2024山東省臨沂市高三下學期一?；瘜W試題和答案

臨沂市普通高中學業(yè)水平等級考試模擬試題化學2024.3注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．生活中處處有化學。下列敘述錯誤的是（A．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑C．漂白粉與鹽酸混合使用以提高消毒效果2．下列有關實驗操作的描述正確的是（）B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用D．豆腐制作過程中可使用葡萄糖酸--內酯作凝固劑）A．加熱液體出現(xiàn)暴沸時，立即停止加熱并加入沸石B．配制SiO溶液時，加入少量溶液23C．用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管內壁殘留的礦物油D．滴定實驗時，不能向錐形瓶中加入蒸餾水，以免溶液稀釋產生誤差3．關于反應NClO，下列說法正確的是（）323A．NCl3屬于非極性分子C．NH3的VSEPR模型和空間結構一致B．H2O分子間的范德華力強于氫鍵D．HClO的電子式為H:O:Cl:：4用上述儀器能完成的實驗是（）A．重結晶法提純苯甲酸C．乙醇的消去反應B．配制L1硫酸溶液D．四氯化碳萃取碘水中的碘5．霉酚酸具有抗菌、抗病毒等作用，結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．分子式為17H20O6B．存在順反異構體C．含有5種官能團D．霸酚酸最多可與6molH2發(fā)生加成反應44H2；②6．化合物NaBH4和與水的反應分別為①NaBH44HOB(OH)2HOH。下列說法錯誤的是（）22A．電負性：HBB．①②中水均發(fā)生還原反應4C．和B(OH)中提供孤電子對的均是氫原子4D．當反應①、②轉移的電子數(shù)相同時，產生H2的物質的量相等7．ZW原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑，X、Z同主族且能構成如圖所示的陰離子R。下列說法正2確的是（）A．簡單離子半徑：B．沸點：ZX2WX2D．第二電離能；Y>Z2中Z的化合價是3C．R8．下列實驗能達到目的的是（）選項A目的實驗檢驗淀粉已經完全水解向淀粉水解液中加入碘水向裝有固體的試管中滴加稀鹽酸證明非金屬性ClSBC配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入4溶液，再加入5滴溶液，振蕩D量取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶A．AB．BC．CD．D800C29．氮化鈦TiN是新型耐熱材料，其制備原理為6TiO8NH36TiN+12H，實驗裝22）A．試劑X可以是堿石灰或生石灰B．裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC．先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關D．棉花的作用是防止固體進入導管，使導管堵塞10．工業(yè)上煅燒含硫礦物產生的SO2可以按如下流程脫除或利用。已知：途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空氣參與；硫酸的結構簡式為A．含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率高溫。下列說法錯誤的是（）B．途徑Ⅱ發(fā)生的反應為O2CaCO32CaSO42CO222C．途徑Ⅲ產生的SO3也可以用濃硫酸吸收D．最多可以與反應二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．電解法制備CuO的裝置如圖所示，已知生成CuO的反應為CuCl2OHCuOHO2Cl。223222下列說法錯誤的是（）A．鉑電極連接電源的負極B．離子交換膜為陰離子交換膜C．銅電極反應為2Cu2e2ClCu2Cl2D．制備7.2gCu2O，陰極區(qū)溶液質量減少12．有機物XY的異構化反應如圖所示。下列說法正確的是（）A．可用紅外光譜區(qū)分X和YB．X分子中所有碳原子可能共平面C．含和的Y的同分異構體有18種D．類比上述反應，的異構化產物為13．利用含鋅廢料（主要成分是，還含有CuO、等）制備6HO的一種工藝流程如圖所示。22下列說法錯誤的是（）A．“浸取”操作應在高溫下進行ClO2Fe25HOCl2Fe(OH)34HB．“氧化除鐵”的反應為2C．“還原”時，增大溶液酸度有利于Cu的生成D．加入濃鹽酸的目的是抑制ZnCl2水解14．催化劑催化CO加氫制甲醇的機理如圖所示。已知：圖中H吸附過程表示為H222H*；*x22CO吸附過程表示為CO2H*HCOO*H*；氫化過程表示為22HCOO*2H2H*H3CO*H*H2O（*）A．氧空位濃度高，有利于增強CO2的吸附能力B．CO活化位點和H活化位點是相同的22H3CO*H*CH32*C．脫附過程表示為D．降低氫化過程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率15．常溫下，pH3的NaHR溶液稀釋過程中H2R、、R2與pc的關系如圖所示。c,HR-的分布系數(shù),lg20.3下列說法正pc++已知2cHRccR2確的是（）2B．Ka1H2R210A．曲線2代表C．a點溶液的3.7c2ccR2D．b點溶液中，三、非選擇題：本題共5小題，共60分。1612分）銅及其化合物在醫(yī)療衛(wèi)生、工農業(yè)生產等方面有廣泛應用。回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號為_____________；基態(tài)Cu2的價電子排布式為_____________。22Cu2與HO、NH、Cl均可形成配位數(shù)為4的配離子：CuHOCu、34（2）42322CuCl4。其轉化關系如圖所示：2中HOH的鍵角_____________（填“>“<”或“=）HO中HOH的鍵角。2①CuHO422②CuCl呈黃色，溶液Ⅰ呈黃綠色的原因是_____________；溶液Ⅰ加水稀釋質呈藍色，其原因是4_____________。③向溶液Ⅱ中緩慢通入NH3至過量，觀察到的現(xiàn)象是_____________。（3）黃銅礦晶胞結構如圖所示（晶胞參數(shù)ac，αβ，與單個鍵合的S有_____________個。以1的分數(shù)坐標311為,,，則原子2的分數(shù)坐標為_____________；若N為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度A448_____________g3。1712分）鹽酸差胺HCl是一種重要的分析試劑，化學性質與銨鹽相似。實驗室以丁酮肪2（CHCHC32|CH3已知：①鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大。②鹽酸羥胺的熔點為152C，丁酮肟的沸點為153C，丁酮的沸點為C?；卮鹣铝袉栴}：（1）直形冷凝管的進水口為_____________（填“a”或“b”（2_____________丁酮不斷蒸出的主要原因是_____________；乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減壓蒸餾，其目的是_____________。（3）從反應后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為_____________，洗滌干燥。（4）測定產品純度。稱取25.00mLN2O6HH2O，充分反應后，用KCrO標準溶液滴定Fe2（滴定過程中2O2轉化為Cr3,Cl22724Fe34Fe2硫酸鐵溶液，發(fā)生反應：31KCrO溶液VmL。227則樣品中NH2OHHCl的質量分數(shù)為_____________；滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內有氣泡生成，則測定結果_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”1812CoMnO1313132方法回收其中的鎳、鈷、錳、鋰，其工藝流程如圖所示。已知：①該工藝條件下，Ni2開始沉淀的為Co2開始沉淀的為3。Co2或Ni2的萃取原理為2HR(有機相)M(水相)回答下列問題：2M2MR2(有機相)2H(水相)。②（1）“高溫氫化”時固體產物為CoNiMnO和LiOH，該反應的化學方程式為_____________；實際生產中還有少量的CO生成，原因是_____________。23c2.0molL1，加入CO固體后，為使沉淀23（2）“酸洗”的目的是_____________；若“洗液”中CO中元素含量不小于元素總量的，則1.0L“洗液”中至少需要加入CO的物質的量為2323Li2CO32.210]。3_____________[忽略溶液體積變化，Ksp（3）“沉錳”過程中對金屬沉淀率的影響如圖所示。①生成MnO2的離子方程式為_____________。②pH0.5時，有少量鈷、鎳析出，可能的原因是_____________；應選擇的最佳為_____________。Ni2轉移到水層。①試劑X為_____________Ni2盡可能多地轉移到水層，應采取的實驗操作有_____________。1912分）佐米曲坦是治療偏頭疼的藥物，其合成路線如下。Co2（4）“反萃取”的目的是將有機層中Co2②為使回答下列問題：（1）B中含氧官能團的名稱為_____________；DE的反應類型為_____________。（2）CD的化學方程式為_____________。（3）E中手性碳原子的數(shù)目為_____________；G的結構簡式為_____________。（4）滿足下列條件的A的同分異構體有_____________①含有NO2；②苯環(huán)上含有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種。（5）根據(jù)上述信息，寫出以合成路線_____________。和為主要原料制備的2012分）甲烷和二氧化碳重整制合成氣（CO和H2）的研究是實現(xiàn)碳達峰的手段之一，涉及反應如下：2COg2HgH247kJ211Ⅰ．CHgCOg421Ⅱ．COgHgCOgHOgH41.5kJ2222COggH3Ⅲ．CHgHOg422（1）H3_____________1。（2）在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述反應，達到平衡時，2421（用含、b、V的代數(shù)式容器中CH為CO為HOg的濃度為_____________4_____________。（3）常壓下，將等物質的量的CO和CH以一定流速通入裝有催化劑的反應管，實驗測得原料氣的轉化率24和水蒸氣的流出量隨溫度變化如圖所示。①曲線_____________（填“a”或“b”）表示CO2的轉化率隨溫度變化曲線。②溫度低于時，水蒸氣的流出量隨溫度升高而增大的原因是_____________1400K、b交于一點的原因是_____________。（4）向恒溫恒容密閉容器中充入CH和CO，加入催化劑使其只發(fā)生反應Ⅰ。研究表明CO的生成速率4221vCO1.3210pCHpCOkPas。起始時，CH、CO的分壓分別為25kPa30kPa，某時4242_____________kPas1?？虦y得pH20kPa，則pCO2_____________，vCH24山東省普通高中學業(yè)水平等級考試模擬化學試題參考答案與評分標準2024.3一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．C2．B3．D4．A5．D6．C7．B8．A9．B10．D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．D12．AD13．AC14．BD15．BC三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)（1）N（1分，字母小寫不得分）3d9（1分）（2）①＞（1分，回答“大于”不得分）②[Cu(HO)]2+呈藍色，[CuCl]2－呈黃色，兩者混合所致（1分，合理即得分）244[CuCl]2－＋4HO?[Cu(HO)]2+＋4Cl－2“由[CuCl]242244－向[Cu(HO)]2+轉化”也可以）24③1分）1分）21）343478（3）4或四或肆（1分）（，，1分）7.361032（2分，帶單位或沒有化簡均不扣分，合理即得分）NAac217．(12分)（1）b（1分，字母大寫不得分）（2）（2逆號、箭頭都可以，不配平、化學式錯等均不得分，不標反應條件不扣分）降低生成物濃度，促進平衡向正反應方向移動（2分，合理即得分）在較低溫度下分離出丁酮（1分），防止鹽酸羥胺受熱分解（1分）（2分，兩個要點各1分，合理即得分）（3）冷卻（降溫）結晶，過濾（2分，各1分，有錯別字不得分）83.4（4）%（2分，只要算式正確即可，合理即得分）偏低（(1分，回答“偏小”等不得分）m18.(12分)高溫（1）6LiNiCoMnO＋7H26LiOH＋2Ni＋2Co＋2MnO＋4H2O（2分，等號、可逆號、箭頭都可1/31/31/32以，不配平、化學式錯等均不得分，不標反應條件不扣分）LiOH接觸空氣中CO2反應產生（1分，合理即得分）（21“溶解產生的LiOH變?yōu)長i＋也可以）1.17（2分，帶單位或單位寫錯均不扣分）（33Mn2+＋2MnO—4＋2HO＝5MnO↓＋4H+（222等均不得分，不標“↓”不扣分）②MnO