無(wú)機(jī)化學(xué)試題(A)

精品PAGE1感謝下載載無(wú)機(jī)化學(xué)本科試題A考試形式：閉卷答題時(shí)間：120分鐘本卷面成績(jī)占課程成績(jī)100%（所有答案必須寫在答題紙上、標(biāo)清題號(hào)）一、選擇題（每題2分，計(jì)20分）1.下列物質(zhì)中,ΔfH不等于零的是（A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。2.當(dāng)反應(yīng)A2+B22AB的速率方程為v=k[A2][B2]時(shí)，則此反應(yīng)（A）一定是基元反應(yīng)；（B）一定是非基元反應(yīng)；（C）不能肯定是否是基元反應(yīng)；（D）反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)。3.溫度增高導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯增加的主要原因是：（A）分子碰撞機(jī)會(huì)增加；（B）反應(yīng)物壓力增大；（C）活化分子數(shù)增加；（D）活化能降低。4.可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若反應(yīng)速率常數(shù)k發(fā)生變化，則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：（A）一定發(fā)生變化；（B）一定不變；（C）不一定變化；（D）與k無(wú)關(guān)。5.合成氨反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在恒壓下進(jìn)行時(shí)，若向體系中引入氬氣，則氨的產(chǎn)率：（A）減??；（B）增大；（C）不變；（D）無(wú)法判斷。6.第四周期元素原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)：（A）4個(gè)；（B）5個(gè)；（C）6個(gè)；（D）7個(gè)。7.按原子半徑由大到小排列，順序正確的是：（A）MgBSi；（B）SiMgB；（C）MgSiB；（D）BSiMg。8.3d電子的徑向分布函數(shù)圖有：（A）一個(gè)峰；（B）2個(gè)峰；（C）3個(gè)峰；（D）4個(gè)峰。9.下列化合物中含有極性共價(jià)鍵的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。10.下列分子中，中心原子采取等性雜化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。二．完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式（每題2分，計(jì)20分）（1）F2+H2O＝（2）Cl2+OH-=（3）MnO2+NaBr+H2SO4=（4）Pb(SCN)2+Br2=（5）(CN)2+OH-=（6）Ni(OH)2+NaClO=（7）BrF5+H2O=（8）NH3+Br2=（9）NH3+NaClO=（10）PH3（g）+HI(g)=三．給出下列物質(zhì)的化學(xué)式（每題1分，計(jì)10分）（1）螢石_________（2）生石膏_________（3）重晶石_________（4）天青石_________（5）方解石_________（6）光鹵石_________（7）智利硝石_________（8）芒硝_________（9）純堿_________（10）燒堿_________四．簡(jiǎn)答題（每題5分，計(jì)20分）1、解釋堿土金屬比同周期的堿金屬的熔點(diǎn)高、硬度大。2、給出BCl3和BF3水解反應(yīng)方程式，為什么二者水解產(chǎn)物不同？3、試給出硼烷常見(jiàn)的五種鍵型。4、CS2和CCl4都是非極性化合物，試比較二者的不同點(diǎn)。五．計(jì)算題（每題10分，計(jì)30分）1、反應(yīng)HgO（s）Hg（g）+1/2O2（g），于693K達(dá)平衡時(shí)總壓為5.16×104Pa，于723K達(dá)平衡時(shí)總壓為1.08×105Pa，求HgO分解反應(yīng)的ΔrH。2、試比較AgI在純水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。[已知AgI的溶度積K=8.5×10-17]3、已知：Cu++e-=Cu的Eθ=0.52V，CuCl的K=1.7×10-7。求電極反應(yīng)CuCl+e-=Cu+Cl-的Eθ。無(wú)機(jī)化學(xué)試題(A)答案：一、選擇題（每題2分，計(jì)20分）1.下列物質(zhì)中,ΔfH不等于零的是（A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。答案：D2.當(dāng)反應(yīng)A2+B22AB的速率方程為v=k[A2][B2]時(shí)，則此反應(yīng)（A）一定是基元反應(yīng)；（B）一定是非基元反應(yīng)；（C）不能肯定是否是基元反應(yīng)；（D）反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)。答案：C3.溫度增高導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯增加的主要原因是：（A）分子碰撞機(jī)會(huì)增加；（B）反應(yīng)物壓力增大；（C）活化分子數(shù)增加；（D）活化能降低。答案：C4.可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若反應(yīng)速率常數(shù)k發(fā)生變化，則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：（A）一定發(fā)生變化；（B）一定不變；（C）不一定變化；（D）與k無(wú)關(guān)。答案：C5.合成氨反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在恒壓下進(jìn)行時(shí)，若向體系中引入氬氣，則氨的產(chǎn)率：（A）減小；（B）增大；（C）不變；（D）無(wú)法判斷。答案：A6.第四周期元素原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)：（A）4個(gè)；（B）5個(gè)；（C）6個(gè)；（D）7個(gè)。答案：C7.按原子半徑由大到小排列，順序正確的是：（A）MgBSi；（B）SiMgB；（C）MgSiB；（D）BSiMg。答案：C8.3d電子的徑向分布函數(shù)圖有：（A）一個(gè)峰；（B）2個(gè)峰；（C）3個(gè)峰；（D）4個(gè)峰。答案：A9.下列化合物中含有極性共價(jià)鍵的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。答案：A10.下列分子中，中心原子采取等性雜化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。答案：C二．完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式（每題2分，計(jì)20分）（1）F2+H2O＝答案：2F2+2H2O=4HF+O2（2）Cl2+OH-=答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）MnO2+NaBr+H2SO4=答案：MnO2+2NaBr+3H2SO4=Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O（4）Pb(SCN)2+Br2=答案：Pb(SCN)2+Br2=PbBr2+(SCN)2（5）(CN)2+OH-=答案：(CN)2+2OH-=CN-+OCN-+H2O（6）Ni(OH)2+NaClO=答案：Ni(OH)2+NaClO=NiO(OH)2+NaCl（7）BrF5+H2O=答案：BrF5+3H2O=HBrO3+5HF（8）NH3+Br2=答案：2NH3+3Br2=N2+6HBr（9）NH3+NaClO=答案：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（10）PH3（g）+HI(g)=答案：PH3（g）+HI(g)=PH4I(s)三．給出下列物質(zhì)的化學(xué)式（每題1分，計(jì)10分）答案：（1）CaF2（2）CaSO4?2H2O（3）BaSO4（4）SrSO4（5）CaCO3（6）KCl?MgCl2?6H2O（7）NaNO3（8）Na2SO4?10H2O（9）Na2CO3（10）NaOH四．簡(jiǎn)答題（每題5分，計(jì)20分）1、解釋堿土金屬比同周期的堿金屬的熔點(diǎn)高、硬度大。答：堿土金屬有二價(jià)電子，堿金屬只有一個(gè)價(jià)電子，堿土金屬的金屬鍵比相應(yīng)的堿金屬的金屬鍵強(qiáng)，所以堿土金屬的熔點(diǎn)、硬度均比相應(yīng)的堿金屬高。2、給出BCl3和BF3水解反應(yīng)方程式，為什么二者水解產(chǎn)物不同？答：BCl3水解產(chǎn)物為H3BO3和HClBCl3+3H2O=H3BO3+3HClBF3水解生成的HF能與BF3繼續(xù)反應(yīng)生成BF3+3H2O=H3BO3+3HFBF3+HF=H++BF3水解產(chǎn)物中既有H3BO2，也有。水解產(chǎn)物不同的原因在于F-半徑小，與半徑小的B3+配位生成穩(wěn)定的；而Cl-半徑大，與BCl3生成的BCl不穩(wěn)定，因而沒(méi)有BCl。3、試給出硼烷常見(jiàn)的五種鍵型。答：（1）B-B鍵，二中心二電子鍵（2）B-H鍵，二中心二電子鍵（3）氫橋鍵，三中心二電子鍵（4）硼橋鍵，三中心二電子鍵（5）閉合式硼鍵，三中心二電子鍵4、CS2和CCl4都是非極性化合物，試比較二者的不同點(diǎn)。答：（1）CS2具有還原性而CCl4沒(méi)有明顯的還原性。5CS2+4MnO+12H+=5CO2+10S+4Mn2++6H2OCCl4有阻燃的作用，可以做滅火劑，而CS2易燃。CS2+3O2=CO2+2SO2（2）CS2為酸性硫化物，與堿性物質(zhì)反應(yīng)，而CCl4不與堿性物質(zhì)反應(yīng)。CS2+K2S=K2CS2五．計(jì)算題（每題10分，計(jì)30分）1、反應(yīng)HgO（s）Hg（g）+1/2O2（g），于693K達(dá)平衡時(shí)總壓為5.16×104Pa，于723K達(dá)平衡時(shí)總壓為1.08×105Pa，求HgO分解反應(yīng)的ΔrH。解：設(shè)平衡時(shí)總壓為P則：P（Hg）=2/3P，P（）=1/3PKθ=[P（Hg）/P][P（）/P]1/2將兩個(gè)溫度條件下的總壓P和P=1.013×105Pa代入Kθ表達(dá)式，解得平衡常數(shù)值693K時(shí)K=0.140723K時(shí)K=0.424根據(jù)得=154kJ?mol-12、試比較AgI在純水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。[已知AgI的溶度積K=8.5×10-17]解AgI在純水的溶解度S1=（mol/L）AgI在0.010mol/LKI溶液中溶解度為S2AgIAg++I-S20.010+S2K=[Ag+][I-]=S2(0.010+S2)=8.5×10-170.010+S2≈0.010則S2=8.5×10-15(mol/L)則S1/