遼寧省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)12月聯(lián)合考試 化學(xué)

絕密★啟用前4.下列敘述正確的是

遼寧省名校聯(lián)盟2023年高三12月份聯(lián)合考試A.沸點(diǎn)：HzOVHzSVTSeB.OF?和O3的空間構(gòu)型均為V形

C.PF5分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.SO2是含有極性鍵的非極性分子

化學(xué)5.下列敘述正確的是

8mL95%乙醇

4mL0.1mol/L

)溶液

本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。[CU(NH34]SO4

注意事項(xiàng)：

A.圖①裝置可用于干燥氯氣

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

B.圖②裝置可用于制取氨氣

2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

C.圖③操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上

D.圖④裝置可用于制備晶體［CU(NH3)JSO4-H2O

無效。6.下圖為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期主族元素。Z的基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

XY

ZW

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Zn65

下列比較中，正確的是

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

A.原子半徑:Y>X>Z>WB.最高正化合價(jià):Y>W>X=Z

目要求的。

C.第一電離能:Y>X>Z>WD.電負(fù)性:Y>X>Z>W

下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是

1.7.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是

A.醋酸既能除去水垢,也能除去鐵銹

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論

B.熱的碳酸鈉溶液可以洗去物品表面的柴油

還原性:一

A將so2通入溟水中，濱水顏色褪去SOz>Br

穿久變黃的白襯衫用高鎰酸鉀溶液浸泡后，加入維生素洗滌，可恢復(fù)白色

C.C向Fel溶液中加入幾滴氯水振蕩，再加CCL萃取，下層呈紫

B2還原性：1一〉Fe2+

D.葡萄酒中添加少量二氧化硫可以起到殺菌的作用色,上層接近無色

CNaHCO溶液與NaAlO溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO：＞A1(OH)3

2.下列敘述正確的是3z

D將CH3COONa溶液升溫,pH降低CH3coO一水解是放熱反應(yīng)

A.酸性:CHC12coOHVCH3coOHB.HC1O的電子式為H：C1

8.以?；衔餅檩d體運(yùn)用化學(xué)平衡分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉，反應(yīng)原理為Fe(s)+

5C0(g)^=^Fe(CO)(g),裝置如下:

C.Ti"的原子結(jié)構(gòu)示意圖是D.cior的空間構(gòu)型是平面三角形5

八區(qū)域A區(qū)域

3.與下列物質(zhì)工業(yè)制法有關(guān)的反應(yīng)不正確的是

不純鐵粉加熱爐純鐵粉

A.工業(yè)制硫酸：2S0z+0z二J2SO3

傕化刑已知溫度：對(duì)于該過程理解不正確的是

B.工業(yè)制氯氣:MnOz+4HCl(濃)-^=MnC12+C122+H20A.Fe(s)+5C0(g)一Fe(CO”(g)為放熱反應(yīng)

B.Fe(CO)5是以Fe為中心原子,CO為配體的配合物

C.工業(yè)制硝酸：3NOz+HzO'_-2HNO3+NO

工作時(shí)，「區(qū)域和區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系

申解C.T2

D.工業(yè)制鋁：2AlzO3(熔融)F三>4A1+3O?f

冰晶石D.Fe(s)+5CO(g)k^Fe(CO”(g)，溫度升高，反應(yīng)AG增大

化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)第2頁(yè)(共8頁(yè))

9.下列離子方程式書寫正確的是下列敘述正確的是

A.向燒堿溶液中加入過量的A1：2A1+2OH-4-2HO—2AlOr+3HfO

z2A.推測(cè)為?化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B.NaHCO3與少量Ba(OH)2溶液混合：Ba2++HCO￡+0H-^==BaCO3(+H2OH

電解

C.鉛蓄電池充電時(shí)總反應(yīng)：PbOz+Pb+2H2s0,-2PbSO+2HO

42B.甲醛分解產(chǎn)生的H?與g能形成氫鍵

2++

D.CuSO4溶液中加入Na：2NaH-Cu-2Na+Cu

10.科學(xué)家成功合成C|8環(huán)狀分子，對(duì)通過原子操縱進(jìn)而實(shí)現(xiàn)分子融合這一技術(shù)提出可能。已知C18C.已知雙鍵較單鍵有較大斥力，則甲醛的H-C-H鍵角小于120°,

的結(jié)構(gòu)如圖1,碳原子的雜化軌道取向略變形，圖2中小黑點(diǎn)表示碳原子。下列有關(guān)該分子的描D.HCHO分子中中心原子采取sp3雜化

述，不正確的是13.亞磷酸(H3Po3)是二元弱酸。室溫下，在0.1mol/L的亞磷酸溶液中，通過加入NaOH調(diào)節(jié)溶液

pH,測(cè)得平衡體系中含磷元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)臺(tái)與pH的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

圖1圖2

A.G8和富勒烯互為同素異形體，且都由分子構(gòu)成

B.也可用圖2表示，則碳原子的雜化方式改變

C.從結(jié)構(gòu)分析，推測(cè)C18有類似苯的特殊化學(xué)鍵

D.C18與C6。、石墨烯、碳納米管的碳原子雜化方式不同

A.曲線a代表8(HPO廠)

11.以下是實(shí)驗(yàn)室制備過氧化鈣的流程圖。

B.H3PO3的結(jié)構(gòu)為H°/￡；OH

|CaCCh|

一鹽酸

C.當(dāng)pH=7時(shí)，存在c(Na+)=3c(HPOD

煮沸、過濾___________2

|cK|——廣I濾液I

D.0.1mol/LNaH2PO3溶液的pH<4.5

②冰水浴，充分混合

③靜置30min,抽濾.14.已知：室溫時(shí)，濃度均為0.1mol-L7的幾種溶液的pH如下:

有詞④洗.⑤軍仲

NH3?WO

HzOz---------1烘干至恒------1溶液①CH3coONa溶液②NaHC()3溶液③CH3COONH4溶液

下列敘述不正確的是pH8.888.337.00

A.①煮沸的目的是除去CO2,防止后續(xù)反應(yīng)生成CaCO3影響產(chǎn)品純度下列敘述錯(cuò)誤的是

B.②步的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3-H2O4-6H2O=—CaO2-8H2O^+2NH4C1

A.①中,c(OH-)>C(CH3COOH)

C.②步冰水浴的目的是避免氨水揮發(fā)及HO分解

22B.由①②可知，CH3coeT的水解程度大于HCOr的水解程度

D.推測(cè)CaO在酸性條件下更加穩(wěn)定

2C.由①③可推測(cè)，室溫時(shí)0.1mol?L-1NH4cl的pH約為5.12

12.三位科學(xué)家以阿秒激光技術(shù)獲得2023年諾貝爾獎(jiǎng)。通過該技術(shù)，可以觀察到某些化學(xué)反應(yīng)機(jī)

D.向①中加入少量pH=8.88的NaOH溶液，溶液pH不變

理。利用該技術(shù)研究甲醛的分解反應(yīng)：HCHO-CO+Hz,觀察到首先HCHO先通過失去一

15.298K時(shí),0.360mol?L-1標(biāo)羥基戊酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成標(biāo)戊內(nèi)酯:

OO

個(gè)氫原子生成/七,該氫原子繞著剩余基團(tuán)作衛(wèi)星運(yùn)動(dòng)，直到與g中另一個(gè)氫原子相撞產(chǎn)生

+HQ

H生匕

HOCH2CH2CH2CH2COOH

氫氣，如下所示。

不同時(shí)刻測(cè)得標(biāo)戊內(nèi)酯的濃度如下表:

t/min20408010012016022000

c/(mol?L-1)0.0480.1000.1420.1620.1800.2080.2320.240

該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計(jì),下列敘述不正確的是

化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))

A.40?120min的平均反應(yīng)速率：&(標(biāo)戊內(nèi)酯)=1.OX10-3l?L_1?min-1

mo17.(14分)工業(yè)用閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS2,SiO2雜質(zhì))制備ZnSO4，工藝流程如下：

B.298K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.00空氣硫酸

|閃鋅礦h?[志山j(luò)川甲斗*->ZnSO4s)

C.增大標(biāo)羥基戊酸的初始濃度會(huì)降低其平衡轉(zhuǎn)化率

濾渣濾渣

D.其他條件不變時(shí)，若起始時(shí)加入DMAP,一定會(huì)提高20分鐘時(shí)標(biāo)羥基戊酸的轉(zhuǎn)化率(已知

已知：①“焙燒”時(shí)，F(xiàn)eSZ轉(zhuǎn)化為FeO；

DMAP是比H+效果更好的酯化反應(yīng)催化劑)23

②常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1078,Ksp[Zn(OH)21=10T7。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

(1)根據(jù)核外電子排布,Cu在元素周期表的區(qū)。

16.(14分)已知：鋰鉆電池總反應(yīng)：Li—CoOz+LiC嬰LiCoOz+6C。過程如圖：

充電

(2)為了提高焙燒效率，理論上可采取的措施為o

a.粉碎礦石b.增大壓強(qiáng)c.提高入爐空氣中的含氧量d.降低焙燒溫度

(3)ZnS“焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)假定“調(diào)pH”前,溶液中c(Fe3+)=c(Zn2+)=0.1mol/L,則常溫下，需調(diào)pH范圍是

(已知當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子完全沉淀，忽略調(diào)pH時(shí)溶液體積

隔膜

(允許Li+通過)的變化)。

(l)LiCoO中，C。元素的化合價(jià)為o鋰電池發(fā)生火災(zāi)時(shí)，和氧氣發(fā)生反應(yīng)的主要物質(zhì)是

2(5)將10g產(chǎn)品ZnSO4溶于水配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入2滴二甲酚橙指

(填“正”或“負(fù)”)極材料。充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)方程式是o示劑，加入緩沖溶液，用cmol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗VmL。已知Z/+與

(2)鋰電池成本高昂，廢棄后需回收其中的鋰和鉆元素。先將上述鋰電池進(jìn)行放電處理，拆卸后，

EDTA會(huì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)生成配合物。則產(chǎn)品中ZnSO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列出計(jì)算

再將正極材料LiCoOz涂覆在鋁箔上，進(jìn)行電解，浸出Li+和C02+。裝置如圖所示，該條件下

式即可，不要求化簡(jiǎn);假定產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng))。

副反應(yīng)忽略不計(jì)。

(6)除閃鋅礦外,ZnS還有一種礦物是纖鋅礦，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，其中由粗線圍成的平行六面體是

纖鋅礦的晶胞。已知Z3+和S2-都采取正四面體配位方式。

①拆卸前,將鋰電池放電處理有利于鋰在正極的回收，其原因是o

②石墨電極連接電源的極(填“正”或“負(fù)

③結(jié)合電極反應(yīng)，指出陰極室的pH變化并解釋原因：o①纖鋅礦的晶體類型是

(3)當(dāng)前，三元正極材料——裸鉆鎰酸鋰應(yīng)用廣泛，其化學(xué)式可寫作LiNio.6Coo.2Mno.2O20可用A.離子晶體B.分子晶體C.金屬晶體D.混合型晶體

Li2co3、NiO、CoO、MnOz與空氣混合加熱燒結(jié)制得。寫出制備的化學(xué)方程式:②該晶胞參數(shù)a=6=381pm,c=623pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為

(設(shè)LiNio.6Coo,Mn0.202的計(jì)量系數(shù)為Dog-cm7(列出計(jì)算式即可)。

化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))

18.(11分)無機(jī)含氮化合物在工業(yè)和環(huán)境領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值。①水合聊的第一步電離方程式為.

(1)已知NO催化氧化反應(yīng)2NO+O?—2NO2，機(jī)理如下：②室溫下，將0.2mol/L的水合腫與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH約為。

i.2NO^=^N2O2；19.(16分)硫酸亞硝酰合鐵(化學(xué)式：[Fe(NO)]SO,}是著名的棕色環(huán)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物。某實(shí)驗(yàn)小組制備

ii.NO+O==2NO2o

222[Fe(NO)]SO4并分析其性質(zhì)。

反應(yīng)過程能量變化如圖：已知：反應(yīng)原理為Fe2++NO-[Fe(NO)]2+。、

⑴制備[Fe(NO)：]SO4(夾持裝置略)。

①反應(yīng)i的AH0(填“或“

①A中盛放Cu的裝置名稱是

②反應(yīng)時(shí),NO與N2O2快速平衡。已知溫度升高，NOz的生成速率反而降低，表現(xiàn)為“負(fù)的活

②將氣體轉(zhuǎn)化裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。

化能”，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理解釋其原因是;o

③裝置D的作用為吸收未反應(yīng)完的NO尾氣，D中離子方程式為.

(2)在保持350七、1MPa和新型催化劑下，將N?與H2以相同的物質(zhì)的量充入反應(yīng)容器中進(jìn)行

(已知：氮被氧化為NOfjD中還溶有NaOH)

合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)o

④將C中溶液結(jié)晶得到[Fe(NO)[SC)4晶體的過程中必須隔絕空氣，否則會(huì)產(chǎn)生紅褐色難溶

①下列敘述中，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是.

物。利用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生紅褐色難溶物的原因是o

a.NH3的濃度不再變化

(2)查閱資料可知，[Fe(NO)}+中鐵的化合價(jià)為+1。

b.容器體積不再變化

①[Fe(NO)了+中鐵的價(jià)電子都在3d能級(jí)，并且滿足洪特規(guī)則?？梢酝茰y(cè)該離子中，鐵有

c.N2和H2的物質(zhì)的量之比不再變化

d.容器內(nèi)氣體的密度不再變化個(gè)未成對(duì)電子。

e.N2體積分?jǐn)?shù)不再變化②[Fe(NO)了+中配體NO+中N和O都通過化學(xué)鍵而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NO+應(yīng)包含

②在上述條件下,平衡時(shí)容器體積變成起始的卷。則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)&=個(gè)。鍵和個(gè)n鍵。

(3)分別取0.5mL1mol?廠】的NaNOs溶液與1mol?廠】的FeSO,溶液，將兩者混合，小心加

(MPa)T(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓義氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

入0.5mL濃硫酸。發(fā)現(xiàn)液體分為兩層，稍后，在兩層液體交界處出現(xiàn)棕色環(huán)。經(jīng)檢驗(yàn)，棕色

(3)水合腓(、乩?也0)與一水合氨相似，具有堿性,室溫下Kbi=107(Kb2太小，可忽略第二步

物質(zhì)是[Fe(NO)]2+。寫出生成[Fe(NO)T+的總反應(yīng)離子方程式:。

電離)。

化學(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)第8頁(yè)(共8頁(yè))

遼寧名校聯(lián)盟高三12月聯(lián)考?化學(xué)?

香喜等案及黜析

一、選擇題推出X是N,Y是F,W是S。同周期元素從左到右原

1.B【解析】鐵銹成分FezOs-—O,水垢成分包含子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增

CaCC>3,都可以被醋酸溶解，A項(xiàng)正確；利用碳酸鈉溶液大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;F元素沒有正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素

水解的堿性環(huán)境，促進(jìn)油脂水解來清洗油污，柴油是燃從上到下第一電離能逐漸減小，同周期元素從左到右第

類，無法水解,B項(xiàng)錯(cuò)誤；白襯衫上汗?jié)n包含蛋白質(zhì)等有一電離能有增大趨勢(shì)，但在HA和mA以及VA和MA

機(jī)物,可以被高銃酸鉀氧化，再用維生素C將高鎰酸鉀處出現(xiàn)鋸齒，所以C項(xiàng)正確；電負(fù)性:S>P,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【解析】將。還原，所以還原性

還原，將襯衫恢復(fù)白色,C項(xiàng)正確；利用SO2殺菌可以用7.DSO2BSO2>Br-,A

于葡萄酒等食品防腐,D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確；通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知產(chǎn)生L,意味著少量氯水條

2.C【解析】C1電負(fù)性較強(qiáng)，誘導(dǎo)吸電子作用增強(qiáng)件下，「優(yōu)先于Fe?+被氧化，說明還原性：廠>Fe2+,B

極性,酸性增強(qiáng),項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)中。在

—O—HAHC1O項(xiàng)正確；其反應(yīng)方程式為HCOr+AlOF+H2O一

中間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ti2+的基態(tài)電子排布式是COr+A1(OH)3,是氫離子轉(zhuǎn)移過程，說明酸性：

所以層有個(gè)電子，層為空

Is22s22P63s23P63d?,M10NHCOF>AI(OH)3,C項(xiàng)正確?CH3COO-水解反應(yīng)是吸

層,C項(xiàng)正確；根據(jù)VSEPR模型，C1O「中心原子C1有熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，但同時(shí)升溫也會(huì)促進(jìn)水電離，

一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形,項(xiàng)錯(cuò)誤。

DKw增大，所以導(dǎo)致pH下降,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.B【解析】工業(yè)先將SO2催化氧化生成SO3,再和水反8.C【解析】由于溫度：TiVK,而根據(jù)題意，Tl區(qū)域應(yīng)

應(yīng)生成硫酸,兩個(gè)反應(yīng)都與制硫酸有關(guān),A項(xiàng)正確；通過

該發(fā)生Fe(s)+5CO(g)^Fe(CO)5(g)的正反應(yīng)，所以

氯堿工業(yè)制備氯氣，B項(xiàng)的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；根據(jù)配合物定義，

法,B項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)利用二氧化氮溶于水時(shí)生成硝酸和

Fe(CO)5是以Fe為中心原子，CO為配體的配合物，B

一氧化氮這一原理生產(chǎn)硝酸,C項(xiàng)正確；工業(yè)上,電解熔項(xiàng)正確；由于兩個(gè)區(qū)域溫度不同，所以即便發(fā)生的反應(yīng)

融AI2O3制備A1,加入冰晶石增強(qiáng)導(dǎo)電性并且降低方向相反，其平衡常數(shù)也并非倒數(shù)關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

熔點(diǎn)，項(xiàng)正確。

A12O3D