2023屆西藏日喀則市南木林高級中學高三第四次模擬考試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、最近媒體報道了一些化學物質(zhì)，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18。、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確

的是

A.1802和1602是兩種不同的原子B.甲醇(C%OH)屬于離子化合物

C.Ns和N2是氮元素的兩種同位素D.由Ns變成N2是化學變化

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，O.lmolCL溶于水，轉移的電子數(shù)目為O.INA

B.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為O.INA

C.l.OLl.Omol-L-1的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

3、25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是

A.曲線II表示HA溶液體積

B.x點存在c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)

D.向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小

4、下列敘述正確的是

A.NaCl溶液和CH3coONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.NWF水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應4Fe(s)+3Ch(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

5、下列說法正確的是

A.鉛蓄電池充電時，陽極質(zhì)量增大

B.O.lmol?L-￡H3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C.標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3X6.02X1()23

D.室溫下，稀釋0.Imol?I/氨水，c(H+)?c(NH3?DO)的值減小

6、Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應為Mg+2AgCl=

MgCh+2Ag。下列說法錯誤的是

A.該電池工作時，正極反應為2Agel+2e-=2C「+2Ag

B.該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C.有1molMg被氧化時，可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚雷在海水中行進時，海水作為電解質(zhì)溶液

7、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是

8、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論，正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化

A產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和濃硫酸混合加熱至170C,使溶液褪色的是乙

B紫紅色褪去

將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁＞鋁

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得驗證碳的氧化產(chǎn)物

D澄清石灰水不變渾濁

氣體通入澄清石灰水中為8

A.AB.BC.CD.D

9、下列說法正確的是()

A.古代的鎏金工藝利用了電解原理

B.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸館操作

32

10、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2+、Fe\SO4\CP、CC^離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(已知Ag2s。4

微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加過量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，過濾；

②向①所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；

③向①所得的濾液，先用HNO3酸化，再滴加AgNCh溶液，無白色沉淀生成。

下列推斷正確的是()

A.一定沒有NH4+和C「

B.白色沉淀是Fe(OH)2

C.第③步先用HNO3酸化，是為了防止SO,??和CO32-的干擾

D.原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2

)(m)、四軸烯(匚［)(**)、五軸烯(

)(p)的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是

A.m、n、p互為同系物B.n能使酸性KMnCh溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2種D.m生成ImolC6H14需要3m0m2

12、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應。所得溶液中Fe?+能被標準

狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為()

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

13、下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

①Aio——當㈣__>NaA10?(aq)——2一>Al(OH).,

②S——型期__>S05——吧__>H2s0,1

③飽和NaCl(aq)——也%—>NaHCO3——二一>Na2C03

④Fe2O3He.)>FeCh(aq)無水FeC'

⑤MgCl2(aq)———>Mg(0H)2——~~>MgO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

14、實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是

乙?、乙?、

該ARt提合謁

飽和

NnCO,S

A.b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導出

B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C.乙酸乙酯與。互為同分異構體

D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

15、下列對裝置的描述中正確的是

實驗室中可用甲裝置制取少量O2

可用乙裝置比較c、Si的非金屬性

若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定

可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量

16、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（）

A.純堿B.氨氣C.燒堿D.鹽酸

17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，ILpH=7的ImoI/LHCOONEh溶液中HCOCT與NHU+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCh與0.2molCH4光照充分反應生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnCh充分反應轉移電子數(shù)為2NA

18、有關化學鍵和晶體的敘述中正確的是（）

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價分子構成的

C.離子晶體中可能含有共價鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

19、在化學能與電能的轉化過程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到CL和NaOH(aq)

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，ZM+向銅片附近遷移

C.電鍍時，電鍍槽里的負極材料發(fā)生氧化反應

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極

20、下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

11

A.N%用熱?NO20HNO3B.AlNaOIIqqNaAlCh(aq)；收NaAlO2(s)

,,1)

C.Fe12rL;.Fe2Oj-rJjr>FeD.AgNO3(aq)NH，HO[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag

------------A

21、下列物質(zhì)間發(fā)生化學反應：①H2S+O2,②Na+Ch,③C11+HNO3,④Fe+Ch,⑤AICI3+NH3?H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是()

A.①②④⑤B.①(§)⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

22、最近我國科學家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等

優(yōu)點，下列說法錯誤的是

A.硫酸水溶液主要作用是增強導電性

B.充電時，電極b接正極

C.d膜是質(zhì)子交換膜

OH0

D.充放電時，a極有；4-=+2nH+

OH0

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)環(huán)戊睡嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下:

1)0H

COGHQH,產(chǎn)OC曲Bry?'^rrA/COOH

CICHiCOOCiH,7

KHFe(CO)?YQOCJHJGHQNa/C2HsOH‘孫而~~乜%COOH

①(丙二酸二乙茴)②③④200T

ABCD

Q-CH￡HO^^Q>^0H

回答下列問題：

(DA的化學名稱是.B中含有官能團的名稱為.

(2)反應②的反應類型是.

(3)C的結構簡式為o

(4)G與新制Cu(OH”反應的化學方程式為。

(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，則符合條件的X的結構簡式為

⑹設計由目丙二醇和丙二酸二乙酯制備(^俄陽的合成路線(其他試劑任選)

CHO

24、(12分)鈴蘭醛［］具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁

(CH3)gC

香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香

料。其合成路線如圖所示:

CH,

C(CH工C(CH工

CH3-C—OH

一也」□

HCHO、烏洛托品

/濃硫酸,△L-1鹽酸③

①②

CH,C1CHO

④CH3cH2cH0

CHO氯化

0

，⑤

(CH工C

(DB中官能團的名稱是.

(2)①的反應類型是

(3)寫出反應②的化學方程式:

(4)烏洛托品的結構簡式如圖所示:

其二氯取代物有種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是

（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構體?

I.有兩個取代基II.取代基在鄰位

（6）已知：RCH2COOHY?RCHC1COOH,仿照上述流程，寫出以CH3cH2CHO為原料制備聚乳酸

0

II

,H^O-CH-CiOH的合成路線（無機試劑自選）。

CH3

25、（12分）硫酰氯（SO2CI2）熔點-54.VC,沸點在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

（DSO2a2中的S的化合價為,SO2Ch在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為o

（2）現(xiàn)擬用干燥的CL和Sth在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

①儀器A的名稱為,裝置乙中裝入的試劑是,裝置B的作用是?

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是（選填編號）。

A.蒸饋水B.lO.Omoll-i濃鹽酸

C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000mol?L-iNa（）H溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸館

水準確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmolI」標準HC1滴定至終點，重復實

驗三次取平均值，消耗HC110.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為,產(chǎn)品的純度為o

26、（10分）隨著科學的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于

填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（NaN）某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3o

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水，向Na2cCh和Na2s混合溶液中通入SCh可制得Na2s2。3。實驗裝置如圖所示（省略夾持裝

置）：

（1）組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是，然后加入試劑。儀器a的名稱是;E中的試劑最好是

.（填標號），作用是o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSOj溶液

（2）已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2cCh完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物,

濾液經(jīng)（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有。

U.實驗室利用如圖裝置（省略夾持裝置）模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2O210—220℃NaNs+NaOH+NIh。

（1）裝置B中盛放的藥品為

（2）實驗中使用油浴而不用水浴的原因是o

（3）氨氣與熔融的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為o

（4）N2（）可由NH4NOM熔點為1696C）在240℃下分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是

27、（12分）醋酸亞鋁水合物的化學式為［CNCHsCOObL-ZHzO,該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收

劑，不溶于水和乙醛（一種易揮發(fā)的有機溶劑），微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr“水溶液呈綠色，Cr2+

水溶液呈藍色。實驗室制備醋酸亞倍水合物的裝置如下圖所示。

(1)檢查裝置氣密性后，向左側三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCh溶液，關閉及打開旋開a的旋塞，控制

好滴速。a的名稱是,此時左側三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為、.一段時間后，

整個裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變?yōu)樗{色時，關閉打開風，

將左側三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCk溶液壓入右側三頸燒瓶中，則右側三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為

(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是。右側的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是

(3)當觀察到右側三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙酸洗、干燥,

即得到[Cr(CH￡OO)2]2?2H2O。其中用乙酸洗滌產(chǎn)物的目的是。

⑷稱量得到的[班山》80)21?2a0晶體,質(zhì)量為mg,,若所取用的CrCL溶液中含溶質(zhì)ng,則

[Cr(CH3C00)2]2?2H20(MF376)的產(chǎn)率是%。

28、(14分)鈉、硫及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)S原子價層電子的軌道表達式為,基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)乙煥鈉廣泛用于有機合成，乙塊鈉中存在________(填序號)。乙煥鈉的熔沸點比S8高，原因是。

A.金屬鍵B.。鍵C.n鍵D.氫鍵

(3)NaNj是用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥，N3-的空間構型為,N3-中心原子的雜化方式是

(4)NaCl的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環(huán)計算得到，Na原子的電子電離能為kJ-mol1,C1-C1

的鍵能為kJmol1,Cl的電子親和能為kJmol1,NaCl的晶格能為kJmol1.

1-41IkJ-mol

Na(s)+

2NaCl(s)

1

108kJ?mol1122kJ-mol

Na(g)Cl(g)

-788kJ?mot'

496kJ?mol1-349kJ?mol-1

(g)+cr(g)--------------

(5)已知Na2s的晶胞結構如圖所示，晶體密度為L86g-cm-3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)

：nm(列出計算式)。

29、(10分)硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應原理為：Na2sCh(s)

+4H2(g)2Na2s(s)+4H2O(g)-Q,已知該可逆反應在1000℃時達到平衡，并保持反應器內(nèi)恒溫恒容.試回答下

列問題：

(1)此可逆反應的平衡常數(shù)表達式可表示為,若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值_____變化(填“一

定,，或“不一定,,)；當K值變大時，逆反應速率.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)該反應達到平衡時下列說法錯誤的是.

a.容器內(nèi)壓強保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應方向移動

d.移除部分Na2s固體，平衡向正反應方向移動

(3)該溫度下，在2L盛有2.84gNa2sCh的密閉容器中通入出氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)

H2的平均反應速率為.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量Sth氣體后，溶液中的溶質(zhì)是.

(5)向亞硫酸鈉中滴加酚配，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCk溶液，現(xiàn)象是,請結合離子方

程式，運用平衡原理進行解釋：.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,D

【解析】

A〃O2和1602是兩種不同的原子構成的分子，A錯誤；

B.甲醇(CH3OH)是由分子構成的共價化合物，B錯誤；

CNs和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯誤；

D.Ns和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由Ns變成N2是化學變化，D正確；

故合理選項是D。

2、D

【解析】

A.氯氣和水反應為可逆反應，所以轉移的電子數(shù)目小于O.INA,故A錯誤；

B.標準狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3moL根據(jù)反應3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應

生成O.lmolNO,轉移了0.2mol電子，轉移的電子數(shù)目為().2NA,故B錯誤；

C.NaAKh水溶液中，除了NaAKh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故C錯誤；

D.l4g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：——=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D

28g/mol

正確。

故答案選Do

3、C

【解析】

A.由圖可知，當HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7,隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，

說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；

B.根據(jù)圖像，x點HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有

c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.由圖可知，當HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7,溶液顯堿性，說明K(HA)<K(BOH),故C錯誤;

D.根據(jù)圖像，z點HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過量水的電離程受抑制，

所以向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小，故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查酸堿混合離子的濃度關系，明確信息中pH及離子的關系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關鍵，注意電離、

鹽類水解等知識的運用。

4、C

【解析】

A.NaCl溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH3coONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進作用,

所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；

B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0,該電池無電流產(chǎn)生，B項錯誤；

C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；

D.由化學計量數(shù)可知ASV),且AH-T2iS<0的反應可自發(fā)進行，常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，D項錯誤；

答案選C。

5、D

【解析】A.鉛蓄電池充電時，陽極反應為PbS0「2e-+2H20=Pb02+S0產(chǎn)+4H+,陽極質(zhì)量減小，故A錯誤；B.

(Mmol?L"CH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強，pH增大，故B錯誤；C.標準狀況下，苯不是

氣體，無法計算1L2L苯中含有的碳原子數(shù)，故C錯誤；D.室溫下，稀釋O.lmokL”氨水，氨水的電離程度增大，但

+

(0H}c(NH4)C(0/T)?C(N44+)?《"*)

電離平衡常數(shù)不變，K=,貝(IC(H+)C(NHHO)=—~---------

c(”也0)32

隨著稀釋，鉉根離子濃度減小，因此c(H+)?c(NHrH2O)的值減小，故D正確；故選D。

6、C

【解析】

A、由電池反應方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬Mg作負極，正極反應為：2Agel+2e=2C「+2Ag,

選項A正確；

B、Al的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構成原電池，故該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形

成原電池，選項B正確；

C、電極反應式：Mg-2e'=Mg2+,ImoIMg被氧化時，轉移電子是2moL正極反應為：2Agel+2e-=2ClYZAg,可還

原得到216gAg,選項C錯誤；

D、因為該電池能被海水激活，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查原電池的應用?？偨Y題技巧總結：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎上來分析的，原電

池對應的是正、負兩極，電解池對應的陰、陽兩極，根據(jù)元素價態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。

7、D

【解析】

A.乙烯為平面結構，和雙鍵相連的碳原子是烷煌結構的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；

B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷燒結構的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；

C.與雙鍵相連的碳原子是烷燒結構的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；

D.苯為平面結構，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；

故答案為：D。

8、C

【解析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性條件下NO；具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生

成硫酸領沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項A錯誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高鎰酸鉀氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，選項B錯誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁，C正確；4HNOK濃)+

C=4=4NO2T+CO2?+2H2O,濃硝酸易揮發(fā)，且Nth溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象，

選項D錯誤。

9,D

【解析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏

金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應用，故A錯誤；

B.兩個過程條件不同，不屬于可逆反應，故B錯誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NHj、OH，H+、NH3?H2O>NH3、H2O等6種微粒，故C錯誤；

D.“蒸燒”的過程為蒸館操作，故D正確。

綜上所述，答案為D。

10、D

【解析】

A.溶液可能含有NH』+,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項A錯誤。

B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒有CCh”，步驟③沒有C「，一定含有SO4",白色沉淀中還含有

BaSO4,選項B錯誤；

C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO4?一和過量的稀Ba(OH”溶液中的OIF的干擾，沒有CO3%選項C錯誤；

D.溶液中，一定有Fe2+、SO?",可能有NW+,溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(S()4)2,選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，易錯點為C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO4?-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的

OH-的干擾。

11、B

【解析】

A.同系物必須滿足兩個條件：①結構相似②分子組成相差若干個CH2,故A錯誤；

B.n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnCh溶液褪色，故B正確；

C.n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯誤；

D.應該是m(C6H6)生成ImolC6Hi2需要3m0IH2,故D錯誤；

答案：B

【點睛】

易錯選項C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。

12、D

【解析】

硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/Lx0.O65L=O.lmol,所以n(H+)=0.26moL因為其與混合物恰好完全反應，氫離子與混合物

2+J+

中的氧離子生成H2O,說明混合物中含有O.lmolO；n(CI2)=0.005mob根據(jù)反應：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,則溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為O.OlmoL設FezCh和AI2O3為XmoL則0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金屬原子個數(shù)

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為0.09:0.1=9：1.本題選A。

【點睛】

金屬氧化物與酸反應時，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計算金屬氧

化物中氧離子的物質(zhì)的量。混合物的計算通?？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守

恒、電子轉移守恒等等，所以本題還有其他解法。

13、C

【解析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故①能實現(xiàn)；②硫

和氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應生成三氧化硫，故②不能實現(xiàn)；③在飽和食鹽

水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、彼根離子、氯離子和碳酸

氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCCh晶體，加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，故③能實現(xiàn)；④氧化鐵

與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2OWFe(OH)3+3HCL加熱HCI易揮發(fā)，平衡向右移動，因此加熱

得不到無水FeCb,故④不能實現(xiàn)；⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂燃燒分解生成氧化鎂，故

⑤能實現(xiàn)；因此①③⑤能實現(xiàn)，故C符合題意。

綜上所述，答案為c。

【點睛】

硫和氧氣反應一步反應只能生成SO2,氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCkHNO3

都易揮發(fā)，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。

14、B

【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導管不能

插入液面下，否則不僅可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會阻礙產(chǎn)物的導出，A正確；

B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應后生成醋酸鈣(CH3COO”Ca、CO2、

H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；

C.乙酸乙酯與。二一的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，結構不同，故二者互為同分異構體，C正確；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H+的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確；

故合理選項是B。

15、A

【解析】

MnO2

A.甲中H2O2,在MnCh作催化劑條件下發(fā)生反應2H2O2^=^2H2O+(hT生成Ch,故A正確；

B.乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B錯誤；

C.丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯

誤；

D.T中合金里Al、Si與NaOH溶液反應生成H2,根據(jù)%體積無法計算合金中Mg的含量，因為AkSi都能與NaOH

溶液反應生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應釋放出氫氣。

16、A

【解析】

A

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3；+NH4Ck2NaHCO3=Na2CO3+CO2?+

H20T都為復分解反應，不涉及氧化還原反應，故A正確;

B.工業(yè)制氨氣的化學方程式為：N2+3%<“小;二’>2NH3,有化合價變化，是氧化還原反應，故B錯誤;

催化劑

通電

C.工業(yè)制取燒堿的化學方程式為：2NaCl+2H2。2NaOH+Hit+Ch?,有化合價變化，是氧化還原反應，故C

錯誤；

占燃

D.工業(yè)制取鹽酸：H2+Ch-2HCbHC1溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應，故D錯誤;

故答案為Ao

17、C

【解析】

A.石墨中每個碳通過三個共價鍵與其他碳原子相連，所以每個碳所屬的共價鍵應為1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

個共價鍵，而Imol金剛石中含2moi共價鍵，A錯誤；

B.甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO-與NH&+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA,B錯誤；

C.每有一個氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應，則生成1個HCI分子，故O.lmolCL與OZmolCFh光照充分反應生成HCI

分子數(shù)為O.INA,C正確；

D.100g34%H202^Imol,ImolH2O2分解生成ImolH2O和0.5molO2,轉移電子Imol,數(shù)目為NA,D錯誤;

答案選C。

18、C

【解析】

A.分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì)，故A

錯誤；

B.單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故B錯誤；

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；

D.原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D

錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時形成分子晶體。

19、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到02和NaOH(aq))；

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移；

c.電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應；

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負極相連的那個電極叫陰極。電子從原電池負極流向電解池陰極。

20、B

【解析】

A.N%與氧氣反應生成的是NO,無法直接得到NO2,故A錯誤；

B.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸發(fā)會得到溶質(zhì)偏鋁

酸鈉，所以A1NaOHpq)NaAK)2(aq)二發(fā)NaAlCMs),能夠在給定條件下實現(xiàn)，故B正確；

C.鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯誤；

D.硝酸銀溶液和一水合氨反應生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不

能和銀氨溶液反應，物質(zhì)間轉化不能實現(xiàn)，故D錯誤；

答案選B。

21、D

【解析】

①當H2s與02的物質(zhì)的量之比大于2：1時，發(fā)生反應：2H2S+O2=2S1+2H20；當H2s與。2的物質(zhì)的量之比小于2:3

時，發(fā)生反應：2112s+3O2=2S()2+2H2O；當H2s與。2的物質(zhì)的量之比大于2：3小于2：1時，兩個反應都發(fā)生，條件

不同，產(chǎn)物不同，故①選；

②Na+Ch常溫下得到NazO,點燃或加熱時得到NazOz,條件不同，產(chǎn)物不同，故②選；

③Cu和HNCh的反應，濃硝酸：4HNO3+CU=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,

條件不同，產(chǎn)物不同，故③選；

④鐵和氯氣的反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學反應相同，故④不選；

⑤A1CL溶液與氨水反應只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應，與反應條件無關，故⑤不選；

⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產(chǎn)物與反應條件無關，故⑥不選；

⑦Na2c03和HC1反應，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產(chǎn)

物不同，故⑦選；

符合條件的有①②③⑦，故選D。

22、C

【解析】

根據(jù)圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動的離子，增強導電性，A選項正確；

B.根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤;

D.放電時，a極是負極，酚失去電子變成醒，充電時，a極是陰極，醍得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應是

0H0

-2ne-=4,+2nH+,D選項正確；

OH0

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

C八X/COOCM,

23、氯乙酸乙酯酯基取代反應C00CH

O-CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH—^<>-CH2coONa+C112OJ+3H2OHCXX)-<,和

式COOg[MCOOC[CSH),.「CHfOOH

1

J)H\_B1rGHQNa/C2HsOHV-CHCCOOCJH,),^\-CHCCOOHbVCHJCOOH

【解析】

⑴直接命名A的化學名稱和B中含有官能團的名稱。

(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結構簡式，得出反應②的反應類型。

(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結構簡式

(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應書寫方程式。

(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，說明X中含有竣基或酯基，總共有7個

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，再進行書寫。

⑹先將1,3-丙二醇與HBr反應，得到〈一“，再在一定條件下與CHMCOOC2H5”得到，‘""""再水解和酸化得到

'―BrCH(COOC;HO,

CH(COOH)

2,最后再根據(jù)反應④得到產(chǎn)物。

CCHICOOH),

【詳解】

(1)A的化學名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。

COOC,H,

⑵根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結構簡式為,因此反應②的反應類型是取代反應，故答案為：取代

COOC2HS

反應。

COOCM—,COOC2H5

(3)根據(jù)上題分析得出C的結構簡式為■故答案為：)

COOC2H,COOCjH,

(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為

Qy_CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH—CH2COONa+CU2O1+3H2O,故答案為:

Qy_CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH，_^0~CH2coONa+CU2OI+3H2O.

(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，說明X中含有竣基或酯基，總共有7個

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，因此則符合條件的X的結構簡式為HC(X(X)H，

故答案為：HC(X和X)H。

⑹先將1,3-丙二醇與HBr反應，得到〈"，再在一定條件下與CH2(COOC2%)2得到，?,再水解和酸化得到

'—HrCH(COOC:HO,

：H(COOHh

C叩_，最