2023-2024學(xué)年黑龍江省牡丹江市愛(ài)民區(qū)第三高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年黑龍江省牡丹江市愛(ài)民區(qū)第三高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各離子的電子式正確的是()A．氧離子B．氧離子C．氯離子D．氯離子Cl－2、檢驗(yàn)SO2氣體中是否含有CO2，可以采用的方法是將氣體（）A．通入澄清石灰水B．先通入酸性高錳酸鉀溶液中，再通入澄清石灰水C．直接通入品紅溶液中D．先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水3、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（）A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．HOOC-CH2-CH(OH)-COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體5、下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無(wú)關(guān)B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的過(guò)程屬于熵增加過(guò)程C．由C（石墨）=C（金剛石）△H﹥0，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯6、斯坦福大學(xué)的研究人員提出的一種基于CH3OH的碳循環(huán)（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．CO2、CH3OH均屬于有機(jī)化合物C．制取CH3OH反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率為100%D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴并減少碳排放7、對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e－＝Zn2+B．溶液中SO42－離子向負(fù)極移動(dòng)C．電子由Zn片通過(guò)稀硫酸流向Cu片D．銅片上有氣泡產(chǎn)生8、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（）A．分子個(gè)數(shù) B．原子個(gè)數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量9、鋁鋰合金、碳纖維陶瓷復(fù)合材料廣泛應(yīng)用于我國(guó)自主研發(fā)的C919大型民用客機(jī)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．合金中不可能含有非金屬元素B．碳纖維陶瓷復(fù)合材料中碳纖維是基體C．碳纖維陶瓷復(fù)合材料屬于高分子有機(jī)合成材料D．鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度高等優(yōu)異性能10、下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3CuSO4C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D11、根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列兩者性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：PH3＜NH3 B．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞AlC．酸性強(qiáng)弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D．原子半徑：K＞Si＞Cl＞F12、下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是A．天然氣的主要成分B．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物C．含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物D．點(diǎn)燃之前須驗(yàn)純13、有原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素。已知M1、M3最外層電子數(shù)相同，M2、M4電子層數(shù)相同。若M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑，M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層。下列說(shuō)法不正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性M4>M2 B．原子半徑M4>M2>M3>M1C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3>M1 D．原子序數(shù)M3>M2>M4>M114、苯可被臭氧分解，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二甲苯通過(guò)上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為，若鄰二甲苯進(jìn)行上述反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是A．產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶3B．產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶1C．產(chǎn)物為a和c，其分子個(gè)數(shù)比為a∶c＝1∶2D．產(chǎn)物為b和c，其分子個(gè)數(shù)比為b∶c＝2∶115、關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)16、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色（）A．逐漸變淺 B．變深綠色 C．變棕黃色 D．沒(méi)有變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_(kāi)____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____．(4)④、⑥的反應(yīng)類型依次________、__________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；(6)寫出E1與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。18、A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C在元素周期表中的位置為_(kāi)____________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_(kāi)________，所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（3）E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號(hào)表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。19、催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察______定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時(shí)間為_(kāi)_____min。③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)_____。20、廚房里有兩瓶失去商標(biāo)的無(wú)色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請(qǐng)你至少用三種方法加以區(qū)分。21、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。（填化學(xué)式）（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為_(kāi)__________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.氧離子帶2個(gè)負(fù)電荷，電子式為，A錯(cuò)誤；B.氧離子帶2個(gè)負(fù)電荷，電子式為，B正確；C.氯離子帶1個(gè)負(fù)電荷，電子式為，C錯(cuò)誤；D.氯離子帶1個(gè)負(fù)電荷，電子式為，D錯(cuò)誤。答案選B。2、B【解析】

二者均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗(yàn)是否有二氧化碳，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.均能使石灰水變渾濁，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B.先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應(yīng)掉，再通過(guò)品紅溶液，證明沒(méi)有二氧化硫，最后通過(guò)澄清的石灰水，變渾濁可檢驗(yàn)二氧化碳存在，故B正確；C.二氧化硫可與品紅褪色，但不能檢驗(yàn)二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D.二者都與氫氧化鈉反應(yīng)而被吸收，不能觀察到澄清石灰水的變化，故D錯(cuò)誤。答案選B。3、C【解析】

A.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Z的物質(zhì)的量增加了，則用Z表示的反應(yīng)速率為，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了，所以其轉(zhuǎn)化率是，C正確；D.方程式應(yīng)該是：，故D錯(cuò)誤；故選：C。4、A【解析】試題分析：A、蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基和羥基，為2種，A正確；B、蘋果酸分子含有2個(gè)羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、羧基和羥基都可以與Na反應(yīng)生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5molH2，C錯(cuò)誤；D、HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸為同一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A。分【考點(diǎn)地位】本題主要是考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷【名師點(diǎn)晴】本題通過(guò)蘋果酸考查學(xué)生對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的理解和掌握，對(duì)同分異構(gòu)體的理解和判斷，考查了學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。分析和判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，首先要找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)確定有機(jī)物的性質(zhì)，同時(shí)要注意羧基和羥基的性質(zhì)，與NaOH和金屬Na反應(yīng)的區(qū)別，理解同分異構(gòu)體的含義，對(duì)比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷同分異構(gòu)體，對(duì)于同分異構(gòu)體的判斷應(yīng)判斷化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同，要特別注意是否是同一種物質(zhì)。5、A【解析】A.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)，A正確；B.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的過(guò)程屬于熵減少的過(guò)程，B錯(cuò)誤；C.由C（石墨）=C（金剛石）△H﹥0，說(shuō)明石墨的總能量小于金剛石，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)速率快慢與反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤，答案選A。6、D【解析】

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、光能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為電能等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CO2屬于無(wú)機(jī)物，CH3OH屬于有機(jī)化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、制取CH3OH反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外還生成水，原子利用率未達(dá)到100%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴并減少碳排放，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、C【解析】

該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，選項(xiàng)A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負(fù)極移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故銅片上產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負(fù)極，知道正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過(guò)離子的定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)。8、D【解析】

考查熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，答案選D。9、D【解析】A、合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，故合金中可能含有非金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碳纖維陶瓷復(fù)合材料中陶瓷是基體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、碳纖維陶瓷復(fù)合材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度高等優(yōu)異性能，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查復(fù)合材料的特點(diǎn)及應(yīng)用。正確理解復(fù)合材料的組成，注意材料中各成分的作用及組成是解答本題的關(guān)鍵。10、B【解析】

由裝置圖可知：這是兩個(gè)串聯(lián)的電解池。在串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。由于電極材料都是惰性電極，所以應(yīng)該是溶液中的離子在電極放電。由于電解過(guò)程中，陰極電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d，說(shuō)明在溶液中都含有不活潑金屬的鹽。【詳解】A.電解MgSO4溶液和CuSO4時(shí)，b電極析出氫氣，電極質(zhì)量不增大；B.電解AgNO3溶液和CuSO4時(shí)，b電極析出Ag，d電極析出Cu，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同，增重b＞d；C.電解FeSO4溶液和Al2(SO4)3時(shí)，b電極析出Fe，d電極析出氫氣，d電極質(zhì)量不增大；D.電解CuSO4溶液和AgNO3時(shí)，b電極析出Cu，d電極析出Ag，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同，增重b＜d；綜上所述，符合題意的只有AgNO3溶液和CuSO4溶液，故選項(xiàng)是B。11、C【解析】

A．非金屬性N＞P，熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故A正確；B．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，則金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al，故B正確；C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越弱，則酸性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，同主族核電荷數(shù)大，原子半徑大，則原子半徑：K＞Si＞Cl＞F，故D正確；答案選C。12、C【解析】分析：A、天然氣的主要成分是甲烷；B、甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物；C、甲烷是有機(jī)物中含碳量最小的有機(jī)物；D、可燃性氣體點(diǎn)燃之前需要驗(yàn)純。詳解：A、甲烷是天然氣的主要成分，A正確；B、甲烷是只含有1個(gè)碳原子的烴，屬于最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，B正確；C、甲烷是有機(jī)物中含氫量最大，含碳量最小的有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D、甲烷是可燃性氣體，點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純，防止發(fā)生爆炸，D正確；答案選C。13、C【解析】

M1、M3最外層電子數(shù)相同，則M1、M3在同一主族，M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，所以M1、M3是非金屬元素且M3在M1的下一周期；M2、M4電子層數(shù)相同，則M2、M4在同一周期；M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑，所以M2、M4是金屬元素且M2的原子序數(shù)比M4大；M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，所以M2和M3在同一周期；所以這四種元素在周期表中的相對(duì)位置為：M4、M2、M3在同一周期且原子序數(shù)依次增大，M1和M3同族且M1在上一周期?！驹斀狻緼.M4的金屬性大于M2，所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性M4>M2，故A不選；B.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑M4>M2>M3>M1，故B不選；C.M1的非金屬性強(qiáng)于M3，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3<M1，故C選；D.根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置，可知這四種元素的原子序數(shù)M3>M2>M4>M1，故D不選；故選C。14、A【解析】分析：從苯被臭氧分解的事實(shí)分析，解題應(yīng)考慮苯分子中“單雙鍵交替”結(jié)構(gòu)，因此鄰二甲苯有“二種同分異構(gòu)體”分別是，據(jù)此分析解答。詳解：從苯被臭氧分解的事實(shí)分析，解題應(yīng)考慮苯分子中“單雙鍵交替”結(jié)構(gòu)，因此鄰二甲苯有“二種同分異構(gòu)體”分別是，前者進(jìn)行上述反應(yīng)得a：c=1：2，后者進(jìn)行上述反應(yīng)得b：c=2：1，進(jìn)行上述兩種反應(yīng)情況機(jī)會(huì)相等，因此選項(xiàng)A正確，故選A。15、D【解析】

A項(xiàng)硅是良好的半導(dǎo)體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)不溶于水，但二氧化硅可以和發(fā)生反應(yīng)生成和水，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，D項(xiàng)正確；本題選D。16、C【解析】

往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存，反應(yīng)生成Fe3+、NO和水，溶液變?yōu)樽攸S色，答案為C?！军c(diǎn)睛】Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個(gè)不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說(shuō)明其分子中只有1種等效H，故該有機(jī)物是環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，說(shuō)明烴中含有C=C，其中含有4個(gè)甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時(shí)安排雙鍵)，可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說(shuō)明B分子具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構(gòu)體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發(fā)生水解反應(yīng)生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)④為加成反應(yīng)、反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于同分異構(gòu)體的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構(gòu)。本題的難點(diǎn)是(4)中A結(jié)構(gòu)的確定。18、第二周期第ⅤA族離子鍵和非極性共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+負(fù)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)C是氮元素，原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵），向過(guò)氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。19、產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【解