2023-2024學年云南省三校高三（上）聯考化學試卷三

2023-2024學年云南省三校高三（上）聯考化學試卷（三）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）

A.生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉化為可溶性銅鹽

B.用來生產電閘、燈口等產品的酚醛樹脂屬于聚酯類化合物

C.太陽電池翼采用的碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無機非金屬材料

D.天然橡膠硫化后轉變?yōu)榫W狀結構，硫化程度越高，強度越大，而彈性越差

2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LHC1氣體中H+數目為NA

B.lmol[Cu（H2O）4產+中。鍵的個數為8NA

C.30gHeHO與CH3coOH混合物中含C原子數為NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

3.下列反應的離子方程式正確的是（）

+

A.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+CIO=S02-+C1+2H

B.在弱堿性條件下，FeS與CrO：反應：FeS+,「04H2。一Fe（OH）3I+Cr（OH）3

I+SI+2OH-

2+

C.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H—H2St

誦由

D.用惰性電極電解MgC12水溶液：2c1+2H2O2OH+C12t+H2t

4.化學是以實驗為基礎的學科。下列根據實驗操作和現象能得到相應結論的是（）

選實驗操作和現象結論

項

A向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶麥芽糖水解產物具有還原

液調至呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到性

產生銀鏡

B常溫下，向H2O2溶液中加入FeC13溶液，將帶火星的木氧化性：FeC13>H2O2

條放在試管口，木條復燃

C向2mL0.01mol?L-'KI溶液中加入5mL0.01mol?L-Fe3+和I的反應存在限度

TeC13溶液，溶液呈棕黃色，再滴加幾滴KSCN溶液，

溶液變?yōu)榧t色

D向2mL0.1mol?L7KCl溶液中先滴加4滴0.1mol?L/AgQ轉化為AgLKsp(Agl)

lAgNCh溶液，再滴加14滴O.lmokL“KI溶液，先產生<Ksp(AgCl)

白色沉淀，再產生黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

5.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其分子結構如圖所示，下列敘述正確

的是()

HOOC

(AXKOH

A.迷迭香酸的分子式為Cl8Hl4。8

B.迷迭香酸可以發(fā)生氧化、還原、取代、消去、縮聚等反應

C.Imol迷迭香酸與燒堿溶液共熱反應時最多消耗6molNaOH

D.迷迭香酸分子中碳原子的雜化方式只有sp2雜化

6.鈉硒電池是一類以單質硒或含硒化合物為正極、金屬鈉為負極的新型電池，具有能量密

度大、導電率高、成本低等優(yōu)點。以Cu2-xSe填充碳納米管作為正極材料的一種鈉硒電

池工作原理如圖所示，充放電過程中正極材料立方晶胞內未標出因放電產生的0價Cu

原子。下列說法正確的是()

Ose,■V.Cu\CJW能占據的位置—NJ

A.每個Cu2-xSe晶胞中Cu+個數為8-4x

B.放電時，正極的電極反應式為Cu2-xSe+2Na++2e--Na2Se+(2-x)Cu

C.充電時外電路中轉移Imol電子，兩極質量變化差為23g

30

D.在Na2Se晶胞結構中，晶胞參數為apm,則其密度為率3^_g/cn?

a3/

7.常溫下，將稀鹽酸滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中，測得混合液的pH和坨幺迎2的

c(A+)

關系如圖所示，其中a點表示未加鹽酸時的數據，e點表示HC1和AOH恰好完全反應時

B.e點溶液中水電離出的H+濃度為10777moPL

C.c點溶液中：n(A+)+n(AOH)=n(Cl-)

D.d點溶液中：c(Cl)>c(AOH)>c(A+)

二、非選擇題：共4題，共58分。

8.皓磯(ZnSO4-7H2O)主要用作制取顏料和其他含鋅材料，在防腐、電鍍、醫(yī)學、畜牧

業(yè)和農業(yè)上也有諸多應用。皓機可由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3,還含有少量SiO2以及

Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物)制備，制備流程圖如圖所示:

H.O,Ca(?HZn粉HF

菱鋅礦Y1X1

也f

淀漁②轉化流液③脫鈣鎂濾液④口、八

■—ZnSO4,7HX)

XXUS過濾過濾

1!T1

渡清①漆?、跒V清③濾清④

已知：常溫下，金屬離子中始沉淀和完全沉淀(c=1.0X10-5mo1/L)時EKJpH如表所示：

金屬離子Fe3+Zn2+Ct?+Fe2+Mg2+

開始沉淀1.96.44.77.09.1

時pH

沉淀完全3.48.46.79.011.1

時pH

回答下列問題：

(1)濾渣①的主要成分為:“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有

(任寫一種作答)。

(2)“氧化”時該步驟離子方程式為。

(3)若“調pH過濾”工序中，調節(jié)溶液pH=4.4,所得“濾渣②”的主要成分為,

則此時“濾液②"中c(Fe3+)為mol/Lo

(4)“轉化過濾”中加入鋅粉的目的是。

(5)“濾渣④”中含有的CaF2和MgF可與熱的濃硫酸反應制備氫氟酸，寫出MgF2與熱

的濃硫酸反應的化學方程式：。

(6)從濾液④獲得皓機晶體的具體操作為、、過濾、洗滌、干燥。

9.三氯化氮是一種黃色油狀液體，可用于漂白和殺菌。已知：NC13熔點為-40℃,沸點為

70℃,95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中穩(wěn)定，在熱水中易水解，遇堿則迅速反應。在

實驗室可用C12和NH4cl溶液反應制取NC13,所用儀器如圖所示(忽略部分夾持裝置):

CD

回答下列問題：

(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱為;藥品X可為；根據氣流方向，各儀器

的連接順序為(用各接口字母表示，各接口所需橡膠塞已省略)。

(2)待反應至油狀液體不再增加，用止水夾夾住ab間的橡膠管，控制水浴加熱的溫度

范圍為,將產品NC13蒸出。

(3)NC13水解的反應液有漂白性，寫出NC13水解的化學方程式：。

(4)NC13純度測定：NC13的制取是可逆反應，根據反應NC13+4HC1—NH4C1+3c12t,

利用間接碘量法測定氯氣的量即可測定NC13的純度。

實驗步驟：

i.準確稱量C中的產物0.5g置于三頸燒瓶中，加入10mL足量濃鹽酸，使用磁力攪拌器

攪拌，并鼓入氮氣；

式.將混合氣通入20。1110)/0101?1/11<1溶液中，待試管中無色液體變成黃色且顏色不再變

化，關閉氮氣(溶液體積變化忽略不計)；

iii.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示劑，用0.1morL”Na2s2。3標準液進行滴定，滴

定至終點時消耗Na2s2。3溶液18.00mL。(己知：反應原理為l2+2Na2s203—Na2s4O6+2NaI)

①確定滴定終點的現象為o

②NC13的純度為o

10.氮及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保

護的重要內容之一。

【.一定條件下，用CH4催化還原可消除NO污染。

已知：①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-865.0kJ?mol-

1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-112.5kJ?mor'

(1)N2和02完全反應，每生成2.24L(標準狀況)NO時，吸收8.9kJ的熱量，則CH4

(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=kJ-mol-1；一定溫度

下，往一體積不變的密閉容器中加入適量的CH4和NO,下列條件能判斷該反應到達平

衡狀態(tài)的有(填序號)。

A.混合氣體的平均相對分子質量不變

B.v消耗(N。)=4v消耗(CO2)

C.單位時間里有4nmolC-H斷開同時有4nmolO-H斷開

D.混合氣體的壓強不變

E.混合氣體的密度不變

(2)將2moiNO(g)、lmolO2(g)和2moiHe(g)通入反應器，在溫度T、壓強p條

件下進行反應②和2NO2(g)UN2O4(g),平衡時，若02、NO2與N2O4三者的物質的

量相等，則NO轉化率為,反應②平衡常數Kp=(用含p的代數式表

示)。

n.利用如圖所示原理去除NO：

(