動狀態(tài)。

⑵磷酸氯唾中N原子的雜化方式為，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比AsH3的沸點高，其原因是

(3)H3P。4中PtV-的空間構(gòu)型為o

(4)磷化錢是一種由UIA族元素錢(Ga)與VA族元素磷(P)人工合成的田一V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看

作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化錢晶體中含有的化學(xué)鍵類型為(填選項字母)

A.離子鍵B.配位鍵C.c鍵D.鍵E.極性鍵F.非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所

有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為0

?1

(025,025,0.75)

③若磷化像的晶體密度為pg-cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中Ga和P原子的最近距離為.pm。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

BOH對水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HC1=BCI+H2。，隨著鹽酸的加入，BOH電離的濃度減小,

對水電離的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時水電

離的H+濃度達到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點

分析作答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖象,起點時4g〃(H+)=11,c*(H+)=10“imol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為

堿溶液中H+全部來自水的電離，則0.1mol/L的BOH溶液中c(H+)=10nmoVL,溶液中c(OH)=103mol/L,BOH

的電離方程式為BOHUB++OH,BOH的電離平衡常數(shù)為卜(0")=10?xlO：、錯誤；

c(BOH)0.1-10-3

B.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序為c(CP)>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯誤；

C.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，N點加入的鹽酸的體積為20.00mL,貝(!

a<20.00mL,C錯誤；

D.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，R點加入的鹽酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q點加入的鹽酸過量、得到BC1和HC1的混合液，即R點加入的鹽酸少于Q點加入的鹽酸，Q點的酸性

強于R點，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【題目點撥】

解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點如起點、恰好完全反應(yīng)的點等。

2、A

【解題分析】

CH,CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：’[，故A正確；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：(、?1,故B錯誤；

C.氯化核為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為:[H/H幅：『，故C錯誤；

D.次氯酸的電子式為：H苗:，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故D錯誤；

：?3?：??

故答案為Ao

【題目點撥】

考查電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確

離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。

3、D

【解題分析】

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；

B.根據(jù)。=，Ac計算v(NCh),再利用速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算v(N2O4);

C.100s時再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動；

D.80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3mol/LxlL=0.3mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式計算吸收的熱量。

【題目詳解】

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，A項錯誤；

B.20?40s內(nèi)，u=—=0-2mol/L-0-12mol/L=o.004mol-E1-s1,則。(乂。,=^u(NQ)=0.002mol-I?6]，B

Az20s2

項錯誤；

C.100s時再通入0.40molN2O4,相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；

D.濃度不變時，說明反應(yīng)已達平衡，反應(yīng)達平衡時，生成Nth的物質(zhì)的量為0.3mol/LxlL=0.3mol,由熱化學(xué)方程式

可知生成2moiNth吸收熱量QkJ,所以生成0.3molNO2吸收熱量0.15QkJ,D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題易錯點為C選項，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，且為氣體，增大反應(yīng)物濃度,

可等效為增大壓強；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的

話，也考慮增大壓強對化學(xué)平衡的影響，值得注意的是，此時不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動。

4、A

【解題分析】

菱鎂礦的主要成分是MgCO3,并含少量的AI2O3、FeCCh等，加入過量X酸溶解，根據(jù)實驗?zāi)康?，X酸是鹽酸；通入

氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶

液在HC1氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCCh,還含有AI2O3、FeCCh雜質(zhì))制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故

A錯誤；

B、加入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；

C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正確；

D、鎂是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；

故選Ao

5、C

【解題分析】

A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，

故A正確；

B選項，H3P02中的磷為+1價，易升高，具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項，在反應(yīng)I中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3,有6個磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2Po2)2,故氧化劑和還原劑質(zhì)

量之比為1:3,故C錯誤；

D選項，根據(jù)反應(yīng)方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)?個PH3,轉(zhuǎn)移6個電子，即生成2moiP%氣體轉(zhuǎn)移

6moi電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3即0.1mol,則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

6、C

【解題分析】

A.電解精煉銅時，在陽極上活動性比Cu強的金屬，如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆i?+、Fe?+進入溶液，活動性比Cu弱的

金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯誤；

B.恒溫時，向水中加入少量固體NaHSO4,NaHSCh是可溶性強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、SO4",產(chǎn)生的H+使溶液

中c(H+)增大，導(dǎo)致水的電離程度減小，B錯誤；

C.反應(yīng)2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，AS<0,在298K時反應(yīng)能自發(fā)進行，說明

△G=AH-TAS<0,則該反應(yīng)的AH〈0,C正確；

D.在BaSO4懸濁液中加入足量飽和Na2c。3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明沉淀中含有

BaCO3,這是由于溶液中c(Ba2+)?c(CO3*)>Ksp(BaCO3),與Ksp(BaS()4)、Ksp(BaC(h)的大小無關(guān)，D錯誤；

故合理選項是Co

7、B

【解題分析】

A

A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CUO+H2=CU+H2。，固體由CUO變?yōu)镃U,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A

錯誤；

B、二氧化碳通過Na2(h粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2,固體由Na2(h變?yōu)镹a2cO3,反應(yīng)后固體質(zhì)

量增加，B正確；

C、鋁與FezCh發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3q工Al2O3+2Fe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯誤；

D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固體由Zn變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減

小，D錯誤；

故選B。

8、A

【解題分析】

A.二者的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,當(dāng)有2mol二氧化碳參加反應(yīng)時，一共轉(zhuǎn)移2mol電子，因此

224T

當(dāng)有一:------二0.lmol二氧化碳參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，A項正確；

22.4L/mol

12g648

B.碳原子的物質(zhì)的量是?=-mol,根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個原子內(nèi)有8個中子,故一共有一mol

14g/mol77

中子，B項錯誤；

C.pH=2的溶液中c(H+)=l(y2mol/L,根據(jù)n=c-V算出H*的物質(zhì)的量為C項錯誤；

D.葡萄糖的分子式為?6旦2。6,蔗糖的分子式為C12H22。1「二者的最簡式不一樣，因此無法計算，D項錯誤；

答案選A。

9、C

【解題分析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患制齒，故A錯誤；

B、油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B錯誤；

C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；

D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D

錯誤。

答案選C。

10、A

【解題分析】

A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，lmolNH4+中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為llmol,故A說法錯誤；B、聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為

H-y-H,含有極性鍵和非極性鍵,故B說法正確；C、過程II,N2H4—N2H2-2H,此反應(yīng)是氧化反應(yīng),過程IV,NO2

HH

-TNH2OH,添H或去O是還原反應(yīng)，故C說法正確；D、NH4+中N顯一3價，NH20H中N顯一1價，N2H4中N

顯一2價，因此過程I中NW+與NI120H的物質(zhì)的量之比為1：1,故D說法正確。

點睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機物中的知識點，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧

化反應(yīng)，因此N2H4T'N2H2,去掉了兩個氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理NC)2-轉(zhuǎn)化成NH2OH,是還原反應(yīng)。

11、D

【解題分析】

A.NaHS03粉末加入HNOs溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3NaHS03+2HN03=3NaHS04+2N0t+H20,剛加入粉末時就有氣體生成，

故A錯誤；

B.HzS氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H￡+C1kSJ+2HCL溶液的酸性增強，pH減小，故B錯誤；

C.NaOH溶液滴入Ba(HC03)2溶液中，剛滴入時便會有BaCOs沉淀生成，隨著NaOH的滴入，沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)B『全部

轉(zhuǎn)化為沉淀后，沉淀質(zhì)量便不會再改變了，故C錯誤；

D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，CO?氣體通入澄清石灰水中，先發(fā)生反應(yīng)：C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20,離子

濃度降低，溶液導(dǎo)電能力下降；接著通入CO?發(fā)生反應(yīng)：CaC03+C02+H20=Ca(HC03)2,碳酸氫鈣屬于強電解質(zhì)，溶液中離

子濃度增加，溶液導(dǎo)電能力上升，故D正確；

故答案：D=

12、A

【解題分析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為Cl元素；

A.非金屬性Si<Cl,則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si(Y)<C1(Z),A錯誤；

B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點高于Na,B正確；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有強氧化性，C正確；

：C1：

D.YZ4為SiC14,SiCk的電子式為:《I：si:Cl：?Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

??????

：C1：

答案選A。

13、C

【解題分析】

A.HC1是共價化合物，不存在氯離子，故A錯誤；

B.CCL是共價化合物，不存在氯離子，故B錯誤；

C.KC1是離子化合物，由K+和cr組成，含有氯離子，故C正確；

D.NaClO是離子化合物，由Na+和CUT組成，不存在氯離子，故D錯誤；

故答案為Co

14、B

【解題分析】

短周期元素形成的離子W3+、X+、Y,Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金

屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為A1元素，X為Na元素，結(jié)合

元素周期律解答。

【題目詳解】

A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強，單質(zhì)的熔點越高，所以單質(zhì)的熔點Al>Na,故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，離子的還原性越弱，所以離子的還原性>口，故B正確；

C.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O,故C錯誤；

D.核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑AF+,故D錯誤；

故答案為Bo

15、B

【解題分析】

A.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH,鋼管附近土壤的pH大于

金屬棒附近土壤，故A錯誤；

B.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH,故B正確；

C.金屬棒X保護鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，

否則它會直接與水反應(yīng)，故C錯誤；

D.外接直流電源保護鋼管，鋼管應(yīng)作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接，若直流電源正極連接金屬棒X,則

鋼管失電子被腐蝕，故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;

明確犧牲陽極的陰極保護法，讓被保護的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。

16、C

【解題分析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì)，因此要用到研磨操作，A不符合題意；

B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實驗過程中，需要準(zhǔn)確稱量瓷生煙的質(zhì)量、瓷用竭和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷用堪

和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；

C.盛有硫酸銅晶體的瓷珀煙放在泥三角上加熱，直到藍色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實驗過程中未涉及到

蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；

D.加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，

因此需要使用干燥器，D不符合題意；

故合理選項是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

3+33+

17、第三周期IIIA族r(Fe)>r(N')>r(Al)HIO4(aq)+1Al(OH)3(s)=H2O(l)+1Al(IO4)3(aq)AH=-1QkJ/mol

+2+

aFe2O3+6H+2r=2Fe+l2+3H2O

【解題分析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液，X是A1元素；氨氣作制冷

劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水

劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可

用于人工降雨，W是I元素；

【題目詳解】

(1)X是A1元素，A1元素周期表中的位置為第三周期IUA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多

半徑越小，Al3\N3\Fe"三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe")>r(清)ANAI)

(2)W的最高價氧化物的水化物是HIO4,甲是氫氧化鋁；足量HIO,稀溶液與ImolAl(0H)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,

表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式是HI04(aq)+-A1(OH)3(s)=④0⑴+』Al(I04)3(aq)AH=--QkJ/molo

333

(3)a.HI的相對分子質(zhì)量大于HC1,HI比氯化氫沸點高，故a正確；

b.Cl的非金屬性大于I,HC1比HI穩(wěn)定性好，故b錯誤;

C1的非金屬性大于I,HI比氟化氫還原性強，故c錯誤;

d.HI是強酸，氫氟酸是弱酸，故d錯誤。

(4)鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是FezOs,丁是HI,FezOs與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeL和L,反應(yīng)的離子

+2+

方程式是Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H200

18、C10H20?；?、竣基4cHQOC加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)OC)聚丙烯酸鈉

OCH3

CibVHCOOH+2NaQH—產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2H：O

Br

【解題分析】

MA(CioHi6)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡式為B為fD為CH3cH(OH)COOH,G為

\—/\Cn：-L--k-UVn

,結(jié)合有機物的性質(zhì)解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為C10H20,故答案為C10H20;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為f，所以B所含官能團的名稱為?；⒖⒒?，故答案為?；?、竣基；

Cn：-CUVn

CHi

(3)含兩個一COOCH3基團的C的同分異構(gòu),i!C(XJCH、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CHj

CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3,CH3cH2c(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，既H原子的位置有2

CH)CH)

種，結(jié)構(gòu)簡式為：＜Ihooc—f-COO(H,故答案為4；(II.OCK-y-COOCH,；

CH}CH}

(4)B-D為?；cH2發(fā)生的加成反應(yīng)，D-E為D中的a-H原子被Br取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成

反應(yīng)；取代反應(yīng);

(5)D分子內(nèi)竣基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

(6)E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;

(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E-F的化學(xué)方程式為:

ClbVHCOOH+2NaQHCH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2Hq

故答案為

13r

CibVHCOOH+2NaOHCH?=CHCOONa卜NaBr+2H:O.

Br

(8)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式CioHi6可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為：—A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的B?？煞謩e進行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1,4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為3o

19、尿素8Ch+16OH=5C1O+C1O3+10C1+8H2O冰水浴冷卻通過冷凝回流，減少水合腳的揮發(fā)，提

高水合脫的產(chǎn)率NaCIO堿性溶液打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+Na2CO3410

【解題分析】

由實驗流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成NaCIO,為避免生成NaCKh,應(yīng)控制溫度在40℃以下,生成的NaCIO

與尿素反應(yīng)生成N2H2H2O和Na2cO3,可用蒸儲的方法分離出N2H4田2。，副產(chǎn)品Na2cCh溶液中通入二氧化硫，可

制得Na2sth,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息分析解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)流程圖，本流程所用的主要有機原料為尿素，故答案為尿素；

⑵若溫度為41℃,測得產(chǎn)物中除NaCIO外還含有NaCKh,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,同時還生成NaCL根據(jù)得

失電子守恒，CIO：C1O3：CT物質(zhì)的量之比為5：1：10,反應(yīng)的離子方程式為8cb+16OH=5C16+CIO3-+10C1-+

8H2O,故答案為8Ch+16OH=5CIO+CIO3+10C1+8H2O；

⑶氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實驗中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40℃,除減緩Cb的通入速率外，避免

反應(yīng)過于劇烈，放出大量的熱而導(dǎo)致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故答案為冰水浴冷卻；

⑷①為避免N2H4田2。的揮發(fā)，使用冷凝管，起到冷凝回流，減少水合朧的揮發(fā)，提高水合月井的產(chǎn)率，故答案為通過

冷凝回流，減少水合腳的揮發(fā)，提高水合股的產(chǎn)率；

②為了避免N2H4?H2O與NaCIO劇烈反應(yīng)生成N2,實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaCIO堿性溶液；將滴液漏斗

內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下，故答案為NaCIO堿性溶

液；打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下；

③根據(jù)流程圖，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反應(yīng)生成水合腫和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+Na2cO3,故答案為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+

Na2cO3;

⑸用Na2cCh制備無水Na2sCh,在Na2cO3溶液中通入過量的二氧化硫生成NaHSCh,然后在NaHSCh溶液中加入

NaOH溶液可生成Na2s03.

①由圖像可知，溶液pH約為4時，可完全反應(yīng)生成NaHSCh,此時可停止通入二氧化硫，故答案為4；

②由圖像可知pH約為10時，可完全反應(yīng)生成Na2s03,故答案為10。

+2+

20、平衡壓強使?jié)恹}酸順利流下MnO2+4H+2ClAMn+C12T+2H2O避免SnCk揮發(fā)②常溫下,CuCL

為固體且密度比SnCk大85%

【解題分析】

+2+

根據(jù)裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H+2ClAMn+C12T+2H2O,其中a可以平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流下，B吸收

雜質(zhì)HC1氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的Cb與Sn在D中反應(yīng)制得SnC14,錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCk

中含有CuCL,但因為CuCL熔點高，為固體，且密度比SnCL大，不會隨SnCL液體溢出，E收集SnCL,液體，尾氣

用盛放堿石灰的干燥管處理，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

(Da管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強，使?jié)恹}酸順利流下；

(2)A中濃鹽酸與MnCh混合加熱制取CL,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-AMn2++CLT+2H2。；

(3)在D中制取的物質(zhì)SnCk中含有雜質(zhì)CuCb,SnCL易揮發(fā)，所以D中冷卻水的作用是避免SnCk揮發(fā)；

(4)尾氣中含有氯氣會導(dǎo)致大氣污染，因此一定要進行處理，可根據(jù)CL與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，同時為防

止SnCk水解，該裝置還具有干燥的作用，用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個條件，故合理選項是②；

⑸錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCL,但因為常溫下，CuCL為固體且密度比SnCk大，故不影響E中產(chǎn)品的純度；

⑹滴定中，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，升高1價,Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，降低3價，則有關(guān)系式：3SnCL?

2+

6Fe~K2Cr2O7,n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7)