遼寧省某中學2023-2024學年高一年級上冊10月月考化學試題

遼寧省某中學2023-2024學年度上學期10月月考測試

高一化學試卷

考試時間：75分鐘試題滿分：100分

命題人、校對人：高一化學備課組

可能用到的相對原子質量：H-l,CI-35.5

第I卷（選擇題，共60分）

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分）

1.下列分散系最不穩(wěn)定的是（）

A.向NaOH溶液中通入C02得到的無色溶液

B.向水垢中加入足量醋酸充分振蕩后得到的分散系

C.向沸水中滴入飽和的FeCb，溶液得到的紅褐色液體

D.向CuSCU溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

2.下列有關化學實驗基本知識和基本操作的描述不正確的是（）

A.“日照澄洲江霧開”，指日光加熱使霧的顆粒聚沉

B.過濾和蒸發(fā)操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C.加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。則溶液中一定含有C033

D.先加稀鹽酸無現(xiàn)象，加入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含大量的S04至

3.下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（）

A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液

B.金屬鐵在氧氣中燃燒

C.鐵片置于硫酸銅溶液中

D.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應

4.下列說法正確的是（）

A.液態(tài)HCI、固體NaCI均不導電，所以HCI、NaCJ均是非電解質

B.NH3、C02的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質

C.銅和石墨均導電，所以它們均是電解質

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質

23+

5.溶液中只存在四種離子，各離子個數(shù)比為cr：SO4-：Fe：M=2：2：3：3,（不考慮水的電離），則M

為

2+

A.OH-B.MgC.Na+D.N03'

6.下列各組物質的分類正確的是（）

①混合物：純牛奶、冰水混合物、水煤氣②電解質：氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅③酸性氧化物：S03、SO2、

NO④同素異形體：Ci。、金剛石、石墨（3）非電解質：干冰、液氯、乙醇

A.①②④B.②④C.②③D.②⑤

7.金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反

應完成的是（）

A.NaOHfNa2cO3-NaCI

B.Cu—CuO-CU（OH）2-CuCI2

C.MgfMgCI2-Mg（OH）2fMgSO4

D.Fe（NO3）3-*Fe（OH）3—Fe2O3

8.在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）

A.K+、MnO4\Na+、Cl-

2

B.K+、Na+、N03\CO3'

C.Na+、NOJ、0H\HCO3'

22+

D.CIO.SO4\H+、Fe

9.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（）

A.在氧化還原反應中，1個甲原子失去的電子比1個乙原子失去的電子多

B.甲的陽離子比乙的陽離子氧化性強

C.甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能

D.甲的陽離子的化合價高于乙的陽離子的化合價

10.下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.向澄清石灰水溶液中通入過量二氧化碳：Ca+2OH-+C02=CaCO3J.+H2O

2+

B.將少量碳酸鈉溶液滴入到足量稀硫酸：CO3+2H=CO2t+H20

2+

C.碳酸氫鉀溶液中滴少量氫氧化鋼溶液：Ba+HCO3-OH=BaCO31+H20

2+2

D.碳酸氫鈉溶液中滴足量氫氧化鈣溶液：Ca+2HCO3-+20H-=CaCO3I+CO3-+2H2O

11.下列關于氧化物的敘述正確的是（）

A.酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應

B.酸性氧化物都可以與水反應生成對應的酸

C.金屬氧化物都是堿性氧化物

D.不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應

12.為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是（）

序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法

①KN03溶液KOH滴入稀HNO3，同時用pH試紙測定至溶液呈中性

②FeSO4溶液CUSO4加入過量鐵粉并過濾

③依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

H2C02

④加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

NaNO3CaCO3

A.①②③B.②③④C.??④D,①②③④

13.下列反應的離子方程式正確的是（）

+2

A.碳酸氫鈉與鹽酸反應：H+CO3-=H2O+CO2f

2+

B.硫酸鎂與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：Mg+2OH-=Mg（OH）21

2+2

C.NH4HCO3溶液中加入過量石灰水：Ca+2HCO3-+2OH-=CaCO3I+CO3-+2H2O

D.銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag

14.實驗室將NaCI。?和Na2SC>3按個數(shù)之比為2：1倒入燒瓶中，同時滴入適量HzSCU，井用水浴加熱，產(chǎn)

生棕黃色的氣體X,反應后測得NaCIC>3和Na2SC）3恰好完全反應，已知Na2s。3的氧化產(chǎn)物為NazSCU，則X

為（）

A.Cl2D.CI2OC.CIO2D.CI2O3

15.己知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2so4=2CulI+I3I2+12K2SO4+I2H2O,（Cui中I為-1價），

其中1個氧化劑在反應中得到的電子數(shù)為

A.10B.11C.12D.13

16.己知反應：①Cl2+2KBr=2KCI+Br2。@KCIO3+6HCI=3CI2+KCH-3H2O.

@2KBrO3+CI2=Br2+2KCIO3,下列說法正確的是（）

A.氯氣發(fā)生化學反應時一定作氧化劑

B.氧化性由強到弱順序為KBrO3>KCIO3>CI2>Br2

C.反應②中還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為6：1

D.③中1個還原劑反應則氧化劑得到電子數(shù)為2個

17.下列說法錯誤的是（）

人.2出$+$。2=35+2或。中。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個數(shù)之比為2：1

B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+3H2O+NH4NC>3中。氧化劑和還原劑個數(shù)之比為5：2

C.312+6K0H25KI+KIO3+3H2。中，被氧化和被還原的碘元素個數(shù)之比為1：5

D.2FeS+6H2SO4.qFe2（SO4）3+3SO2t+2S+6H2O,反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫元素個數(shù)之

比為2：3

18.酸性條件下，用MnOz進行脫硫處理的原理如下圖所示。下列說法中，不正確的是（）

A.反應I中MnOz做氧化劑

B.反應1的產(chǎn)物有出。

C.反應2中Fe2+做還原劑

D.反應2中H20做反應物

19.檢驗補鐵劑中鐵元素價態(tài)時，KSCNCC為+4價）會與酸性KMnC）4溶液發(fā)生如下反應：22KMnO4+10KSCN

+28H2s。4=16K2SO4+22MnSO4+10CO2t+5N2t+28H2O,下列說法不正確的是（）

A.該反應的氧化產(chǎn)物只有N2

B.生成1個N2時，轉移22個電子

C.KMnO4在反應中體現(xiàn)氧化性

D.氧化劑與還原劑之比為11：5

20.交警查酒駕所用儀器中橙紅色的重銘酸鉀（1<2口2。7）變?yōu)樗{綠色的銘離子，原理為：202。72一+3C2H5OH

+3+

+16H=3CH3COOH+HH2O+4Cr,下列說法正確的是（）

A.還原劑是C2HsOH,還原產(chǎn)物是CH3COOH

2

B.Cr2O7發(fā)生氧化反應，C2H50H發(fā)生還原反應

2

C.Cr2O7'的氧化性小于CH3COOH的氧化性

D.反應消耗1個&52。7）時轉移6個電子

第II卷（主觀題，共40分）

二、填空題（每空2分）

21.（10分）現(xiàn)有以下物質：①Cu②澄清石灰水③液氨④NaHCO3晶體⑤液態(tài)HCI⑥Fe（OH）3膠體⑦

醫(yī)用酒精⑧Na?。⑨碳酸鋼⑩CO2?；卮鹣铝袉栴}（用相應物質的序號填寫）：

（1）屬于電解質的有,屬于非電解質的有

（2）寫出將過量⑩通入到少量③的水溶液發(fā)生反應的離子方程式

（3）寫出向②中滴加少量④的水溶液的離子方程式

（4）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的現(xiàn)象是

22.（10分）電解質溶于水時會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子。電導率變化一定程度上可以反映溶液中自由

移動的離子濃度變化。溶液中自由移動的離子濃度越大，電導率就越大。某同學向兩份相同的Ba(OH)z溶液

中，分別滴入濃度相等(單位體積的溶液里含有相同數(shù)目的溶質)的出$。4、NaHS04溶液，其導電能力隨滴

入溶液體積變化的曲線如圖所示。

導

電

能

力

商人溶液的體積

(1)請寫出NaHSCU在水溶液中的電離方程式

(2)曲線①代表滴加溶液時導電能力的變化(寫化學式)。

(3)曲線②上bd段的離子方程式為

(4)圖中a、b、c、d四點中，對應溶液為中性的是

對應溶液中Ba?+剛好完全沉淀的是

23.(8分)甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2so八Ba(NO3)2>HN03,BaCb、KOH五種溶液中的一種,現(xiàn)利

用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關系回答問題：

(1)寫出下列兩種物質的化學式：xT

(2)反應②的離子方程式為

(3)寫出向X的溶液中通入氣體Y的離子方程式

24.(12分)雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之向也存在著一定的關

系。

(1)下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之向的關系，其中表示離子反應的是(填字母)

(2)有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H++0H=H2。。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表

示)___________________________________

(3)下列反應屬于分類中的氧化還原反應，LSS+MHClw=2KCl+2CrCb+3CI2t+7H2O

在參加反應的HCI中，起還原劑作用的HCI與起酸性作用的HCI的質量比為每生成一個Cb轉移的