高中化學(xué)反應(yīng)的速率和限度重點(diǎn)知識(shí)解答

高中化學(xué)反應(yīng)的速率和限度重點(diǎn)知

識(shí)解答全套

L如何正確理解化學(xué)反應(yīng)速率？

【答案】化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，對(duì)

于同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，其比值一定等于化學(xué)方程

式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物

等多種物質(zhì)，因而定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用

哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來(lái)表示。無(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用

某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，而且是某一段時(shí)間內(nèi)的平

均速率，不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。在一定溫度下，對(duì)于固體和純液體

物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其單位體積里的物質(zhì)的量不會(huì)改變，即它們的物質(zhì)的量濃度

為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率。計(jì)算反應(yīng)速率

時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變

化值。

2.某一化學(xué)反應(yīng)在第5s時(shí)的反應(yīng)速率是0.2mol.L-l.s-l的說(shuō)法

正確嗎？

【答案】不正確。通常所說(shuō)的化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間段內(nèi)的平均反

應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。

3.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來(lái)表示嗎？

【答案】由于Ac表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化，而固態(tài)物質(zhì)和

純液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常數(shù)，所以這種表示化學(xué)反應(yīng)速率的

方法不適合固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)。

4.一定溫度下，向2L的密閉容器中加入2molN2,6molH2,反

應(yīng)后，測(cè)得容器中的物質(zhì)的量為用、

2minNH30.8moleN2H2

和NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值是否相等？其數(shù)值大小有何關(guān)系？

【答案】依據(jù)三段式計(jì)算得

由計(jì)算結(jié)果可知三者速率不相等，速率之比為v(N2):v(H2):v(NH3)

=0.1:03:0.2=1:3:2,符合速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)

的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

5.如何比較反應(yīng)速率的大??？

【答案】同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同比較化學(xué)反

應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小,還要進(jìn)行一定的換算，換算成同一物質(zhì)、

同一單位表示，再比較數(shù)值大小?；虮容^化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比

值，如反應(yīng)aA+bBcC,要比較v(A)與v(B)的相對(duì)大小,即比較

與

的相對(duì)大小，若

，則用v(A)表示的反應(yīng)速率比用v(B)表示的反應(yīng)速率大。

6.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？

［答案1物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的快慢是

由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越

快；反之，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。升高溫度，無(wú)論對(duì)于吸熱反應(yīng)還是放熱

反應(yīng)，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑分為正催化劑和負(fù)催化劑，正催

化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。除溫度

和催化劑外，還有反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、壓強(qiáng)、溶

劑、光照等許多因素。

7.增加任何一種反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快嗎?

【答案】不一定。對(duì)于純液體或固體反應(yīng)物，改變它們的用量不影響化

學(xué)反應(yīng)速率。

8.對(duì)氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的原因是什

么？

【答案】壓強(qiáng)變化通常是改變?nèi)萜鞯捏w積，使氣體物質(zhì)的濃度發(fā)生改變,

從而影響化學(xué)反應(yīng)速率。

9.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的特點(diǎn)有哪些？

【答案】催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的特點(diǎn)：一般能加快化學(xué)反應(yīng)

速率；催化性能受溫度影響較大；催化性能具有專(zhuān)一性。

11.若是氣體之間的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(如縮小容器的體積),化學(xué)反應(yīng)速率

會(huì)加快的原因是什么?結(jié)合濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析。

【答案】增大氣體的壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大氣體反應(yīng)物的濃度,故反應(yīng)速率增

大。

12.鋅片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)：

①增大稀硫酸的體積；

②增加鋅的質(zhì)量；

③將鋅片換成鋅粉，反應(yīng)速率分別如何變化？

【答案】①不變;②不變;③增大。

13.合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)w2NH3(g),保持其他條件不變，恒

容條件下，充入惰性氣體,反應(yīng)速率如何變化?若在恒壓條件下充入惰性

氣體，反應(yīng)速率又如何變化？

【答案】恒容時(shí)，充入非反應(yīng)惰性氣體一壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變

一反應(yīng)速率不變。恒壓時(shí)，充入非反應(yīng)惰性氣體-壓強(qiáng)不變一體積增大

一各物質(zhì)濃度減小-反應(yīng)速率減慢。

14.如何分析影響反應(yīng)速率的因素？

【答案】在內(nèi)因不相同的情況下（即反應(yīng)物不相同），只能根據(jù)反應(yīng)事實(shí)

及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性分析反應(yīng)的快慢。在內(nèi)因相同的情況下（即反應(yīng)物相同），

可根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響來(lái)定量判斷反應(yīng)速率的大小。在分析

外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),一定要“定幾議一"，外界條件對(duì)反應(yīng)速

率影響最大的一般是催化劑，其次是溫度，然后是濃度和壓強(qiáng)。一般是開(kāi)

始時(shí)反應(yīng)速率一般較快，原因是反應(yīng)物濃度最大。隨后反應(yīng)速率明顯加快,

可能的原因有反應(yīng)放熱溫度升高、生成物中某些物質(zhì)有催化作用等。最

后反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是反應(yīng)物的濃度明顯減小。

15.

是可逆反應(yīng)嗎？

【答案】不是，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)必須是在同一條件下同時(shí)進(jìn)行。

16.在一定條件下，將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分

反應(yīng)，能否得到2molNH3?

【答案】不能，原因是N2與H2合成氨的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物

轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%。

17.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程

【答案】可逆反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v正最大，v逆為0,隨著時(shí)間延長(zhǎng)，v正減

小，v逆增大，進(jìn)行到一定程度，v正二v逆工0,對(duì)任何一種物質(zhì)，其

消耗的速率等于其生成的速率，此時(shí)各種物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化從而達(dá)

到化學(xué)平衡狀態(tài)。如圖所示。

18.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)是否停止了？

【答案】在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的

濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這

種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),

正、逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)并沒(méi)有停止，只是正反應(yīng)速率等于逆反

應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)平衡混合體系中的各物質(zhì)消耗了多少，同時(shí)又會(huì)生

成多少，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，從外觀上看反應(yīng)好像是停止了，實(shí)際

上反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，沒(méi)有停止。

19.化學(xué)平衡狀態(tài)具有哪些特征?

【答案】化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件

下所能達(dá)到的最大程度，任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)行程度都有一

定的限度?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)具有一下特征："逆"：化學(xué)平衡研究的對(duì)象

是可逆反應(yīng)；"動(dòng)"：達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，可逆反應(yīng)并未停止，因此化學(xué)平

衡是動(dòng)態(tài)平衡；"等"：平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等；"定"：

平衡時(shí)，反應(yīng)體系中各成分的含量（濃度或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或氣體的體積

分?jǐn)?shù)）保持恒定；"變"：外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）一旦改變，化

學(xué)平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。

20.化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是什么?

【答案】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有兩個(gè)：一是正、逆反應(yīng)速率相等,

反應(yīng)速率必須是一正，一逆，不能都是v（正）或都是v（逆），"相等"是

指用物質(zhì)表示的速率之比等于它們?cè)诜匠淌街袑?duì)應(yīng)的系數(shù)之比；二是各

物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等均恒定不變，"濃度保持不變"不

是"濃度相等"，不是"等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

21.化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標(biāo)志是什么？使用時(shí)應(yīng)注意什么?

【答案】對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，從不同的角度出發(fā)可以得到多種判斷

依據(jù)，如物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)、體積分?jǐn)?shù)、溫度、密度、

、顏色等，但最終都體現(xiàn)V（正）=V（逆），各組分濃度保持不變。某一物

理量在從開(kāi)始到平衡的過(guò)程是"變化"的，而達(dá)平衡后則"不變"，則

此物理量是判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的間接標(biāo)志是反應(yīng)體系

中總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、溫度、密度、顏色等不隨時(shí)間發(fā)生改變，

判斷時(shí)要注意反應(yīng)特點(diǎn)和容器的體積變化問(wèn)題。反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不

隨時(shí)間的改變而變化適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng);對(duì)于反應(yīng)混

合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系中顏色不再改變，則

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);全是氣體參加的反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反

應(yīng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變；對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)

的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。

22.如何解答有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題？

【答案】解答有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算題時(shí)，一般需要寫(xiě)出化學(xué)方程式，列

出起始量、變化量及平衡量，再根據(jù)題設(shè)其他條件和定律列方程求解。

如：

（計(jì)算式中A的量可以指反應(yīng)物的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、體積等）；

計(jì)算時(shí)注意轉(zhuǎn)化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；a、b

可指物質(zhì)的量、濃度、體積等；對(duì)反應(yīng)物：平衡時(shí)的量=起始的量-轉(zhuǎn)

化的量，對(duì)生成物：平衡時(shí)的量=起始的量+轉(zhuǎn)化的量。

23.化學(xué)反應(yīng)條件的控制目的是什么？

【答案】促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)條件的控制

的基本措施是改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)、固體的

表面積以及催化劑的合理使用等改變化學(xué)反應(yīng)速率；改變可逆反應(yīng)體系

的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)等改變可逆反應(yīng)進(jìn)行