2023屆高考化學(xué)二輪滿分訓(xùn)練(非選擇題)試題及解析匯編

非選擇題滿分訓(xùn)練Ol

(一)必考題

26.氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面?；卮鹣铝袉栴}:

(1)實(shí)驗(yàn)室可用上圖所示裝置合成氨。

①亞硝酸鈉與氯化鍍反應(yīng)的離子方程式為..

②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚獻(xiàn)試劑。反應(yīng)一段時(shí)間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成

分為N2、水蒸氣、和(填化學(xué)式)

(2)最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)，可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。

NH,

N,怔一上?0,+H;Q

①圖中反應(yīng)II屬于(填“氧化還原反應(yīng)''或"非氧化還原反應(yīng)”)。

②反應(yīng)In中能量轉(zhuǎn)化的方式是(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?)。

(3)液氨可用作制冷劑，液氨汽化時(shí)(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。已

知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

共價(jià)鍵N-H0=0N≡NO-H

鍵能∕kJ?mol391498946463

則反應(yīng)4NH3(g)+3θ2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熱△〃=。

27.中科院張濤院士的研究團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)納米ZnO可作為一些催化劑的載體。下圖是通過鋅精礦(主要

成分為ZnS)與軟錦礦(主要成分為MnO2)酸性共融法制備納米ZnO及MnO2的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}:

2()%

鋅精礦

酸浸

軟鐳礦II

焙燒

納；WZnO

(D"酸浸''時(shí)，鋅、鎰離子浸出率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)鋅、缽離子浸出效果最佳時(shí)，所采用

的最適宜溫度為.

5

於

王

四

小

逾

融

(2)寫出酸浸時(shí)ZnS與MnO2發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式(無單質(zhì)硫生成).

(3)P507(酸性磷酸酯)作萃取劑分離鋅、鐳離子時(shí)，溶液的初始PH與分離系數(shù)的關(guān)系如表所示:

初始PH1.01.52.02.53.03.54.04.5

鋅、錦離子

7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75

分離系數(shù)

已知：分離系數(shù)越大，分離效果越好；萃取劑P507是一種不溶于水的淡黃色透明油狀液體，屬于酸性

萃取劑。

試分析初始pH>4.0時(shí)，鋅、銃離子分離系數(shù)降低的原因是。

(4)(NH4)2S2θ8是一種強(qiáng)氧化劑，能與Mi?+反應(yīng)生成SoT和紫色Mnc)L用(NH4)2S2C?檢驗(yàn)水相中的

M/+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)二氧化錦廣泛用于電池。一種海水中的“水”電池的電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+

2NaCl=Na2Mn50∣o+2AgCL電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

(6)電解尿素的堿性溶液制取N?和H2的裝置如圖所示。(電解池中的隔膜僅阻止氣體通過，兩電極都是

惰性電極)

A電極的名稱為_______,若起始時(shí)加入電解池的原料配比=3,完全反應(yīng)后，電解排

/I?|CO*(N2H2)]2J

I一〃(OH)

出液中〃(COr)=------------°

28.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)已知反應(yīng)C0(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)AH=-99kJ?moΓ'中的化學(xué)鍵能如下:

化學(xué)鍵H-HC-OC≡0H-OC-H

E∕(kJ?mol^1)436343X465413

則X—。

(2)甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其他化工原料。在一定條件下可利

用甲醇染基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)原理可表示為：CH3OH(g)+CO(g)r≥HCOOCHKg)ΔW=29.1

kJ?moΓ'0向體積為2L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)和2molCO,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p：kPa)隨時(shí)間

(r：min)的變化關(guān)系如下圖中I、II、ΠI曲線所示：

①II和I相比，改變的反應(yīng)條件是。

②反應(yīng)I在5min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)速率V(HCOOCH3)=。

③反應(yīng)∏在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K(H)=?在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)

達(dá)到平衡∏時(shí)，再往容器中加入1molCo和2molHCOOCH3后IV)也逆)(填"原因是

④比較反應(yīng)I的溫度⑺)和反應(yīng)In的溫度⑺)的高低：T1儂填“判斷的理由是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中

的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N20某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測(cè)得

NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、Co混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應(yīng)填空：2NO+2CO^^N2

+2CO2(有CO)2NO^=^N2+02(無CO)

44X)5006007008009001000

反應(yīng)溫度/t

I—〃(NO)加(Co)=I條件下.

No2還原為N2的轉(zhuǎn)化率

∏—Co剩余的百分率

Ill—無Co時(shí)NO直接分解為N?

①若不使用CO,溫度超過775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)镺

②在"(NO)∕”(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在________左右。

A.670KB.770KC.870KD.970K

(二)選考題：

35.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銘鐵合金作為鋼的添加料生產(chǎn)多種具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)

良性能的特種鋼，這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

(1)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)Po廠的空間構(gòu)型為,中心原子的雜化方式

為。

(4)碳化硅(SiC)晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔點(diǎn)

低于金剛石，原因是o

(5)無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物,該配合物的組成相當(dāng)于CrCl3?6NH30已知:若加入AgNO3

溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgC1；若加入NaC)H溶液并加熱，無刺激性氣體產(chǎn)生。

請(qǐng)從配合物的形式推算出它的內(nèi)界和外界，寫出該配合物的結(jié)構(gòu)式,Imol該配

合物中含有σ鍵的數(shù)目為。

(6)鐵和氮形成一種晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為

若該晶體的密度為"g?cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是Cm3。

36.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】以某有機(jī)物R為原料合成功能高分子化合物G的流程如下:

i)HCN(I)H

(U△I—Ii?)H/?I

一月——*《AC-C()()H

③―④?=/I

CH3

D

CHOH,濃硫酸/△(■濃硫酸/△一定條件內(nèi)

3飛尸國(guó)El飛尸F(xiàn)P÷囪

回答下列問題：

(I)E中含碳的官能團(tuán)名稱是;反應(yīng)②的試劑和條件是。

(2)R的名稱是；C分子中最多有個(gè)原子共平面。

(3)反應(yīng)⑥的類型是；反應(yīng)⑤和⑥能否互換？(填“能”或“否”)。

(4)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：。

(5)D的同系物H的相對(duì)分子質(zhì)量比D小14,在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的芳香族化合

物有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中在核磁共振氫譜?上有5組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)?式為。

(6)參照上述流程，以N^CHKHqH和乙醇為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成N?eH=CHCoOC對(duì)，設(shè)計(jì)流

程圖：。

非選擇題滿分訓(xùn)練02

(一)必考題

26.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室中通過如下方法制備:

飽和N&CO籀液

①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨Ch至反應(yīng)完全；

②取下三頸燒瓶，測(cè)得反應(yīng)液的pH=4.1;

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________________________________?硫酸濃度太大不利于SCh氣體逸出，

原因是。

制備、收集干燥的SO2氣體時(shí)，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口,

順序?yàn)閍—>—>—>―>—>fo裝置D的作用是O

(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為,合成Na2S2O5的總化學(xué)方

程式為。

(3)在強(qiáng)堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險(xiǎn)粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),反應(yīng)的離

子方程式為。

(4)工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險(xiǎn)粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機(jī)物，有機(jī)物總含碳量用

TOC表示，常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機(jī)物，即通過向廢水中加入H2O2,以Fe?+作催化劑，產(chǎn)

生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(?0H)來氧化降解廢水中的有機(jī)物。

①其他條件一定時(shí)，n(H2O2)：”(Fe?+)的值對(duì)TOC去除效果的影響如圖1所示:

I2(MX)?

(IO(XM)-

」95(X)112(M)■47%

-J/

?

裕

?43

9000W1O44X);

號(hào)

85()0≡39健

<

O96()0?35米

8OOO?31

O8800■

l75(M)H

7(XX)8(MX)?-

1234561()152()25303540455()

n(HO):n(Fe2*)

22HzOj川入St∕(mL?L∣)

→-TOC∕(mg?LI)*去除率/%

TOC∕(mg?Ll)，去除率/%

圖1

圖2

2

當(dāng)TOC的去除率最大時(shí)，H(H2O2)：n(Fe)=。

②在pH=4.5,其他條件一定時(shí)，H2O2的加入量對(duì)TOC去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)H2O2的加入

量大于40mL?L1時(shí)，TOC去除率反而減小的原因是。

27.鋁是一種銀白色的金屬，常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以格鐵礦［主要成分是Fe(Cro2)2］為原料

冶煉銘及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O70其工藝流程如圖所示：

NaCO+O水硫酸酸化操I

232∣Na.Cr,θΓ~∣fl?Γ^!

國(guó)k%s6裕液I~H∣??a∣

一高溫

Na,CrO1_

鐵JCr(OHh/西邈晌

rπ??溶液

Cb渣料(含F(xiàn)ezQJf??b]

Na2S

已知：高溫氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2->Na2CrO4+Fe2O3+CO2侏配平)

回答下列問題：

(1)將銘鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式：，高溫氧化時(shí)可以提高反應(yīng)速率的方法

為(寫出一條即可)。

Q)Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為;在實(shí)驗(yàn)室中，操作a所用

到的玻璃儀器有?

(3)Na2CrCU中銘元素化合價(jià)為；生成1molNaKrCU時(shí)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

(4)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO廠的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0x10-7mol?L-∣以下才能排放，

可采用加入可溶性鋼鹽生成BaCrO4沉淀Kp(BaCQ)=1.2x10叫，再加入硫酸處理多余的Ba?+的方法處理

廢水，加入可溶性鋼鹽后，廢水中Ba?’的濃度應(yīng)大于mol?L1,廢水處理后達(dá)到國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。

28.目前，處理煙氣中SCh常采用兩種方法：液吸法和還原法。

I.堿液吸收法

5

25℃時(shí)，ATb(NH3-H2O)=1.8×10-；H2SO3:KaI=I.5x107《2=1.0x107

KSP(CaSO4)=7.1xl()r。

第1步：用過量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化;

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2-+2OH-+2NH；+Sor=^CaSo41+2NH3?H2θK。

⑴25'C時(shí)，0.1molLI(NH4)2SO3溶液的PH(填“域"=")7。

(2)計(jì)算第2步中反應(yīng)的K=o

II.水煤氣還原法

已知：①2CO(g)+SCh(g)^^S⑴+2Co2(g)Δ∕∕l=-37.0kJ?moΓ'

②2H2(g)+SCh(g)^^S⑴+2H2O(g)A%=+45.4kJ?moΓl

③CO的燃燒熱Δ?=-283kJmoΓ'

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為o

(4)反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能E1(填“>”“<，域"=”口出。

(5)在一定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SCh)與投料比的比值喘蕊=小溫度T的關(guān)

系如圖所示。

比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α(CO):N(填“>"y，或“="，下同)M。逆反應(yīng)速率：NP。

(6)某溫度下，向IOL恒容密閉容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2發(fā)生反應(yīng)①、②，第5min

時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中CO2、HzO(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。

①該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為O

②其他條件不變，在第7min時(shí)縮小容器體積，a(SO2)(填“增大”“減小”或“不變”)。

(二)選考題

35.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常

廣泛，請(qǐng)根據(jù)提示回答下列問題：

(1)科學(xué)家合成了一種陽離子為“Ng+”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N原子都達(dá)到8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N。”化學(xué)式為“N/的離子晶體，其電子式為

其中的陰離子的空間構(gòu)型為o

(2)2001年德國(guó)專家從硫酸筱中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中

以Scr和N4Hj+兩種離子的形式存在。WH?+根系易吸收，但它遇到堿時(shí)會(huì)生成類似白磷的N4分子，不能

被植物吸收。1個(gè)WH曠中含有個(gè)σ鍵。

(3)氨(NE)和麟(PHa)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107。和93.6。，試分析PE的鍵角小于

NH3的原因_________________________________。

(4)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①分子中硫原子的雜化軌道類型為

P4S3o圖1

②每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為

⑸某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的化學(xué)式為。若晶胞底邊長(zhǎng)為anm,

高為Cnm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為g?cn√3用含“、C和NA的式子表示)

%;。?N

圖2

(6)高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料錮鋼

銅氧化物中含有C/+.基態(tài)時(shí)Cr+的電子排布式為[Ar]；化合物中，稀土元素最常見的化合價(jià)是

+3,但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價(jià)，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4

價(jià)的稀土元素是(填元素符號(hào))。

幾種稀土元素的電離能(單位：kJmoΓl)

元素/?/2h/4

Sc(??)633123523897019

Y(鉞)616/p>

La(鐲)538106718504819

Ce的527104719493547

36.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】己二酸環(huán)酯類化合物是一種重要的化工試劑。其一種合成路線如下:

O

(CH)Λ-CH.(I'H,

CH(C()(X'Jl).

NaOC2H5B

CH2(COOC2H5)2試劑1

A

HOCN

OUOOC

(CH3)2C-CH2CCH3

CII2COOII

+

(1)H2O∕H(、HCN

(2)Δ,--CO2?

()O

IlNa()H.ΔIl

已知：

2CH3CCH3(CH3)2C=CIICCH3

回答下列問題：

(1)按系統(tǒng)命名法，CH2(COOC2H5)2的名稱為O

(2)A生成B的反應(yīng)類型為,化合物E中官能團(tuán)的名稱為,F的分子式為

(3)D生成E的化學(xué)方程式為。

(4)芳香族化合物G為E的同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有種。

I.1molG可與2molNa2CO3反應(yīng)∏.含有官能團(tuán)一NHz

IIl.苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上有兩種等效氫，其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為

6：2：2：2：I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

CILCOOII

(5)寫出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2為原料制備化合物CHCHeH()的合成路線(其他試劑任選)。

非選擇題滿分訓(xùn)練03

(一)必考題

26.工業(yè)上常用水鉆礦住要成分為CO2O3,還含少量Fe2θ3?AI2O3>Mg0、CaO等雜質(zhì))制備鉆的氧化

物，其制備工藝流程如下:

操作2NaF

I某鉆的轉(zhuǎn)化物聲螞CoCqr2函1溶液

(NH1),C,O11~I—l1-I—1

諭:怖畫I沉淀Bl

回答下列問題:

(1)在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí)，能提高“酸浸”速率的方法有(任寫一種)。

2+

(2)“酸浸”后加入Na2SO3,鉆的存在形式為Co,寫出產(chǎn)生Co?+反應(yīng)的離子方程式

⑶溶液a中加入NaClO的作用為。

(4)沉淀A的成分為,操作2的名稱是。

(5)已知:KSP(CaF2)=5.3xl0\KSP(MgF2)=5.2x10%若向溶液C中加入NaF溶液，當(dāng)

Mg2'恰好沉淀完全即溶液中C(Mg21)=I.0×IO^5mol?L此時(shí)溶液中C(Ca")最大等于mol?L

(6)在空氣中燃燒C0C2CU生成鉆的某種氧化物和CO2,測(cè)得充分燃燒后固體質(zhì)量為12.05g,CO2的體積

為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

27.氮化錢(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用己經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。

己知：

(i)氮化線性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時(shí)溶于濃堿。

(ii)NiCb溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

(iii)制備氮化錢的反應(yīng)為2Ga+2N%M=2GaN+3H2.

某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化保，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①滴加幾滴NiCI2溶液潤(rùn)濕金屬錢粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。

②先通入一段時(shí)間的H2,再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣，直至冷卻。

⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥。

(1)儀器X中的試劑是,儀器Y的名稱是。

(2)該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是。

(3)步驟①中選擇NieL溶液，不選擇氧化銀的原因是。

a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

b.使銀能均勻附著在錢粉的表面，提高催化效率

c.能更好地形成原電池，加快反應(yīng)速率

(4)步驟③中制備氮化錢，則該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是o

(5)請(qǐng)寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鐵固體洗滌干凈的操作o

(6)鉉元素與鋁元素同族，其性質(zhì)與鋁類似，請(qǐng)寫出氮化錢溶于熱NaOH溶液的離子方程式:

28.三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等的生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸

(H3PO3),回答下列問題：

(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，則Na2HPO3溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系為

(3)常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的PH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所

1

示，則表示Ig￡*S二-的是曲線_______(填“I”或“II")亞磷酸(H3PO3)的Kal=_________mol?L1,反應(yīng)

C?tl2*??/

HPo歹+H2O=≡H2PO5+OH^的平衡常數(shù)的值是o

PH

-11

也爆或愴黯

(4)工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO,)o向廢水中先加入適量漂白

粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH,將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(Ca2+)=5X1()F

mol?L?,則溶液中C(Poi)=mol?L'?(已知KSJCa3(PO4)2]=2x10”9)

(二)選考題:

35.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物。

(1)磷元素位于元素周期表的________區(qū)，基態(tài)磷原子價(jià)層電子排布圖。

(2)第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的元素有種。

(3)白磷(P4)分子是正四面體結(jié)構(gòu)，磷原子雜化方式為,3.1g白磷中。鍵的數(shù)目為0

P4易溶于二硫化碳，難溶于水，原因是o

(4)磷酸與Fe?+可形成H3[Fe(PO4)2],基態(tài)Fe?+的核外電子排布式為,Fe、P、O電負(fù)性由大到

小的順序是。

(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,磷化硼晶體的密

度為Pg?cn√3,B與P最近距離為cm(列出計(jì)算式即可),估測(cè)該晶體的熔點(diǎn)(填“高于”或“低

于”)金剛石。

op

AB

36.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種

合成路線如下:

H

R?/R'

己知：①——②鼠0；Zn>RCHO+R,CHO

RCH=C-CIIO

,Na2

(2)RCH0+RCH2CHO^^°R'+H2O

催化劑

③bill□

請(qǐng)回答下列問題:

(1)芳香化合物B的名稱為,C的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)由F生成G的第①步反應(yīng)類型為?

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y,Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有

種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2;

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：1：Io

戶

[PpCH=CH2Γ

(6)寫出用為原料制備化合物U

的合成路線，其他無機(jī)試劑任選。

非選擇題滿分訓(xùn)練04

(一泌考題

26.錫為第IVA族具有可變價(jià)的金屬元素，其單質(zhì)沸點(diǎn)為2260°C。四氯化錫(SnCl4)是無色液體，熔點(diǎn)

-33℃,沸點(diǎn)114°C,極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣與過量金屬錫通過下圖裝置制

備SnCl4(夾持裝置已略去)。

甲乙丙丁戊己

(1)儀器C的名稱為,裝置乙中的試劑是

(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶氯氣與錫的反應(yīng)類似與鐵的反應(yīng)，但該實(shí)驗(yàn)中對(duì)裝置丁要持續(xù)加熱，其原因是

(4)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置需要進(jìn)行的改進(jìn)是：.

(5)用下列方法和步驟測(cè)定所用金屬錫樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))

①將2.000g錫完全溶于過量稀鹽酸中，并用所得溶液去還原過量的FeCI3稀溶液，最后得100.0OmL溶液。

寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：。

l

②?、偎萌芤?mL用0.100mol?L^的LCmCh溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：6FeCl2+K2Cr2O7+

14HCl=6FeCl3+2KC1+2CrCl3+7H2O?K2Cr2O7溶液應(yīng)注入到式(填“酸或堿”)滴定管中。到達(dá)滴

定終點(diǎn)時(shí)用去bmL。則樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(用含〃、〃的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

27.高鐵酸鉀(KzFeCU)是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如圖1所示：

Si

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因溫度較高時(shí)NaOH與Cb反應(yīng)生成NaCIO3,寫出溫度較高時(shí)

反應(yīng)的離子方程式.

(2)在溶液I中加入NaOH固體的目的是(填字母)。

A.與溶液I中過量的Cb繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的NaClO

B.NaoH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C.為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境

D.使NaClO3轉(zhuǎn)化為NaCK)

(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖2為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度

的Fe(NO3)3對(duì)KzFeCU生成率的影響；圖3為一定溫度下，F(xiàn)e(Nc)3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4

的生成率的影響。

/%

播

?

?

g

o-

r?

l>

工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為,Fe(No3)3與NaClO兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為。

(4)反應(yīng)③的離子方程式為；往溶液II中加入飽和KOH溶液

得到濕產(chǎn)品的原因是?

(5)高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應(yīng)的，其離子反應(yīng)是：4Fe(*+10H2θ=4Fe(OH)3儂體)+3ChT

+80H,則其作為水處理劑的原理是：

①;

②。

28.CO、CO2的轉(zhuǎn)化再利用能夠很好地減少溫室效應(yīng)，給環(huán)境問題的解決提供了一個(gè)很好的方法。其

中用有機(jī)合成的方式可以合成醋酸、甲醵等，用無機(jī)方式轉(zhuǎn)化為碳酸鹽或者碳酸氫鹽。

I.(1)土壤中也含有碳酸鹽，土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，PH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈

堿性的原因：o加入石膏(CaSOr2H2θ)可以使土壤堿性降低，原因是(用化學(xué)用

語表達(dá))?

(2)常溫下在20mL0.1molL'Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol?L-'Hel溶液，溶液中含碳元素的

各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液PH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

IOO

①在同一溶液中，H2CO3,HCO5、COf(填“能''或"不能”)大量共存。

②溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是。

A.PH=II時(shí):c(Na+)>c(H2CO3)=c(C0Γ)>c(0H^)>c(H+)

B.PH=Il時(shí)：C(HCoAc(C廣)

C.pH=7時(shí)：c(Na+)>c(HC0D>c(C0Γ)>c(0H)=c(Hl)

D.PH=Il時(shí)：c(Na+)+c(H+)=3c(CθΓ)+c(OH^)

③碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為O

H.醋酸成本低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。

⑴若某溫度下，CH3COOH(aq)-?NaOH(aq)反應(yīng)的AH=-46.8kJ?moL,H2SO4(aq)-?NaoH(aq)的中和

熱為57.3kJ?mol則CH3COOH在水溶液中電離的反應(yīng)熱△&=。

(2)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)

乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)為：CH2=CH2(g)+

雜多酸

CH3COOH(I)CH3COOC2H5(I)

該反應(yīng)類型是，為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有

______________________________________________________________(任寫出一條)。

(3)在“(乙烯)與〃(乙酸)的物料比為1的條件下，某研究小組在保持不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙

酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

6()657075808590

回答下列問題:

①溫度在60?80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是［用V伽)、?2)、

KP3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率］。

②a、b、C三點(diǎn)乙烯的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是。

③0下乙酸乙酯的產(chǎn)率60°C?90°C時(shí)，先升高后降低的原因是，根據(jù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

分析，較適宜的生產(chǎn)條件是(合適的壓強(qiáng)和溫度)。

(二)選考題：

35.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】很多物質(zhì)含有B、C、N三種元素中的一種或幾種，回答下列問題：

(1)碳元素有“C、13c和□c等同位素，"c原子核外存在_______對(duì)自旋相反的電子。B、C、N三種

元素的電負(fù)性由大到小的順序是。

(2)硼酸(H3BO3)能夠吸收中子，屏蔽核輻射。

①硼酸晶體中，B的雜化軌道類型是o

②硼酸是一元弱酸，其呈酸性的機(jī)理是：硼酸與水作用時(shí)，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH以配位鍵結(jié)合

形成Y,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH)0Y-的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；

硼酸與水作用時(shí)，每生成一個(gè)Y，斷裂個(gè)σ鍵。