2023屆天津市東麗區(qū)天津耀華濱海學校高考臨考沖刺化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法正確的是（）

A.230Th和232Th是社的兩種同素異形體

B.出與T2互為同位素

C.甲醇與乙二醇互為同系物

D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構體

2、下列有關有機物甲~丁說法不正確的是

A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應

B.乙的分子式為C6H6ck

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉化成只含一種官能團的物質

3、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48,下列說法不正確的是

XY

ZW

A.原子半徑（r）大小比較：r（Z）＞r（W）

B.X和Y可形成共價化合物XY、XY2等化合物

C.Y的非金屬性比Z的強，所以Y的最高價氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比W的強

4、下列實驗能實現(xiàn)的是（）

NHPH*

A.■G圖1裝置左側用于檢驗氯化鏤受熱分解出的氨氣

上冷水圖2裝置用于分離碘單質和高鎰酸鉀固體混合物

圖3裝置中若a處有紅色物質生成，b處變藍，證明X一定是H2

積倒M

D.圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

5、“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCL和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關

于該電池的敘述錯誤的是（）

I-1+

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為：NiCh+2e=Ni+2CI

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

6、下列圖示與對應的敘述符合的是()

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)C2s(h(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

C.據(jù)圖丙，若除去CuSCh溶液中的Fe"可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向2()mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關系

7、下列儀器名稱錯誤的是()

手

主

X

.

王

f-T

8、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

3

A.在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH4\Al+、C「、NO3

B.在由水電離出的c(H+)=lxlOFmoi/L的溶液中：Fe2\CIO-,Na\SO?'

C.pH=l的溶液中：Mg2+、Fe3\Nth、［Ag(NH3)2『

22+

D.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO3\CO3\Na\K

9、合成一種用于合成y分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關鍵一步如圖。下列有關化合物甲、乙的說法正確的是

A.甲一乙的反應為加成反應

B.甲分子中至少有8個碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溟水褪色

D.乙與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

10、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化敬（XeF2）、三氧化敬（XeO3）,氤酸（H2XO4）是

“綠色氧化劑"，愈酸是一元強酸。下列說法錯誤的是（）

A.上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點是產(chǎn)物易分離，不干擾反應

B.三氧化氤可將r氧化為1。3一

+2

C.放酸的電離方程式為：H2XeO4=2H+XeO4-

D.XeF2與水反應的化學方程式為：2XeF2+2H2O=2XeT+O2T+4HFT

11、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是

A.使用蒸饋水

B.使用NaHCOi溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH試紙

12、三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作羹，漉豉以為汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣?！保闹小颁酢?/p>

涉及的化學實驗基本操作是

A.過濾B.分液C.升華D.蒸儲

13、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種

元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如

圖所示。下列說法正確的是

A.Imold的氧化物含2moi化學鍵

B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡單氫化物的沸點：a<d

14、在相同溫度下等體積、等物質的量濃度的4種稀溶液：①Na2s②H2sCh③NaHSCh④NazS,所含帶電微粒的數(shù)

目由多到少的順序是（）

A.①二④酒二②B.①=①>③>②C.①>@>③>②D.④③,②

15、下列變化中化學鍵沒有破壞的是

A.煤的干儲B.煤的氣化C.石油分儲D.重油裂解

16、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法不走碗的是

A.電動汽車充電、放電過程均有電子轉移

B.很多鮮花和水果的香味來自于酯

C.淘米水能產(chǎn)生丁達爾效應，這種淘米水具有膠體的性質

D.碳納米管是一種比表面積大的有機合成纖維，可用作新型儲氫材料

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物J屬于大位阻酸系列中的一種物質，在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用。一溟代談基

化合物合成大位阻酸J,其合成路線如下：

R2R,

cI_______,c「"Hr和磷配體cI—.

已知：R；—(.—(()()H+R—()H----------------,,R,—(.—(0()H

BrOR

回答下列問題:

(DA的名稱.

(2)C-D的化學方程式.E-F的反應類型

(3)H中含有的官能團________________.J的分子式.

(4)化合物X是D的同分異構體，其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有種(不考慮立體異構)，寫出其中核磁共

振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1：6的結構簡式為.

O

⑸參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醒

1OH的合成路線:

BrOH

18、甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成r分泌調(diào)節(jié)劑的藥物

中間體K,合成路線如下：

CHi_____COOHCOOH

。喧笛—

BC

：

I(CH3)SOt

一定條件

COOCHj

a_

F

已知：i.RiNHz+Br-R21ss2^R.NH-R2+HBr

(1)A的結構簡式為o

(2)C中含氧官能團名稱為。

(3)C-D的化學方程式為o

(4)F-G的反應條件為。

(5)H-I的化學方程式為

(6)J的結構簡式為.

(7)利用題目所給信息，以為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)

物2的結構簡式：

ClhO-^-^-NO；—?;中間產(chǎn)物1；------

①JHI,---------------------,

—；中間產(chǎn)物2：-

L

.....................

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為

19、CCbCHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3cH2OH+4C12-CCbCHO+5HCl進行制備。制備時可能發(fā)生

的副反應為C2H50H+HC1-?C2H5C1+H2O>CChCHO+HClO—CChCOOH+HCl.合成該有機物的實驗裝置示意圖(加

熱裝置未畫出)和有關數(shù)據(jù)如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHc2H5cl

熔點/℃-114.1-57.558-138.7

沸點/工78.397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

(DA中恒壓漏斗的作用是；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為o

⑵裝置B的作用是一；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象。

(3)裝置E中的溫度計要控制在70C,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水應該從(填"a”或"b”)口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是o

(4)實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2so4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會存在較多的雜

質(填化學式)。除去這些雜質最合適實驗方法是o

(5)利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度，反應原理如下：

CCUCHO+NaOH^CHCh+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s

稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100

的碘標準液，用0100mol?!/的Na2s2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均體積為20.00

mL,則該次實驗所得產(chǎn)品純度為。

20、三氯氧磷(POCb)是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCb直接

氧化法制備POCh,實驗裝置設計如下：

ADC

有關物質的部分性質如下表:

物質熔點/七沸點代其他性質

PCIj-11275.5遇水生成H3PO3和HC1,遇02生成P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成H,P04和HC1,能溶于PCI,

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為o

(2)裝置C中制備POCh的化學方程式為.

(3)C裝置控制反應在60?65C進行，其主要目的是。

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素含量，實驗步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000mol-L-1的AgNCh溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmoFL-iNMSCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

_1012

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO,Ksp(AgSCN)=2xlO-

①滴定選用的指示劑是(填序號)，滴定終點的現(xiàn)象為?

a.酚配b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質量分數(shù)為(列出算式)。

③若取消步驟UL會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為；該反應使測定結果

(填“偏大”“偏小”或“不變

21、鋅的配合物ZSM、［Zn(N2HD2(N3)21n等配合物及其合金用途非常廣泛。

(1)Zi?+基態(tài)核外電子排布式為O

(2)ZSM是2-甲基咪喋和水楊酸與鋅形成的配合物，2-甲基咪喋可通過下列反應制備：

CH)

一催化劑_|\HZU

JJJ

HNCHCHNH：+CH?CN-~~~?NW

乙二胺2?甲基味理

①與CN?互為等電子體的分子是(寫化學式)。

②2-甲基咪嗖中碳原子雜化軌道類型為；lmol2-甲基咪喋分子中含b鍵數(shù)目為?N2H4易溶于

水的主要的原因是。

(3)[Zn(N2H4)2(N3)2]n有兩種配體，Zi?+的配位數(shù)是6,補畫出[Zn(N2H4)2(Nj)2]n結構示意圖:

Zn

N=N=N」n

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.23/h和232Th的質子數(shù)相同，中子數(shù)相差2,都是由錢元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯誤；

B.出與T2都是由氫元素組成的氫單質，是同種物質，故B錯誤；

C.甲醇的分子式為CH4O,乙二醇的分子式為C2H6。2,分子組成上相差CH2O,因此甲醇與乙二醇不互為同系物，

故C錯誤；

D.乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有較基，二者結構不同，互為同分異構體，故D

正確；

故答案為D.

【點睛】

考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構體的辨析，準確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構體的定義

是解題的關鍵，若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質，則可能是同素異形體；若化學式為分子式相同、

結構不同的有機化合物，則為同分異構體；若是分子式不同結構相似的有機化合物，則可能為同系物。

2、B

【解析】

A.物質甲中含苯環(huán)和竣基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應，燃燒反應(屬于氧化反應)，可以發(fā)生酯化反應(屬于取代反應),

A正確；

B.根據(jù)乙結構簡式可知，該物質是苯分子中六個H原子全部被C1原子取代產(chǎn)生的物質，故分子式是C6c匕B錯誤；

C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團的物質，D

正確；

故答案選B。

3、C

【解析】

據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律，利用已知條件計算、推斷元素，進而回答問題。

【詳解】

表中四種短周期元素的位置關系說明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。設X原子序數(shù)為a,則Y、Z、W原子

序數(shù)為a+1、a+9、a+10o因四種元素原子序數(shù)之和為48,得a=7,故X、Y、Z、W分別為氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(C1),

A.同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故r(Z)>r(W),A項正確；

B.X和Y可形成共價化合物XY(NO)、XY,(NO2)等化合物，B項正確；

C.同主族由上而下，非金屬性減弱，故Y的非金屬性比Z的強，但Y元素沒有含氧酸，C項錯誤；

D.S2\C「電子層結構相同，前者核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，其還原性較強，D項正確。

本題選C。

4,D

【解析】

A、左側的五氧化二磷會吸收氯化錢分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側可檢測氯化氫，故A不符合題意；

B、加熱時碘升華，高鎰酸鉀會發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質生成，說明氧化銅被還原，b處變藍，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：Do

5、B

【解析】

A.在反應中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質中的C1-結合形成NaCL所以電池反應中有NaCl生成，正確；

B.在電池正極是NiCL+2e-=Ni+2C「,所以其總反應是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i,錯誤；

C.根據(jù)電池結構及工作原理可知：正極反應為：NiCh+2e-=Ni+2Cr,正確；

D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導體從負極移向正極，正確；

答案選B。

6、C

【解析】

本題主要考查化學平衡結合圖像的運用。

A.使用催化劑化學反應速率加快；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

C.由圖像可知pH=4左右Fe^+完全沉淀，C/+還未開始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【詳解】

A.使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe計完全沉淀，Cu"還未開始沉淀，由于CuO+ZHW^++HzO反應發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)

節(jié)PH=4左右，此時Fe，+完全沉淀，過濾即可，故C項正確；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點PH=3,故D項錯誤；

答案選C。

7,C

【解析】

A.據(jù)圖可知，A為量簡，故A正確；

B.據(jù)圖可知，B為試管，故B正確；

C.據(jù)圖可知，C為生堪，故C錯誤；

D.據(jù)圖可知，D為分液漏斗，故D正確；

答案選C。

8、D

【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。

【詳解】

A、AF+和HCO3-水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存；

B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，CKT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C>溶液顯酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。

D、溶液顯堿性，可以大量共存；

答案選D。

【點睛】

該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，

提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解

反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子

之間（如Fe3+和SCN-）:解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的

223

酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一

定”共存等。

9、D

【解析】

A.甲中與N相連的H被-CH2coe出取代，發(fā)生取代反應，A錯誤；

B.甲中至少有6個碳原子共面，即苯環(huán)的6個C,B錯誤；

C.Bo能將-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C錯誤；

D.與4個不相同的原子或原子團相連的C原子稱為手性碳，一定條件下，乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生

加成反應，其產(chǎn)物有4個手性碳，如圖*所示:D正確。

答案選D。

10、C

【解析】

A.氟化氤（XeF》、三氧化氤（XeO3）,敬酸（H2XO4）作氧化劑都生成對應的單質很穩(wěn)定，易分離，不干擾反應，所以“綠

色氧化劑'’的優(yōu)點是產(chǎn)物易分離，不干擾反應，故A正確；

B.三氧化伍具有氧化性，可將r氧化為103-,故B正確；

+

C.氤酸是一元強酸，則熬酸的電離方程式為：H2XeO4=H+HXeO4,故C錯誤；

D.XeFz與水反應生成Xe、O2和HF,方程式為：2XeF2+2H2O=2XeT+O2T+4HFf,故D正確。

故選：Co

【點睛】

根據(jù)酸分子電離時所能生成的氫離子的個數(shù)，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根據(jù)分子中氫原子的個數(shù)來判斷是幾元酸，例如該題中放酸分子中有兩個氫原子，但只能電離出一個氫

離子，故為一元酸。

11、c

【解析】

乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復分解反應，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應，以此解答該題。

【詳解】

A.二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤：

B.乙酸具有酸性，可與NaHCCh溶液生成氣體，乙醛與NaHCCh溶液不反應，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B

錯誤；

C.是可行的方案但使用CuSO』和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應，檢驗乙醛需要加熱，

操作較復雜，故C正確；

D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故

D錯誤；

答案選C。

12、A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆

豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。

13、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素

組成兩種鹽b2da3和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為A1元素，b

為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析

解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi-O鍵，故A錯誤；

B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現(xiàn)的，故B正確；

C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C

錯誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而抬出不能，因此簡單氫化物的沸點：a>d,故D錯誤；

答案選B。

14、D

【解析】

等體積等物質的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質的量=濃度與體積的乘積，各溶質的物質的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫

鈉和硫化鈉是強電解質，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1,亞硫酸氫鈉中陽離子和陰

離子個數(shù)比為1:1,所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù)，硫酸鈉是強酸強堿

鹽，在水中不水解，硫化鈉是強堿弱酸鹽，在水中水解導致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微

粒數(shù)達于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以

順序為④，①〉③〉②，選D。

15、C

【解析】

A.煤干館可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，化學鍵被破壞，故A錯誤;

B.煤的氣化是將其轉化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成Hz、CO等氣體的過程，有新物質生成,

屬于化學變化，化學鍵被破壞，故B錯誤；

C.石油的分儲是根據(jù)物質的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，化學鍵沒有破壞，故C正確；

D.石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學變化，化學鍵被破壞，故D錯誤.

故選：Co

16、D

【解析】

A.電動汽車充電為電解池原理，放電過程為原電池原理，兩個過程均屬于氧化還原反應，存在電子轉移，A正確；

B.一些低級酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來自于這些酯，B正確；

C.淘米水中含有的淀粉分子達到膠體顆粒的大小，能產(chǎn)生丁達爾效應，說明這種淘米水具有膠體的性質，C正確；

D.碳納米管只含有C元素，屬于單質，不是有機物，D錯誤；

故合理選項是D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH,CH?

17>2一甲基丙烯2CK—C'H.OH+O：2CH,—（--CHO^2H：O取代反應酚羥基和硝基CioHnNOs6

OHOH

CHj—CH—COOH.HCOOCHCH.

II

CH3CH3

【解析】

根據(jù)有機化合物的合成分析解答；根據(jù)有機化合物的結構與性質分析解答；根據(jù)有機化合物的同分異構體的確定分析

解答。

【詳解】

由C物質逆向推斷，可知A物質含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與浪單質發(fā)生加成反應

得到B,B物質中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質的羥基反應生成醛基即D物質，D物質的醛基再被新制的

氫氧化銅氧化成裝基，即E物質，E物質上的羥基被Br原子取代，得到F,F與H反應生成J；

(1)由C物質逆向推斷，可知A物質含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，

故答案為2-甲基丙烯；

CH,CH,

(2)C中的羥基被氧化生成一個醛基，化學方程式;CH，TI、H°H9與2CH，TiH<L2H：o,E物質上的羥基被Br原子取

OHOH

代，

CH>CH,

故答案為2CH,—C—-n上*21H,—<H(>-2H:()取代反應;

OHOH

(3)由J物質逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為C.oHnNOs,

故答案為酚羥基和硝基；CmHnNOs；

(4)化合物X是D的同分異構體，其中能與氫氧化鈉溶液反應的X一定含有酸基或者酯基，其中含有竣基的2種，含有

CHj—CH—('OOH.HCOOCHCH,

酯基的4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結構簡式為II

CH,CH,

-一,CH,—<H—COOH.HCOOCHCH

故答案為6；|I

CH：CH3

O

,苯甲醇再與一：<

(5)甲苯與氯氣發(fā)生取代反應，得到1-甲苯，Cl原子水解成羥基得到苯甲醇發(fā)生消去反應

BrOH

故答案為

COOHODOHCOOCHS

濃H2SO4

、羥基、裝基

18+CH3OH+H2O濃112so4、濃硝酸，加熱

80cH3COOCH?

o

+H(J!-OH->o

CHjHzO?H2-<TI曲CH3ONH

y>OCH32

NH.HN

CHO

OCH3

H村―CH2cH2cHicH2cHJ*Br

【解析】

CHiCOOHCOOHCCX)H

被氧化為A,A發(fā)生取代反應生成故人是。與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,D是

OH

COOCHi

COOCIb

根據(jù)R[NI“?Br-電經(jīng)上R：NI-R2-HBr,由可逆推I是

H,H與甲酸反應生成

(Xil|

「、C1IO

H，HO

Hi

COOCHi

CXXXH,COOCII,

'O，H--NIL

,則H是京.逆推G是

XII,

NibaNO:

【詳解】

COOH

(1)根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結構簡式為

COOH

c是,含氧官能團名稱為較基、羥基。

(OOH((XXHACOOCH3

rS與甲醇發(fā)生酯化反應生成9,化學方程式為濃H2s。4

(3)+H.0。

1s+CH,OH

H

COOCH,

((MXHi

(4)為硝化反應，反應條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。

丫'((小

NO:

COOCH,

與甲酸發(fā)生反應生成“■U11和水，化學方程式為

Nll?

80cH3C8cH3

0

+H&OHBL

「?CH?

NH2HN

CHO

COOCIh

COOCIh

KCO

(6),“與J反應生成(XH,根據(jù)RNLBr-R-^—-NilR-HBr可知J的結構簡式為

A.IIt:：

H，、wClio

(?

KC

(7)①根據(jù)R[\H、Brl<>t%R\ll-R,-HBr,由皿。Q逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結

Br

NH2、

Br

Br

②合成L的過程中CHO可能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物

3NH2、

Br

OCH3

H+N—CH2cH2cH*H2cH2十戶

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)有機物的結構進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質與轉化，重點把握

逆推法在有機推斷中的應用。

19、保持漏斗和反應容器內(nèi)的氣壓相等2KMnO4+16HCl^)=2Ka+2MnC12+5C12t+8H2O安全瓶(或防止

裝置C中液體倒吸入裝置A中)漏斗口徑較大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中水浴b增大蒸氣與外

界接觸面積，提高冷凝回流效果C2H5CkCChCOOH蒸館59%

【解析】

A裝置利用高鎰酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，C裝置用飽和食鹽水除去HCLD裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，E中反應制備

CCUCHOoF裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HC1防止污染空氣。

【詳解】

(1)A中的恒壓漏斗使得漏斗中的壓強和圓底燒瓶中的壓強相同，從而濃鹽酸能夠順利流下。高鎰酸鉀與濃鹽酸反應生

成氯氣，方程式為2KMl1O4+I6HCI(濃)=2KCl+2MnCL+5CLt+8H2O；

⑵裝置B中的導管很短，而且B中沒有試劑，所以是作安全瓶，防止C裝置處理HC1氣體時發(fā)生倒吸。裝置F中倒

扣的漏斗，與液體接觸的部分橫截面積很大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中，不會發(fā)生倒吸。答案為安全瓶漏斗口

徑較大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中；

(3)溫度要控制在70℃,未超過水的沸點100C,可以選擇水浴加熱，即最佳的加熱方式為水浴加熱。冷凝過程中，冷

凝管中應該充滿水，所以冷水應該從b口進。球形冷凝管與蒸氣接觸的面積大，冷凝回流效果更好。答案為：水浴b

增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果；

(4)如果沒有濃硫酸干燥，則E中會有水參加反應，水與氯氣反應生成HCI和HQO,副反應就會發(fā)生，生成的產(chǎn)物有

C2H5。、CChCOOH.從圖表所給的信息來看，雜質均溶于乙醇，得到一混合液體，且沸點相差較大，使用蒸儲，可

以分離除去；

(5)加入的碘單質被硫代硫酸鈉和CChCHO消耗，加入的碘單質的物質的量為0.03Lxfl.100mol?L“=0.003mol,消耗

的Na2s2O3的物質的量為0.02LxO.100mol?L'=0.002moL有關系式為

h-CCUCHO12~2Na2s2O3

O.OOlmol0.002mol

CCUCHO消耗碘單質的物質的量為0.003-0.001mol=0.002moh則10mL的溶液中含有CChCHO的物質的量為

295

0.002mol?100mL溶液中含有CChCHO為0.02mol,質量為0.02molxl47.5g=2.95g,貝！J純度100%=59%。

【點睛】

本題純度的計算采用的返滴法，要理解題目所給方程式的意思。消耗L的物質有兩種，和一般的滴定有所差別。

MnO,

20、冷凝管2Na2C>2+2H2O=4NaOH+O2T或2H2。^=^=2H2O+O2T2PCh+O2=2POCl3加快反應速率，同

時防止PCb氣化，逸出損失b當加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色

(4-V-C)X10-3X35.5.

---------------------------X100%AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cr(aq)偏小

x

【解析】

根據(jù)實驗目的及裝置圖中反應物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關反應；根據(jù)滴定實驗原理及相關數(shù)據(jù)計算樣

品中元素的含量，并進行誤差分析。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖知，儀