適用于新高考新教材備戰(zhàn)2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡熱點(diǎn)專攻18速率常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系課件

熱點(diǎn)專攻18速率常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系熱點(diǎn)精講近幾年高考題中時(shí)常出現(xiàn)有關(guān)速率常數(shù)大小變化判斷或計(jì)算的新型考題,此類考題考查點(diǎn)常有以下幾點(diǎn):v(正)或v(逆)、k正或k逆受外界條件的影響;已知v(正)、v(逆)的表達(dá)式或數(shù)據(jù),計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)K或某一速率常數(shù)。要順利解決有關(guān)速率常數(shù)的有關(guān)考題,需要系統(tǒng)掌握有關(guān)速率常數(shù)的基礎(chǔ)知識(shí),特別是速率常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系。1.速率方程基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度冪之積成正比。即對(duì)于基元反應(yīng):aA(g)+bB(g)→gG(g)+hH(g),則v(正)=k正ca(A)·cb(B)(其中k正為正反應(yīng)的速率常數(shù)),v(逆)=k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆為逆反應(yīng)的速率常數(shù))。2.速率常數(shù)含義速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下,反應(yīng)物濃度皆為1mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下,可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,通常反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。3.速率常數(shù)的影響因素速率常數(shù)是溫度的函數(shù),同一反應(yīng),溫度不同,速率常數(shù)將有不同的值,但濃度不影響速率常數(shù)。熱點(diǎn)精練(1)試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系:K=______(用含有k正、k逆的式子表示)。

(2)試求出圖中c點(diǎn)時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______

kPa-1。若k逆=60s-1,則正反應(yīng)速率常數(shù)k正=______

s-1·kPa-1。

21202.T1

℃時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

ΔH<0。實(shí)驗(yàn)測得:v(正)=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)·c(O2),v(逆)=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù),只受溫度影響。不同時(shí)刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表:時(shí)間/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2(2)若將容器的溫度改變?yōu)門2時(shí),其k正=k逆,則T2_______(填“>”“<”或“=”)T1。160>3.無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑,為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+24.4kJ·mol-1。上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v(正)=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v(逆)=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa),已知該條件下k