版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
安徽省泗縣雙語中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列各物質(zhì)中,不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.油脂 B.酶 C.纖維素 D.葡萄糖2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol氮?dú)庵兴牡訑?shù)是0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇中所含的分子數(shù)是0.1NAC.1mol·L-1氨水溶液中含NH4+的數(shù)目是NAD.24g鎂和足量的鹽酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2NA3、要保證身體健康,營養(yǎng)均衡非常重要,下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物4、己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是A.H2O2分解屬于吸熱反應(yīng)B.加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)C.加入催化劑,可提高正反應(yīng)的活化能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量5、2016年我國環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量、推動(dòng)綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發(fā)展水電,開發(fā)新能源,如核能、太陽能、風(fēng)能等,減少對(duì)礦物能源的依賴②限制化學(xué)發(fā)展,關(guān)?;て髽I(yè),消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù),提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料,挖掘使用價(jià)值④推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的重復(fù)再生(Recycle)⑥用大排量的轎車代替公交車出行A.①⑥ B.②⑥ C.②④ D.②③6、實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是()A.電極a為陰極B.電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)C.陽極附近溶液變紅D.陰極產(chǎn)生黃綠色氣體7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:H++OH-=H2OB.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,紫色褪去:2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC.用惰性電極電解MgBr2溶液,陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓D.向FeBr2溶液中通入少量Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-8、下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是A.NaF、HClB.NaOH、NaHSC.MgCl2、Na2O2D.CaO、Mg(OH)29、下圖為番茄電池(已知番茄汁顯酸性),下列說法正確的是A.鋅電極是該電池的正極 B.銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C.一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會(huì)變小 D.電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅10、某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述不正確的是()A.a(chǎn)和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe3+C.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí),電流從Cu片流向鐵片D.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)11、下列說法中不正確的是A.常壓下,0℃時(shí)冰的密度比水的密度小,這與分子間的氫鍵有關(guān)B.煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物,干餾時(shí)單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化C.有效碰撞理論不能指導(dǎo)怎樣提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向12、下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A.全部B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥13、下列化學(xué)用語表示正確的是A.硫酸鋁的化學(xué)式:AlSO4B.NaCl的電子式:C.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.硫酸鈉的電離方程式:Na2SO4=Na22++SO42-14、下列說法正確的是A.二氧化硫有毒,嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B.用排空氣法收集NOC.用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣,經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣15、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后,無明顯變化,當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后,混合溶液變成紅色,則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.該溶液中一定含有SCN-B.氧化性:Fe3+>Cl2C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D.Fe2+被氯水氧化為Fe3+16、下列說法正確的是()A.鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B.沸點(diǎn)由高到低:己烷>異丁烷>正丁烷C.制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應(yīng)獲得D.等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng),生成的氣體體積比為3:1二、非選擇題(本題包括5小題)17、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,T元素為地殼中含量最多的金屬元素。
請(qǐng)回答下列問題:(1)T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________;(2)元素的非金屬性為:Q_____________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”);(3)R元素的氫化物的電子式為________________;(4)T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________;(5)T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出,同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________(填化學(xué)式),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想___________________________________。18、2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分,回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4(1)元素①~⑧中,金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。(2)中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”,元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________,其氫化物的電子式是_________。(3)元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序號(hào))。(4)比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:______>______(填化學(xué)式)。說明你判斷的理由:_________。(5)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。i.砷(As)在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______(填序號(hào))。a.砷元素的最高化合價(jià)為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性(6)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性:Cl>Br>I。已知:常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開分液漏斗的活塞,燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體,蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán),據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性:Br>I,并說明理由_________。19、某小組探究化學(xué)反應(yīng)2Fe2++I(xiàn)22Fe3++2I-,完成了如下實(shí)驗(yàn):已知:Agl是黃色固體,不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會(huì)少量分解。(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,檢驗(yàn)Ⅱ中有無Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,___________。(2)Ⅲ中的黃色渾濁是___________。(3)經(jīng)檢驗(yàn),Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進(jìn)一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3+產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________(用離子方程式表示)。(4)經(jīng)檢驗(yàn),Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因,完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。(實(shí)驗(yàn)1)向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液,開始時(shí),溶液無明顯變化。幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖。(實(shí)驗(yàn)2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,重復(fù)實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。①實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②通過以上實(shí)驗(yàn),小組同學(xué)懷疑上述反應(yīng)的產(chǎn)物之一可作反應(yīng)本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。20、某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(2)利用裝置C可以證明SO2具有漂白性,C中盛放的溶液是__________________。(3)通過觀察D中現(xiàn)象,即可證明SO2具有氧化性,D中盛放的溶液可以是________。A.NaCl溶液B.酸性KMnO4C.FeCl3D.Na2S溶液(4)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀BaSO4生成,為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因,研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)i:另取BaCl2溶液,加熱煮沸,冷卻后加入少量苯(起液封作用),然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少,但仍有輕微渾濁.實(shí)驗(yàn)ii:用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置(其他裝置不變),連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間,再加入70%H2SO4溶液,結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁.①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________;②氣體X可以是____________(填序號(hào))。A.CO2
B.C12
C.N2
D.NO2③B中形成沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示):________________________________。21、某化學(xué)興趣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯?,F(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片,再加入由2ml98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液,通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL醋酸,燒杯中加入飽和Na2CO3溶液.已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.511877.1請(qǐng)回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有__________(填寫名稱),若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者(設(shè)18O在CH3CH2OH中),寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式______________________________________,反應(yīng)類型是____________________。(2)與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是:這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中,在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有____________________;加熱一段時(shí)間后,可觀察到燒杯D中液面________(填“上”或“下”)有無色油狀液體生成,若分離該液體混合物,需要用到的玻璃儀器是____________________,這種方法叫做________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出____________________;再加入無水硫酸鈉,然后進(jìn)行蒸餾,收集產(chǎn)品乙酸乙酯時(shí),溫度應(yīng)控制在________左右。(4)乙酸可使紫色石蕊試液變紅,說明乙酸具有____________________性,寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.酶是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)在一定條件下可最終水解生成氨基酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.纖維素是多糖,在一定條件下水解最終生成為單糖,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選D。2、D【解析】試題分析:氮?dú)馐请p原子分子,0.1mol氮?dú)庵泻械牡訑?shù)是0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇是液體,無法通過氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.沒有體積且氨水是弱堿,無法計(jì)算銨根離子的數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鎂是活潑金屬,1個(gè)Mg與鹽酸反應(yīng)失去2個(gè)電子,24g鎂的物質(zhì)的量為2mol,則鎂和足量的鹽酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2NA,D項(xiàng)正確;答案選D??键c(diǎn):考查物質(zhì)的量的計(jì)算。3、A【解析】
A.因油脂有油和脂肪之分,兩者都屬于酯,A項(xiàng)正確;B.因二糖、多糖能發(fā)生水解,單糖不能發(fā)生水解,如葡萄糖、果糖是單糖,均不能發(fā)生水解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.因糖類、油脂的組成元素為C、H、O,蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白質(zhì)是高分子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】油脂為高級(jí)脂肪酸和甘油通過酯化反應(yīng)生成,根據(jù)參與反應(yīng)脂肪酸是否相同,油脂分為簡單甘油酯和混合甘油酯,如果形成油脂的高級(jí)脂肪酸相同,則為簡單甘油酯,如果高級(jí)脂肪酸不同,則為混合甘油酯,油脂根據(jù)碳碳成鍵特點(diǎn),分為油和脂肪,油是含有不飽和脂肪酸成分的甘油酯,脂肪是含有飽和脂肪酸成分的甘油酯,A項(xiàng)知識(shí)便可迎刃而解。4、D【解析】分析:A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量;B、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)的熱效應(yīng);C、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)的熱效應(yīng);D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。詳解:A、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)的熱效應(yīng),B錯(cuò)誤;C、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率,加入催化劑,可減小正反應(yīng)的活化能,C錯(cuò)誤;D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,D正確;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷,注意催化劑改變活化能從而改變速率,但不改變平衡和焓變,題目難度不大。5、B【解析】
①、開發(fā)水電,開發(fā)新能源,可以減小對(duì)礦物能源的依賴,符合促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)宗旨,故正確;②、限制化工發(fā)展,關(guān)?;て髽I(yè),雖然能消除污染源頭,但不利于經(jīng)濟(jì)發(fā)展和社會(huì)需求,不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨,故錯(cuò)誤;③、推廣煤的干餾氣化液化技術(shù),提供清潔高效燃料和基礎(chǔ)化工原料,提高煤的使用率,減少污染性氣體的排放,故正確;④、推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物秸稈動(dòng)物糞便等制成沼氣以代替液化石油氣,減少污染氣體排放,故正確;⑤、減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用,資源的循環(huán)再生,都符合節(jié)能減排的主題,故正確;⑥.用大排量的轎車代替公交車出行,造成更多的汽車尾氣的排放,不符合低碳生活,故錯(cuò)誤;答案選B。6、B【解析】
電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,陰極得到氫氣,陽極得到氯氣?!驹斀狻緼.根據(jù)圖象知,a作陽極、b作陰極,故A錯(cuò)誤;B、b電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成氫氣,故B正確;C、陰極上氫離子放電,同時(shí)陰極附近有氫氧根離子生成,陰極附近溶液變紅,故C錯(cuò)誤;D、a為陽極,a電極上氯離子放電生成氯氣,所以有黃綠色氣體生成,故D錯(cuò)誤;故選B。7、C【解析】
A.如果離子方程式為H++OH-=H2O,溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨,溶液呈酸性,故A錯(cuò)誤;B.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和氧氣,但是轉(zhuǎn)移電子不守恒,離子方程式為2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故B錯(cuò)誤;C.用惰性電極電解MgBr2溶液,陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+Mg2++2e-═H2↑+Mg(OH)2↓,故C正確;D.Fe2+的還原性大于Br-,則向FeBr2溶液中通入少量Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故D錯(cuò)誤;故答案為C。8、B【解析】分析:本題考查了化學(xué)鍵和晶體類型的關(guān)系。選項(xiàng)中物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵,離子鍵為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵,共價(jià)鍵為非金屬性較強(qiáng)的原子之間形成的化學(xué)鍵,共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,以此解答該題。詳解:A.NaF只含有離子鍵,HCl只含共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.NaOH、NaHS都含有離子鍵和共價(jià)鍵,所以B正確;C.MgCl2只含有離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.CaO含有離子鍵,Mg(OH)2含有離子鍵和共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【解析】
A.根據(jù)金屬的活潑性知,鋅作負(fù)極,銅作正極,電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅,故A錯(cuò)誤;B.銅作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以銅電極附近不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色,故B錯(cuò)誤;C.鋅作負(fù)極,鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液,鋅片的質(zhì)量會(huì)變小,故C正確;D.鋅作負(fù)極,銅作正極,電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅,故D錯(cuò)誤;故選C。10、C【解析】A、a和b不連接時(shí),該裝置不是原電池,鐵片上會(huì)有金屬銅析出,選項(xiàng)A正確;B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí),該裝置是原電池,鐵片做為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,選項(xiàng)B正確;C、a和b用導(dǎo)線連接時(shí),該裝置是原電池,鐵片做為負(fù)極,電子從負(fù)極鐵片流向正極銅片,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí),該裝置是原電池,原電池中陽離子Cu2+向正極銅電極移動(dòng),選項(xiàng)D正確。為本題的正確答案。11、B【解析】分析:A、冰中存在氫鍵,具有方向性和飽和性,其體積變大;B、煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物,其主要成分不是單質(zhì)碳,煤的干餾是化學(xué)變化。C、化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡,當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí),平衡發(fā)生移動(dòng),可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動(dòng),提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。但有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率,不能提高原料的轉(zhuǎn)化率。D、反應(yīng)焓變大于0,熵變大于0,反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行。詳解:A、冰中存在氫鍵,具有方向性和飽和性,其體積變大,則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小,故A正確;B、煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物,煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱,生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì),屬于化學(xué)變化,煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物,其主要成分不是單質(zhì)碳,故B錯(cuò)誤。C、有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率,不能提高原料的轉(zhuǎn)化率,故C正確;D、反應(yīng)焓變大于0,熵變大于0,反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行,NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-1,能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向,故D正確;故選B。點(diǎn)睛:易錯(cuò)點(diǎn)B,煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物,其主要成分不是單質(zhì)碳;難點(diǎn):反應(yīng)自發(fā)性的判斷、有效碰撞理論等,屬于綜合知識(shí)的考查,D注意把握反應(yīng)自發(fā)性的判斷方法:△H-T△S<0自發(fā)進(jìn)行。12、C【解析】試題分析:①碘是分子晶體,升華破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。②溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。③酒精溶于水破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。④HCl氣體溶于水在水分子的作用下,斷裂共價(jià)鍵,形成H+和Cl-.正確。⑤MgCl2溶解于水?dāng)嗔训氖请x子鍵。正確。⑥NaCl是離子化合物,熔化水?dāng)嗔央x子鍵。正確??键c(diǎn):考查物質(zhì)變化與化學(xué)鍵的關(guān)系的知識(shí)。13、C【解析】
A項(xiàng)、硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物,電子式為,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、氧原子得到2個(gè)電子形成氧離子,氧離子最外層有8個(gè)電子,離子的結(jié)構(gòu)示意圖:,故C正確;D項(xiàng)、硫酸鈉在溶液或熔融狀態(tài)電離出鈉離子和硫酸根離子,電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-,故D錯(cuò)誤;故選C。14、D【解析】A、二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,故常用作葡萄酒的抗氧化劑,故A錯(cuò)誤;B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以不能用排空氣法收集NO,故B錯(cuò)誤;氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物,所以不能用氯化鈣干燥氨氣,故C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)Cl2+2NH3═N2+6HCl,生成HCl與氨氣會(huì)出現(xiàn)白煙,所以可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣,故D正確;故選D。點(diǎn)睛:本題難度不大,掌握SO2、NO、氨氣的性質(zhì)以及檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣的原理是正確解題的關(guān)鍵,A答案易錯(cuò)。15、B【解析】
向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后,溶液顏色無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后,混合液變成紅色,說明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合為紅色溶液;A.原溶液中一定含有SCN-,故A正確;B.氯氣能氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子,依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,所以氧化性Fe3+<Cl2,故B錯(cuò)誤;C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì),三價(jià)鐵離子與SCN-能形成紅色物質(zhì),故C正確;D.加入氯水發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+被氯水氧化為Fe3+,故D正確;故答案為B。【點(diǎn)睛】能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵,溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,氧化性:Fe3+<Cl2;能使含F(xiàn)e3+的溶液變?yōu)榧t色,說明原溶液中一定含有SCN-;因原溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后,無明顯變化,說明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)。16、A【解析】
A.若苯環(huán)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),則鄰二溴苯有兩種,鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故A正確;B.烷烴的碳原子數(shù)越多,沸點(diǎn)越高,互為同分異構(gòu)體的烷烴,支鏈越多,沸點(diǎn)越低,沸點(diǎn)由高到低:己烷>正丁烷>異丁烷,故B錯(cuò)誤;C.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),在光照條件下,產(chǎn)物復(fù)雜,為鏈鎖反應(yīng),應(yīng)利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備氯乙烷,故C錯(cuò)誤;D.乙醇、Na與水反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,等物質(zhì)的量的乙醇和水與足量的鈉反應(yīng)生成氣體物質(zhì)的量相等,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn),要注意烷烴取代反應(yīng)的復(fù)雜性。二、非選擇題(本題包括5小題)17、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液,若溶液褪色,則證明該氣體為二氧化硫【解析】
T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,T元素為地殼中含量最多的金屬元素,則T為Al,由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知,Q為C、R為N、W為S。【詳解】(1)鋁離子質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為10,有2個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)Q、R同周期,自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性Q<R;(3)R元素的氫化物為NH3,分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),其電子式為;(4)T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(5)Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味,該氣體為二氧化硫,檢驗(yàn)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案為:將生成的氣體通入品紅溶液,若溶液褪色,則證明該氣體為二氧化硫。18、NabHNO3H2CO3非金屬性:N>C第4周期第VA族b不能,因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)【解析】
由元素在周期表中位置可知,①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素?!驹斀狻浚?)同周期元素從左到右,金屬性依次減弱,同主族元素從上到下,金屬性依次增強(qiáng),則元素①~⑧中,金屬性最強(qiáng)的元素是位于周期表左下角的鈉元素,故答案為:Na;(2)元素⑦為S元素,S原子含有3個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;S元素的氫化物為H2S,H2S為共價(jià)化合物,電子式為,故答案為:;;(3)①為H元素、②為C元素,C元素和H元素組成的化合物為烴,題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯,甲基不是化合物,故答案為:b;(4)②為C元素、③為N元素,非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性N元素強(qiáng)于C元素,則N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3的酸性強(qiáng)于C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3,故答案為:HNO3;H2CO3;非金屬性:N>C;(5)i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該原子有4個(gè)電子層,最外層有5個(gè)電子,則As元素位于周期表第4周期第VA族,故答案為:第4周期第VA族;ii.a、砷元素的最外層由5個(gè)電子,則最高化合價(jià)為+5,故錯(cuò)誤;b、同主族元素性質(zhì)相似,與同主族氮元素能形成多種氧化物相似,砷可以形成+3價(jià)氧化物As2O3,也可以形成+5價(jià)氧化物As2O5,故正確;c.元素非金屬性越強(qiáng),其氫化物的還原性越弱,N的非金屬性強(qiáng)于As元素,則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性,故錯(cuò)誤;b正確,故答案為:b;(6)打開分液漏斗的活塞,濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴,使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘,使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán),在實(shí)驗(yàn)過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng),則不能說明非金屬性:Br>I,故答案為:不能,因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律,注意對(duì)元素周期表的整體把握,注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、加KSCN溶液,溶液不變紅AgI任寫一個(gè):4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O或3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O合理答案均給分Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)【解析】
由實(shí)驗(yàn)所給現(xiàn)象可知,Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,說明Fe2+與I2幾乎不反應(yīng);Ⅱ→Ⅲ的過程中加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液,Ag+與I﹣生成了AgI沉淀,降低了I﹣的濃度,使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動(dòng),使I2氧化了Fe2+;加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應(yīng)生成的AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和單質(zhì)銀,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。【詳解】(1)檢驗(yàn)Ⅱ中有無Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變紅,故答案為:滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變紅;(2)Ⅲ中的黃色渾濁是Ag+與I﹣生成了AgI黃色沉淀,故答案為:AgI;(3)空氣中存在O2,酸性條件下,空氣中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;或溶液中Ag+具有氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+;或酸性溶液中NO3﹣具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O或3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;(4)①向1mL0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液,開始時(shí),溶液無明顯變化,幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁,說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Ag+=Fe3++Ag,故答案為:Fe2++Ag+=Fe3++Ag;②依據(jù)小組同學(xué)懷疑分析可知,迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng),故答案為:AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)?!军c(diǎn)睛】加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液,Ag+與I﹣生成了AgI沉淀,降低了I﹣的濃度,使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動(dòng),使I2氧化了Fe2+是該題的關(guān)鍵所在,既是難點(diǎn)也是突破口。20、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品紅溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解析】分析:該探究實(shí)驗(yàn)為:亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng),二氧化硫與品紅作用,體現(xiàn)二氧化硫的漂白性,二氧化硫與-2價(jià)的硫作用體現(xiàn)氧化性,二氧化硫有毒需進(jìn)行尾氣處理,用氫氧化鈉吸收.圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀,可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,裝置E進(jìn)行探究,可排除氧氣的干擾。(1)裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水;(2)SO2可以使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了SO2具有漂白性;(3)NaCl溶液與二氧化硫不作用,酸性KMnO4能氧化二氧化硫,F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫,二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì),證明二氧化硫具有氧化性;(4)①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣;②連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間,排除裝置中的氧氣,通入的氣體不能氧化二氧化硫,干擾驗(yàn)證實(shí)驗(yàn);③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化。詳解:該探究實(shí)驗(yàn)為:亞硫酸
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 民族體育特色課程設(shè)計(jì)
- 榻榻米專用座椅相關(guān)項(xiàng)目建議書
- 混凝土結(jié)構(gòu)課程設(shè)計(jì)樓面
- 變電所的設(shè)計(jì)課程設(shè)計(jì)
- 網(wǎng)課居家鍛煉標(biāo)語大全
- 電動(dòng)車務(wù)聯(lián)網(wǎng)課程設(shè)計(jì)
- 2024年溫泉水開發(fā)利用項(xiàng)目規(guī)劃申請(qǐng)報(bào)告模范
- 手動(dòng)打氣筒項(xiàng)目評(píng)價(jià)分析報(bào)告
- 2024年心臟起搏器(含體內(nèi))項(xiàng)目立項(xiàng)申請(qǐng)報(bào)告模范
- 云南省景洪市三校聯(lián)考2024-2025學(xué)年七年級(jí)上學(xué)期10月期中生物試題
- 快時(shí)尚服裝品牌ZARA的營銷策略研究
- IPC-7530 A群焊工藝溫度曲線指南(回流焊和波峰焊) 中文版
- HCIA-WLAN 無線網(wǎng) H12-311 V3.0認(rèn)證培訓(xùn)考試題庫(含答案)
- 我的公共關(guān)系學(xué)課件
- 內(nèi)分泌科工作制度
- 中小學(xué)英語教師中高級(jí)職稱講課答辯題目
- 初中化學(xué)《我們周圍的空氣》大單元教學(xué)設(shè)計(jì)
- 腎內(nèi)科疑難病例討論血栓性微血管病
- 供需雙方框架性合作協(xié)議書
- 孩子歸女方撫養(yǎng)承諾書
- 路基施工質(zhì)量控制要點(diǎn)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論