2023屆四川省成都市雙流縣棠湖中學高三3月份模擬考試化學試題含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（）

A.若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬

C.若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性

D.若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體

2、2019年9月25日，全世界幾大空之一——北京大興國際機場，正式投運。下列相關說法不正確的是（）

A.機楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料

B.航站樓使用的玻璃是無機非金屬材料

C.航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結而成，屬于新型無機材料

D.機場高速應用自融冰雪路面技術，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結構造成的破壞

3、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的02（）72?可轉(zhuǎn)化為Cr"除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路

中每通過6moi電子，就有NA個CrzCh?一被還原

C.標準狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.lmolLiAlH4在125c完全分解成LiH、H2,Al,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

4、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比

值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1x10-1。mol-L"

B.電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b點時,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B)>c(HB)

5、下列有關說法正確的是

A.反應CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進行，則該反應AS>0

B.常溫下向O.lmoH/iCJhCOOH溶液中通入少量HC1氣體，c(H+)?c(CH3coeT)增大

C.將ImolCL溶于水中，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1023個

D.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)的反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和

6、下列說法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

C.H2、D2、T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達爾效應

7、工業(yè)合成氨的反應是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制?。?出+沖除?>2N%,

這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是

A.為了提高出的轉(zhuǎn)化率。應適當提高N2的濃度

B.達到平衡時，C(NH3)一定是C(H2)的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

D.達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍

8、常溫下，將lmolCaC2t)4粉末置于盛有500mL蒸儲水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c固體(忽視溶液體積

的變化)并充分攪拌，加入Na2c03固體的過程中，溶液中Ca2+和CC^?的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正

確的是

A.a=5.6

B.常溫下，Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

2

C.b點對應的溶液中，離子濃度關系為C(C2O43)<C(CO3)

D.若使ImolCaCzCh全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2c

9、下列有關化學反應的敘述正確的是()

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化B.CO2與Na2(h反應可產(chǎn)生。2

C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2D.Sth與過量漂白粉濁液反應生成CaS(h

10、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.SO2CaC"aq)>CaSOj.色一〉CaSO4

B.Fe3O心)>Fe(s)gw>Fe(N(h)3(aq)

i?jhm

C.MgO(s)-so」(aq)>MgSO4(aq)電解>Mg(s)

D.Fe刎_>FeSO4(aq)皿>Fe(OH)2空氣中灼燒>FeO

11、下列離子方程式書寫錯誤的是()

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH-=A1O2，+2H2O

C.FeCh溶液中通入CL：2Fe2++C￡2Fe3++2CT

D.AlCb溶液中加入足量的氨水:AN++3OH=A1(OH)3

12、已知：AgSCN(白色，s)=tAg*(aq)+SCNYaq),TC時，&p(AgSCN)=l.()X3%在時，向體積為20.00mL、

濃度為nimol/L的AgNth溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關系如圖所示,

下列說法錯誤的是()

V（KSCN溶液）7mL

A.m=0.1

B.c點對應的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b、c、d點對應的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若匕=60mL,則反應后溶液的pAg=UTg2

13、橋環(huán)烷點是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷燒，二環(huán)［1,1,0］丁烷（［己）是最簡單的一種。下列關于該化

合物的說法錯誤的是

A.與1,3-丁二烯互為同分異構體

B.二氯代物共有4種

C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45。和90。兩種

D.每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構成的四面體內(nèi)部

14、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

15、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氟化物污水，發(fā)生的主要反應為：CN+OH+C12-->CO2+N2+Cr+

H2O（未配平）。下列說法錯誤的是

A.Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.該反應中，若有ImolCK發(fā)生反應，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)之比為2:5

D.若將該反應設計成原電池，則CPC在負極區(qū)發(fā)生反應

16、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是

選

古詩文化學知識

項

《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，

A強水為氫氟酸

其水甚強，惟玻璃可盛?！?/p>

《詩經(jīng)?大雅?綿》：“堇茶如飴。”鄭玄箋：“其所生菜，雖有

B糖類均有甜味

性苦者，甘如飴也。”

鐵合金的硬度比純鐵

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵

C的大，熔點比純鐵的

為莖干，不爾則多斷折?！?/p>

高

《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2s04)的

D利用焰色反應

方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。

下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

已知以下信息:

回答下列問題：

(1)A是一種烯燒，化學名稱為,C中官能團的名稱為、一。

(2)由C生成D反應方程式為o

(3)由B生成C的反應類型為=

(4)E的結構簡式為。

(5)E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式、o

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：lo

(6)假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成Imol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H?O的總質(zhì)量為765g,

則G的n值理論上應等于。

18、中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆昔元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等

癥。其合成線路如下：

請回答下列問題：

(1)F中含氧官能團的名稱為.

(2)A-B的反應類型為。

(3)物質(zhì)E的結構簡式為o

(4)寫出同時符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構體的結構簡式(寫一種)。

①不能與Fe3+發(fā)生顯色反應

②可以發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

己知：①Ob叫主要產(chǎn)物)QC0°HS。畔,天.物)

NO.

寫出以Qi：凡和CH3cH20H為原料制備屋ico(￡H,的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流

NH,

程圖示例見本題題干)。

19、PCb是磷的常見氯化物，可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點/℃沸點/℃密度/g/mL化學性質(zhì)

2P+3CU（少量）A2PCh

黃磷44.1280.51.82

2P+5Ch（過量）A2PCk

PC13-11275.51.574遇水生成H3P。4和HCL遇氧氣生成POCb

LPCb的制備

如圖是實驗室制備PC13的裝置(部分儀器已省略)。

回答下列問題：

⑴儀器乙的名稱是—；與自來水進水管連接的接口編號是一(填"a”或"b”)。

(2)實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2,然后加熱，再通入干燥CL。干燥管中堿石灰的作用主要是：①一;

②一?

(3)實驗室制備C12的離子方程式為一;實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是一。

H.測定PCh的純度

測定產(chǎn)品中PCL純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+l2=H3PO4+2HLh+2Na2s2(h=2NaI+Na2s4。6,假設測定過程中沒有其它反應。

(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCL的質(zhì)量分數(shù)為一；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PCL的質(zhì)量分數(shù)一(填“偏大”、

“偏小”或“無影響”).

III.PC13水解生成的H3P03性質(zhì)探究

(5)請你設計一個實驗方案，證明H3P03為二元酸：__J

20、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2。

（1）制備反應會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案:

甲方案：與足量AgN。、溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與己知量CaCO,（過量）反應，稱量剩余的CaCOa質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H?體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案不可行?，F(xiàn)由是。

②進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.100（）mol?LTNaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑是一，消耗22.00mL,該次滴定測

得試樣中鹽酸濃度為mol-U'

b.,獲得實驗結果。

③判斷兩方案的實驗結果（填“偏大”、“偏小”或“準確”）.

[已知：Ksp（CaC03）=2.8xlO\Ksp（MnCO3）=2.3x10"]

④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉(zhuǎn)移到一中。

b.反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實驗操作的影響因素）,至體積不變時,量氣管的左側液面高于右側液面,此時讀數(shù)測得的體積

（填“偏大”、“偏小”或“準確”）

（2）若沒有酒精燈，也可以采用KMnOq與濃鹽酸反應制取適量氯氣的如下簡易裝置。

Bl

裝置B、C、D的作用分別是:

：CD

21、我國具有光輝燦爛的古代科技，早在商代就已經(jīng)鑄造出司母戊大方鼎?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Cu在元素周期表中的位置CiP+的價電子排布式為一。

(2)已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：

電離能/kJ,moriIi12h

Cu74619582058

由表格數(shù)據(jù)知，L(Cu)遠遠大于h(Cu),其原因是一o

(3)CM+能與毗咯(彳4-H)的陰離子(彳丁)形成雙毗咯銅。

①彳W中C和N原子的雜化均為一,lmol(尸-H含有_mokj鍵;

②雙毗咯銅Cu((曠)2的配位原子為\號嚏吩的沸點為84℃,毗咯(Fh一H)的沸點在129~131℃之間,

哦咯沸點較高，其原因是一。

(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23ps,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。每個銅原子周圍

距離最近的銅原子數(shù)目該晶體的化學式為已知該晶體的密度為pg?cmr,晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/moL阿伏伽

德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_pm(只寫計算式)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯誤；

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，最外層電子排布為2s22P2,則b為C元素，結合位置可知a為Al,金屬鋁可以通

過鋁熱反應冶煉金屬，故B正確；

C.若a為非金屬元素，a為Si或P,則C為O或F,c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯誤；

D.若a最外層有兩個未成對電子，則a為Si或S,當a為S時，d為Ar,Ar的單質(zhì)常溫下為氣體，故D錯誤；

故選B。

2、C

【解析】

A.機楊航站樓所用鋼鐵是合金，屬于金屬材料，故A正確；

B.玻璃是硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，故B正確；

C.橡膠隔震支座，成分為有機高分子材料，鋼板是金屬材料，故C錯誤；

D.常用的融雪劑為工業(yè)食鹽，而鹽溶液會加速鐵的生銹，應盡量減小使用，故D正確；

故答案為Co

3、D

【解析】

A.冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接，每個水分子相當于含有2個氫鍵，所以Imol冰中，氫鍵的數(shù)目

是2NA,故A錯誤；

2+32

B.鐵為陽極，F(xiàn)e-2e=Fe,Cnth?-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成Cr+和三價鐵離子，其離子方程式為：Cr2O7

2++3+3+2+-22

+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O；得關系式：Fe~2e~~-Cr2O7",當電路中通過6moie,W0.5molCr2O7

6

-被還原，故B錯誤；

2241

C.所以標準狀況下，22.4LN（h物質(zhì)的量為：—~-一zr=lmol,含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯誤；

D.依據(jù)分解化學方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移，ImolLiAlH4在125七完全分解成LiH、出、A1,化學方程

式為：LiAlH4=LiH+H2f+Al,轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確；

故選D。

4、B

【解析】

A.a點時，lg=~^=0,c(A')=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OJT)

c(HA)

約為1x10"。mol?L“，選項A正確；

c(A)c(H+)c(A)/c(B)

B.lg=~^=0,c(A')=c(HA),電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=v\'=clH+=10-4mol/L；lg—~^=0,

c(HA)c(HA)'7c(HB)

c(H+)c(B)(+、

c(B)=c(HB),電離平衡常數(shù)：Ka(HB)=v/\'=cHUlO^moVL,Ka(HA)>Ka(HB),選項B錯誤；

c(HB)'7

c(B)

C.b點時，lg—~^=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),選項C正確；

c(HB)

c(B)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，lg-溫)>°'c?)>c(HB),選項D正確。

答案選B。

5,B

【解析】

A.反應CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為烯減的反應，則該反應ASV0,選項A錯誤；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則KaXC(CH3COOH)=C(H)C(CH3COO)增大,

選項B正確；

C.CL與水的反應是可逆反應，不可能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02x1023個，選項c錯誤；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應，反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項D錯誤。

答案選B。

6、B

【解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是燒類，燒堿與燒不反應；另燒堿也會腐蝕紡織品，選項A錯誤；

B.常溫下，鐵與液氯不反應，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲存在鋼瓶中，選項B正確；

C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項C錯誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，產(chǎn)生丁達爾效應；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項D錯誤。

答案選B。

7、B

【解析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應移動，出的轉(zhuǎn)化率增大，選項A正確；

B、反應達到平衡時，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，這與該反應的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關，選項B錯誤；

C、使用催化劑增大反應速率，不影響化學平衡移動，能提高生產(chǎn)效率，選項C正確；

D、氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍時，說明正逆反應速率相等，則反應達平衡狀態(tài)，選項D正確。

答案選B。

8、B

【解析】

25_12+s-1559

A.c(CO3)=7.0xl0-mol-LBt,c(Ca)=4.0x10mol-L,Ksp(CaCO3)=7.0x10-x4.0x10-=2.8xW,當

28x10-9

c(Ca2+)=5.0x10'5mobL-1時，ax105mol*L-1=c(CO32)=-----------=5.6x10-5mol*L-1,a=5.6,故A正確；

5.0x10-5

B.ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸饋水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c(h固體(忽視溶液體積的變化)并

充分攪拌，CaC2O4和CaCO3之間能轉(zhuǎn)化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動，不能判斷

Kp(CaC2O4)和Kp(CaCO3)的大小，故B錯誤；

C.從圖中當c(C(h2-)在0~a時，溶液為CaC2O4的飽和溶液，c(C2O4、)的最大值為“xlO-SmorLjb點對應的溶液

中，離子濃度關系為C(C2O42-)<C(CO32),故C正確；

2_12

D.若使lmolCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,則此時溶液中c(C2O4)=^^=2mol-L,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca

0.5L

552+9

+)?c(C2O42-)=5.0x10X5.0X10-,可知此時溶液中c(Ca)=1.25X而根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8x1O-

2Qx10-9

可知溶液中的c(CO2-)=—-----------==2.240mol?L~',故溶液中n(CO2-)=2.240mol?L-1X0.5L=1.12mol,而

31.25x10-93

還有生成的Imol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+lmol=2.12mol,故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握圖象分析、Rp計算、平衡常數(shù)為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注

意選項D為解答的難點，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用Ksp進行計算。

9、B

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯誤；

B.CO2與Na2O2反應可產(chǎn)生O2和Na2cCh,故B正確；

C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2,故C錯誤；

D.漂白粉具有強氧化性，SO2與過量漂白粉濁液反應生成CaSO4,故D錯誤；

故選B。

10、B

【解析】

A.二氧化硫不能與氯化鈣反應，A項錯誤；

B.四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應生成硝酸鐵，能一步實現(xiàn)，B

項正確；

C.電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，C項錯誤；

D.空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項錯誤。

答案選B。

11、D

【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；

C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子：

D.氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開。

【詳解】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH-=2AK>2-+3H2T，A正

確；

B.A1(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正確；

C.FeCL溶液跟C12反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2CI,C正確；

+

D.A1CL溶液中加入足量的氨水，反應生成氯化鏤和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：AP+3NH3?H2O=

+

A1(OH)31+3NH4,D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各

物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。

12、C

【解析】

a點時，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c(AgNCh);c點時pAg=6,貝!jc(Ag*)=10Fmol/L,可近似認為Ag+不存在,

則此時Ag+與SCN剛好完全反應，此時溶液呈中性，由此可求出Vi；d點時，KSCN過量，SCW水解而使溶液顯堿性。

【詳解】

A.a點時，只有AgNCh溶液，由pAg=L可求出c（AgNCh）=O.Imol/L,A正確：

B.c點時，Ag+與SCN剛好完全反應，20.OOmLXO.lmol/L=ViXO.Imol/L,從而求出％=20.00mL,B正確；

C.c點時，Ag+與SCW剛好完全反應，水的電離不受影響，d點時，KSCN過量，SCW水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯誤；

.、0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL,?10-12....

D.若％=60mL,c（SCN'）=---------------------------------------------------=0.05mol/L,貝!Jc（Ag*）=-------=2X10"mol/L,反

80mL0.05

應后溶液中的pAg=Tgc（Ag'）=llTg2,D正確；

故選C。

13、C

【解析】

根據(jù)二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結構可知其結構

特征。

【詳解】

A項：由二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式可知其分子式為C4H6,它與1,3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）互為同分異構體,

A項正確；

B項：二環(huán)［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二個氯原子取代同一個碳上的氫原子有1種，二個氯原子取代不同碳上的氫

原子有3種，共有4種，B項正確；

C項：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳氫鍵，鍵角不可能為45?；?0。，C項錯誤；

D項：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，每個碳原子均形成4個單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子

構成的四面體內(nèi)部，D項正確。

本題選C。

14、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCL,因此X為O、Z為S、R為

CI；即：W為N、X為O、Y為AI、Z為S、R為CL

【詳解】

A.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<X,故A錯誤；

B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物A1C13是共價化合物，故C錯誤；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCl|+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【點睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點，題目難度較大。

15、C

【解析】

反應CN+OH+C12^CO2+N2+Cr+H2O中C1元素化合價由()價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2

價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為。價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價，故CN?系數(shù)為2,

C12系數(shù)為5,由元素守恒反應方程式為2CN-+8OW+5cL=2CO2+N2+10Cr+4H20,以此來解答。

【詳解】

A.反應CN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O中C1元素化合價由()價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N

元素化合價由-3價升高為。價，可知CL是氧化劑，CCh和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有ImolCN-發(fā)生反

應，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應方程式為2CN-+8OH-+5cL=2CO2+N2+10Cr+4H20,反應中是CW是還原劑，Cb是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2,故C錯誤；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以CN?失電子，發(fā)生氧化反應為負極，故

D正確。

故選：C,

16、D

【解析】

A、硝酸酸性強氧化性強能與金屬反應，強水為硝酸，選項A錯誤；

B、糖類有些有甜味，有些沒有甜味，選項B錯誤；

C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，選項C錯誤；

D、鉀的焰色反應是紫色，用火燒硝石(KNO3),是鉀的焰色反應，選項D正確。

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

OHa

17、丙烯加成反應氯原子、羥基CL1cl+NaOH——>”+NaCl+H2O

CH3

+NaOH+NaCl+H2O

8

【解析】

根據(jù)D的分子結構可知A為鏈狀結構，故A為CH3cH=C%；A和CL在光照條件下發(fā)生取代反應生成B為

C

CH2=CHCH2C1,B和HOCI發(fā)生加成反應生成C為ri或hceri，在堿性條件下脫去HC1生成

D；由F結構可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應生成F,則E為口和F聚合生成G,據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，A為CH3cH=CHz,化學名稱為丙烯；(：為^_1cH斃gc，故含官能團的名稱為氯原子、羥基。

ClLH]VX1-CivCI

本小題答案為：丙烯；氯原子、羥基。

(2)C在堿性條件下脫去HC1生成D,化學方程式為：。Jr-pgs一8Vc-NaCI-H；0(或

)o

HO\/'\yCl*NaOH-?^^,cl-N?CI?H20

故本小題答案為：Cl?NaOH—*N*CI*M^(或?NaOH—??MCI?HiO)。

(3)B和HOCI發(fā)生加成反應生成C。本小題答案為：加成反應。

(4)根據(jù)信息提示①和流程圖中

答案為:

(5)E的二氯代物有多種同分異構體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②核磁

共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1,說明分子中有3種類型的氫原子，且個數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有

(6)根據(jù)信息②和③，每消耗ImolD,反應生成ImolNaCI和H2O,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,生成

NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為765g/76.5g/mol=10mol,由G的結構可知,要生成1mol單一聚合度的G,需要(n+2)molD,

則(n+2)=10,解得n=8,即G的"值理論上應等于8。本小題答案為：8。

18、羥基、臻基取代反應HCO(cH2OH>HCOO-^^-OCH,'

oHc-<ryocH2oH6H目皓Q：H、尊aq,H肅能令：0℃尹.令c。叫H.

\—/2”'NO,^NH

【解析】

分析題中合成路線，可知，A-B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應，B中-C三N與NaOH水溶液反應，產(chǎn)

物酸化后為C。C中-NO2經(jīng)Fe和HC1的作用被還原成-Nth,生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚

HO\X^yx°H

([IJ)的結構簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結構簡式。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)F分子結構，可看出分子中含有酚羥基和臻基；答案為：羥基、臻基;

(2)分析A、B分子結構及反應條件，可知A-B為硝化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應;

(3)根據(jù)題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應E-F可知，其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應所得，結合

E分子式為C8H8。3,可知E為對羥基苯乙酸j^=()H；答案為：")()(

(4)不能與Fe3+發(fā)生顯色反應，說明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化

學環(huán)境的氫原子，結合C物質(zhì)的結構可推知苯環(huán)上有兩個處于對位的不同基團,可能的結構有HCOO<^-CH2OH、

答案為：；

HCOO—OCH,'OHC—^^>-OCH2OHOHCOO-^^-CH2OH^HCOO-^^-OCH'

OHC-^^-OCH2OH；

(5)根據(jù)信息，甲苯先發(fā)生硝化反應生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應。答案

+

19、直形冷凝管b防止空氣中水蒸氣進入而使PCb水解吸收多余的CL,防止污染環(huán)境MnO2+4H+

A

2+

2C1==Mn+ChT+2H2O防止生成PCk93.9%偏大用與H3P。3相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴

定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明113Po3為二元酸

【解析】

I.根據(jù)實驗裝置圖分析儀器名稱及連接方式；根據(jù)實驗目的及題干信息分析裝置的作用和操作時的注意事項；根據(jù)氯

氣的制備原理書寫離子方程式；n.根據(jù)滴定原理計算樣品的質(zhì)量分數(shù)，并進行誤差分析；III.根據(jù)二元酸與一元堿反應

的物質(zhì)的量之比用滴定法設計方案進行探究。

【詳解】

I.(1)根據(jù)圖示裝置圖知，儀器乙的名稱是直形冷凝管；冷凝水下進上出，則與自來水進水管連接的接口編號是b,

故答案為：冷凝管；b;

(2)根據(jù)題干信息知PCb遇水會水解，且氯氣有毒，所以干燥管中堿石灰的作用主要是：①防止空氣中水蒸氣進入

而使PC13水解；②吸收多余的C12,防止污染環(huán)境；故答案為：防止空氣中水蒸氣進入而使PC13水解；吸收多余的

C12,防止污染環(huán)境；

A

(3)實驗室制備用濃鹽酸和二氧化鎰加熱制備CL,其離子方程式為MnO2+4H++2C[=Mi?++CLT+2H2O;由題

干信息分析知，P與過量CL反應生成PCk,所以實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是防止生成PCL,故

A

+

答案為：MnO2+4H+2C1==Mi?++CI2T+2H2O；防止生成PCk;

II.(4)通過H3PO3+H2O+l2=H3Po4+2HI,h+2Na2s2()3=2NaI+Na2s4。6,假設測定過程中沒有其它反應。0.1()00mol/L

碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mol/Lx0.020L=0.002mol,根據(jù)反應L+2Na2s2C)3=2NaI+Na2s4。6

可知，與磷酸反應消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.002mol-0.1000mol/Lx0.012Lxl/2=0.0014mol,再由

H3PO3+H2O+l2=H3PO4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PCh的物質(zhì)的量為：

n(H3POj)=n(l2)=0.0014mol,500mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為：0.0014molx迎嘰=0.028moL所以4.100g

25mL

產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為().028mol,該產(chǎn)品中PCL的質(zhì)量分數(shù)為：

137.5g/molx0.028mol，八小,…小,

——^――---------------xl00%=93.9%;若滴定終點時仰視讀數(shù)，則讀取數(shù)值偏大，導致最終的質(zhì)量分數(shù)偏大，故

4.1g

答案:93.9%；偏大；

III.(5)若H3P03為二元酸，則與氫氧化鈉反應的物質(zhì)的量之比為12則可以用與H3PCh相同濃度的氫氧化鈉溶液

進行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3P03為二元酸，故答案為：用與H3P03相同濃度的氫氧化鈉溶液

進行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3P03為二元酸。

20、殘余液中的MnCL也會與AgNC>3反應形成沉淀甲基橙1.1111重復上述滴定操作2-3次偏小

鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫偏大收集氯氣防倒吸吸收尾氣

【解析】

(1)①甲同學的方案：二氧化鎰與濃鹽酸反應生成氯化鎰，也會與硝酸銀反應，故反應不可行：

②用強堿滴定強酸，可選甲基橙作指示劑；依據(jù)滴定實驗過程中的化學反應定量計算；重復滴定操作2-3次，求平均

值；

③與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸鎰沉淀，稱量剩余的固體

質(zhì)量會偏大；

④依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答；使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應.這樣殘余清液就可以充分

反應.

反應完畢時，相同時間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應是放熱

的，就可能想到氣體未冷卻了。

氣體的體積與壓強呈反比。

(2)A制取氯氣B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸D吸收尾氣，防止污染空氣。

【詳解】

(1)①甲同學的方案：二氧化鎰與濃鹽酸反應生成氯化鎰，也會與硝酸銀反應，故不能用來測定殘余液中鹽酸的質(zhì)量,

反應不可行；

②用強堿滴定強酸，可選甲基橙作指示劑；量取試樣21.11mL,用LllUmoHJNaOH標準溶液滴定，消耗22.11mL,

該次滴定測得試樣中鹽酸濃度，由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為1.1111mol'L_1；

9

③根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8xir,Ksp(MnCO3)=2.3xl「u知碳酸鎰的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳

酸鎰沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，這樣一來反應的固體減少，實驗結果偏小，

@a.丁同學的方案：使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中；

b.反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積.氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當

溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；

量氣管的左側液面高于右側液面，左側氣體的壓強偏小，此時讀數(shù)測得的體積偏大；

(2)根據(jù)裝置圖可知各裝