上海市同洲模范學(xué)校2024年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

上海市同洲模范學(xué)校2024年高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是A． B．CH2CH2Br2C． D．CH2ClCH2CH32、下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有顏色變化的是（）A．木板上涂抹濃硫酸B．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱C．淀粉溶液中加入碘酒D．苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中3、關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是A．Cu為正極發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4、BaCl2溶液中通入SO2氣體，沒(méi)有沉淀生成。再通入或加入某物質(zhì)后，有沉淀生成，則該物質(zhì)不可能為A．HClB．NO2C．NH3D．FeC135、我國(guó)科學(xué)家首次合成的一種過(guò)渡金屬的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點(diǎn)。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf的說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同B．核外電子數(shù)分別為108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子數(shù)少5NAD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同6、能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，直接來(lái)自自然界的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，該反應(yīng)需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是()A．水煤氣是二級(jí)能源 B．水力是二級(jí)能源C．天然氣是二級(jí)能源 D．電能是一級(jí)能源7、下列氣體不能用濃硫酸干燥的是A．O2 B．H2S C．SO2 D．Cl28、最近全面通車的滬昆高速鐵路是國(guó)家重要的交通線路，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是（）A．鋼筋 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷9、下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C．CO2（SO2）：氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾10、煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是()。A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體11、W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞XB．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵D．Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)12、為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴食鹽水B．滴鹽酸C．滴酒精D．灼燒13、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑B向品紅溶液中通入某種氣體，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴D向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液或MnO2粉末，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快FeCl3和MnO2都可以加快H2O2分解，都是該反應(yīng)的催化劑A．A B．B C．C D．D14、如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小為Z>Y>R>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Y15、下列有機(jī)物中，含有碳碳雙鍵的是A．乙酸B．苯C．乙醇D．乙烯16、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1moA2和1molB2的總能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過(guò)渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無(wú)污染的消毒殺菌劑，W的電子式為_(kāi)_____。(2)向W溶液中加入ZE3，會(huì)減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時(shí)，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。18、A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問(wèn)：（1）B元素在周期表中的位置為_(kāi)________________；（2）D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物的形成過(guò)程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式__________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí)，消耗氧氣標(biāo)況下體積為_(kāi)_____________。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見(jiàn)的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為_(kāi)___________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。20、某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（假設(shè)藥品足量），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_(kāi)______________________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，該同學(xué)進(jìn)行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項(xiàng)序號(hào))①打開(kāi)活塞與止水夾②U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開(kāi)活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長(zhǎng)頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關(guān)閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________(填選項(xiàng)字母)。原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。A．U形管右側(cè)中收集到無(wú)色氣體B．U形管右側(cè)產(chǎn)生的無(wú)色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色C．U形管中溶液顏色變成藍(lán)色21、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):時(shí)間12345氫氣體積/mL(標(biāo)況)100240464576620①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。②3～4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量.你認(rèn)為不可行的是____(填字母)。A蒸餾水BKCl洛液C濃鹽酸DCuSO4溶液(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。AY的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變BX,、Y的反應(yīng)速率比為3:1C容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E生成1molY的同時(shí)消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不選。

B．CH2CH2Br2與-Br相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選。

C．，與-Cl相連的C的鄰位C上無(wú)H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C選。

D．CH2ClCH2CH3與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，故D不選。

故答案選C。2、D【解析】

A.木板屬于纖維素，木板上涂抹濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性而使其生成碳變黑，有顏色變化，故A不選；B.葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生磚紅色氧化亞銅，有顏色變化，故B不選；C.淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色，有顏色變化，故C不選；D.苯不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能使高錳酸鉀褪色，沒(méi)有顏色變化，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】注意碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子；葡萄糖含-CHO，與新制的Cu（OH）2懸濁液，發(fā)生氧化反應(yīng)。3、B【解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、鋅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，B正確；C、鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則電子從鋅出來(lái)通過(guò)導(dǎo)線流向銅，C錯(cuò)誤；D、原電池是將化學(xué)能變化電能的裝置，D錯(cuò)誤。答案選B。4、A【解析】BaSO3在中性或堿性條件下，產(chǎn)生沉淀，故C有沉淀；SO2在氧化劑條件下，氧化成SO42―，產(chǎn)生BaSO4沉淀，B的NO2和DFeCl3能將SO2氧化成SO42―，故B和D有沉淀；A在酸性條件下，BaSO3不能沉淀，故選A。5、C【解析】試題分析：A．185Hf與180Hf的原子量不同，1mol的質(zhì)量不同，A錯(cuò)誤；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=72，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)之差=質(zhì)量數(shù)之差=185-180=5，C正確；D．180Hf、185Hf原子序數(shù)相同，在周期表中的位置相同，D錯(cuò)誤，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查原子符號(hào)的意義、元素和核素的概念、以及質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系【名師點(diǎn)晴】該題難度度不大，明確核素含義和表示方法是解答的關(guān)鍵。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。另外質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，答題時(shí)注意分清楚是原子還是離子。6、A【解析】

A、水煤氣不能從自然界直接獲得，屬于二級(jí)能源，故A正確；B、水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級(jí)能源，故B錯(cuò)誤；C、天然氣可以從自然界直接獲得，為一級(jí)能源，C錯(cuò)誤；D、電能是通過(guò)物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來(lái)的，為二級(jí)能源，故D錯(cuò)誤；故選A。7、B【解析】

A．O2不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2S具有還原性，會(huì)被濃硫酸所氧化，故不能用濃硫酸干燥，B項(xiàng)正確；C．SO2不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cl2不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】濃硫酸可以干燥一些不與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如：（1）中性氣體：O2、N2、H2、CH4、C2H4、C2H2、CO等；（2）酸性氣體：CO2、HCl、SO2等；（3）氧化性氣體：Cl2、F2、O3等氣體；不能干燥的氣體包括：（1）堿性氣體：NH3（2）還原性氣體：H2S、HI、HBr等氣體。8、B【解析】

以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的產(chǎn)品，通常稱為硅酸鹽產(chǎn)品。所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱，由此分析解答。【詳解】A．鋼筋屬于金屬，故A錯(cuò)誤；B．水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B正確；C．玻璃屬于硅酸鹽材料，但是在工程建設(shè)中用量不大，故C錯(cuò)誤；D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在工程建設(shè)中用量不大，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，題目難度不大，記住水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。9、B【解析】試題分析：A、光照條件下通入Cl2，Cl2會(huì)和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣除去雜質(zhì)，又引入新的物質(zhì)，不符合除雜的原則，A錯(cuò)誤；B、飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，B正確；C、二氧化碳與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉，水和二氧化碳，將原物質(zhì)除掉了，不符合除雜原則，C錯(cuò)誤；D、乙酸與乙醇在濃硫酸作用下會(huì)反應(yīng)生成乙酸乙酯，與乙醇互溶，除去雜質(zhì)但又引入新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純。10、C【解析】

A.物質(zhì)的著火點(diǎn)是其固有屬性，與其狀態(tài)和顆粒大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.燃燒放出的熱量與燃燒的程度以及可燃物的質(zhì)量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，總表面積大，與空氣中的氧氣密切接觸時(shí)，一旦遇見(jiàn)火源，便發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱，使周圍空氣急劇膨脹，發(fā)生爆炸；故C正確；D.粉末狀的煤還是固體，只是顆粒比較小，故D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【解析】

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質(zhì)子數(shù)為8，則W為O；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑較大，則為Na；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，為此周期VIIA族元素，則Z為Cl。【詳解】A.W、X分別為O、Na，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子具有相同核外電子排布，半徑：O2-＞Na+，A正確；B.非金屬性：Si＜Cl，則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Si＜Cl，B正確；C.化合物XZW為NaClO，既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵，C正確；D.Z的氫化物為HCl，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，能與Y的氧化物反應(yīng)為NaOH，HCl不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為D。12、D【解析】A．滴加食鹽水，二者都不反應(yīng)，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．滴加鹽酸與蠶絲和“人造絲”不反應(yīng)，都不會(huì)溶解，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．滴加酒精，蠶絲和“人造絲”，都不會(huì)溶解，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在燃燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味，而人造絲因含有硫元素往往會(huì)燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，可以通過(guò)灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的鑒別，側(cè)重蛋白質(zhì)性質(zhì)的考查，明確有機(jī)物中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法。13、D【解析】

A．乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)平緩，則乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣、二氧化硫均使品紅溶液褪色，品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2，也可能是氯氣，故B錯(cuò)誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體含乙烯，則氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，但不全是烯烴，也有烷烴，故C錯(cuò)誤；D．只有催化劑一個(gè)變量，則FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用，故D正確；故選D。14、C【解析】

由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X、R處于第二周期，Y、Z處于第三周期，由Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍可知，最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，X為C元素、R為O元素、Z為Cl元素?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性Z強(qiáng)于Y，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑Y(jié)大于Z（或X大于R），B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。15、D【解析】分析：根據(jù)有機(jī)物的組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答。詳解：A.乙酸含有羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有碳氧雙鍵，A錯(cuò)誤；B.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.乙醇含有羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，不存在雙鍵，C錯(cuò)誤；D.乙烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D正確。答案選D。16、C【解析】

A、根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱【解析】

常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過(guò)渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素?！驹斀狻?1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過(guò)氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，F(xiàn)e3+催化分解過(guò)氧化氫，會(huì)減弱過(guò)氧化氫的消毒殺菌能力，化學(xué)方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱，所以與H2化合時(shí)，Br2反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)。18、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物為過(guò)氧化氫，用電子式表示過(guò)氧化氫的的形成過(guò)程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質(zhì)溶液，乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鉀，電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí)，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標(biāo)況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H219、分液漏斗C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍(lán)，銅片溶解，有無(wú)色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染排盡裝置中的空氣，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【解析】分析：制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作探究，由實(shí)驗(yàn)裝置可知A中發(fā)生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收揮發(fā)的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據(jù)此分析解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）B裝置中的水將NO2轉(zhuǎn)化為NO，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，所以裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，有無(wú)色氣體冒出；（3）裝置C中盛放的試劑用來(lái)干燥NO，所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮?dú)怏w，防止空氣污染；（5）由于裝置中含有空氣，NO易被氧化為NO2，所以A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間的目的是排盡裝置中的空氣，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾；（6）NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子，氮元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+5價(jià)，失去3個(gè)電子，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等。20、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解析】

（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實(shí)驗(yàn)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，所以連接裝置后先進(jìn)行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構(gòu)成封閉體系，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡判斷，然后進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應(yīng)先打開(kāi)活塞再?gòu)挠覀?cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，據(jù)此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，需用反應(yīng)產(chǎn)生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長(zhǎng)頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無(wú)色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強(qiáng)增大，右側(cè)產(chǎn)生的無(wú)色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明還原產(chǎn)物是NO?！驹斀狻浚?）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實(shí)驗(yàn)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，所以連接裝置后先進(jìn)行檢查氣密性（③），然后打開(kāi)活塞與止水夾（①），從長(zhǎng)頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應(yīng)，將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾，關(guān)閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開(kāi)活塞（②），反應(yīng)結(jié)束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，操作④從長(zhǎng)頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)